人教版化学《化学反应进行的方向》优秀课件1
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化学反应进行的方向精品PPT教学课件
1
2020年10月2日
2
①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
共同点—— ? 能量由高到底
➢化学反应中的自发过程
(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
(2)铁生锈：
△H=－802.3 kJ/mol
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
很多情况下，简单地只用其中一个判据 判断同一个反应，可能会出现相反的判断 结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和 熵判据组合成的复合判据将更适合于所有 的过程。
解释下列过程为什么能够自发进行？
2020年10月2日
10
①自然界中水总是从高处往低处流； ②室温下冰块自动融化； ③煤气与空气点燃就燃烧；
3、无热效应的自发过程是熵增加的过程， 如两种理想气体的混合等。
思考： （1）有序排列的火柴散落时成为无序排列的 原因? （2）自发过程是否一定能发生？非自发过程 是否一定不能发生？举例说明。
（3）什么条件下非自发过程也能发生？
2020年10月2日
15
感谢你的阅览
Thank you for reading
11
（7）两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2
O2
（8）室温下冰块的融化；
O2 H2
（9）硝酸盐类的溶解；
（10）常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)；
△H=+56.7kJ/mol
（11）碳铵的分解
(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
人教版化学《化学反应进行的方向》PPT课件
（1）单向性。自动地向一个方向进行，不会自
动地逆向进行。若要逆向进行，需要外力作功。
（2）具有作功的潜能。如：从山上滚下的石头
可推动其它物体运动作功。
（3）具有一定限度，如：石头滚到山脚下，即
不再滚动，达到相对静止。
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水总是自发地由高处往低处流
△H = -1648.4 kJ·mol-1
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人教版高二化学选修四第二章第四节- 化学反 应进行 的方向 课件（共23张ppt）
共同特点：△H < O ，即都是放热反应
放热反应使体系能量降低，能量越 低的体系越稳定。所以，△H<O 有利于 反应的自发进行。
2、熵（S）判据
熵—— 体系的混乱度
从火柴散落过程总是有序变混乱，分析该过程为 什么可以自发？
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序， 导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增 原理，也是反应方向判断的熵判据。
混乱度越大，体系越稳定，△S>0 有利于 反应自发进行。
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其它自然现象：
问题与思 考
➢电流总是从电位高的地方向电位低的地方 流动；
➢室温下冰块自动融化；
➢墨水滴入清水中一定会扩散；
➢食盐投入水中一定溶解直至饱和；
➢一捆火柴棒从高处散落下来一定排列混乱
……
二、判断化学反应方向的依据
人教版高二化学选修四第二章第四节- 化学反 应进行 的方向 课件（共23张ppt）
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人教版高二化学选修四第二章第四节- 化学反 应进行 的方向 课件（共23张ppt）
你
知
人教版化学《化学反应进行的方向》完美版课件
熵变△S：化学反应中要发生物质的
变化或物质状态的变化，因此存在着 熵变。 △S=S产物－S反应物
在密闭条件下，体系有由有序自 发地转变为无序的倾向－－熵增
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号 为S ——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵 值就越大
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
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化学反应进行的方向
同一物质，在气态时熵最大，液 态时次之，固态时最小。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 第1课时
化学反应进行的方向
化学反应原理的组成部分 化学反应进行的快慢
——化学反应速率
化学反应的限度ห้องสมุดไป่ตู้——化学平衡
化学反应进行的方向
—— ?
化学反应进行的方向
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。
自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动 进行的反应，称为自发反应。
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
化学反应进行的方向
导致混乱度增加的一些因素
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、反应过程中气体物质的量增加的反应。
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
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变化或物质状态的变化，因此存在着 熵变。 △S=S产物－S反应物
在密闭条件下，体系有由有序自 发地转变为无序的倾向－－熵增
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号 为S ——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵 值就越大
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
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化学反应进行的方向
同一物质，在气态时熵最大，液 态时次之，固态时最小。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 第1课时
化学反应进行的方向
化学反应原理的组成部分 化学反应进行的快慢
——化学反应速率
化学反应的限度ห้องสมุดไป่ตู้——化学平衡
化学反应进行的方向
—— ?
化学反应进行的方向
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。
自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动 进行的反应，称为自发反应。
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
化学反应进行的方向
导致混乱度增加的一些因素
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、反应过程中气体物质的量增加的反应。
人教化学选修4第二章 第4节化学反应进行的方向第1课时 (共30 张PPT)
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人教版化学《化学反应进行的方向》优秀课件1
自发进行。
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J/(mol·K)；
事实证明，熵变是与反应能否自发进行有关的又一个
因素。
人教版高中化学 选修四 第二章 第四节 化学反应进行的方向 课件(共34张PPT)
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人教版高中化学 选修四 第二章 第四节 化学反应进行的方向 课件(共34张PPT)
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3．复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能 确定过程是否一定会发生和过程发生的速率， 若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现 相反的结果。综合考虑焓判据和熵判据的复合 判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方 面来判断反应进行的方向是不全面的。
思考感悟 1．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定 不能发生反应吗？ 【提示】 自发反应、非自发反应是指该反应过程 是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发 生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但要 想发生反应，需借助外界条件点燃才能发生。
二、化学反应进行方向的判据
1．焓判据 放热反应过程中体系能量_降__低_，具有自发进行的 倾向，因此可用_焓__变__来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵：在密闭条件下，体系有从_有__序__自发地转 变为__无__序_的倾向。因为与有序体系相比，_无__序__ 体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。科 学家用_熵__(符号为S)来量度这种混乱(或无序)的程 度。
人教版高中化学 选修四 第二章 第四节 化学反应进行的方向 课件(共34张PPT)
人教版化学《化学反应进行的方向》精品课件
固体溶解过 固体中相对程较序排列的粒子
溶解时自发地成为无序排列
——趋向于体系混乱度增大
人教版化学选修四第二章第四节_化学 反应进 行的方 向 课件
气体的扩散
熵
人教版化学选修四第二章第四节_化学 反应进 行的方 向 课件
引入新概念
1）熵的定义： 熵是衡量体系 混乱度 的物理量；符号 S ，
构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱 度 越大 ，熵值 越大 ；
1）高处的水往低处流； 2）热量由高温物体传向低温物体； 3）电流由电势高的地方流向电势低的地方
人教版化学选修四第二章第四节_化学 反应进 行的方 向 课件
自发反应
Cu和AgNO3反应 NaOH和HCl反应 Na投入H2O中 铁生锈 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) △H= -181.75 kJ·mol-1 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= -636.1 kJ·mol-1 铁生锈：Fe(s) …… Fe2O3 (aq) △H= -790.7 kJ·mol-1
放热 熵增
自发
冰雪融化
自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
自发反应： 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力
量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。
那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？ 一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件 呢？
自然界中的自发过程
是体系熵值 增加（⊿S＞0）的反应。
人教版化学《化学反应进行的方向》课件ppt
（4）熵变和熵增原理
总结感第悟11 页
①熵变（△S）：产生新物质或物质状态有变化就存 在着熵变。
△S=S产物－S反应物 ②在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 增大，这个原理叫做熵增原理。
该原理是用来判断过程方向的一个因素，又称为熵判据。
人教版高中化学选修4课件：2.4 化学反应进行的方向
人教版高中化学选修4课件：2.4 化学反应进行的方向
自发进行的主要原因吗？
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)
△H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)
△H = -1648.4 kJ·mol-1
化学反应进行的方向
人教版高中化学选修4课件：2.4 化学反应进行的方向
第7 页
有序
混乱
人教版高中化学选修4课件：2.4 化学反应进行的方向
化学反应进行的方向
2、熵判据
（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。 （2）符号：S 单位：J•mol-1•K-1 （3）体系混乱度越大，熵值越大。
总结感第悟8 页
化学反应进行的方向
交流讨第论12 页
分析下列过程的焓变、熵变与反应方向
焓变 熵变 能否自发
①NH3(g)+ HCl(g)=== NH4Cl(s) ﹤0
<0 能
②NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) >0 >0 不能
③NH4Cl(s) =加=热= NH3(g)+ HCl(g) >0
总结感第悟11 页
①熵变（△S）：产生新物质或物质状态有变化就存 在着熵变。
△S=S产物－S反应物 ②在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 增大，这个原理叫做熵增原理。
该原理是用来判断过程方向的一个因素，又称为熵判据。
人教版高中化学选修4课件：2.4 化学反应进行的方向
人教版高中化学选修4课件：2.4 化学反应进行的方向
自发进行的主要原因吗？
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)
△H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)
△H = -1648.4 kJ·mol-1
化学反应进行的方向
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第7 页
有序
混乱
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化学反应进行的方向
2、熵判据
（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。 （2）符号：S 单位：J•mol-1•K-1 （3）体系混乱度越大，熵值越大。
总结感第悟8 页
化学反应进行的方向
交流讨第论12 页
分析下列过程的焓变、熵变与反应方向
焓变 熵变 能否自发
①NH3(g)+ HCl(g)=== NH4Cl(s) ﹤0
<0 能
②NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) >0 >0 不能
③NH4Cl(s) =加=热= NH3(g)+ HCl(g) >0
化学反应进行的方向 课件
B. H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)
B. CO(g)+2H2 (g) = CH3OH (g) 减小 不变
C. C(s)+O2 (g) = CO2 (g) 减小
D. 2HgO (s) = 2Hg (l)+O2 (g)
三.焓变与熵变对反应方向的共同影响 (自由能判据)
1. 体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol） 恒温恒压下： 吉布斯-亥姆霍兹方程
值 （2）反应熵变△S= S反应产物-S反应物总熵
物 质 种
（3）S(g)＞S(l)＞S(s)
类
（4）与物质的量成正比
无 关
产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，
△S通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。
【典题】属于熵值增大的变化过程是（ AD ）
A. 干冰升华
2. 反应物用量的影响 (1)反应物只有一种 aA (g) bB(g)+cC(g)
A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，此种情 况等效于加压。
a=b+c A的转化率 不变 ，
a＞b+c A的转化率 增大 ，
a＜b+c A的转化率 减小 ，
(2)反应物不止一种 aA (g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
点燃
2H2 + O2
2H20 ；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. 非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种
外力才能进行的反应。
通电
2H2O
2H2+O2
二、化学反应进行方向的判据 1.焓判据：用焓变来判断反应进行的方向
反应物的总能量高 放 热 △H＜0 反 应
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上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、 快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前 面三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后面两个问题， 即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应进行的 方向问题。
化 化学反应进行的快慢 学 反 应 化学反应的限度 原 理 化学反应进行的方向
化 化学反应进行的快慢 ——化学反应速率 学 反 应 化学反应的限度 原 理 化学反应进行的方向
湖南省长郡中学2019-2020学年度高二 上学期 化学《 化学反 应进行 的方向 》(共1 23张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年度高二 上学期 化学《 化学反 应进行 的方向 》(共1 23张PP T) 湖南省长郡中学2019-2020学年度高二 上学期 化学《 化学反 应进行 的方向 》(共1 23张PP T)
➢生活中的自发过程
水往低处流
高空降伞
这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了 一定的科学原理？
湖南省长郡中学2019-2020学年度高二 上学期 化学《 化学反 应进行 的方向 》(共1 23张PP T)
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思考交流
汽车尾气中的主要污染物是 NO 以及燃料不完全燃烧所 产生的 CO，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大 气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车的尾气: 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，你们能否判断这一方案是否 可行？理论依据是什么？
化 化学反应进行的快慢 ——化学反应速率 学 反 应 化学反应的限度 ——化学平衡常数 原 理 化学反应进行的方向
化 化学反应进行的快慢 学 反 应 化学反应的限度 原 理 化学反应进行的方向
化 化学反应进行的快慢 ——化学反应速率 学 反 应 化学反应的限度 原 理 化学反应进行的方向
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➢生活中的自发过程
水往低处流
高空降伞
这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了 一定的科学原理？
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思考交流
汽车尾气中的主要污染物是 NO 以及燃料不完全燃烧所 产生的 CO，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大 气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车的尾气: 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，你们能否判断这一方案是否 可行？理论依据是什么？
化 化学反应进行的快慢 ——化学反应速率 学 反 应 化学反应的限度 ——化学平衡常数 原 理 化学反应进行的方向
人教版化学《化学反应进行的方向》完美版课件1
△S=－39.35J·mol-1·K-1 能自发进行
熵变是反应能否自发进行的又一个因素, 但不是唯一因素。
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、 熵变与反应方向
①NH3(g)+ HCl(g) = NH4Cl(s) △H＜0 △S＜0
越低越稳定，有利于反应自发进行。
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
二、化学反应方向的判断依据 1、能量判据（焓判据）
放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进 行的倾向。
问题与思 考
是不是所有自发进行的化学反应都是放热的呢？
不是
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
电流
阅读课本P34 交流与讨论什么是自发反应？
一、自发过程和自发反应
1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。
2、自发反应：在一定条件下，不需外界持久帮助就 能自动进行的反应。
【问题】如何判断一个反应过程能否自发 进行呢？
在日常生活中，由长期积累的经验而总结得到一 条经验规律：体系趋向于从能状态转变为低能状 态（这时体系会对外做功或者释放热量）。
自发反应一定是熵增加的反应吗？你想一想有 没有由气态转变成固态的反应？也就是熵减小
的反应也能自发进行。不一定 有
NH3(g)+HCl (g) = NH4Cl(s) △S＜0 结论：△S＞O有利于反应自发进行，但自发 反应不一定都要△S＞0
再如：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)
熵变是反应能否自发进行的又一个因素, 但不是唯一因素。
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
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根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、 熵变与反应方向
①NH3(g)+ HCl(g) = NH4Cl(s) △H＜0 △S＜0
越低越稳定，有利于反应自发进行。
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
二、化学反应方向的判断依据 1、能量判据（焓判据）
放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进 行的倾向。
问题与思 考
是不是所有自发进行的化学反应都是放热的呢？
不是
人教版选修4 第2章第四节化学反应进行的方向
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电流
阅读课本P34 交流与讨论什么是自发反应？
一、自发过程和自发反应
1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。
2、自发反应：在一定条件下，不需外界持久帮助就 能自动进行的反应。
【问题】如何判断一个反应过程能否自发 进行呢？
在日常生活中，由长期积累的经验而总结得到一 条经验规律：体系趋向于从能状态转变为低能状 态（这时体系会对外做功或者释放热量）。
自发反应一定是熵增加的反应吗？你想一想有 没有由气态转变成固态的反应？也就是熵减小
的反应也能自发进行。不一定 有
NH3(g)+HCl (g) = NH4Cl(s) △S＜0 结论：△S＞O有利于反应自发进行，但自发 反应不一定都要△S＞0
再如：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)
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反应焓变与反应方向
• 体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时 体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。
多数能自发进行的化学反应是放热反应， 如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化 铁的反应是自发的，反应放热∶
4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)； △H=－444.3KJ/mol
(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用 功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可
在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设 计成燃烧电池等。
(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功， 如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水 分解生成氢气和氧气。
(4)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水 位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后 者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的 本质仍然是非自发性的。
2、放热的自发反应 共同点—放热反应 △H＜0
(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol
(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol
还有一些吸热反应在室温条件下不能自发 进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室 温下吸热反应的碳酸钙分解反应不能自发进行， 但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K） 下则能自发进行。
由此可见
• 运用能量判据主要依据反应焓变， 而焓变（△H）的确是一个与反应 能否自发进行的因素，但不是决定 反应能否自发进行的唯一因素。
• 体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时 体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。
多数能自发进行的化学反应是放热反应， 如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化 铁的反应是自发的，反应放热∶
4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)； △H=－444.3KJ/mol
(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用 功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可
在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设 计成燃烧电池等。
(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功， 如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水 分解生成氢气和氧气。
(4)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水 位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后 者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的 本质仍然是非自发性的。
2、放热的自发反应 共同点—放热反应 △H＜0
(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol
(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol
还有一些吸热反应在室温条件下不能自发 进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室 温下吸热反应的碳酸钙分解反应不能自发进行， 但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K） 下则能自发进行。
由此可见
• 运用能量判据主要依据反应焓变， 而焓变（△H）的确是一个与反应 能否自发进行的因素，但不是决定 反应能否自发进行的唯一因素。
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由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适 合于所有的过程。
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
三、化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
熵增反应
焓(H)判据 熵(S)判据
△S＜0 △S＜0
体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向 转变的倾向，这是自然界的普遍规律；但有些熵 减的过程在一定条件ห้องสมุดไป่ตู้也可以自发地进行!
熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是 惟一因素。
因此，只根据熵变来判断反应进行的方 向也是不全面的！
焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不 能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的 方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。
熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，用 符号“S”表示单。位：J ·mol—1 ·K—1 ——体系的无序性越高，即混乱度越高， 熵值就越大
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
有序
无序
一般来说,同种物质的混乱度（S）：
S气态＞ S液态＞ S固态
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
化学反应中的自发过程:
(1)3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)
△H=-824kJ/mol
(2) 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=-368kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
能自动进行的过程。
非自发过程： 在一定条件下，需持续借助人为作用才
能进行的过程。
要想使非自发过程发生，则必须对它做功！
【思考】
请尽可能多地列举你熟知的自发过程。
生活中常见的自发过程： ①物体自由落体 ②室温下冰块熔化 ③气体自由扩散 ④墨水会扩散 ⑤电流从电位高的地方向电位低的地方流动 ⑥铁器在潮湿空气中会生锈
例 如：
2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol
(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 固体的溶解过程、墨水的扩散过程、气体的扩散过程。 产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应。
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
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2.自发过程的熵(S)判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将 导致体系的熵增大， 即熵变△S>0。
这一经验规律叫做熵增(△S)原理，是 判断化学反应方向的另一判据——熵判据。
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
共同点——向气体量增多的方向反应
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人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
结论：△H＜0（放热）的反应有利
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向 人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
思考与交流
1、高山流水是一个自动进行的自然过程。 高处水一定会流到低处吗？
2、低处水可以流至高处么？
3、在“低水高流”的过程中一旦外界停止 做
功，该过程还能继续进行下去吗？
一、自发过程和自发反应
1.自发过程： 在一定条件下，不需要外力作用就
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
以“火柴自由落体”为代表， 探究该过程中有哪些特点？
1、自发进行 2、混乱度趋于增加
（由有序到无 序的过程)
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
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混乱度与熵
混乱度： 表示体系的不规则或无序状态。 ——混乱度的增加意味着体系变得更 加无序
共同点——放热反应 △H＜0
2.自发反应：
在给定的一组条件下，一个反应可以自发地 进行到显著程度，就称为自发反应。
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二、化学反应进行方向的判据
1.自发过程的能量判据 自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能
状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一 经验规律就是能量判据。
于自发进行，但不是绝对的。 焓判据不是判断自发反应的唯一依据。
显然只根据焓变来判断反应进行的 方向是不全面的！
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
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判断下列过程中能量的变化情况：
1、冰→液态水→水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水
吸热
那么这些物质的规则性、有序性有没有改变呢？ 混乱度趋于增加（有序到无 序的过程)
共同点 —— △S > O
判断下列过程的熵变大于零还是小于零:
1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
△S＞0
2、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △S＞0
3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) △S＞0
4、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
5、HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s)
物质的量越大，分子数越多，S越大
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熵变△S：化学反应中要发生物质的变
化或物质状态的变化，因此存在着熵变。 △S=S产物－S反应物
熵增:在密闭条件下，体系有从有序自 发地转变为无序的倾向，即△S>0 。
因为与有序体系相比，无序体系“更加 稳定”，可以采取更多的存在方式。
高能态→低能态+能量
（释放热量或对外做功） 能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自 发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向 的判据之一。
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自发反应一定要满足△H < O 吗？
2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol
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三、化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
熵增反应
焓(H)判据 熵(S)判据
△S＜0 △S＜0
体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向 转变的倾向，这是自然界的普遍规律；但有些熵 减的过程在一定条件ห้องสมุดไป่ตู้也可以自发地进行!
熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是 惟一因素。
因此，只根据熵变来判断反应进行的方 向也是不全面的！
焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不 能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的 方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。
熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，用 符号“S”表示单。位：J ·mol—1 ·K—1 ——体系的无序性越高，即混乱度越高， 熵值就越大
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有序
无序
一般来说,同种物质的混乱度（S）：
S气态＞ S液态＞ S固态
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化学反应中的自发过程:
(1)3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)
△H=-824kJ/mol
(2) 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=-368kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
能自动进行的过程。
非自发过程： 在一定条件下，需持续借助人为作用才
能进行的过程。
要想使非自发过程发生，则必须对它做功！
【思考】
请尽可能多地列举你熟知的自发过程。
生活中常见的自发过程： ①物体自由落体 ②室温下冰块熔化 ③气体自由扩散 ④墨水会扩散 ⑤电流从电位高的地方向电位低的地方流动 ⑥铁器在潮湿空气中会生锈
例 如：
2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol
(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 固体的溶解过程、墨水的扩散过程、气体的扩散过程。 产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应。
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2.自发过程的熵(S)判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将 导致体系的熵增大， 即熵变△S>0。
这一经验规律叫做熵增(△S)原理，是 判断化学反应方向的另一判据——熵判据。
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(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
共同点——向气体量增多的方向反应
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结论：△H＜0（放热）的反应有利
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思考与交流
1、高山流水是一个自动进行的自然过程。 高处水一定会流到低处吗？
2、低处水可以流至高处么？
3、在“低水高流”的过程中一旦外界停止 做
功，该过程还能继续进行下去吗？
一、自发过程和自发反应
1.自发过程： 在一定条件下，不需要外力作用就
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以“火柴自由落体”为代表， 探究该过程中有哪些特点？
1、自发进行 2、混乱度趋于增加
（由有序到无 序的过程)
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混乱度与熵
混乱度： 表示体系的不规则或无序状态。 ——混乱度的增加意味着体系变得更 加无序
共同点——放热反应 △H＜0
2.自发反应：
在给定的一组条件下，一个反应可以自发地 进行到显著程度，就称为自发反应。
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二、化学反应进行方向的判据
1.自发过程的能量判据 自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能
状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一 经验规律就是能量判据。
于自发进行，但不是绝对的。 焓判据不是判断自发反应的唯一依据。
显然只根据焓变来判断反应进行的 方向是不全面的！
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判断下列过程中能量的变化情况：
1、冰→液态水→水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水
吸热
那么这些物质的规则性、有序性有没有改变呢？ 混乱度趋于增加（有序到无 序的过程)
共同点 —— △S > O
判断下列过程的熵变大于零还是小于零:
1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
△S＞0
2、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △S＞0
3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) △S＞0
4、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
5、HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s)
物质的量越大，分子数越多，S越大
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熵变△S：化学反应中要发生物质的变
化或物质状态的变化，因此存在着熵变。 △S=S产物－S反应物
熵增:在密闭条件下，体系有从有序自 发地转变为无序的倾向，即△S>0 。
因为与有序体系相比，无序体系“更加 稳定”，可以采取更多的存在方式。
高能态→低能态+能量
（释放热量或对外做功） 能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自 发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向 的判据之一。
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
人教版选修4 第2章第4节化学反应进行的方向
自发反应一定要满足△H < O 吗？
2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol