2018年高考化学陌生方程式的书写教学内容
书写陌生方程式的方法和技巧
【例2】(1)亚硫酰氯SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，
并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式
。
SOCl2+ H2O ═ SO2 + 2HCl
(2)Al4C3用于冶金及催化剂，与水反应（产物之一是烃）的化学方程式
【例1】(2018年北京卷节选) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 Δ═ 10[CaSO4·0.5H2O]+6H3PO4
酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写 出生成HF的化学方程式：__________ 。
溶液
适量盐酸
（已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
“滤渣2”中BaCrO4与HI 反应的离子方程式为：
滴定终点时消耗 V mL Na2S2O3溶液
2 BaCrO4 + 16 H+ + 6I¯=2 Ba2+ + 2 Cr3+ + 3I2 + 8H2O
陌生方程式书写1
酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成HF的化学方程式： 。
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：
。
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_________
。
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________________________
。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。 用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_________________________________ 。
烦
1.反应II的化学方程式：
3SO2 + 2H2O === 4H++2SO42- + S i. SO2 + 4I- + 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O — ii . 2I2 + 4H2O + 2SO2 === 8H+ + 2SO42- + 4I-
《高考情景方程式的书写》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
氧化产物 金属阳离子
Fe3+
Cl2、Br2、I2 SO42CO2 SO42-
O2
信息的获取和
找两剂、两产的能力培养： 分析应用能力
通常补缺粒子为：
（1）可能出现的情况：
H+ OHH2O H2O
→ H2O（酸性）
→ →
HH2+O（（中碱性性或）酸性）
→ OH-（中性或碱性）
（2）绝不可能出现的情况： H+→OH- 或者OH-→H+
FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++TiOCl24+ 2H2O
2014·全国新课标Ⅱ
27、（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设
+7 MnO4- ＋
5 Fe2＋＋__8_H__+___===Mn2＋ ＋
5 Fe3＋ ＋_4__H__2_O__。
5X1 1X5
一目了然左边4个O
H+补在氧原子多的一边 左边补8H+
酸性环境
右边0个O 左边补4H2O
高考链接：Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱
性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-， 常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：
S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋
2018高考陌生方程式书写题型方法总结
2018高考陌生方程式书写题型方法总结
一．考纲解读：
1.通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。
2.能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。
常考类型：选择题、填空题
占分比重：3-6分
二．考点梳理:
1、判断好反应物（氧化剂和还原剂）和产物（氧化产物和还原产物）
2、得失电子守恒
3、电荷守恒
4、原子守恒
三．题型讲解:
1、解题技巧归纳：
化学方程式是一套化学科学独特的符号系统，有其书写与使用的规范，在书写化学方程式的时候要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应来说还要遵循得失电子数要相等也就是得失电子守恒规律，对于离子反应来说要遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料中的信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。
例1
高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式（）。
【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。
注意事项：
1、审题耐心，准确提取试题相关信息。
2、注意元素守恒与得失电子守恒。
3、注意情境，特别关注溶液酸碱性。
例2
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是（）该反应的还原产物是（）。
高考化学试题中陌生情境下方程式书写浅析
高考化学试题中陌生情境下方程式的书写浅析
方程式（离子方程式、化学方程式）是基本化学用语之一，是历年高考中高频考点。方程式的书写体现了学生的化学学科素养。高考中，方程式的书写一般不会单独命题，主要是在非选择题的某些设问中，通常与工艺流程、原理综合题相结合，并且大都是陌生情境。按考查类型大致可分为两类，一类是化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写，特点是信息新、内容新、陌生度高。另一类是原理综合题中陌生化学（离子）方程式书写，特点是信息新颖，以基础知识为依托有拓展、延伸新旧相承。此类考点能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力，产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。那么，怎样把陌生情境中的方程式快速、准确地写出来呢？笔者以2019年部分高考真题做了如下浅析。
一、解题思路分析
1、形成变化观念，根据所学化学基础知识、规律结合题目信息准确判断反应物和生成物，并明确比例关系等。
2、熟练掌握化学反应基本规律，守恒思想，包括元素守恒、得失电子守恒和质量守恒。
3、构建思维模型，根据思维模型来分析试题、解析试题。
信息源→筛选有效信息→新作息的实质→得出答案
（题目、流程）（信息处理）（新信息应用能力）（新旧知识整合）
4、关注工艺流程题，要有“元素流”思维，即清楚题设元素的去向，杂质元素的流向，排除干扰等。
二、高考真题实例分析
1、（2019年全国卷I 26节选）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
福建省永安第十二中学高中化学必修一：陌生方程式的书写公开课教案
微专题陌生氧化还原方程式的书写
【三维目标】
●知识与技能：
（1）熟记常见氧化剂、还原剂及对应的产物；
（2）掌握书写氧化还原反应的一般步骤；
（3）理解掌握信息型陌生氧化还原反应的书写规律。
●过程与方法：
（1）通过对近三年高考信息型氧化还原反应典型题型分析教学，让学生学会书写。
（2）通过讲练结合，使学生熟练掌握书写陌生氧化还原反应的要领。
●情感态度与价值观：
（1）通过本节课的学习，学会“透过陌生现象看本质”，更深入的了解事物的本质。
【学习重难点】
信息提取，书写陌生氧化还原反应方程式。
【课时安排】1课时
教师导学过程(导案) 学生学习活动(学案) 【导学过程2:】
题型典例题分析及变式训练：
题型一、课本方程式的迁移
——立根源在课本中
例1：2018全国1卷26:醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：师生共同分析，归纳出陌生氧化还原反应方程式的书写步骤
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
【板书】微专题：陌生氧化还原反应方程式的书写
一：归纳陌生氧化还原反应方程式的书写步骤
（1）、认真审题；
（2）、找出氧化剂、还原剂；确定还原产物、氧化产物；
（3）、标变价，得失电子守恒配平：利用最小公倍数法确定得失电子的数目，
配平含变价元素的相关物质；
（4）、电荷守恒，补离子；（离子方程式）
（5）、质量守恒，补物质；
高考化学陌生氧化还原反应方程式的书写解题指导
也要看横线上的物质，有时还要前后对照），然后先写出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物用化合价升降法进行配化学计量数，再找到题中隐含的酸碱性根据电荷守恒和原子守恒将反应真正配平。
【例六】（2011年安徽高考）
写出第②步中发生反应的离子方程式。
（分析）通过流程第②步直接可以找到反应物之一（氧化剂ClO3-）和主要反应产物（还原产物Cl2和氧化产物MnO2），还缺少还原剂，通过流程中第①步的分析可以知道还原剂为Mn2+,先将Mn2++ ClO3-→Cl2↑+ MnO2↓四种物质的化学计量数配出，再根据第①步加稀硫酸隐含的酸性条件根据电荷守恒和原子守恒补充H2O和H+将反应配平。
【反思】高三化学复习时教师一定要多研究《高考高考试说明》和历年高考题，知道复习的每个知识点高考考什么，怎么考，在把握准高考命题方向的基础上进行针对性
的复习，教师要找准每个知识点高考考查的方式，从而进行题型分析，帮助学生
理清解题思路，教会学生解题方法和解题技巧，并让学生多做针对性训练。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
陌生情景中化学方程式的书写技巧
【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式
2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。
3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D．8
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 __________________________________________________。
点击高考
[2016·全国卷Ⅰ，27(4)] ＋6价铬的化合物毒性较大， 常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离 子方程式为: C_r_2_O__7_2_-＋__3__H__S_O__3_2_-＋___5_H__＋_=__=__=_2__C_r_3_＋__＋__3_S__O_4_2_-_＋__4__H_2_O_。
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物， 与熟悉的方程式对应，模仿书写。
MnO2与浓盐酸 制备氯气
（2）PbO2+4HCl(浓)==△=== PbCl2+Cl2↑+2H2O
例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反 应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应 的化学方程式：
新情景下陌生方程式书写说课稿
新情景下化学方程式的书写说课稿
一、教学内容分析：
化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。在近几年全国各地高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。特设计本节高三化学复习课，推陈出新，展示新情境，给出新条件，让学生书写陌生的化学方程式帮助考生提高学科能力，考出高分。
二、教学目标：
结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点：
1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度
和深度，全面提升学科素养。
三、教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
四、教学思路：1.了解高考题中出现书写化学方程式的形式
2.题型一：以课本为基础，对课本方程式的迁移
3.题型二：给出部分反应物和生成物
4.题型三：从流程中寻找反应物和生成物
5.题型四：陌生电化学方程式的书写
6.巩固练习
五、教学活动：
【活动一】赏题：
（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过
程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为:
【活动二】审题、析题：
题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中
【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
新高考化学一轮复习陌生情境中的反应方程式的书写课件(16张)
(2)4Ag+4NaClO+2H2O====4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物
(或 NO、NO2 )，造成环境污染
(3)AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)
2
+
Cl-
+2H2O
(4)3NaClO+2NH3·H2O====3NaCl+N2↑+5H2O
【命题预测过关】 写出下列工业生产中的方程式： (1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得 应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生 分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：______________。 (2)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： ______________ 。
(3)(2021·聊城模拟)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方 程式为________。 ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机 溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 ________。 (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方 程式为________。
2018年高考化学备考_三轮复习_陌生方程式的书写(附含答案解析)
一．众里寻她千百度 难忘初见那一幕（写出化学方程式）
1．溶液中弱酸制取强酸：
2．两种氧化物反应，有气体生成：
3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：
4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：
5．某氢化物在一定条件下与O 2反应，生成它的低价氧化物：
6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：
7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：
8．酸性氧化物与酸反应：
9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：
10．金属单质与碱溶液反应：
二．陌生反应走套路 氧化还原是归宿
11．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：
12．PbO 2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：
13．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）
锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）
14．将H2S气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。（写出化学方程式）
15．Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl2。该反应的离子方程式为：16．ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。该反应的离子方程式为：17．NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO2，发生反应的化学方程式为：
18．向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。（写出化学方程式）
19．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：
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氧化还原反应
离子方程式 化学方程式 电化学方程式
最近几年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。
题型1 非氧化还原反应型方程式的书写
例1、在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化 为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______________________________。
解题策略：找准反应物和产物，正确配平方程式
“补缺”的技巧
注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑: ①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式
请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学 方程式： ______________________
（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为:
。
高考Fra Baidu bibliotek题再现
1.(2012新课标全国理综I节选)
②2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-
。
题型专练
1.(2015山东理综节选)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
答案:2Co(OH)3+ SO32 +4H+
2Co2++
SO
2 4
+5H2O
[或 Co(OH)3+3H+
(2)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2++2H2O-2ePb2++2e- Pb 不能有效利用 Pb2+
PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层
高考真题再现
3.(2015新课标全国理综II)(节选）二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体) 是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: ①实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
Co3++3H2O,2Co3++
SO
2 4
+H2O
2Co2++
SO
2 4
+2H+]
+3
Co3O4
要点提示
以工艺流程的形式书写陌生的化学方程式，在陌生问 题面前须静心,思考方为上策。必须先理解并获取提干 （包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容 地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头
审题、析题
②用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
变式训练1:
（2014•上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制 备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一 步提纯为工业氯化铵 （1）写出上述制备小苏打的化学方程式 ______________________。
变式训练2:
人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内 316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白 色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供 电跳闸，多辆列车停运。
陌生方程式的书写
专题复习
近三年全国课标卷高考试题分析
试题 分值
2016年全国Ⅱ 26题（2）
28题（2）（5）
2015年全国Ⅱ 2014年全国Ⅱ 26题（1） 27题（2）（3）
28题（2）（3） 28题（6）
6分
8分
10分
考查点
氧化还原反应
考查形式
离子方程式 化学方程式
氧化还原反应
离子方程式 化学方程式 电化学方程式
步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类
步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升 降后分别生成了什么物质
步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方 程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化 学计量数 步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平
高考真题再现
2.(2014新课标全国理综II节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备 及X射线防护材料等。回答下列问题: (1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
答案:(1)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(I2+2 S2O3 2
2I-+ S4O6 2 )。
在此过程中:锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
。
(2)①NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3
新情境下化学方程式的书写题型概述
根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷 出现的题题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者 离子方程式;形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化合物 之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反 应等。
“四步法”书写氧化还原型信息方程式
(I2+2 S2O3 2
2I-+ S4O6 2 )。
在此过程中:锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
②用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
常见氧化剂（还原剂）及还原产物 （氧化产物）
氧化剂
浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸
SO2 NO2 NO Mn2+
酸性高锰酸钾（MFFneeO2+4或-）
Fe3+ Cl2、HClO
ClH2O
还还原原产剂物 活泼金属 S2-、H2S SO2、SO32IFe2+
氧化
金属阳离 子 S SO42I2 Fe3+ O2
H2O2
(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式 为：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4， 其反应的离子方程式为：
2Fe3++3ClO-+ 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O