(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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化学选修四思维导图：2-3化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
人教版选修四第二章第三节《化学平衡》
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
逆反应速率增大
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
③速率-时间关系图：
N2 （g）十 3H2（g）
V（molL-1S-1）
V ’正
增大压强
2NH3（g）
V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V ’逆 V逆
新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》
第三节 《化学平衡》
第二课时 《浓度、压强对化学平衡移动的影响》
田家炳中学 左仁慈
知识回顾： 一、知识回顾
1、化学平衡状态
什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？
速 率
V(正) V(逆)
V(正)=V(逆)
时间
定、动、等 、变
2、化学平衡的移动
0
t1
t2
t（s）
①前提条件： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发 生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ②结论： 对于反应前后气体体积发生变化 的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大 压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向 移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。 体积缩小：即气体化学计量数减少 说明: 体积增大：即气体化学计量数增多
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
C
107 Pa
A
500应(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
正反应是放热反应
P (放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
“定一议二” 原则分析线的走向 会做辅助线
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
则a表示使用催化剂 （使用、不使用）
C %
t1 t2
B %
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
T1 T2
t
P1 P2
t
（２）含量 — 时间 — 温度
T1 < T2
正反应是
高中化学 2.3化学平衡课件1 新人教版选修4
FeCl3+3KSCN 黄色
Fe(SCN)3+3KCl 红色
1、上述实验中化学平衡状态是否改变？ 2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？
（一）浓度对化学平衡的影响 条件变化: 增加反应物浓度
平衡移动方向: 正向移动
v
v正
v正= v逆
v 逆 平衡状态1
t1
t2
v正’ v 逆’
v正’= v 逆’
平衡状态2
讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐
水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
讨论4： 牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在 口腔中存在着如下平衡：
充入一定量的H2，当建立新平衡时（ C ）
A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小
B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大
C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大
D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 恒T、V
瞬间速率变化
CA ↑
平衡移动方向 V’正 ＞ V正
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
（1）当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理 论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚 固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的
选修4-2.3化学平衡
04 化学平衡在生产生活中的 应用
工业生产
化学平衡在工业生产中有着广泛 的应用，如化学反应速率控制、 物质分离和提纯、化学反应过程
优化等。
通过控制反应条件，如温度、压 力和浓度，可以调节化学平衡， 提高产物的收率和质量，降低能
耗和资源消耗。
在化工生产中，化学平衡的计算 和分析有助于确定最佳工艺条件， 优化生产流程，提高经济效益。
实验目的与原理
目的
通过实验探究化学平衡的原理，了解化学平衡的建立、影响因素以及化学平衡常 数的测定方法。
原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡常数是描述化学平衡 状态的重要参数，其值取决于反应条件和反应物浓度。
实验步骤与操作
步骤五
分析实验数据，得出结论。
步骤一
准备实验试剂和仪器，包括可逆反应所需 的反应物和生成物、容量瓶、滴定管、烧 杯、搅拌器等。
步骤二
按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液 ，并记录初始浓度。
步骤四
当反应达到平衡时，记录各物质的平衡浓 度，并计算化学平衡常数。
步骤三
将反应物溶液加入烧杯中，启动搅拌器， 观察反应现象，记录反应过程中各物质的 浓度变化。
环境保护
化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如污染治理、废物处理和资源回收等。 通过化学反应将污染物转化为无害或低毒性的物质，降低其对环境和人体的危害。
利用化学平衡原理可以优化废物处理过程，提高废物处理效率，减少对环境的负担。
生命过程
化学平衡在生命过程中起着至关重要的作用，如酶催化 反应、生物代谢和细胞信号转导等。
用百分数或小数表示反应 物的转化率，直观反映反 应进行的程度。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 -含答案
第三节 化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。
可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。
例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酯化反应属于可逆反应。
( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。
可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。
可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2012·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2012·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2014山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡图像.pptx
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
人教版高中化学选修四课件第二章第三节化学平衡.pptx
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部
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归纳、小结：
(1)可逆反应不可能反应完全，平衡体系中反应物与 生成物共存。
(2)可逆反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)>0，
特征标志主要有各反应组分的物质的量、浓度或百分量 (如物质的量百分含量、体积分数、转化率等)不再随时 间的改变而改变。
(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个
恒定值。
()
(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
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平衡转化率
(1)定义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量 与转化前该反应物的量之比。 (2)表达式：对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的转化 率可以表示为：
全“消除”这种改变。
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B 4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ( )
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加
压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
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第三课时 化学平衡常数
在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)
返回
(2)速率图像(以放热反应为例)： 返回
4．催化剂的影响 (1)影响规律：
条件变化
速率变化
移动方向
v(正)、v(逆)同等程度
使用催化剂
平衡不移动
增大，v(正)＝v(逆)
返回
(2)速率图像：
返回
二、外界条件对化学平衡的影响 返回
2019高中化学人教版选修四2.3化学平衡(共89张PPT)
A．0.1 mol／L
B．0.2 mol／L
Hale Waihona Puke C．0.05 mol／L D．0.15 mol／L
【例5】 在一定温度下,下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡标志的 是(C ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
以CO与H2O(g)的反应为例来研究化学 平衡建立的过程。
在 1 L的容积的密闭容器里，加 1mol CO和 1mol H2O (g) ，能发生什么反应？
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2 (g)
开始阶段有什么特征？
瞬间过后有什么特征？
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【练习3】密闭容器中进行如下反应：
X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.2mol.L－1、0.6mol.L－1、
达到了溶解的平衡状态，一种 动态 平衡 此时，溶液达到饱和，浓度不再改变。
一、可逆反应与不可逆反应
1. 可逆反应的定义：在相同条件下，能同 时向正逆反应方向进行的化学反应称为可 逆反应。
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
注意：可逆反应总是不能进行到底，反应物的 转化率不能达到100%
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(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
work Information Technology Company.2020YEAR
第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
【思维导图】
【微试题】
2
1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
【答案】
B
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO
2和NO
2
，在一定条件下使反应SO
2
(g)＋NO
2
(g)SO
3
(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如
下所示。
由图可得出的正确结论是（）
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
3
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t
1＝△t
2
时，SO
2
的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】
D
3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
【答案】D
4
5
4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2（g ）+NaCl （s ）NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1 ∆H < 0 （I ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）2ClNO （g ） K 2 ∆H < 0 （II ）
（1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）
2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数K= （用K 1、K 2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（II ）达到平
衡。
测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10-3mol•L -1•min -1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率а1= 。
其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K 2 （填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K 2减小，可采用的措施是 。
【答案】（1）
2
1
2
K
K
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
【解析】（1）方程式（I）×2-（II）即可得到：4NO
2（g）+2NaCl（s）2NaNO
3
（s）+2NO（g）+Cl
2
（g），所以平衡常数K=
2
1
2
K
K
；
（2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×10-2mol•L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl
2
的物质的量变化率△n
（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1=0.15mol
100%
0.2mol
⨯=75%；其他
条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的∆H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；
6。