2020届二轮复习 物质结构和元素周期律 作业(全国通用)
2020届二轮复习 物质结构 素周期律 专题卷(全国通用) (1)
物质结构素周期律一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是(A)A．b、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c、d四种元素中d元素的非金属性最强[解析]本题考查物质结构与元素周期律的相关知识。
根据题意可推出，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。
C与H形成的乙烷中存在碳碳非极性共价键，A项错误；Na可形成Na2O、Na2O2，C可形成CO、CO2，S可形成SO2、SO3，Cl可形成ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B项正确；C、S、Cl均为非金属元素，它们之间不能形成离子化合物，Na为活泼金属元素，与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项正确；非金属性：Cl>S>C，Na 为金属元素，D项正确。
2．X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，其中R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是(C)A．X元素位于周期表中第16列B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D．R的沸点高于M的沸点[解析]本题考查元素周期表及元素周期律的相关知识。
根据“R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂”这一信息，可以初步判断出R是H2O，然后根据X、Y、Z“三种元素的原子序数之和为15”即可推断出Y元素。
根据题意可推出X、Y、Z依次是O、C、H。
氧元素是ⅥA族元素，位于元素周期表的第16列，A项正确。
2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大2.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是（）A． A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B3.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z p－的电子层数比X n＋、Y m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的还原性Y>XD． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是()A． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B． Y的原子半径在同周期主族元素中最大C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
2020届二轮复习提升练习《物质结构和元素周期律》含答案
物质结构与元素周期律满分100分，答题时间30分钟一、选择（每道题8分，共80分）1、下列有关物质结构说法错误的是（）A.同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物B.不同元素之间组成化合物中也可以存在非极性键C.只含共价键的物质一定为共价化合物D.H2与Cl2在光照条件下生产HCl，反应中一定有共价键的断裂与生成答案：C2、[安徽江南十校2019检测]下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)（）A.O2-的电子式为[]2-，则O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的H一Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在2个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定答案：C3、[福建厦门外国语学校2019月考]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是（）A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.N5+N5-属于离子化合物D. N5+N5-结构中含共价键和离子键答案：C4、[湖南永州2019二模]短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是（）A.沸点:W＞XB.原子半径:D＞C＞B＞AC.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物答案：A5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C6、[四川成都2017二模]X、Y、Z、W为原子序数依次增犬的短周期主族元素，Y与W同主族。
2020届高考化学：物质的结构 元素周期律二轮编练习和答案
2020届高考化学：物质的结构元素周期律二轮编练习及答案*物质的结构元素周期律*1、(2019·江西重点中学联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是() A．Y一定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)C．W的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84”消毒液的主要成分D．X与Z形成的化合物中只含有X—Z共价键[解析]Z是地壳中含量最多的元素，即氧元素；只有Y、Z处于同一周期，则X只能为氢元素，W为第三周期ⅦA族元素，为氯元素；则Y可能为Be、B、C、N中的一种。
A项，Y为Be时，是金属元素，错误。
B项，氢原子半径最小，同一周期，主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(H)<r(O)<r(Y)，正确。
C项，W的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4，而“84”消毒液的主要成分是NaClO，错误。
D项，X 与Z形成的化合物可能是水或过氧化氢，过氧化氢中还含有O—O共价键，错误。
[答案] B2、下列说法正确的是（）A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙二醇互为同系物D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体【答案】D。
【解析】A、230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，错误；B、H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，错误；C、甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，错误；D、乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，正确。
3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2020届高考(人教版)化学：原子结构、元素周期律、化学键二轮练习题附答案
2020届高考（人教版）化学：原子结构、元素周期律、化学键二轮练习题附答案高考：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、（双选）同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是()A．化合物PH4I与NH4Cl性质相似B．在加热条件下，分解产生无色气体C．这种化合物不能与碱发生反应D．该化合物可由PH3跟HI化合生成【答案】AD【解析】同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I 与NH4Cl性质相似，根据NH4Cl的性质判断。
2、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。
下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n->Y m->Z m-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强【答案】C3、已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )A.m－n－2w－mmol B.w(m－n)nmolC．w m－n－2mmol D．wm－n＋2mmol【答案】D4、下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,结合题意和各元素在周期表中的位置,可推知,X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练物质结构元素周期律含解析
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练物质结构元素周期律 含解析
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专题突破练 5 物质结构 元素周期律
一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 6 分,共 60 分) 1.(20xx 甘肃武威第六中学高三考试)下列化学用语表示正确的是( )
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g 在元素周期表中的位置是
。
(2)比较 d、e、f 的简单离子半径大小为
<
<
(用离子符号表示);y、
h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较 e 和 f 金属性强弱的依据是
。
A.测等浓度相应氯化物水溶液的 pH
B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
出 942 kJ 热量,请写出 z4 气体在一定条件下生成 z2 气体反应的热化学方程
式:
。
(5)由上述元素中的 y、z、e 组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄漏时,消防人员通常采用
喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶
于水均呈碱性,该反应的化学方程式
为
。已知 eyz 分子含有 z2 分子中类似
·H·
····N·· H
H]+[··
···
Cl
···
]-,D
错
误。
2.D 解析 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故 A 错误;核外
电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如 Cl-、S2-的还原性不同,故 B 错误;S2-、
2020届二轮复习 物质结构 元素周期律 专题卷(全国通用)
物质结构元素周期律一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A 元素的原子序数为x ，则B 元素的原子序数可能为()①x ＋2②x ＋8③x ＋18④x ＋32A．①③B．②④C．②③D．①②2.关于锂的结构和性质判断错误的是()①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂。
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①3.某元素原子的最外层电子数是次外层的m 倍(m 为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2mB．2m ＋10C．2m ＋2D．m ＋24.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B．单质的沸点：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2C．单质与氢气化合的难易：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI5.核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、Ne B．Na ＋、F －、S 2－、Ar C．K ＋、Ca 2＋、S 2－、Ar D．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、S 2－6.下列物质中不含共价键的是()A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦7.下列各组中属于同位素关系的是()A．K 与CaB．T 2O 与H 2OC．K 与K D．金刚石与石墨8.下列有关钠的叙述中，不正确的是()A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠具有导电性C．钠是一种银白色金属D．钠的密度比水大9.某主族元素R 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A．R 是ⅣA 族元素B．R 气态氢化物化学式为H 2R C．R 能形成两种氧化物RO 2和RO 3D．R 的气态氢化物的水溶液显酸性10.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()①BeCl 2、PF 5②PCl 3、N 2③COCl 2(光气)、SF 6④XeF 2、BF 3⑤SO 2、H 2O 2、HClOA．①②B．③④C．②D．⑤11.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编42题)物质结构与元素周期律【 答案+解析】
二轮复习题型特训：物质结构与元素周期律【精编42题答案+解析】1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。
根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。
F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2>F2，A项正确；Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na＋<F－，B项错误；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间均能相互反应，D项正确。
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是( )A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W解析：选B。
根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。
Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl 的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。
3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析：选A。
2020届高三化学二轮复习 课时作业 专题2 第1讲 物质结构和元素周期律
课时作业4 物质结构和元素周期律一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数解析：37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；298114X与207 82 Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
故选C。
答案：C2．(2020·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子解析：16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误；16O和18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误；16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L16O2中含有0.1 N A个16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1 N A个18O原子，D正确。
答案：D3．(2020·青岛模拟)下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：①②两项不能说明元素原子得失电子能力的强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸，Cl的最高价含氧酸应为HClO4；⑥项中非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项中作为氧化剂的非金属单质在水溶液中能置换另一非金属单质，如：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，说明Cl2的氧化性大于S，即非金属性Cl>S；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维进行判断的。
最新2020高三化学二轮复习物质结构与元素周期律练习题(附答案)
最新2020高三二轮复习物质结构与元素周期律练习题经典例题1．反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11．2L N2，转移电子数为3N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶32．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y 位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强3．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的（）O B．氧原子的结构A．质子数为8、中子数为10的氧原子：188示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H54．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na+>Mg2+。
A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是（）A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体D．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．CaF2的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017Cl高频易错题2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。
2020(届)人教高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练习含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法错误的是()A．X的最高价氧化物可做耐火材料B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C．叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D．用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物解析：选D。
从所给的化学式来看，X应为金属元素。
根据“Y的最外层电子数为次外层的一半”可推测，Y为Li或Si；再根据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。
所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10](OH)2。
X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；H、O形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下两者均为液体，B项正确；叶蜡石和二氧化硅中都存在硅氧四面体结构，C项正确；分离混合物应利用各组分的性质差异，单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，D项错误。
2、能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子得电子能力的事实是()A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY答案 C解析对应原子得电子能力越强，元素非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。
A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中Y将Cu氧化为＋2价，Y的非金属性强。
3、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
2020年高考化学二轮复习对点集训-物质结构 元素周期律含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-物质结构元素周期律本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。
下列说法正确的是()A．14N、N4与N2互为同位素B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SOC． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键3.X，Y，Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X，Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C． CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D． CaX2，CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰24.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是() A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠6.下列表述正确的是 ()。
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物质结构和元素周期律1．(2019·福州模拟)近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv 的说法错误的是()A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素解析：A.293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；B.293Lv的质量数是293,294Lv 的质量数是294，质量数相差1，B正确；C.293Lv的中子数是177,294Lv的中子数是178，中子数相差1，C正确；D.293Lv和294Lv是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确。
答案：A2．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是()A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：A.同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B.Al13超原子中Al原子间是通过共用电子对成键，故以共价键结合，故B错误；C.Al14的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D.Al13的价电子为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，而Al l4的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子，故D错误。
答案：C3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是()A．18O16O是由极性键形成的极性分子B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化解析：18O16O是由非极性键形成的非极性分子，A错误；CH3OH中只含有共价键，所以属于共价化合物，B错误；N5和N2是单质，C错误。
答案：D4．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W 同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。
将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。
下列说法错误的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红解析：Y的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。
A.X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B.Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，故B正确；C.X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D.Y与W形成化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。
答案：D5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析：A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
答案：C6．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<WB．W的含氧酸一定是强酸C．Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体D．X与Y只能形成一种化合物解析：X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，则为氢元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，则Y 为氧元素，W为硫元素；Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料，则Z为硅元素。
A.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径：X<Y<W<Z，选项A错误；B.W的含氧酸硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，选项B错误；C.Y与Z形成的SiO2晶体为原子晶体，基本结构单元为四面体，选项C正确；D.X与Y能形成多种化合物如H2O、H2O2等，选项D错误。
答案：C7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是()A．Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得B．简单离子的半径关系是：R>Y>Z>XC．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现解析：A.根据元素周期表，Z和R为第三周期元素，则Z为Al，R为S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中发生双水解反应，因此不能通过溶液中复分解反应制得，故A正确；B．X为O，Y为Na、Z为Al，R为S，简单离子半径大小顺序是S2－>O2－>Na＋>Al3＋，故B错误；O和Na形成的化合物是Na2O2和Na2O，虽然Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH属于强碱，具有腐蚀性，因此不能用于自来水的消毒，故C错误；D.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解熔融状态的氧化铝制备金属铝，故D错误。
答案：A8．(2019·衡水模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法中正确的是() A．离子半径：D>C>BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，则E的分子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。
N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3－>O2－>Al3＋，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH＋4、NH3、NH－2三种，B 正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。
答案：B9．(2019·郑州质量预测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是() A．简单离子半径大小顺序为E>B>C>DB．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C．A的氧化物对应的水化物的酸性比E的弱D．A的氢化物在常温下一定为气态解析：由题意可知，A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Mg元素、E为Cl元素。
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越大，离子半径越大，Cl－核外有3个电子层，N3－、Na＋、Mg2＋核外有2个电子层，所以离子半径大小关系为：E>B>C>D，A 正确；B.焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的化合物，也可能是钠的单质，B错误；C.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的HClO4，属于强酸，但未指明是最高价含氧酸的酸性，如HClO是弱酸，其酸性比碳酸还弱，所以A的氧化物对应的水化物的酸性不一定比E的弱，C错误；D.碳的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，D错误；故选A。
答案：A10.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“－”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是()A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C．4种原子中，Y原子半径最小D．W的阴离子可能促进水的电离解析：Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物的水化物可发生反应，则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应，可知Y为Na、Z为Al，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，X应为N，甲为HNO3，W可为S或Cl，则丁可能为H2SO4或HClO4。