2018届高考化学二轮复习专练十七化学能与热能新人教版

化学能与热能考试说明考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。

1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ•mol﹣1②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ•mol﹣1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ•mol﹣1下列说法不正确的是A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2 kJ•mol﹣1D．反应 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ•mol﹣1【答案】C【解析】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确； B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ•mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，则△H=(2b+2c+d) kJ•mol ﹣1，故D正确。

2．【2017课标Ⅱ卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H 1已知：②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H 2 =﹣119kJ•mol—1③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H 3 =﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H 1为kJ•mol﹣1。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强【答案】（1）+123；小于；AD【解析】（1）根据盖斯定律，②式﹣③式可得①式的△H 1；（1）②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H 2=﹣119 kJ•mol-1③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H 3=﹣242 kJ•mol﹣1②﹣③得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H 1=+123 kJ•mol-1由a图可知温度相同时，由0.1MPa变化到x MPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x＜0.1；由于反应①为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确。

故答案为：+123；小于；AD。

3．【2017新课标Ⅲ卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H 1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H 22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) △H 3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的△H =_________。

【答案】（3）2△H 1-3△H 2-△H 3【解析】（3）根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应①×2－反应②×3－反应③转化得到，则2△H 1-3△H 2-△H 3。

4．【2017天津卷】0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________。

【答案】2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) △H=−85.6 kJ·mol−15．【2016新课标Ⅱ卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

【答案】（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体6．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热ΔH为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH =－3.4×104 kJ·mol-17．【2016江苏卷】通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1【答案】D8．【2015重庆卷】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol-1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol-1，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。

1.【2017届江苏省六校高三2月联考】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1【答案】C【解析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；B、反应①中H的化合价由0价→＋1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；C、反应①比反应②慢，说明反应①中正反映的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故说法错误；D、根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此△H=－218kJ·mol－1，故说法正确。

2．【2017届保定市调研】对反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，叙述不正确的是A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用催化剂不能改变此反应的ΔHC．若在一密闭容器中1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJD．化学式前面的化学计量数表示物质的量【答案】C【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的ΔH，B项正确；在一密闭容器中1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。

3．【2017年南通一模】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳定D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】C【解析】由图可知S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，A项错误；由A项热化学方程式可知由S(s，单斜)转化为S(s，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，B项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1 mol单斜硫和1 mol O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。