物化0

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北化《物理化学》教学课件(上册,白守礼版)

Physical Chemistry
Introduction
Chapter 1 The properties of gases
Chapter 2The first law of thermodynamics Chapter 3The second law of thermodynamics Chapter 4 The thermodynamics of mixtures Chapter 5Chemical equilibrium
Chapter 6Phase equilibrium
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z化学反应中常伴有能量的吸收或放出，
①直接的:
①对先行课：
①及格水平：
教材：
主要参考书：
物理化学
了解对比状态方程及其它真实气体方程
宏观定义：
z两个状态间的计算的例子
1．用物质量的分数表示:
1．分压定义
道尔顿分压定律只适用于低压气体或理想气体
1．分体积定义
压缩因子定义：
z范德华采用硬球模型来处理实际气体：
对理想气体
实际过程
g-l g
l
P
C
V
C
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一、实际气体在P ～Vm图上的等温线
1. T>t
气体可液化的最高温度——两段光滑曲
叫临界温度是是否可以液化的分解温度
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物、物化与物象化--精简稿

物象化与物化:马克思物化逻辑的再思考刘森林【提要】从区分几个相关词入手，本文主张区分物化（Verdinglichung）、物象化（Versachlichung）。

认为马克思的V ersachlichung概念在当下中国最有讨论价值。

物象化（Versachlichung）的几种含义是：人与人的社会关系以物与物的关系形式表现出来；以社会关系论克服“人”与“物”的二分对立；人的普遍性维度的社会伸张，以及个性维度的丧失；社会关系独立性意义上的职业人与功能人；物象化社会关系的效率论评价，作为一种积极的肯定性评价，在当下的中国具有非常重要的意义，因为生产关系、社会关系的物象化，就是一种程序化、法制化、标准化、精确化、自动化、“对事不对人”化，相对于随意化、人情化、“对人不对事”化来说，显然是一种进步。

马克思的物象化理论包含着物象化既使人物化又促进生产力发展，从而为物化的消除提供物质基础的张力结构。

之后的韦伯发展了这一概念蕴含着促进效率提高、促使社会合理化的意义，卢卡奇则发展了使人降低为物与事、人的整体性存在被肢解、个性被践踏等负面意义。

我们不能跟着卢卡奇开创的浪漫主义之路走上只重视个性伸张的浪漫不归路，韦伯强调的法制化、合理化含义必须高度重视。

不能因为物象化概念蕴含的批判性否认它在提高效率、公平等方面的积极意义，也不能因为它后来被韦伯等解释成一种中性词，就否认它在马克思那儿的多重性内涵，尤其是批判性内涵。

遵循马克思的教诲，保持物象化理论的内在张力结构至关重要。

作者简介：刘森林（1965-），中山大学马克思主义哲学与中国现代化研究所暨哲学系教授。

引言长期以来，关于历史唯物主义的“物”、“物化”的理解，一直存在一些争议。

是仅仅在肯定的层面上理解，还是更多关注其批判性的意义；从原（德）文用词的角度看，是不予区分与中文词“物”对应的两个德文词Sache与Ding，不区别与“物化”相关的多个德文词Entfremdung（异化）、Verdinglichung（物化）、 Versachlichung（事化或物象化) 、Vergegenstaendlichung（对象化）、Entäusserung、Veräusserung（外化），还是还原到马克思使用的德文语境确切地看待其中明显的区别；是仅仅关注文本及其思想，还是首先关注该思想与当下中国现代化建设的实际关联；所有这些问题，对于确切、精致地理解历史唯物主义的“物”（物质）、“物化”观，具有直接的决定性意义。

物化公式

法拉第定律：Q ＝nzF m ＝M zFQ dE r U dl ++＝ dE r U dl－－＝ t ＋＝－＋I I ＝－＋＋r r r +＝－＋U U U ++＝∞∞+Λm ,m λ＝()FU U FU ∞∞+∞+－＋r +为离子移动速率，U +( U －)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。

近似：+∞+≈,m ,m λλ +∞+≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ （浓度不太大的强电解质溶液）离子迁移数：t B ＝I I B＝Q Q B ∑B t ＝∑＋t ＋∑－t ＝1 电导：G ＝1/R ＝I/U ＝kA/l 电导率：k ＝1/ρ 单位：S·m -1 莫尔电导率：Λm ＝kV m ＝k/c 单位S·m 2·mol －1 cell lR K Aρρ＝＝ c e l l 1K R k R ρ＝＝科尔劳乌施经验式：Λm ＝()c 1m β－∞Λ 离子独立移动定律：∞Λm ＝()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞+－－＋＝＋ m U F λ∞∞+，+＝奥斯特瓦儿德稀释定律：Φc K ＝()mm m 2m c c ΛΛΛΛ∞∞Φ－平均质量摩尔浓度：±m ＝()v1v v m m －－＋+平均活度系数：±γ＝()v1v v －－＋γγ+ 平均活度：±a ＝()v1v v a a －－＋+＝m mγ±±Φ 电解质B 的活度：a B ＝va ±＝vm m ⎪⎭⎫ ⎝⎛Φ±±γ+v v v B +a a a a ±－－＝＝ m +＝v +m B m －＝v －m B ()1v v vB m v v m +±+－－＝离子强度：I ＝∑i2i i z m 21德拜－休克尔公式：lg ±γ＝－A|z ＋z -－|I可逆电池的电动势及其应用（Δr G ）T,p ＝－W f,max （Δr G m ）T,p ＝zEFNernst Equation ：若电池反应为 cC ＋dD ＝gG ＋hHE ＝E φ－dDc C h Hg Ga a a a ln zF RT 标准电动势E φ与平衡常数K φ的关系：E φ＝φlnK zFRT还原电极电势的计算公式：ϕ＝氧化态还原态－a a lnzF RT φϕ 计算电池反应的有关热力学函数变化值：m r S ∆＝p T E zF ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂m r H ∆＝－zEF ＋p T E zFT ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ Q R ＝T m r S ∆＝pT E zFT ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂zF ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛21m r 1122T 1T 1H T E T E －＝－ zF ⎰⎪⎭⎫ ⎝⎛T2E2T E 11T E d ＝dT T H 21T T 2mr ⎰∆ 电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）电动势测定的应用：(1) 求热力学函数变量Δr G m 、Δr G m Φ、m r H ∆、m r S ∆及电池的可逆热效应Q R 等。

物化公式归纳

物化公式归纳第一章化学热力学基础公式总结1.体积功 We = -Pe ^V2 •热力学第一定律的数学表达式△U = Q +W 3. n mol 理想气体的定温膨胀过程 .定温可逆时： V iF 2Wmax=-Wmin=nRT ln nRT ln -V 2F4.焓定义式 H = U + FV 在封闭体系中，W =0 ,体系发生一定容过程 Qv = △ U 在封闭体系中，W =0 ,体系发生一定压过程 Qp = H2 -H1 = △ H5.摩尔热容 Cm ( J K-1 mol-1 ):C m 定容热容CV T2 U = T nC v ,m dTT 1(适用条件：封闭体系、无相变、无化学变化、适用对象：任意的气体、液体、固体物质 W' =0定容过程 )定压热容Cp 丁2= T nC p,m dT T1(适用条件：封闭体系、无相变、无化学变化、W' =0的定压过程适用对象：任意的气体、液体、固体物质 ) 单原子理想气体:Cv,m = 1.5R , Cp,m = 2.5R 双原子理想气体:Cv,m = 2.5R, Cp,m = 3.5R 多原子理想气体:Cv,m = 3R , Cp,m = 4R Cp,m = Cv,m + R6.理想气体热力学过程△ U 、△ H 、Q 、W^H A S 的总结C p dT△ Cp ( T2 - T1)10.热机的效率为对于卡诺热机 W Q 亠 Q 2Q 2--- zzj -------------- =1 "r ： Q Q [ ---------------- Q [W Q 1 Q Q 1Q|★ ~T 2 T 1可逆循环过程不可逆循环过程11.熵变定义式 (体系经历一可逆过程的热温商之和等于该过程的熵变.)7. 定义：△ fHm 9 (kJ mol-1)-- 标准摩尔生成焓 △ H —焓变；△ rHm —反应的摩尔焓变 △ rHm 9 — 298K 时反应的标准摩尔焓变；△ fHm 9 (B) — 298K 时物质B 的标准摩尔生成焓； △ cHm 9 (B) — 298K 时物质B 的标准摩尔燃烧焓。

物化实验课件-实验报告模板-燃烧热-二组分相图

燃烧热的测定【四﹑实验原始数据和实验现象记录】苯甲酸燃烧丝重g；棉线重g；苯甲酸+棉线+燃烧丝总重g；剩余燃烧丝重g；环境温度（外筒水温）℃。

燃烧丝重g；棉线重g；十六醇+棉线+燃烧丝总重g；【五﹑实际实验过程】1. 水当量的测定：(1)仪器预热将量热计及其全部附件清理干净，将仪器通电预热。

(2)样品压片粗称1g左右的苯甲酸，压成片状；取约15cm长的燃烧丝和棉线各一根，分别准确称重；用棉线把燃烧丝绑在苯甲酸片上，准确称重。

(3)氧弹充氧将燃烧丝两端分别绕在弹头的两根电极上；氧弹中加入10mL 蒸馏水（本实验不加水），拧紧。

充氧时，开始先充约0.5 MPa氧气，然后放掉以赶出空气，再充入1MPa氧气。

(4) 调节水温用容量瓶准确量取已被调好的低于外桶水温0.5-1.0℃的蒸馏水3000ml，装入量热计内筒；装好搅拌器，将点火装置的电极与氧弹的电极相连；将已调好的贝克曼温度计插入桶内，盖好盖子，开始搅拌。

(5)测定水当量打开搅拌器，待温度稳定后开始记录数据，开始30s记录一次，记录10次。

开启“点火”按钮，当温度明显升高时，说明点火成功，同时在点火后记10-20个数据，待温度再次稳定后(缓慢下降时）记录10个数据。

(6) 停止搅拌，取氧弹，放出余气，打开氧弹盖，若氧弹中无灰烬，表示燃烧完全，将剩余燃烧丝称重；倒掉氧弹和量热计桶中的水，并擦干。

2. 测量十六醇的燃烧热称取0.8g～0.9g萘，重复上述步骤测定之。

【六﹑实验结果】（本部分页面不够请加附页。

）1. 雷诺曲线求得ΔT：图4-1苯甲酸的雷诺校正曲线图4-2十六醇的雷诺校正曲线{雷诺曲线的求法具体步骤如下：将样品燃烧前后历次观察的水温对时间作图，联成FHIDG 折线(图4-3)，图中H 相当于点火点，D 为观察到的最高温度读数点，作HD 的1/2（或相当于室温）之平行线JI 交折线于I ，过I 点作ab 垂线，然后将FH 线和GD 线外延交ab 线A 、C 两点，A 点与C 点所表示的温度差即为欲求温度的升高ΔT 。

物化

• 6.4 溶质化学势表达式的应用举例--分配定律
在一定温度、压力下，当溶质在共存的两不互溶液体间平衡时，若形成理想稀溶液，则溶质在两液相中的质量摩尔浓度之比为一常数，这就是能斯特（Nernst H W）分配定律
K bB ( ) / bB ( )
其它形式：
K : 分配系数
Kc cB ( ) / cB ( )
• 4.3 亨利定律
1803年英国化学家亨利（Henry W）根据实验总结出另一条经验定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用物质的量分数x表示）与该气体的平衡分压成正比，此即亨利定律。用公式表示为：
pB kx, B xB
kx, B 亨利系数
☆稀溶液中的溶质能较好地服从亨利定律，且溶液越稀越准确
由纯液体混合形成理想液态混合物时混合前后系统的体积不变
mixV nBVB nCVC (nBVm n V ,B C m,C )
VB V
（2）Δ mixH =0
m, B
由纯液体混合形成理想液态混合物时混合前后系统的焓不变，所以混合热为零
mix H nB HB nC HC (nB Hm n H ,B C m,C )
p p x
p k x
☆比例常数：含义不同、影响因素不同
p A 纯溶剂饱和蒸气压，与温度、溶剂的本性有关 k x , B 无明确物理意义，与温度、溶质及溶剂的本性有关
P.180
例4.4.1
思考题：在300K时，液体A与B部分互溶形成α 和β 两个平衡相，在α 相中A的摩尔分数为0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在β 相中B的摩尔分数为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A 的亨利常数为多少？分析：混合液体在300K呈气液平衡时，α 相与β 相、α 相与蒸气相、β 相与蒸气相都达平衡解题：在α 相中，A是溶剂，符合拉乌尔定律

物化知识点汇总

物化知识点汇总
介绍
物化知识点是指物理和化学科目中的重要知识点。

物理学涉及物质和能量的性质、行为和相互关系，而化学学习物质的组成、结构、性质和变化。

本文将对物化知识点进行汇总和总结，帮助读者更好地理解和掌握这些知识。

物理知识点
1. 运动学
•位移、速度、加速度的概念和计算方法
•牛顿运动定律
•重力与运动
2. 力学
•力、质量和加速度的关系
•力的合成和分解
•弹簧力和胡克定律
•惯性和惯性坐标系
3. 热学
•温度、热量和热平衡
•热传导、热辐射和热对流
•理想气体状态方程
•热力学第一定律和第二定律
化学知识点
1. 元素周期表
•元素周期表的组成和结构
•元素周期表中的周期和族
•元素周期表中元素的周期性规律
2. 化学键
•离子键、共价键和金属键的概念和特点
•化学键的强度和稳定性
•化学键在物质中的作用
3. 化学反应
•化学反应的基本概念和表示方法
•化学反应中的摩尔比和反应热
•化学反应速率和平衡常数
总结
物化知识点涵盖了物理和化学学科中的重要内容，了解和掌握这些知识点是理解和应用物理和化学原理的基础。

在学习过程中，我们需要逐步思考和理解这些知识点，并通过实际例子和问题来加深理解。

通过本文的总结，我们希望读者能够对物化知识点有一个全面的了解，并能够在学习和应用中灵活运用这些知识。

不仅能提高物理和化学的学习成绩，还能培养对科学的兴趣和探索精神。

希望读者在物化学科的学习中取得好的成绩，并享受到科学知识带来的乐趣和启发。

物化知识点

1.1热力学基本概念1. 系统和环境系统（system），是热力学研究的对象。

包括指定的物质和空间。

可分为：（1）敞开系统（2）封闭系统（3）隔离系统环境是指系统以外的物质和空间。

2. 广度性质（n, V, U, H, A, G）和强度性质（T, p, H m等）3. 热和功热Q, 系统得到热量时，Q＞0，Q sy =－Q su体积功W V，系统得到体积功(被压缩)时，W V＞04. 相和相变只要物质的存在形式有任何一种物理或化学性质不同，它们便属于不同的相。

相变，是指物质从一种聚集形态转变为另一种聚集形态，包括液体的气化（vaporization），气体的液化（liquefaction），液体的凝固（freezing），固体的熔化（fusion），固体的升华（sublimation），气体的凝华，固体不同晶型间的转化（crystal form transition）等。

5. 液体的正常沸点和标准沸点液体在正常压力（101.325 kPa）下的沸点称为该液体的正常沸点；在标准压力（100 kPa）下的沸点称为该液体的标准沸点。

6. 状态函数和过程函数状态函数的特点是，其改变量只取决于系统的始态和终态，而与系统变化的途径无关。

过程函数的特点是，其正负和大小是和过程直接相关的。

7. 系统的典型变化过程：（1）定温过程：T1＝T2＝T su。

（2）定压过程：p1＝p2＝p su。

（3）定容过程：d V= 0。

系统体积始终保持恒定。

（4）绝热过程：Q = 0。

（5）对抗恒外压过程：p su＝常数。

气体向真空的膨胀过程属于对抗恒外压过程. （6）循环过程：系统经多次变化后又回到原来的始态，即系统的终态和始态是同一状态。

对于循环过程，所有状态函数的改变值一定为0。

1.2体积功的计算几种典型过程的体积功：（1）定容过程：（2）对抗恒定外压膨胀过程：3）气体自由膨胀过程：（4）定温准静态膨胀过程（p＝p su）：给出了体积功计算实例两个：(1)有状态方程的(2)化学反应的1.4可逆途径与可逆过程多个相继的过程称为途径。

高考物化知识点总结

高考物化知识点总结一、物理1. 力学(1) 物体的运动运动是物体位置随时间的变化。

重力是地球对物体的吸引力；运动轨迹：直线运动、曲线运动、往复运动、旋转运动。

运动描述：位移、速度、加速度速度的单位：米/秒加速度的计算公式：a=(v-u)/t(2) 牛顿运动定律第一定律：物体静止或匀速直线运动，若外力作用，则会改变运动状态。

第二定律：F=ma, a为物体的加速度，F为物体所受的合力。

第三定律：物体间相互作用的力大小相等，方向相反。

力的作用对同时对物体产生作用并且互相抵消。

(3) 功和能功：力×位移功的单位：焦耳能：做功的能力机械能：动能+势能动能：K=1/2 mv^2势能：P=mgh2. 热学(1) 热力学基本概念温度、热量、热容温度计的基本原理：热胀冷缩热量的传递方式：传导、对流、辐射传热的方式：Q/t=K*A*Δθ热传导的条件：温度差热对的性质：与物质、温度差有关(2) 理想气体状态方程：PV=nRT火箭推进器的原理：喷气推进气体的状态变化：等温、等压、等容理想气体的性质：粒子间相互作用可以忽略，分子自由运动。

(3) 热力学第一定律热力学第一定律：热量的正负变化和做功的正负变化有关。

能量守恒。

定压热容量：Cp定容热容量：CV内能：U=Q+W3. 光学(1) 光的直线传播光的直线传播是光的基本特性。

光信号的传输常用光纤。

光的反射定律：入射角等于反射角光的折射定律：入射角、反射角、折射角都在同一平面上。

n1sinθ1=n2sinθ2透镜成像：凸透镜、凹透镜透镜成像的特点：虚实焦点、虚实像。

(2) 光的波动特性光的干涉、衍射、偏振光的波动特性是光的基本特性，也是光辐射诱发电流的基础。

(3) 光的色散色散现象：光分解成不同波长的颜色。

彩色分散的原理：不同波长的光通过不同厚度的介质会发生不同程度的偏折，从而产生分散现象。

4. 电磁学(1) 电荷和电场电荷的基本单位：库仑电流时区域内自由电荷在单位时间内穿过横截面的数量。

物化——化学势全解

等温等压下
dZT ,P
Z dni i 1 ni T , p ,n,
k
Z 将称为系统中第i种物质的偏摩尔量 ni T , p ,n,
以符号Zi ,m表示
物理意义：
在温度、压力和组成不变的条件下，加入 1mol 第i种物质对系统广度性质状态函数的改变值。
G f (T , p, n1 , n2 , )
G G G dG dni dp dT T p ,n p T ,n ni T , p ,n,
G S T p ,n
1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为 0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3· mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：
[A] 0.140 dm3· mol-1 ； [B] 0.072 dm3· mol-1 ； [C] 0.028 dm3· mol-1 ； [D] 0.010 dm3· mol-1 。
G Gi （） T , p , n, ni
最重要！
（2）偏摩尔量的集合公式
如果系统由A和B两种组分组成，它们的物质的量分别为nA和nB，在定温定压下往系统中加入dnA和 dnB的A和B时，系统的某个容量性质Z的变化可表示为：
dZ Z A,mdnA Z和dnB，且保持初始比例，则上式可积分为：
1：只有系统的容量性质才有偏摩尔量，系统的强度性质是没有偏摩尔量。 2：只有在定温定压条件下才称为偏摩尔量，其它条件下的不是。 3：偏摩尔量是强度性质的状态函数
4：除T，P外，偏摩尔量还与系统的浓度有关
例如：
Vi ,m
V ni T , p ,n,

读庄子_齐物论_的疑惑及其解析

读庄子5齐物论6的疑惑及其解析陈怡(东南大学电气工程系,南京 211189)摘要:文章谈了读庄子5齐物论6的一些疑惑及其解析,例如:如何理解5齐物论6的主旨和重点;如何理解/三籁0、/两行0、/天地一指,万物一马0和/以明0;如何理解5逍遥游6中的/小大之辩0和5齐物论6中/万物齐一0观之间的矛盾等。

最后,谈了读5庄子6的一点建议:先读寓言,再读/内篇0;/内篇0中,最值得将5逍遥游6和5齐物论6比照而读,以培养锻炼自己的形象思维和抽象思维能力。

关键词:齐物论;疑惑;解析中图分类号:B22315 文献标识码:A 文章编号:100025919(2009)0120028209收稿日期:2008210212作者简介:陈怡,男,湖南省武汉市人,东南大学电气工程系教授。

读5庄6者,往往对5齐物论6怀有一种敬畏之心,因其太深奥了,从而读后会产生很多疑惑。

下面谈一些自己的疑惑及其解析。

一、对篇名/齐物论0的疑惑和解析对篇名/齐物论0的解析是多样的:齐的是/物0还是/论0,抑或既/齐物0又/齐论0?据中山大学陈少明教授在53齐物论4及其影响6¹一书中引杨柳桥先生的举证,早期的5庄子6研究者多认为,齐的是/物0,即将/齐物0连读。

如左思5魏都赋6中刘逵注:/庄子有-齐物.之论。

0刘勰5文心雕龙#论说6:/庄周-齐物.,以论为名。

0但宋以后,有人主张/物论0连读,认为庄子齐的是/物论0,即对物的看法。

如王应麟5困学记闻6说:/庄子-齐物论.,非欲齐物也,盖谓物论之难齐也。

0后来有学者认为,庄子的5齐物论6齐的既是/物0也是/物论0。

如山东社会科学研究院研究员谢祥皓先生在5庄子导读6一书中的观点是:/-齐物.实为-齐论.之根基,-齐论.则是-齐物.的必然结论,二者无须分离。

0º谢祥皓先生还说:/庄周在5齐物论6中所表现的相对主义的认识论,其特点就在于,它既系统、全面,又坚决、彻底。

细言之,可略分以下四个层次:齐彼是;齐是非;齐物我;齐生死。

物化

1、拉乌尔定律:稀溶液中溶剂的蒸气压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。

2、享利定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用物质的量分数xB表示）与该气体的平衡分压pB成正比。

3、若液态混合物中任一组分在全部组成范围内都符合拉尔定律，则该混合物称为理想液态混合物，或称之为理想混合物。

理想液态混合物的混合性质：混合过程mixV=0 mixH=0 mixG＜0 mixS= ＞04、依数性的种类：.蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高、渗透压5、在定温、定压下，若一个物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体里，达到平衡后，该物质在两相中浓度之比等于常数，这称为分配定律。

如果溶质在任一溶剂中有缔合或离解现象，则分配定律只能适用于在溶剂中分子形态相同的部分。

6、系统内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。

7、相律的推导设有 S 种物质在 P 个相中，描述一个相的状态要T，p，(x1, x2, …xs)(S–1)种独立含量所以总变量数= P(S –1) + 2在一个封闭的多相系统中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。

对具有P个相系统的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡条件：热平衡条件、压力平衡条件、相平衡条件、化学平衡条件。

自由度数＝总变量数–方程式数，总变量数＝相数×(物质种数–1) + 2＝P(S –1) + 2，方程式数＝S(P –1) + R + R’其中R’为浓度限制数目则自由度数 F＝S–R–R’–P + 2＝C–P + 2相律式中C= S – R – R’称为组分数。

8、液相和气相的数量借助于力学中的杠杆规则求算，即以物系点为支点，支点两边连结线的长度为力矩，计算液相和气相的物质的量或质量，这就是可用于任意两相平衡区的杠杆规则。

9、当溶液的蒸气压等于外压时，溶液沸腾，这时的温度称为沸点。

10、会溶温度的高低反映了一对液体间的互溶能力，可以用来选择合适的萃取剂。

物化ppt课件

§ 4.11 活度与活度因子
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
*§ 4.12 渗透因子和超额函数 § 4.13 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配 *§ 4.14 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明 *§ 4.15 绝对活度
§4.1 引言
多组分系统两种或两种以上的物质（或称为组分）所形成的系统称为多组分系统。多组分系统可以是均相的，也可以是多相的。
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
§4.1 引言 § 4.2 多组分系统的组成表示法 § 4.3 偏摩尔量 § 4.4 化学势 § 4.5 气体混合物中各组分的化学势 § 4.6 稀溶液中的两个经验定律 § 4.7 理想液态混合物 § 4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势 § 4.9 稀溶液的依数性 *§ 4.10 Duhem-Margules公式
或在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质的量不变的有限系统中，改变 dnB 所引起广度性质Z的变化值，
2. 只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。 3. 纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。
4. 任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。
偏摩尔量的加和公式
按偏摩尔量定义,
Z ZB ( nB )T , p,nc (cB)
化学势的定义
U U (S,V , n1, n2, , nk )
其全微分为
dU
U ( S )V ,nB dS
(
U V
)
S
,nB
dV
k U B1 ( nB )S ,V ,nc(cB) dnB
定义化学势
B
def
U ( nB )S,V ,nc (cB)
第一个基本公式就可表示为：

物化公式

p
dT
V
dT
p
dT
ΔU＋W
∑γ
B
B
• Δf HΦ m (B)
∑γ
B
B
RT
溶液－多组分体系体系热力学在溶液中的应用
溶液组成的表示法：（1）物质的量分数： x B＝
nB （2）质量摩尔浓度： n
m B＝
nB n （3）物质的量浓度： cB＝ B （4）质量浓度 ω B WA V p A＝p∗ AxA
亨利定律： p＝k x x＝k m m B＝k c c B
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。热容 C＝δQ/dT
（1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝（∂H/∂T）p （2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝（∂U/∂T）v 常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2 常温下双原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2 等压热容与等容热容之差：（1）任意体系（2）理想气体 Cp —Cv＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p Cp —Cv＝nR
波兹曼公式：S＝klnΩ
g iN i g iN i 一种分布的微观状态数：定位体系：ti＝N！ ∏ 非定位体系：ti＝ ∏ i N i！ i N i！
波兹曼分布：
Ni i
i
在A、B两个能级上粒子数之比：
g
NA g e －∈A / kT ＝ A －∈ / kT NB g Be B
e －hγ i / 2 kT －e －hγ i / kT i＝1 1
n －∈0 / kT
电子运动：qe＝（2j＋1） e 热力学函数表达式：
F＝－kTlnqN（定位）
原子核运动：qn＝（2Sn＋1） e
F＝－kTln

物化各种公式概念总结

第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓.二、基本定律热力学第一定律：ΔU=Q+W。

三、基本关系式1、体积功的计算δW= －p外d V恒外压过程：W= －p外ΔV定温可逆过程(理想气体）：W=nRT2、热效应、焓：等容热：Q V=ΔU（封闭系统不作其他功)等压热：Q p=ΔH（封闭系统不作其他功）焓的定义：H=U+pV；ΔH=ΔU+Δ（pV）焓与温度的关系：ΔH=3、等压热容与等容热容：热容定义：；定压热容与定容热容的关系：热容与温度的关系:C p,m=a+bT+cT2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU=0 ；ΔH=0 ; W=－Q=p外d V等容过程：W=0 ；Q=ΔU= ；ΔH=等压过程:W=－p eΔV；Q=ΔH= ; ΔU=可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2，W=ΔU=；ΔH=C V（㏑T2-㏑T1）=nR(㏑V1—㏑V2）（T与V的关系)C p(㏑T2—㏑T1)=nR（㏑P2—㏑P1）(T与P的关系)不可逆绝热过程：Q=0 ；利用C V（T2—T1)=－p外(V2—V1)求出T2,W=ΔU=;ΔH=2、相变化可逆相变化:ΔH=Q=nΔH;Ｗ＝－p(V2—V1)=－pV g=－nRT; ΔU=Q+W3、实际气体节流膨胀：焦耳—汤姆逊系数：μJ—T（理想气体在定焓过程中温度不变,故其值为0；其为正值，则随p降低气体T 降低；反之亦然)4、热化学标准摩尔生成焓:在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热(各种稳定单质在任意温度下的生成焓值为0)标准摩尔燃烧焓：…………,单位物质的量的某物质被氧完全氧化时的反应焓第二章热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律热力学第二定律的数学表达式(克劳修斯不等式)“=”可逆；“＞"不可逆三、熵（0k时任何纯物质的完美结晶丧子为0）1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理（页522、熵的定义:3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。

卢卡奇物化理论

卢卡奇物化理论卢卡奇在《历史与阶级意识》一书中提出物化概念，物化是商品中人与人的关系表现为物与物的关系；是人通过劳动创造的物反过来控制着人；是资本主义社会的普遍的必然的现象。

物化现象也就是生活在资本主义社会中的人们的必然的直接现实,它渗透在人们的整个社会生活中。

在资本主义社会，物化问题也不限于经济层面,而是渗透在整个社会生活中。

人们在日常生活中的当下意识，把资本主义制度看作固定的、当然的东西，只是顺从地适应，而不采取批评与改造的态度，这就是物化意识的表现,它与无产阶级的阶级意识、与辩证法的总体性思想是根本对立的。

物化的具体表现，首先是随着资本主义经济的发展，人们的劳动过程转化为狭隘、精细的分工,劳动的局部分工在资本主义商品经济中越来越趋于合理化的现象，使产品不再是劳动过程的对象，而表现为一种日益合理化、专门化的商品的局部的组合。

卢卡奇发现,国家机构分工越细，越合理，那么它的物化也就越严重.尽管国家管理和生产领域有着很大的差别，但就其实质而言是一致的。

资本主义的国家制度不是在减弱物化的结构，而是在强化这种物化结构。

其次，人变得现实化,机械化，物质化。

“劳动的过程逐渐地分化为抽象的、合理的、专门的操作过程，以致工人失去了同最终产品的接触,工人的工作被归为一个专门的固定动作的机械重复。

”资本主义社会的存在和发展,需要把一切机械化、物质化和现实化，这是资产阶级的阶级需要，也是其阶级本质特定方面的体现。

人们都是是一个机械系统中的一环,他们服务于资本主义的政治和经济的机器，都是是雇佣劳动者，是自身劳动力的出卖者。

再次，无产阶级对象化了,丧失了创造创新的能力,无产阶级丧失了主体地位.因为生产过程分工越合理、机械化程度越高，生产者不再是劳动过程的主人，他反而成了一个大的系统中的部件。

无产者在劳动对象面前，失去了自己的自主性和创造性；劳动对象成为了无产者的主人.物化意识的形成及危害,社会机械化抹杀了人的创造力，对工作的热情,以及个人的理想。

物化_异化及其观念反抗_阿多诺_否定的辩证法_解读

(5哲学研究62001年第6期)物化、异化及其观念反抗)))阿多诺5否定的辩证法6解读张一兵物化与异化问题,是自青年卢卡奇以来西方马克思主义哲学中始终关注的理论逻辑焦点。

在5否定的辩证法6一书中,当阿多诺说明了否定的辩证法有基本原则和主要概念之后,他也对物化与异化的批判逻辑表示了某种理论兴趣。

阿多诺这里的分析是十分复杂而细微的。

他先从认识思想史中的经验唯心主义发生原由开始追问,并发现反对物化现实的斗争原策源地竟然是唯心主义的观念呼喊。

这也是后来马克思以降社会批判理论的重要思想前提。

显然,阿多诺是反对资本主义物化现实的,因为这是否定的辩证法所致力反对的同一性逻辑的现实基础。

可是,他却出人意料地反对传统西方马克思主义重新肯定的人本主义的异化逻辑。

我以为,在这一点上,他深刻地与马克思站在一边。

诚然,阿多诺拒绝马克思并不在意的人类中心主义。

一、/物体0的消解与经验直接性的新幻觉我们知道,对认识直接性的批判是自青年卢卡奇5历史与阶级意识6以后西方马克思主义哲学的一个理论传统,但是,已有的讨论始终还是不够深入。

我发现,阿多诺此处关于认识的直接性与中介性关系的分析是该问题研究的一次重要理论进展。

传统唯心主义认识论的研究在反对素朴实在论的过程中,将直接性回归为主体一边,客体不再是直接性的对象,而是被/当作主体的材料或属性0。

于是,结论成了/存在就是被感知0的白色幽默不足为怪。

对于经验主义来说,经验是一堵墙(列宁语),人们不能穿透感性经验走向客体,所以,贝克莱和休谟都是以这种将客体对象和事物化归为感觉材料的直接性来反对实在论的。

阿多诺说,/整个经验主义对素朴实在论的批判在休谟的废除事物中达到了顶点。

这种批判依赖于直接性的人为特点,并且怀疑主体是否有资格当创造者0(阿多诺:5否定的辩证法6,美茵河畔法兰克福,苏坎普出版社1982年版,第188页[以下简称/德文本0];英译本,E1B1阿什顿译,纽约,康帝奴出版社1973年版,第187页[以下简称/英译本0];中译本,张峰译,重庆出版社1993年版,第185页[以下简称/中译本0]。

物化公式总结傅献彩

..物理化学〔第五版〕公式总结傅献彩版专业：化学XX：XXX学号：XXX. .word.zl.物化公式总结第一章气体分子动理论. .word.zl.. .word.zl.. .word.zl.第二章热力学第一定律. .word.zl.. .word.zl.第三章热力学第二定律. .word.zl.. .word.zl.. .word.zl.第四章多组分系统热力学及其在溶液中的运用广延热力学量间原有的关系，在它们取了偏摩尔量后，依然存在。

例：H= U + PV H B = U B + PV B ；A= U - TS A B = U B - TS B ；G= H – TS G B = H B - TS B ；…...S T G ;S T G ;V p G V p G n p,p n T,TB B B B BB-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⇒-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⇒=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂第五章相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶)二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规那么进展有关计算。

1、相律： F = C - P + n, 其中：C=S-R-R’(1) 强度因素T ，p 可变时n =2 (2) 对单组分系统：C =1, F =3-P(3) 对双组分系统：C =2，F =4-P ；应用于平面相图时恒温或恒压，F =3-P 。

Clapeyron 方程〔任何纯物质的两相平衡〕：m vap m vap V T H dT dp ∆∆=〔气-液〕，mfus m fus V T HdT dp ∆∆=〔液-固〕 Clausius -Clapeyron 方程:2ln RTH dT p d mvap ∆=(Δvap H 与T 无关，气体参与，V 凝聚相体积忽略)2、相图(1)相图：相态与T ，p ，x 的关系图，通常将有关的相变点联结而成。