化学计量在试验中的应用第三课时

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编制： 审核：_________ 使用日期2012.09.25

第二节 物质的量在实验中的应用NO 9

学习目标：1.掌握物质的量浓度的计算

2.学会有关溶液稀释的计算

重点：物质的量浓度的计算

难点：溶液稀释的计算

一．知识链接

1. 配制0.2 mol/L Na 2SO 4 溶液500 ml 需称取硫酸钠的质量为_________，配制溶液的主要仪器是__________，此仪器使用前要检查_____________。

2. 将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度是否为 2 mol/L ？

3. Al 2(SO 4)3溶液中，SO 42-

的物质的量浓度为6 mol/L ，则Al 2(SO 4)3 的物质的量浓度为_____________，Al 3+ 的物质的量浓度为_____________。

二．合作探究

1. 配制250 ml 1mol/L 的H 2SO 4 溶液，需要18 mol/L H 2SO 4 溶液的体积是多少？

2. 200 ml 0.2 mol/L 和 100 ml 0.5 mol/L 的两种盐酸混合，假设溶液体积不变，则混合液物质的量浓度为多少？

归纳：稀释前溶液中溶质的_________ = 稀释后溶液中溶质的_________ 。

3. 计算密度为1.84 g/cm 3 ，98% 的浓H 2SO 4 的物质的量浓度？

ω% ：溶液中溶质的质量分数） 4. 思考题

用 1 L 水吸收 246.4 L （标况）氯化氢气体 得到密度为 1.15 g/cm 3 的盐酸，计算所得溶液中的物质的量浓度。

三.巩固练习

1. 将 5 mol/L 的HCl 10 ml 稀释到 200 ml ，从中取出 5ml ，这 5ml 溶液的物质的量浓度为（ ）

A. 0.5 mol/L

B. 0.25 mol/L

C. 0.1 mol/L

D. 1 mol/L

2. 密度为1.19 g/cm 3

的36.5% 的浓 HCl 的物质的量浓度为__________

3. 将300 ml 0.8 mol/L 的H 2SO 4 与200 ml 2mol/L 的H 2SO 4混合，假设混合后所得溶液体积为 500 ml ，则所得溶液物质的量浓度为___________。

四．当堂检测

1. 下列溶液中氯离子浓度与 50 ml 1 mol/L AlCl 3 溶液中Cl - 浓度相等的是（ ）

A. 150 ml 1mol/L 的NaCl 溶液

B. 75 ml 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液

C. 150 ml 3mol/L 的KCl 溶液

D. 75 ml 1 mol/L 的FeCl 3溶液

2. 3 mol/L Na 2SO 4 溶液 50 ml 加水稀释至 100 ml ，则溶液中含Na 2SO 4 ______ g ， 含SO 42- ________mol ，含Na+ 的物质的量浓度为___________。

3. 下列溶液中 Cl - 的物质的量浓度最大的是( )

A. 100 ml 2.85 mol/L NaCl 溶液

B. 500 ml 1.5 mol/L AlCl 3溶液

C. 250 ml 2 mol/LMgCl 2溶液

D. 400 ml 6 mol/L KClO 3溶液

4. 将11.7 g NaCl 溶于水配成500 ml 溶液，所得溶液物质的量浓度为___________。

5. 将标况下 4.48 L HCl 溶于水制成 100 ml 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为________。

6. 含H + 浓度为5 mol/L 的H 2SO 4 100 ml 中，H 2SO 4 的物质的量浓度为__________。 含H 2SO 4的质量为_________ g 。