(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)

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(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)

第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡

【思维导图】

【微试题】

1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

【答案】B

2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

【答案】D

3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【答案】D

4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）

人教版高中化学选修4 2.3-化学平衡-知识点总结

化学平衡

一、可逆反应

1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

2、表示方法：用“

”表示。如：H 2 + I 2

2HI

3、特点：参加反应的物质不能完全转化

二、化学平衡

1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立

溶解平衡图像化学平衡图像：从反应物达到平衡

⑵化学平衡的状态建立

随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡

⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组

分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡

2、化学平衡的特征

⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应

⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：

V(正)＝V(逆)＞0

⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数

保持一定

⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到

建立新的化学平衡。

3、化学平衡的标志

⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变

4、化学平衡状态的判断

⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可

化学选修四思维导图：2-3化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡

【思维导图】

【微试题】

1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

【答案】B

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

【答案】D

3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【答案】D

4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）

人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡课件(共16张PPT)

化学平衡
学习目标 1．了解化学平衡建立的过程。 2．理解化学平衡状态的特征及标志。
二、化学平衡状态阅读教材P26，思考并填空。 1．化学平衡的建立
在一定条件下某固定容积的密闭容器中投入一可逆反应的
反应开始时 —c(反应物)、v(正)最大，c(生成物)、v(逆)均为__零__
反应进行中
—c(反应物)、v(正)均逐渐_减__小_，c(生成物)、v(逆)均逐渐增大
化学平衡状态的判定
２．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反
应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态
的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②
B．①④
C．②③ D．③④
３．反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。其中NO2是红棕色气体。
反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。其中I2(气体)是紫色的。
以上两个反应过程中，有下列情况： ①同一物质正反应速率等于逆反应速率。 ②混合气体的颜色不再改变。 ③混合气体的密度不再改变。 ④混合气体的压强不再改变。 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变。 ⑥对于反应1，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2。 ⑦对于反应2，用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1∶1∶2。 (1)上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是哪几个？ (2)上述情况中能作为反应2达到平衡状态标志的是哪几个？ (3)若在标准状况下发生反应2(此时碘单质为固体)，情况⑤能否作为反应2达到平衡状态的标志？

高中化学选修四--第二章第三节化学平衡图像

是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是_吸___热反应。
16
其它：对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热
T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
17
例1．对于反应2A(g) + B(g)
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
升高 T 或增大P
降低 T 或减小P
v
v正= v逆
t1
t
a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强
解图像题技巧
增大浓度加压升温加催化剂
速率增大反应时间缩短
v
勒夏特列原理
一、浓度 - 时间图：
例： c
变换：
1)写出化学反应方程式：
A+2B 3C
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
加压
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
pC(g)+qD(g)
升温
T2 P2 T1 P2

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)》教学课件品质课件PPT

反思、关照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有
事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己
而后已，不亦远乎?心中有理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，
的条件下建立新的平衡。
（随条件而变）
4、化学平衡状态的标志：
①速率关系： v(正)= v(逆)
等
如反应：2SO2+O2
2SO3
同种物质， v(正)= v(逆)
不同种物质， v(正)：v(逆)=化学计量数之比
V正(SO2)：V 逆(O2)= 2:1
例1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 (C) A．V正(N2)＝V 逆(NH3) B．3V正(N2)＝V正(H2) C．2V正(H2)＝3V逆(NH3) D．V正(N2)＝3V逆(H2)
修炼为根基。饭疏食，饮水，曲肱而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界
胸怀大志，腹有良策，有包藏宇宙之机，吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之

人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案

第2课时影响化学平衡移动的因素

1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。 3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动浓度、压强对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动 1．定义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示

v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定

时间

v ′(正)＝v ′(逆)

二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究

探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－

7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋

，完

成实验。

对可逆反应Fe 3＋

＋3SCN

－

Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋

)和c (SCN －)后，

Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH 溶液，由于3OH －

＋Fe 3＋

===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋

的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动

(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.

人教版化学选修4课时同步训练：2.3 化学平衡第一课时《化学平衡状态》【答案+解析】

人教版化学选修5：

——《化学平衡状态》课时跟踪训练

1．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是( ) A．c(Z)＝1.5 mol·L－1

B．c(Z)＝2.4 mol·L－1

C．c(W)＝1.6 mol·L－1

D．c(W)＝2.0 mol·L－1

解析：选D 可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1＜c(Z)＜3.0 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(W)＜2.0 mol·L －1。故D项肯定错误。

2．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25

c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.02

0.03

0.04

根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为( ) A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1

C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－1

解析：选D 根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 mol·L－1。

人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析

α（A）
最高点、最低点都是平衡点！！！
练习.可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) 在不同温度下经过一定时间，混合物中C 的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，
回答下列问题：(1)由T1向T2变化，
υ(正)_>_υ(逆)(填>、<或 =)。
(2)由T3向T4变化时，υ(正)__<__υ(逆)(填>、<或=)。 (3)反应在___T_3 ___温度时达到化学平衡状态。 (4)此反应的正反应为__放__热反应(填“放”或“吸”)。
平均摩尔质量
C．若B为固体，则A一
定是气体
D．A和B不可能都是气体
温度
化学平衡图像 1、图像问题解题步骤 (1) 看懂图象： ① 面(即看清纵坐标与横坐标)， ② 线(即线的走向和变化趋势)， ③ 点(即起点、拐点、交点、终点)， ④ 是否要作辅助线(如等温线、等压线), (2) 联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
练习2、在密闭容器中进行下列反应：
M(g)+N(g)
（D ）
R(g)+2L,此反应符合下图，下列叙述正确的是
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡

化学平衡

一、教材分析

本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

二、学情分析

本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。

三、教学目标

1.知识与技能

（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。

2.过程与方法

（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。

（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。

3.情感态度与价值观

（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。

人教版高中化学选修4 化学反应原理第二章第三节化学平衡(第4课时)

V逆 V正 0
2014年6月25日星期三
答：逆反应开始。
突变
V'正 V'逆时间
平衡向正反应方向移动。
降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）
7
化学平衡图像
图（3）分析
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
正、逆反应同时开始
V逆 0
加催化剂或？；平衡不移动
时间
8
2014年6月25日星期三
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的转化率 pC(g)+qD(g) A% 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T •正反应放热 m+n>p+q
2014年6月25日星期三
500℃ 200℃
P •正反应放热 m+n<p+q
＜ ____ ＞ ____
C%
⑵、m+n 应
＞ ———
p ；
放热反 ⑶、该反应正反应为————
P1 → T1 → P2 TP T 2增大C% 增降低大平衡 C%增右移体大平积缩小衡右移正 T2 P2 反应 T1 P2 放热 T1 P1 t
2014年6月25日星期三

人教版高中化学选修4课件-第二章第三节影响化学平衡状态的因素

自主预习
合作探究
知识梳理典例透析
一二三
二、应用v-t图像分析外界因素对化学平衡的影响以 mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH<0 且 m+n<p 为例。 1.浓度 (1)平衡向正反应方向移动。 ①增大反应物A或B的浓度:
v(正)增大,v'(正)>v'(逆) 平衡向正反应方向移动
知识梳理典例透析
v(正)、v(逆)均增大,且 v'(正)<v'(逆) 平衡向逆反应方向移动
知识梳理典例透析
(2)减小压强或降低温度。
自主预习
合作探究
一二三
v(正)、v(逆)均减小,且 v'(正)>v'(逆) 平衡向正反应方向移动 3.催化剂
加入催化剂 v(正)、v(逆)均增大,且 v'(正)=v'(逆) 平衡不移动
自主预习
合作探究
知识梳理典例透析
三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤
一二三
知识梳理典例透析
自主预习
合作探究
一二三
2.化学平衡图像题的解答原则以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量, 确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。

人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态 -含答案

第三节化学平衡

第1课时可逆反应与化学平衡状态

1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.通过化学平衡状态的建立

过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。

可逆反应与不可逆反应

1．可逆反应

(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。

例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

2．不可逆反应

有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酯化反应属于可逆反应。( )

(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。( )

(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。( )

答案：(1)√ (2)× (3)×

2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )

①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑

②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4

③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2

④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△

(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)