山东省蒙阴县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

蒙阴一中2017-2018学年A部高二上学期模块考试

化学试卷

本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量 : H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-fe4

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

第Ⅰ卷（共54分）

—、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。）

1、下列说法中正确的是

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

3.在25℃、101 kPa下，1 g甲醉燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是

4、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者

6.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢

C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氣化钠溶液，反应速度不变

7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (气）+B (气）—-2C (气）。若经2 s (秒）后测得C的浓度为0.6 mol • L-1,现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol • L-1• s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 raol • L-1• s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol • L-1

其中正确的是

A.①④

B.①③

C.②③

D.③④

8.在不同情况下测得A(g)+3B(g) ===== 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A. v (D)=0.8 mol • L-1• s-1

B. v (C)=0.5 mol • L-1• s-1

C. v ⑶=0.6 mol . L-1• s-1

D. v (A)= 2 raol • L-1• min-1

9.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压

下向密闭容器中通入lmolNa和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热觅为Q2kJ。则下列叙述正确的是

A.202

B. 2Q2=Q1=92.4kJ

C.2Q2>Q1=92.4kJ

D. 2Q2=Q1<92.4kJ

10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10tn L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时X和盐酸进行反应，。其中反应速率最大的是

A.20mL 4mol/L 的 X 溶液

B.30mL 2mol/L 的 X 溶液

C.3mL 10mol/L 的 X 溶液

D.15mL 3mol/L 的 X 溶液

11.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) —z(g),达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，，测得A的浓度为0.4 mol • L-1,则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.x + y = z

C.C的体积分数降低

D.B的转化率降低

12.可逆反应：2N02==2N0+02在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO,的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥

B. ②③⑤

C. ①③④

D.①②③④⑤⑥

13.有一处于平衡状态的反应A(g) +33B(g) — 2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C

A. ①③⑤

B. ②③⑤

C. ②③⑥

D. ②④⑥

14.下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是

A.当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零

B.当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度

C.化学反应的限度不可以迪过改变反应条件而改变

D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变 15.对可逆反应4NH 3(g) + 502(g) — 4N0(g) + 6H 20(g).下列叙述正确的是 化学反应速率关系是：2v 逆 (NH 3) = 3v 正 (H 20)

若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 达到化学平衡时，4V 正 (02) = 5V 逆 (NO) 16.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成NH 3的反应

C.由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 17.高温下，某反应达平衡，平衡常数

)

()()

()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小.

D.该反应的化学方程式为CO+H 2O= C02+H 2

18、可逆反应aX+2Y(g)=2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t) 图象如右图。则下列说法正确的是

A.若X 是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B.若X 是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C.t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H ＜O

D.若X 是固体，则t1时可能是增大了 X 的质量

2016级A 部高二上学期第一次月考

化学试卷 2017.09

第Ⅱ卷(共46分）

注意事项：