九年级化学复习复分解反应的发生

合集下载

2023年中考化学复习---复分解反应发生的条件导学案

第十一单元盐化肥导学案3、复分解反应发生的条件（3月4日）【学习目标】能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【学习重点】复分解反应发生的条件【学习难点】根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【课堂导学】知识回顾：复分解反应（属于四大基本反应类型之一）1、定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特征：①反应物和生成物都是2种化合物②互相交换成分③各元素化合价不变（注：这三个特征是判断是否为复分解反应的方法，缺一不可。

）3、通式：A B + C D = A D + C B一、复分解反应发生的条件（课本P75实验11-3，完成表格内容）讨论：上述两个反应（5）（填“属于”或“不属于”）复分解反应；思考：复分解反应发生的条件是什么？分析：（1）碱（盐）和盐的反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4上述反应产生的现象的共同点是生成物都有（6）生成。

反应微观实质依次是：（7）+（8）= BaSO4↓;（9）+（10）= Cu(OH)2 ↓（填离子符号）（2）酸和碱的反应：（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中和反应（11）（填“属于”或“不属于”）复分解反应；上述反应的共同点是生成物都有（12）生成。

反应微观实质是：（13）+ （14）= H2O（填离子符号）（3）酸和盐的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑上述反应都（15）（填“属于”或“不属于”）复分解反应；上述反应产生的现象的共同点生成物都有（16）生成。

反应微观实质是：（17）+ （18）= H2O+CO2↑（填离子符号）探究：（课本P75，完成表格内容）根据复分解反应发生的条件，并利用课本后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下列物质间能否发生复分解反应，能反应的打“√”，不能的打“×”，并写出判断依据。

中考化学二轮复习物质的变化专题之复分解反应的条件(无答案)

复分解反应及其条件【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反应一般为复分解反应，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。

酸碱盐溶液间发生的反应，一般都是两种化合物相互交换成分的反应，即参加反应化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。

因此复分解反应前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化还原反应。

中考热点：以复分解反应为主线，考查复分解反应能否发生，物质、离子的共存，除杂、鉴别、推断等，或以工业生产为背景，处理废水。

题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。

本课时具体内容总结如下：复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。

课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）；（2）；（3）。

其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。

以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物→盐+水条件：（1）酸一般为HCl H SO HNO 、、243；（2）碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反应时较慢，一般需要加热。

如： ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

如： NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO 4和AgCl ；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。

如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑() ④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。

九年级化学第7章第3节第2课时课件----复分解反应的条件

（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）
（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）
练习3：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— ② CaCO3+HCl—
C. ① AgNO3+NaCl— ②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
常见的复分解反应
金属氧化物酸
金属盐
非金属氧化物碱
盐
复分解反应包括：酸 + 碱 —— 盐 + 水酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
复分解反应发生的条件
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
练习1：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+2 HCl= BaCl2+2H2O

2019年中考化学复习知识点之复分解反应发生的条件

2019年中考化学复习知识点之复分解反应发生的条
件
“2019年中考化学复习知识点之复分解反应发生的条件”，更多2019中考动态，2019中考复习指导等信息，请及时关注中考网！
复分解反应发生的条件
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;
3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

扫描/长按二维码帮助中考通关！获取2019中考报名时间获取2019中考作文获取2套仿真内部资料获取历年考试真题试卷微信搜索"初高中" 关注获得中考秘籍。

第八章第四节复分解反应发生的条件

Na+
OH-
结论：当两种化合物相
+ H 2O H
Cl－
HCl
水互交换成分，有______ 生成时，复分解反应能够发生
小结：复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应） 1、定义：AB + CD = AD + CB
2、复分解反应发生的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。 ⑴酸＋碱＝盐＋水（中和反应） ⑵酸＋某些盐＝新酸＋新盐 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐
成时，复分解反应能够发生
H2SO4
复分解反应的条件2：气体生成
HCl
碳酸钠和盐酸反应
实质： CO
Na+
CO3
2－Na+源自CO2H+ H 2O H+
3
2－
结论：当两种化合物相气体互交换成分，有______
生成时，复分解反应能够发生
Na2CO3
Cl－
Cl－
复分解反应的条件3：水生成
NaOH
NaOH溶液和稀盐酸反应实质：
NaCl
KCl + NaNO3
Cl-
Na+
NO3－
在反应前溶液中有四种离子，反应后溶液中还是这四种离子，没有生成新的物质，所以说没有发生化学反应。
K+
KNO3
复分解反应的条件1：沉淀生成
硝酸钡与硫酸反应
Ba2＋
Ba(NO3）2
NO3－
NO3－
实质：
H＋ SO42－ BaSO 4
H＋
结论：当两种化合物相沉淀生互交换成分，有_____
教学难点
学会正确书写复分解反应的化学方程式；理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

中考化学复习讲练复分解反应发生的条件与应用

第8讲复分解反应发生的条件与应用一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件三、（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

1、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组[1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。

2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO44、请写出它们两两之间的反应方程式。

(15个)Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO35、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。

复分解反应发生的条件及应用

（二）酸、碱、盐的化学性质
￥
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色
活泼金属
酸碱
金属氧化物
碱溶液使石蕊变为蓝、酚酞变红
盐
金属
盐
非金属氧化物
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 碱→盐 + 水
4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）
盐酸盐除氯化银（盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）
碳酸盐仅溶钾、钠、铵（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）
OHH+ NH4+
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+ Ba2+
Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+
H+
复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应） 1、定义：AB + CD = AD + CB
2、复分解反应发生的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。 ⑴酸＋碱＝盐＋水（中和反应） ⑵酸＋某些盐＝新酸＋新盐 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐
反应条件：①参加反应的碱和盐都要溶于水 2、生沉物一定有沉淀
2、复分解反应 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐 ⑷某些盐＋某些盐＝新盐＋新盐
⑶ ⑷的条件； 1：反应物盐碱一定可溶 2；生沉物一定有沉淀。
3、复分解反应发生的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。

(完整版)复分解反应及其发生条件

专项复习复分解反应及其发生条件一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O CO+CuO==Cu+CO 22、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有气体有酸参加可不溶于水或沉淀酸+碱→盐+水或水生成酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl 和BaSO 4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H ++OH -→H 2O 2H ++O 2-→H 2O成气离子组2H ++CO 32-→H 2O+CO 2↑OH -+NH 4+→NH 3↑+ H 2O成沉淀成碱沉淀Cu 2++2 OH -→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe 3++3 OH -→Fe(OH)3↓（红褐色）离子组Mg 2++2OH -→Mg(OH)2↓（白色）Zn 2++2 OH -→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca 2++CO 32-→CaCO 3↓（白色）Ba 2++ CO 32-→BaCO 3↓（白色）Zn 2++ CO 32-→ZnCO 3↓（白色）2Ag ++ CO 32-→Ag 2CO 3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质H++OH-→HO2反应规律酸+碱→盐+水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H++O2-→HO2反应规律酸+金属氧化物→盐+水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质2H++CO2-→H2O+CO2↑3反应规律酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH-+NH+→NH3↑+H2O4反应规律溶碱+铵盐→盐+水+氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2++2 OH-→Cu(OH)↓（蓝色）2反应规律溶铜盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质反应规律氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质反应规律氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质反应规律氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质反应规律氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质反应规律氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）溶钡盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象化学方程式Zn2++ 2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）溶锌盐+溶碱→新盐+新碱反应现象化学方程式Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）溶镁盐+溶碱→新盐+新碱反应现象化学方程式Fe3++ 3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）溶铁盐+溶碱→新盐+新碱反应现象氢氧化钙和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钾反应实质反应规律氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质反应规律硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）溶锌盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）溶银盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质反应规律硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁化学方程式Ag++Cl-→AgCl↓（白色）溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）→新盐+新盐（或新酸）反应现象（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质反应规律氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）溶钡盐（或碱）+溶硫酸盐（或硫酸）→新盐+新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象。

复分解反应的顺序问题

复分解反应的顺序问题由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（上教版《九年级化学》下册第41页）。

发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成，如果多个复分解反应同时发生，这些反应应该以什么顺序发生呢？下面是一些简单的规律：同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种原子（原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生（若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和）；若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后。

1 在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，中和反应（碱和酸）先反应。

例如在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠，盐中的铜和酸中的氢都能跟碱中的氢氧根发生反应，存在反应竞争，则酸先碱反应中和反应。

在氯化铁和盐酸的混合液中加入氢氧化钾，在硫酸铵和硫酸的混合液中加入氢氧化钠等，均为酸中的氢先和氢氧根发生中和反应。

【例1】（09上海质量分析）某蓝色CuCl 2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。

据此推断：0.n(沉淀)/mol（1）产生的沉淀的化学式为__________________。

（2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？_________（填“是”或“否”）。

【解析】如果溶液中CuCl 2和HCl 同时存在，根据中和反应优先原理，加入碱后HCl 先反应。

由图像可知，向溶液中加入0.1mol 碱之前没有沉淀产生，刚开始加入的碱应该被酸中和了，所以原蓝色溶液中一定有盐酸，而且盐酸的物质的量为0.1mol 。

盐酸反应完之后，加入的碱才开始和CuCl 2反应，生成的沉淀为蓝色的Cu （OH ）2，由图像知沉淀的物质的量为0.1mol ，则原溶液中CuCl 2的物质的量也为0.1mol 。

2 在盐和碱的混合液中加入酸溶液，中和反应优先。

例如在Na 2CO 3和NaOH 混合液中加入盐酸，碳酸根（碳酸钠）和氢氧根（氢氧化钠）都可以和酸反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。

【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式

【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式复分解反应发生的条件是若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。

接下来分享具体内容。

发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。

2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色感谢您的阅读，祝您生活愉快。

中考九年级化学二轮复习专项突破复分解反应发生的条件及其应用

提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能到达除杂目的，这两种试剂为_A__(填序号)。 A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B. 稀盐酸、BaCl2溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液
M2＋
难溶难溶难溶易溶易溶易溶
根据以上信息，判断下列反应一．定．不．能．发生的是( C )
A．MCl2＋NaOH
B．MSO4＋Ba(NO3)2
C．M(NO3)2＋NaNO3
D．MO＋H2SO4
提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
3．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为 “交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是( B )
提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是N_a_O_H__(或__氢__氧__化__钠__)___。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若视察到_沉__淀__部__分__溶__解__的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
(1)这包固体混合物的组成可能有_2_(_或__两__)_种情况。 (2)溶液E中一定存在的金属阳离子是__C_a_2_＋_、__N__a_＋__(填离子符号)。 (3)请写出步骤③中生成气体的反应化学方程式 _N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N__H_3_↑_＋__N__a_C_l_＋__H_2_O__。

复分解反应发生的条件-九年级化学人教版下册

( B)
A．CuO、Fe2O3 C．Cu(OH)2、Fe(OH)3
B．AgCl、BaSO4 D．CaCO3、BaCO3
6．下列实验中可观察到明显现象的是( C ) A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液 C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
7．下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色
2．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是( C ) A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4 C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
3．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是( C ) A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ B．2KNO3＋MgCl2===Mg(NO3)2＋2KCl C．CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
3．判断下列反应能否发生。 (1)NaOH＋KCl===KOH＋NaCl ( × ) (2)2HCl＋K2SO4===H2SO4＋2KCl ( × ) (3)NaCl＋KNO3===NaNO3＋KCl (× ) (4)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O ( √ )
4．下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
常见沉淀颜色
白色沉淀: CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3
【课堂练习】1.下列物质在水中都不能溶解的一组是( A．MgCl2、CaCO3、Mg(OH)2 B．AgCl、Ca(OH)2、Na2CO3 C．AlCl3、Fe(OH)3、Ba(NO3)2 D．Cu(OH)2、ZnCO3、AgCl

人教版九年级化学下册第十一单元专题复习复分解反应(共16张PPT)

5. 下列反应属于复分解反应的是（）
A 二氧化碳与水反应 B 石灰石高温煅烧分解
C 铁与稀盐酸反应 D 用稀盐酸和石灰石制取二氧化
碳[来
6.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解
反应的溶液是（）
A.CuCl2 B. NaCl
C.CaCl2
D.Na2CO3
二．填空题
完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
碱：NaOH Ca(OH)2 KOH Cu(OH)2
盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 BaSO4 BaCl2 CuSO4 FeCl3
氧化物： CaO Fe2O3 CuO CO CO2 SO2
1.P114常见的酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
—— ——
2.初中常见酸碱盐的溶解性规律口诀： (1)酸都溶（初中） (2)碱：钾、钠、钡、铵四碱可溶；氢氧化钙微溶其余均不溶。 (3)盐：钾、钠、铵、硝溶，盐酸盐除银，硫酸盐除
钡，碳酸盐除钾钠铵镁可溶，其余均不溶。
3.常见沉淀和常见生产气体、水的离子对
（1）常见的沉淀:CaCO3 、BaCO3 、 Mg(OH)2、Al(OH)3 、AgCl、 BaSO4（AgCl、 BaSO4这两种白色沉淀既不溶于水也不溶于酸）均为白色； Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）
（1）化合物（2）相交换（3）价不变
2.复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB + C D = +

人教版初中九年级下册化学：探究复分解反应发生的条件

分析盐+酸=新盐+新酸盐+盐=新盐+新盐
第二组
药品
Fe2O3 、HCl
NaOH 、 HCl
溶液有红棕色
现象变成淡黄色
无现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl=
FeCl3+3H2O
NaOH+HCl= NaCl+H2O
分析
金属氧化物+酸=盐+水酸+碱=盐+水
第三组
药品现象
NaOH、CuSO4 CuSO4 、 BaCl2
NaOH溶液
第三组实验药品 NaOH溶液、CuSO4
溶液、BaCl2溶液
一切推理都必须从实验和观察中来-------伽利略
成果汇报
第一组
药品
K2CO3 、HCl
K2CO3 、 CaCl2
现象化学方程式
有气体产生
K2CO3 +2HCl=
2KCl+CO2++CaCl2= CaCO3+2KCl
学习目标
1、了解复分解反应发生的条件； 2、能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间能否发生反应。
HCl
K2CO3
Ca(OH)2
Fe2O3
NaOH
H2SO4
CaCl2
实验探究宏观感知
第一组实验药品 K2CO3溶液、稀HCl、
CaCl2溶液
第二组实验药品 Fe2O3溶液、稀HCl、
含离子之间结合有 ____沉__淀______生成时，复分解反应才能发生
H+
Cl-
Cl-
碳酸钾与稀盐酸反应
实质： H+

沪教版初中化学九下-7.2.4--复分解反应发生的条件--课件-

㈤、？ +？ =？ + ？
反应条件：？
㈤金属氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：初中范围内，与中和反应相似，几乎无限制，总能进行。
四、小结：
1、复分解反应的类型？ 2、每种反应类型的反应条件？
复分解反应类型：
（1）酸+碱——盐+水（2）酸+盐——新酸+新盐（3）碱+盐——新碱+新盐（4）盐+盐——新盐+新盐（5）酸+金属氧化物——盐+水
内结合、外结合双交换、价不变
（三）、复分解反应发生的条件
⑴反应物: 有酸溶不限，无酸均可溶。
⑵生成物：生成物中有沉淀、水或气体生成
例（1） Mg(OH)2 + CuSO4 = ××××
例（2） NaOH + KNO3 = ×××× 例（3） Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O
复分解反应发生的条件
教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件 ⑵掌握有关反应的反应规律
温故：
1.酸=== H+ + 酸根离子；酸根离子常见的有 Cl-、 SO42- 、 CO32-、 NO3- ；碱==金属离子 + OH- ；盐==== 金属离子 + 酸根离子。 2.溶解性：酸均溶；盐酸盐不溶 AgCl ；硫酸盐不溶 BaSO4 ；
㈠？＋酸＝ ? ＋ ?
反应条件：反应物？生成物？（下同）
㈠碱＋酸＝盐＋水
反应条件：初中范围内，该类型反应均可进行。
（二）？ + ？ = ？ + ？
反应条件：？练习：⑴ CaCO3 + HCl ─