化学电镀的原理与应用
电镀的化学原理
电镀的化学原理
电镀是利用电化学原理将一种金属或合金沉积在另一种金属或非金属表面的方法。其化学原理涉及到两个基本的电化学过程：氧化还原反应和电解。
在电镀过程中，通常需要三个重要组成部分：电镀溶液、阳极和阴极。电镀溶液是由金属盐和其他化学品组成的电解质溶液。阳极是供应电流和离子的金属，而阴极则是需要被镀金属的目标物体。
首先，电解质溶液中的金属盐会分解成金属离子和相应的阴离子。这个过程称为电离。例如，如果使用铜盐溶液进行电镀，则会产生铜离子和阴离子。
然后，通过施加外部电源使阴极充当负极，阳极充当正极，形成电流。金属离子会在电解质中游离，并通过电流传输到阴极。
当金属离子到达阴极表面时，它们会与阴极反应，并还原为金属原子。这个还原过程涉及到氧化还原反应，其中金属离子获得电子并减少为金属原子。
最后，金属原子在阴极表面沉积并形成金属薄层。这个沉积过程会持续进行，直到达到所需的电镀厚度。
总的来说，电镀的化学原理可以归结为利用外部电源和电解质溶液中的金属离子共同作用，通过氧化还原反应将金属沉积在
目标物体表面。这种金属离子的传输和还原过程使得电镀变得可能。
电化学电镀反应的原理
电化学电镀反应的原理
电化学电镀是利用电化学原理在导电基体表面电镀一层金属或合金的技术。它可以改善基体的机械、化学和物理性能，达到提高表面硬度、耐磨性、耐腐蚀性以及美观的目的。其主要原理是利用电解质溶液和电流通过的方式，在阳极上溶解金属提供阳离子，并在阴极上，通常是零部件，还原金属离子，并生成金属覆盖物。该过程分为阳极反应和阴极反应。
首先，阳极反应是指在阳极上，也称为电解质溶液中阳极泡中发生的电化学反应。以电镀铜为例，当电解质溶液中的阳离子Cu2+接近阳极表面时，电解质中的Cu2+会氧化为Cu2+离子，失去两个电子e-，生成Cu2+的离子。此时，该离子将进一步在溶液中扩散并与阴极结合。在这个过程中，电解质溶液中的其他物质可以帮助提高电镀层的质量和均匀性，例如pH调节剂、减少剂和表面活性剂等。
接下来，阴极反应是指在阴极上，也就是待电镀基体表面发生的电化学反应。在电解质溶液中，电镀离子会在金属表面还原，获得电子并从电解质溶液中析出。然后，这些金属离子将原子一层层堆积在基体表面上，逐渐形成金属层。基体表面上生成的金属层将具有与电解质溶液中金属离子相同的化学成分。
此外，电化学电镀中的其他重要反应还包括氧化还原反应以及质量传递和电荷传递反应。氧化还原反应是指阳极和阴极上发生的氧化和还原反应，两种反应共同构成了电化学电镀过程。而质量传递和电荷传递反应则是指电子、离子和金属离
子在电解质溶液中的传输过程。质量传递反应是指电解质溶液中物质的扩散和传输，而电荷传递反应是指电流经过的过程，即电子的运动。
总之，电化学电镀的原理是利用电解质溶液中的化学物质，在电流的作用下，将金属阳离子在基体表面还原为金属，并逐渐形成一个金属层。这种技术可以在表面改善机械和物理性能，提高材料的耐磨性、耐腐蚀性和美观度，广泛应用于许多工业领域中，如汽车制造、电子设备和珠宝加工等。
化学镀的特点、原理及应用
化学镀的特点、原理及应用
一、特点
化学镀就是在不通电的情况下，利用氧化还原反应在具有催化表面的镀件上，获得金属合金的方法。它是新近发展起来的一门新技术。美、英、日、德等国，其工业产值正以每年15%的速度递增。它广泛地应用于机械、电子、塑料、模具、冶金、石油化工、陶瓷、水力、航空航天等工业部门，是一项很有发展前途的高新技术之一。其特点如下：
1、表面硬度高，耐磨性能好：
其表面硬度可在Hv0.1 =550-1100kg/mm2（相当于HRc =55-72）的范围内任意控制选择。处理后的机械部件，耐磨性能好，使用寿命长，一般可提高3-4倍，有的可达8倍以上。
2、硬化层的厚度极其均匀，处理部件不受形状限制，不变形。
特别适用于形状复杂、深盲孔及精度要求高的细小及大型部件的表面强化处理。
3、具有优良的抗腐蚀性能：
它在许多酸、碱、盐、氨和海水中具有很好的耐蚀性，其耐蚀性比不锈钢要优越得多，如表（1）所示。
表（1）Ni-12P合金镀层在下列介质中的腐蚀速率
腐蚀介质温度℃腐蚀速率（mm/年）
不锈钢1Cr18Ni9Ti
Ni-12P合金
锈钢
42%NaOH 沸腾<0.048 >1.5
45%NaOH 20℃没有0.5
37%HCl 30℃0.14 1.5-1.8
10%H2 SO430℃0.031 >1.5
10% H2 SO470℃0.048 >1.5
水（海水）3.5%盐95℃没有0.5-1.4 40%HF 30℃0.0141 >1.5
4、处理后的部件，表面光洁度高，表面光亮，不需重新机械加工和抛光，即可直接装机使用。
化学镀镍及其原理
化学镀镍及其原理
目录：
1化学镀
2化学镀镍
3化学镀镍的化学反应
4化学镀镍的热动力学
5化学镀镍的关键技术
6化学镀镍中应注意的问题
7化学镀镍的应用
一化学镀
概括：化学镀是一种新型的金属表面处理技术,该技术以其工艺简便、节能、环保日益受到人们的关注;化学镀使用范围很广,镀金层均匀、装饰性好;在防护性能方面,能提高产品的耐蚀性和使用寿命；在功能性方面,能提高加工件的耐磨导电性、润滑性能等特殊功能,因而成为全世界表面处理技术的一个发展;
详解：化学镀1Electroless plating也称无电解镀或者自催化镀Auto-catalytic plating,是
在无外加电流的情况下借助合适的还原剂,使镀液中金属离子还原成金属,并沉积到零件表面的1 种镀覆方法;
化学镀技术是在金属的催化作用下,通过可控制的氧化还原反应产生金属的沉积过程;与电镀相比,化学镀技术具有镀层均匀、针孔小、不需直流电源设备、能在非导体上沉积和具有某些特殊性能等特点;另外,由于化学镀技术废液排放少,对环境污染小以及成本较低,在许多领域已逐步
取代电镀,成为一种环保型的表面处理工艺;目前,化学镀技术已在电子、阀门制造、机械、石油化工、汽车、航空航天等工业中得到广泛的应用;
原理
简称化学镀技术的原理是：化学镀是一种不需要通电,依据氧化还原反应原理,利用强还原剂在含有金属离子的溶液中,将金属离子还原成金属而沉积在各种材料
表面形成致密镀层的方法;化学镀常用溶液：化学镀银、镀镍、镀铜、镀钴、镀镍磷液、镀镍磷硼液等;
目前以次亚磷酸盐为还原剂的化学镀镍的自催化沉积反应,已经提出的理论有
化学电镀原理是什么
化学电镀原理是什么
化学电镀是利用电化学原理将金属离子溶液中的金属沉积在导电物体表面的一种表面处理技术。
化学电镀的基本原理是通过在电解液中加入金属盐，使金属盐分解为金属离子，并在电极表面还原为金属沉积下来，从而实现对导电物体表面进行金属镀层的建立。
具体步骤如下：
1. 准备电解液：将所需的金属盐溶解在适量的水中，形成电解液。
2. 准备电解槽：将导电物体作为阴极放入电解槽中，金属片作为阳极放在电解槽的一侧，保证电流的顺利通行。
3. 进行电解：将电源正极连接到阳极，负极连接到阴极，建立电流通路。金属离子在电解液中发生氧化还原反应，被还原成金属沉积在阴极表面。
4. 形成金属镀层：通过控制电解液的成分、温度、电流密度和电解时间等参数，可以调节金属沉积速度和镀层的质量。经过一定时间的电解反应，金属离子逐渐沉积在导电物体表面，形成金属镀层。
化学电镀技术在工业生产中广泛应用，可以改善金属材料的表面性能，提高防腐、耐磨、美观等性能。同时，化学电镀还具有节约资源、提高材料利用率的优势，是一种环保、经济的表面处理方法。
电镀实验的原理是什么化学
电镀实验的原理是什么化学
电镀实验是一种利用电流作用使一种金属沉积在另一种金属表面上的化学实验。其原理基于电化学反应和电解质溶液的导电性。
电化学反应是指在电解质溶液中由于正负电荷的迁移而发生的化学反应。在电镀实验中，正极或阳极通常为需要被镀金属的物体，而负极或阴极通常为纯金属。
在电镀实验中，首先需要准备一个容器，其中装有电解质溶液。电解质溶液通常包含特定的金属盐，如镍盐、铜盐、银盐等。然后将需要被镀金属的物体连接到电源的正极，将纯金属连接到电源的负极，将两个电极分别放入电解液中进行实验。
当电流通过电解质溶液时，正极上的金属离子会向负极迁移，而负极上的金属离子会析出形成金属层，即所谓的电沉积过程。这是由于电流挤压了金属离子，使其失去溶解能力，从而沉积在负极的表面上。例如，当镍离子在电解液中迁移并沉积在负极上时，它们接收到电子并被还原为纯镍金属。
在电镀实验中，还需要控制电流的大小和时间，以调节沉积金属层的厚度和均匀性。较高的电流可以加快金属的沉积速度，而较长的时间可以增加沉积的厚度。此外，可以通过调节电极的距离、电解液中金属离子的浓度和温度等因素，来影响电镀层的性质。
电镀实验的原理可以通过法拉第定律来解释。根据法拉第定律，电沉积速度是电流的函数，并且与被镀金属物体与负极之间的距离成反比。这意味着，如果电流不变，两个电极之间的距离越小，电沉积速度越快。
此外，电镀实验还受到电解液中金属离子的浓度影响。较高的金属离子浓度可以增加电镀层的厚度和均匀性。同样，电解液的温度也是一个重要参数，它可以影响电解质溶液的电导率和粘度，从而影响电流的传输和金属沉积的速率。
电镀分类：从原理到应用
电镀分类：从原理到应用
一、电镀概述
电镀，这一工艺可追溯至19世纪初，是一种利用电解原理在金属表面形成一层金属或合金的过程。随着科技的进步，电镀已经成为现代工业、建筑、装饰等领域中不可或缺的部分。
二、电镀分类与应用
1.水电镀：水电镀是最常见的电镀技术，主要用于装饰和防护。由于其可以
在各种形状的基材上电镀，且工艺相对简单，因此广泛应用于汽车、电子、家具等行业。
2.纯水镀：纯水镀是指使用纯水作为电镀的电解液，相较于传统的水电镀，
纯水镀更环保，适用于对环保要求较高的行业。
3.山河法置换：山河法置换是一种特殊的电镀技术，其原理是利用电解液中
的金属离子在电场的作用下，将金属置换到基材上。这种方法可以形成较厚的金属层，且金属层与基材的结合力较强。
三、典型零件与设备
在电镀过程中，需要用到各种设备和零件，如线路板、电池、压力锅等。这些零件和设备通常需要特定的电镀技术和工艺，以确保其质量和性能。
四、电镀溶液原理与技术要点
电镀溶液的原理是利用电解反应，使金属离子在电极的作用下还原为金属原子并沉积在基材上。在这个过程中，需要注意溶液的酸碱度、温度、阳极材料等因素，以保证电镀的质量和效果。
五、行业标准和规范
在电镀行业中，存在许多国际和国家的标准和规范，如ISO、欧盟ROHS等。这些标准和规范规定了电镀产品的质量和环保要求，对于电镀行业的发展具有重要意义。
六、环境保护与安全管理
电镀过程中会使用到各种化学物质，对环境和人体可能产生影响。因此，在操作过程中应注意环境保护和安全防范，如穿戴防护服、定期检查设备等。此外，应尽可能选择环保的电镀技术和工艺，以减少对环境的影响。
电镀中反应原理的应用实例
电镀中反应原理的应用实例
引言
电镀是一种常用且广泛应用的表面处理技术，通过在金属表面电化学反应中沉积一层金属薄膜，可以改善金属的外观、物理性能和耐腐蚀性。电镀技术在工业生产中扮演着重要的角色，本文将介绍一些电镀中的反应原理并给出应用实例。
1. 电解液的组成
电镀过程中使用的电解液是由溶剂和溶质组成的，其中溶剂通常是水，而溶质则包括金属盐、酸碱等物质。电解液的组成对电镀效果和沉积速率有着重要影响。
常见的电解液组成包括： - 铬酸盐电解液：用于铬镀 - 镀铜电解液：用于铜镀 - 镀镍电解液：用于镍镀 - 镀锌电解液：用于锌镀
2. 电镀中的反应原理
电镀过程中，金属薄膜的沉积是通过电化学反应实现的。在电解液中，金属阳离子被还原成金属原子并沉积在被镀的物体表面上。
具体的反应原理取决于电解液的组成和电极的材料，下面是一些常见的反应原理：
2.1 镀铜反应原理
镀铜过程中的反应可以表示为：
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
在电镀过程中，铜离子接受电子并还原成铜原子，从而沉积在被镀的物体表面上。
2.2 镀镍反应原理
镀镍过程中的反应可以表示为：
Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni
在电镀过程中，镍离子接受电子并还原成镍原子，从而沉积在被镀的物体表面上。
2.3 镀锌反应原理
镀锌过程中的反应可以表示为：
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
在电镀过程中，锌离子接受电子并还原成锌原子，从而沉积在被镀的物体表面上。
3. 电镀的应用实例
电镀技术在各个领域都有广泛的应用。以下是一些典型的应用实例：
3.1 金属装饰品的电镀
金属装饰品通常会进行电镀以提高外观和耐腐蚀性。比如，在铜质装饰品上进
化学电镀的原理与应用
化学电镀的原理与应用
1. 什么是化学电镀？
化学电镀是一种利用化学方法在物体表面形成金属薄膜的技术。通过在物体表面涂覆一层金属薄膜，可以增加其耐腐蚀性、导电性、装饰性等性能，广泛应用于汽车、电子、航空航天等领域。
2. 化学电镀的原理
化学电镀的原理是利用电化学反应的方法，将金属离子在电解质溶液中还原成金属沉积在物体表面形成薄膜。主要包括以下几个步骤：
•表面处理：将待电镀物体进行清洁和除油处理，以保证金属薄膜能够牢固附着在物体表面。
•电解质溶液：选择适当的电解质溶液，其中含有金属离子，如铜离子、镍离子等。溶液中还可能添加一些添加剂，如缓冲剂、络合剂等，以控制电镀薄膜的均匀性和性能。
•电解槽：在电解质溶液中放置两个电极，一个是阳极（提供金属离子），一个是阴极（待电镀物体）。施加电压，使得离子在电解液中移动，经过电化学反应沉积在阴极表面。
•电镀薄膜生成：经过一定时间的电化学反应，金属离子逐渐还原成金属沉积在物体表面形成薄膜。
3. 化学电镀的应用
化学电镀在各个领域有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：
3.1 耐腐蚀保护
通过在物体表面形成金属薄膜，可以提供一层保护层，以防止物体遭受腐蚀。特别是在汽车、航空航天等领域，由于工作环境恶劣，对零部件的耐腐蚀性要求很高，化学电镀技术可以大大延长零部件的使用寿命。
3.2 导电性
通过在电子器件的导体上进行化学电镀，可以提高导电性能，从而提高电子器件的性能。例如，在集成电路中，通过在金属线路之间进行化学电镀，可以减少电阻，提供更稳定的电流传输。
3.3 装饰性
化学电镀可以给物体表面增加一层金属薄膜，从而提供装饰效果。这在珠宝、
化学电镀原理
化学电镀原理
化学电镀是利用电化学原理，通过在金属表面沉积一层附着牢固、具有特定性能的金属或合金的一种表面处理方法。它可以改善金属的耐腐蚀性、机械性能、外观和装饰性，广泛应用于电子、汽车、航空航天等领域。
化学电镀的基本原理是利用电解液溶解金属盐的离子，在外加电流的作用下，通过阳极和阴极之间的电化学反应，使金属离子在阴极表面还原成金属沉积。这样，在阴极表面就可以得到一层均匀、致密且与金属阳极一致的金属沉积层。
化学电镀主要包括以下几个步骤：
1. 表面处理：将待电镀的金属件进行清洗、脱脂、除锈等处理，以确保表面干净、平整。
2. 电解液制备：根据所需的镀层材料和性能要求，选择合适的电解液，并按比例将金属盐和助镀剂等加入其中。
3. 阳极和阴极的连接：将待电镀的金属件作为阴极，将与金属盐相同的金属作为阳极，通过电源将它们连接起来。
4. 电解液浸泡：将金属件浸泡在电解液中，保证金属件完全浸没其中，并保持一定的温度和搅拌条件。
5. 开始电镀：通过调节电源的电流和电压，使得阳极和阴极之间产生电流，金属离子在阴极表面还原成金属沉积。
6. 控制电镀时间：根据所需镀层的厚度，控制电镀时间的长短。
7. 清洗和处理：将金属件从电解液中取出后，进行清洗、干燥和处理，以去除多余的电解液和保护膜。
总的来说，化学电镀利用电解液中的金属盐离子还原成金属沉
积在金属表面，实现金属件的质量提高和功能改善。同时，化学电镀过程中还可以通过调节电流、电压、温度和电解液组成等参数，控制镀层的厚度、结构和性能，以满足不同应用的要求。
电镀的基本原理和应用
电镀的基本原理和应用
1. 电镀的概念和定义
电镀是一种利用电解原理，在金属表面沉积一层金属或合金的工艺方法。在电
解槽中，通过电解质溶液中的金属离子的电化学反应，使得金属离子在阳极上溶解，然后通过电流的作用，在阴极上重新以固态的形式沉积。这样就能在阴极上形成一个金属薄膜或者金属合金层。
2. 电镀的基本原理
电镀的基本原理是将金属离子还原成金属，并在阴极表面形成金属膜。通常包
括以下几个步骤： - 金属离子的溶解：通过电解槽中的电解质溶液，金属离子从阳
极中溶解出来。 - 金属离子的迁移：金属离子在电解质溶液中通过电流的作用，向
阴极迁移。 - 金属离子的还原：金属离子在阴极上得到电子的供给，还原成固态的
金属。 - 金属膜的形成：在阴极表面，金属离子还原成金属，并在表面沉积形成金
属膜。
3. 电镀的应用
电镀技术广泛应用于以下领域： ### 3.1. 金属保护电镀可以在金属表面形成一层保护层，防止金属与外界环境接触，避免氧化和腐蚀。常见的金属保护电镀包括镀铬、镀锌等，用于汽车、家用电器、建筑材料等行业。
3.2. 装饰和美化
通过电镀可以在产品表面形成亮丽的金属镀层，提高产品的外观质量和附加值。常见的装饰性电镀包括镀金、镀银等，用于包装、首饰、摆件等行业。
3.3. 导电和导热
某些金属镀层可以提供导电和导热性能，用于电子、通讯设备等领域。例如，
镀铜、镀银等电镀膜可用于电路板上的导电网络。
3.4. 固定和连接
电镀可以改变金属表面的摩擦系数和表面特性，用于固定和连接部件。例如，
镀锌钢丝用于制作铁丝网和固定器具。
电镀的原理及应用
电镀的原理及应用
1. 电镀的原理
电镀是一种利用电解作用将金属沉积在其他物体表面的方法。通过电化学反应，在电极上形成金属离子的电演化过程，使金属沉积在另一个电极上。电镀的原理可以概括为以下几个步骤：
1.1 电解液的选择
电解液是电镀过程中的重要组成部分，它由金属盐和其他添加剂组成。根据需
要镀金属的种类，选择相应的金属盐作为电解液。同时，添加剂可以调节电镀液的酸碱度、导电性和金属沉积的速度。
1.2 构建电镀电池
电镀电池通常由金属离子的源头（阴极）、需要电镀的物体（阳极）和电解液
构成。通过将阳极和阴极分别与电源的正负极相连，形成一个闭合电路。
1.3 电解过程
在电解液中，当电流通过电解质溶液时，金属离子会从阴极释放出来，并在阳
极处沉积。金属离子在阴极上接受电子，还原成金属自身，同时，在阳极上则氧化为离子，溶解进入电解液。
1.4 控制电镀参数
电镀的质量和效果可以通过控制电镀参数来实现。例如，电流密度、温度、电
解液的成分和浓度、电镀时间等，都可以影响金属沉积的速度和质量。
2. 电镀的应用
2.1 防腐保护
电镀可以在金属表面形成一层保护膜，防止金属与外界氧、水等物质的接触，
从而达到防腐保护的作用。常见的应用场景包括钢铁制品、汽车零部件等。
2.2 提高外观质量
通过电镀处理，可以使物体表面光洁、耐磨、不易褪色。这使得电镀在珠宝、
钟表、装饰等行业有广泛的应用。同时，电镀还可以改变物体的颜色，增加观赏性。
2.3 电子工业
电镀在电子工业中也有广泛的应用。例如，半导体材料、电路板和连接器等都
需要进行电镀处理，以保证良好的电导性能和接触性能。
电镀的原理、作用及工艺流程
电镀的原理、作用及工艺流程
电镀是一种电化学过程,也是一种氧化还原反应过程.电镀的基本过程（以镀镍为例）是将零件浸在金属盐的溶液（如NiSO4)中作为阴极,金属镍板作为阳极﹐接通直流电源后﹐在零件上就会沉积出金属镍镀层﹒例如在硫酸镍电溶液中镀镍时﹐在阴极上发生镍离子得到电子还原为镍金属的反应﹐这是主要反应﹐反应式为﹕Ni+2+2e----Ni
同时还有氢离子还原为氢的副反应（在电镀过程中是不希望产生的）﹕
2H++2e---H2（氢气）
在镍阳极板上发生镍金属失去电子变成镍离子的反应﹕Ni------Ni+2+2e
有时还有以下副反应﹕4OH+------2H2O+O2+4e
为达到防护目的﹐对金属保护层一般提出以下几个基本要求﹕1﹐与基体金属结合牢固﹐附着力好﹔2﹐镀层完整﹐结晶细致紧密﹐孔隙率小﹔
具有良好的物理﹐化学﹐机械性能﹔
具有符合标准规定的厚度﹐而且均匀﹒
电镀的目的﹕1﹐防止腐蚀﹔2﹐装饰﹔3﹐提高表面硬度和耐磨性能﹔4﹐提高导电性能﹔5﹐提高导磁性能﹔6﹐提高光的反射性能﹔7﹐防止局部渗碳﹐渗氮﹔8﹐修复尺寸等等﹒
电镀的工艺---镀铬和ABS塑料电镀
镀铬
铬是一种微带蓝色的银白色金属﹐在大气中很稳定﹐能长期保持其光泽﹐在碱﹐硝酸﹐硫化物﹐碳酸盐的溶液中及有机酸中非常稳定﹐但溶于盐酸等氢卤酸和热的浓硫酸中﹒镀铬层的硬度高﹐耐磨性好﹐反光能力强﹐有较好的耐
热性（480度开始氧化变色）﹒
铬的标准电位比铁负﹐但是由于铬在大气中强烈钝化﹐电位变得比铁正﹐因此﹐镀铬层对钢铁零件来说﹐是属于阴极性镀层﹐不能起电化学保护作用﹒
电镀基本原理
电镀基本原理
电镀是一种电化学过程，也是一种氧化还原过程.电镀的基本过程是将零件浸在金属盐的溶液中作为阴极，金属板作为阳极，接直流电源后，在零件上沉积出所需的镀层.
例如：镀镍时，阴极为待镀零件，阳极为纯镍板，在阴阳极分别发生如下反应：
阴极(镀件)：Ni2++2e→Ni (主反应)
2H++e→H2↑ (副反应)
阳极(镍板)：Ni －2e→Ni2+ (主反应)
4OH-－4e→2H2O+O2+4e (副反应)
不是所有的金属离子都能从水溶液中沉积出来，如果阴极上氢离子还原为氢的副反应占主要地位，则金属离子难以在阴极上析出.根据实验，金属离子自水溶液中电沉积的可能性，可从元素周期表中得到一定的规律，如表1.1所示
阳极分为可溶性阳极和不溶性阳极，大多数阳极为与镀层相对应的可溶性阳极，如：镀锌为锌阳极，镀银为银阳极，镀锡-铅合金使用锡-铅合金阳极.但是少数电镀由于阳极溶解困难，使用不溶性阳极，如酸性镀金使用的是多为铂或钛阳极.镀液主盐离子靠添加配制好的标准含金溶液来补充.镀铬阳极使用纯铅，铅-锡合金，铅-锑合金等不溶性阳极. ★电镀基本工艺及各工序的作用
2.1 基本工序
(磨光→抛光)→上挂→脱脂除油→水洗→(电解抛光或化学抛光)→酸
洗活化→(预镀)→电镀→水洗→(后处理)→水洗→乾燥→下挂→检验
包装
2.2 各工序的作用
2.2.1 前处理：施镀前的所有工序称为前处理，其目的是修整工件表面，除掉工件表面的油脂，锈皮，氧化膜等，为后续镀层的沉积提供所需的电镀表面.前处理主要影响到外观,结合力，据统计，60%的电镀不良品是由前处理不良造成，所以前处理在电镀工艺中占有相当重要的地位.在电镀技术发达的国家，非常重视前处理工序，前处理工序占整个电镀工艺的一半或以上，因而能得到表面状况很好的镀层和极大地降低不良率.
电化学法的原理及应用实例
电化学法的原理及应用实例
1. 电化学法的原理
电化学法是一种利用化学反应与电流之间的关系进行分析和观察的方法。通过
加电势（电压）施加在电化学电池中，使化学反应发生，然后通过电流的测量来确定反应的特性和速率。
电化学法的原理主要涉及两个基本概念：电势和电流。电势是指电化学电池中
电解质溶液中的离子在电场作用下发生氧化还原反应的能力。电势的大小决定了反应的方向。电流则是电化学反应中的电子流动的速率，可以用来测量反应的速率和描述反应的特性。
2. 电化学法的应用实例
2.1 电镀
电镀是电化学法的一个重要应用领域。通过控制电流和电位，可以在材料表面
上沉积一层金属，以提高材料的耐腐蚀性和装饰性。电镀的过程涉及两个基本步骤：阳极溶解和阴极沉积。阳极上的金属离子在电场作用下被氧化为阳离子，而阴极上的金属离子被还原为金属。
2.2 腐蚀分析
电化学方法还可以用于腐蚀分析。腐蚀是金属与环境中的化学物质相互作用而
失去其性质的过程。通过电化学方法，可以测量金属表面的电势和电流来评估腐蚀的程度。这种方法不仅可以用于材料性能的评估，还可以用于确定腐蚀的机理和寻找抑制腐蚀的方法。
2.3 电化学传感器
电化学法还被广泛应用于传感器技术中。电化学传感器是一种利用电化学反应
来测量和检测特定物质的装置。通过使用特定的电化学反应和传感材料，可以实现对气体、离子、化学物质等物质的定量和定性检测。电化学传感器广泛应用于环境监测、生物医学、食品安全等领域。
2.4 锂离子电池
锂离子电池是一种常见的可充电电池，其工作原理主要依赖于电化学反应。锂
高中化学 电镀原理工作原理图
铜的电解精炼
原理：电解时，用粗铜板作阳极，与直流电源的正极相连;用纯铜板作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。
CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH-，通电后H+和Cu2+移向阴极，并在阴极发生Cu2++2e-=Cu，OH-和SO42-移向阳极，但阳极因为是活性电极，故而阴离子并不放电，主要为阳极(活泼及较活泼金属)发生氧化反应而溶解，阳极反应：Cu-2e-=Cu2+。
电解过程中，比铜活泼的Zn、Fe、Ni等金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而溶解，此时阴极仍发生Cu2++2e-=Cu，这会导致电解液浓度不发生变化;Ag、Au不如Cu易失电子，Cu溶解时它们以阳极泥沉积下来，可供提炼Au、Ag等贵金属。
该过程实现了提纯铜的目的。
离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度、电流的大小、电极的材料等都有关系。中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性强弱和还原性强弱对它们得失电子能力的影响。
三
电解冶炼铝
工业上，用纯净的氧化铝为原料，采用电解的方法制取铝。
纯净的氧化铝熔点很高(℃)，很难熔化，现在都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体，然后进行电解。
电极反应式：
阴极：4Al3++12e-=4Al
阳极：6O2-+12e-=3O2↑
总反应式：2Al2O3==4Al+3O2↑(只能电解Al2O3，不能电解AlCl3) 在冶炼铝时，阳极产生氧气，石墨阳极在如此高温条件下，将不断被氧气氧化而消耗，因而需不断补充石墨阳极。