黑龙江省大庆实验中学2016届高考化学考前模拟试卷 Word版含解析汇总

2016年黑龙江省大庆实验中学高考化学考前模拟试卷

一、选择题

1．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（）

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A

B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个

C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个

D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A

3．有A，B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等．关于A和B的下列叙述不正确的是（）

A．A和B可能是同分异构体

B．A和B的最简式可能相同

C．A和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物

D．将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的H2O的量均相等

4．下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

5．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）

A．Z的氢化物的沸点是同主族元素中最高的

B．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种C．仅由X、Y两种元素组成的化合物不止一种

D．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物6．常温下，在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

A．当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）B．在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c （HCO3﹣）

C．在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

7．如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已

知充、放电的化学方程式为2Na 2S 2+NaBr 3

Na 2S 4+3NaBr ，下列说法正确的是

（ ）

A ．充电时，A 极应与直流电源正极相连接

B ．放电时，当有0.1molNa +通过离子交换膜时，B 极上有0.3molNaBr 产生

C ．放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜

D ．放电时，负极反应式为3NaBr ﹣2e ﹣═NaBr 3+2Na +

二、解答题（共4小题，满分43分）

8．二甲醚（CH 3OCH 3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO 和H 2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算△H 1= ．

（2）该工艺的总反应为3CO （g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）△H 该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K 1、K 2、K 3的代数式表示）． （3）下列措施中，能提高CH 3OCH 3产率的有 ．

A ．分离出二甲醚

B ．升高温度

C．改用高效催化剂D．增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是．

（5）以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是．

A．该反应的△H＞0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．若在p3和316℃时，起始时=3，则达平衡时CO的转化率大于50% E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=．

9．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如表：

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是．

（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．

（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：

①Na2SeO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）；

②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：

A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）

B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）

D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

10．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：

通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀．Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．

Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．已知：K sp（AgCl）=3.2×10﹣10，K sp（AgSCN）=2×10﹣12