第22 次作业二氧化氮和一氧化氮
22二氧化氮和一氧化氮
放电或高温
2 NO ＋ O2===2 NO2 (红棕色)
③、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
易错细节： NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。 收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ====
C
)
END
4 NO2 + O2 + 2H2O= 4HNO3
气体比例 V(NO2):V(O2)=4：1 V(NO2):V(O2)<4：1 剩余气体情况
恰好完全反应，无气体 剩余。
剩余氧气O2
NO2过量，剩余气体为NO V(NO2):V(O2)>4：1 且NO体积为过量的NO2体 积的1/3
NO与O2的混合气体与水反应的规律
§4.3.2 二氧化氮、一氧化氮
酸雨
一、氮气、二氧化氮和一氧化氮 1.N2、NO和NO2的物理性质： N2：无色无味无毒气体，不溶于水
NO：无色无味有毒气体、不溶于水、
密度大于空气、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色有刺激性气味、有毒、
易溶于水、稳定、密度比空气大
①、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ======= 2 NO (无色)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)危害。 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐 蚀。
2．收集到的酸雨样品，放置时间稍长，酸性反而越强，原 因是什么？
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
人教版必修一同步练习：4.3.2二氧化氮和一氧化氮、大气污染(含答案)
基础演练1．2019年4月22日是第41个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是( )地球在“哭泣”A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率解析：化石燃料的大量燃烧是产生SO2等污染物及温室气体CO2的主要原因。
答案：B2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A．1∶1 B．1∶3C．1∶2 D．4∶1解析：由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，发生氧化反应和还原反应的都是NO2。
物质的量之比是2∶1，所以质量之比也是2∶1。
答案：C3．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过( )A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不和NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。
答案：C4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量解析：SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。
答案：B5．下列污染现象主要与SO2有关的是( )A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应解析：A项主要是由氟氯代烃(例如氟利昂)的排放引起的；B项与SO2、NO2等气体的排放有关；C项主要是NO、NO2及碳氢化合物排放造成的；D项主要是CO2的大量排放造成的。
答案：B6．某研究性学习小组借助右图装置完成收集NO气体的实验。
正确的操作是( )A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气解析：解答本题应明确NO的性质：①不溶于水；②NO易被O2氧化。
一氧化氮和二氧化氮
二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：。
所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。
3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气，易，易溶于水且与水反应。
在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。
重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。
二氧化氮和一氧化氮PPT课件
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )
二氧化氮和一氧化氮
第二课时二氧化氮和一氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的易，溶于水。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。
2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
二氧化氮和一氧化氮
第三节《硫和氮的氧化物 》第二课时
二氧化氮和一氧化氮
物理性质
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
催化剂
复习
2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 SO 褪色
2
红色
无色
二、二氧化氮和一氧化氮
• 思考：氮气在通常状况下会变成NOx吗？ 1、自然固氮
放电（或高温）
• N2 + O2 ======== 2NO
思考：大气中是否有NO存在呢？
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO SO2 + NO2 === SO3 + NO
正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在 5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降 落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
随着人们生活水平的日益 提高，城市工业化步伐的大步 前进，环境污染已经成为全世 界最为关注的问题之一，某些 工厂排出的废气不经过处理直 接排放到空气中，严重造成了 大气污染，使得某些地区雨水 酸性严重超标，形成酸雨。
2、NO和NO2的性质
(1)化学性质 • 2NO+O2=2 NO2 • 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2)物理性质 • NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 • NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气的大，易液化，易溶于水。
二氧化氮和一氧化氮—教案
［板书］4NO + 3O2+2H2O==4HNO3 ［讲］氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要
讲究技巧。
［板书］三、NO2、NO 和 O2 的混合气体跟 H2O 反应的相关计算 1、NO2 溶于水的问题 ［讲］依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为 NO。 ［投影］例 1、将 20mL NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛有 H2O
NO 与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但 NO 不溶于水，因 此可用排水法收集
NO2 溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。 ［讲］氮除了-3、0 外，其正价从+1 到+5，NO 和 NO2 是氮较为典型的 氧化物，除此之外，还有 N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。 N2O5，是硝酸的酸酐。 ［过］那么 NO 和 NO2 究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究 一下。 ［板书］3、化学性质 ［讲］NO 不与水反应，在常温下易与 O2 化合生成 NO2 。 ［板书］（1）NO 与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2 ［讲］NO2 在通常状况下，能自身相互结合生成无色的 N2O4 气体，且 在加热时气体颜色加深
与 获取知识、分析知识、评价知识的能力
目 方法
情感 1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。 的 态度
价值观
重 点 二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
难 点 二氧化氮与水的反应
1、NO 和 NO2 的生成
N2 + O2
2NO
2NO + O2== 2NO2 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O
高一化学二氧化氮和一氧化氮(PPT)5-3
第 2 课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫 和二氧化氮对大气的污染
基础梳理
一、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气
氮气在空气中约占总体积的4/5。通常情况下，N2 不与 O2
反应。一定条件下，N2 能跟 O2 反应生成不溶于水、无
色的 NO 。 N2＋O2 =放==电==或==高==温== 2NO
2．一氧化氮
3．俗话说：“雷雨发庄稼”，请结合必要的反应方程式说明 这一原理。
答案 雷雨天气，可发生如下反应： N2＋O2=放==电==2NO 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 生成的 HNO3 可与土壤中的矿物质生成硝酸盐，可被农作物 吸收，有助于农作物的生长。
二氧化氮和一氧化氮-高一化学寒假作业
2019-2020学年高一化学寒假作业（23）二氧化氮和一氧化氮1、下列关于N 2性质的叙述中错误的是( ) A.任何物质在氮气中都不能燃烧 B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮 2、下列反应属于氮的固定作用的是( ) A.N 2和H 2一定条件下反应制取NH 3 B.硝酸工厂用NH 3氧化制取NO C.NO 遇空气转化为NO 2 D.由NH 3制碳酸氢铵和硫酸氨3、某集气瓶内装有红棕色的混合气体,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是( ) A.N 2、O 2、Br 2 B.NO 2、NO 、N 2 C.NO 2、NO 、O 2 D.N 2、NO 2、Br 24、下列有关NO 、NO 2的说法不正确的是( ) A.NO 2是红棕色气体,易溶于水,不属于酸性氧化物 B.NO 可以用排水法收集,但不能由N 2和O 2化合得到C.NO 、NO 2在一定条件下可以相互转化,且二者都是引起光学烟雾的大气污染物D.NO 、NO 2都有毒,且NO 是汽车尾气的有害成分之一5、除去NO 中混入的少量NO 2,应将该混合气体通过下列试剂中的( ) A.Na 2CO 3溶液B.NaHCO 3溶液C.H 2OD.浓硫酸6、实验室收集2NO NO 、两种气体，下列收集方法正确的是( ) A.均可用排水法 B.均可用向上排空气法C.NO 用向上排空气法，2NO 用排水法D.NO 用排水法，2NO 用向上排空气法7、将盛有12mL 2NO 和2O 混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL 无色气体,则原混合气体中2O 的体积和剩余的2mL 气体可能分别是( ) A.1.2mL,NOB.2.4mL,2OC.3.5mL,2OD.4mL,NO8、按下图进行实验,试管内充满NO,然后间歇而缓慢地通入一定体积的O 2,下面有关实验最终状态的描绘,不正确的是( )A.若最终有气体剩余,气体可能是NOB.若最终有气体剩余,气体呈红棕色C.试管内溶液为稀硝酸D.试管内液面高度肯定会上升9、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。
二氧化氮和一氧化氮
NO2 _红_棕__色__ _刺__激__性__气__味__ 有__毒__ 比空气_大__
水溶性 _不__溶__ _易__溶__
(2)化学性质。
①O2
NO ②H2O NO2 有关反应的化学方程式：
①_2_N_O_+_O_2=_=_=_=_2_N_O_2__。
②_3_N_O_2+_H_2_O_=_=_=_=_2_H_N_O_3+_N_O__。
酸雨
SO2和氮氧化物的排放
氮氧化物和碳氢化合物 光化学烟雾 的排放
土壤酸化，腐蚀建 筑物 危害人体健康和植 物生长
环境污染 臭氧空洞
形成原因 氮氧化物和氟氯代烃的 排放
主要危害 地球上的生物受太阳 紫外线的伤害加剧
含磷洗衣粉的大量使用 赤潮和水华 及其废水的任意排放
使藻类过度繁殖，水 质恶化，发生在海水 中为赤潮，淡水中为
气体 NO2
NO2+NO
V(NO2 ) 4∶1 V(O2 ) V(NO2 ) 4∶1 V(O2 ) V(NO2 ) 4∶1 V(O2 )
反应 ① ① ③
③ 先③ 后①
剩余气体 NO NO 无 O2
NO
序号
气体
Ⅳ NO+O2
V(NO) 4∶3 V(O2 ) V(NO) 4∶3 V(O2 )
【解析】选C。由于NO和O2恰好反应：4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3，即最后溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V L，则
n(NO)=n(HNO3)= 4 V/22.4 mol，而反应后溶液体积为V L，故
7
c(HNO3)=
4 7
V
/
22.4
mol·L-1=0.026
二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课件
二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密
度比空气大，易液化，易溶于水。溶于水时生成HNO3和NO， 工业上利用这一原理制取硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此燃烧 煤或冶炼金属矿物时，往往会生成二氧化硫。高温条件下，空 气中的氮气也参与反应，这是汽车尾气中含有NO的原因。
解析 分析氮氧化物破坏臭氧层的各步反应，得出总反
应为O3＋O2O2，可以看出氮氧化物起催化剂的作用；同样分 析氟氯烷烃破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2， 即Cl原子是破坏臭氧层时反应的催化剂。
答案 D
＝ >44∶∶11
恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO
<4∶1 O2过量，剩余气体为O2
(3)NO和O2的混合气体溶于水 根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ③ 可知：当体积比
V(NO)∶V(O2) ＝>44∶∶33
恰好完全反应 剩余气体为NO
<4∶3 剩余气体为O2
(4)NO、NO2、O2三种种混合气体通入水中 可先按①式求出NO2和H2O反应后生成的NO的体积，再 加上原混合气体中NO的体积，即为NO的总体积，再按③式 进行计算。
三、SO2和NO2对大气的污染 1．常见的环境问题的成因、危害 (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能酸化土 壤，腐蚀建筑物等。
(2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化物造成的； 将危害人体健康，影响植物生长。
(3)臭氧空洞——主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放 引起的；将使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
混 合 气 体 按 上 述 反 应 恰 好 进 行 了 反 应 ， 所 以 V(NO2) ＝ 10
高一化学二氧化氮和一氧化氮(PPT)3-1
的地函。这种过程可能导致表面被水火山和地质构造重塑，消除了古老的地质容貌。由于它比较小，谷神星会比较快的冷却而有效的阻止导致早 期地质结构重整的过程。任何在表面上的冰都会逐渐升华，留下各种的水合矿物，像是黏土和碳酸盐。今天，谷神星似乎是一颗地质处于非活跃 状态的天体，表面可能因受到撞击的影响。大量的水冰存在于其组成内，使得谷神星内部可能有一层液态水的存在，这个假设的层或许可以称为 海洋。[]如果有一层液态水存在，相信他会藉于古体的核心和冰地函之间，就像在理论上存在于欧罗巴的海洋一样。海洋的存在更有可能将溶质 （即盐、氨、硫酸或其它的防冻剂等成分）溶解在其水。神秘亮点编辑谷神星表面几处神秘亮点可能喷射水蒸汽羽流至太空，暗示着这颗矮行星 拥有的地质活动十分活跃。美国宇航局黎明号探测器接近谷神星时拍摄一些图像，科学家在月球和行星科学讨论会上指出，最新拍摄图潜藏物质提供重要线索。德国马克斯·普朗克太阳系研究 所安德里亚斯·纳逊斯(AndreasNathues)博士说：“这种羽流在谷神星的一天之中不断变化，在白天期间，羽流会变得更亮，在黄昏时刻，羽流变 得昏暗，进入傍晚，羽流完全消失。”最初哈勃望远镜发现的神秘亮点再次出现在近期黎明号探测器拍摄的图像中，虽然科学家猜测这些亮点包 含高反光冰水物质，但黎明号探测器还未近距离进行充分观察，目前最新数据表明这些亮点很可能是冰水。目前最亮的亮点被科学家称做“号特 征”，从白天不同时间和角度拍摄照片显示很可能与羽流物质有关，该区域位于一个8公里直径陨坑底部。纳逊斯说：“我们认为这种亮点是某 种释气现象，我们需要高分辨率图像数据来证实。”并不是所有人都很快接受初步的羽流解释，美国华盛顿大学比尔·麦金农(BillMcKinnon)称， 你从未看到具有亮点的羽流，霜冻和雪落在谷神星表面，但是我们需要进一步观察。谷神星体积较大，外状呈圆形，富含大量水，是小行星带一 颗奇特天体，科学家猜测谷神星存在次表层海洋或者冰冻水层，作为矮行星，它更像是一颗行星或者冰卫星，而不是天文学家之前所理解的小行 星。[]彩色照片编辑年月日，美国宇航局发射的“黎明”号探测器，在经历了近8年，超过亿公里的星际探索后，成功抵达谷神星轨道。今天，美 国宇航局正式公布了“黎明”号拍摄的谷神星表面彩色照片。[]这张照片就是“黎明”号传回的谷神星近照。通过的颜色，科学家可以分析出谷 神星表面的不同物质结
课时作业22：4.3.2 二氧化氮和一氧化氮 大气的污染
第2课时二氧化氮和一氧化氮大气的污染基础巩固1.现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是()①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④解析煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。
对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理、开发清洁能源、少用原煤作燃料等可以减少酸雨的产生。
燃煤时鼓入足量空气只能促使煤燃烧得更彻底，不能减少SO2的排放量。
本题选C。
答案C2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6解析光导纤维主要材料为SiO2，A错误；B项中最终生成CaSO4，错误；CO2不形成酸雨，D错误。
答案C3.下列说法中，正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一解析A项前后无因果关系，故A项错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通过水，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与O2反应，故B项错误；NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区别开，C项错误。
答案D4.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A.亚硫酸钠溶液、氯气B.水、二氧化氮C.水、一氧化氮D.氢氧化钠溶液、二氧化碳解析①中水沸腾说明①中气体压强减小，在C项中水与NO不反应，不能使气体压强减小。
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第三节第2课时氮的氧化物
【明确学习目标】
1、掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，初步学会有关氮氧化物的计算。
（学习重点）
2、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、危害及防治，增强环保意识。
【预学能掌握的内容】
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气是一种色味的溶于水的气体，约占空气体积的。
通常情况下氮气的化学性质稳定，与酸、碱、氧气等不反应。
但在一定条件下，N2和O2可反应，化学方程式为：。
2、一氧化氮和二氧化氮。
三、二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染
1、SO
2、NO2主要来源
（1）SO2主要来源：煤、石油的燃烧，某些含或的金属矿物的冶炼。
（2）NO2主要来源：汽车尾气中含________________，除此之外，还含有_______、_______________________、____________________和______________等。
2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：
①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液，随雨水降下，成为。
正常雨水由于溶解了，pH 为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土
壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
③是造成光化学烟雾的主要因素。
3、二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。
因此，工业废气排放到大气中以前，必须，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
【预学中的疑难问题】
【课堂学习】
二、二氧化氮和一氧化氮
〖合作探究1〗
（1）根据课前预习了解的知识，请你预测：把一充满NO2气体的大试管倒置于盛水的水槽中，会发生什么现象？若再向试管中不断通入O2，又会发生什么变化？
（2）尝试解释为何“雷雨发庄稼”？
〖课堂练习〗
1、常温下不能共存的一组混合气体是（）
A．一氧化氮、氧气、氮气B．二氧化氮、氧气、氮气C．二氧化硫、氧气、氢气D．氮气、氧气、水蒸气
2、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有
水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气
后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水
充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体
C．不可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体
3、将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来
的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
高一化学第二学期第二次作业必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（二）
班别_________________姓名_____________________
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。
在下
列各种物质中，不属于空气质量指标的是（）
A．二氧化碳B．氮氧化物C．二氧化硫D．悬浮颗粒
2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（）
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
3、在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12，则该化合物中氮的化合价为（）
A．+5 B．+3 C．+2 D．+1
4．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应
5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
6．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
二、选择题（每小题有有两个正确选项)
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水
8．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO2
9．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空
气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
三、填空题
10．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO 2(SO 2) ，
化学方程式 。
（2）SO 2(SO 3，假设SO 3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO 2) ，
化学方程式 。
四、能力提升
11、一定条件下，将等体积的NO 和O 2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，
充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
A ．1/4
B ．3/4
C ．1/8
D ．3/8
12、在体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器中氮原子数和氧原
子数之比为（ ）
A ．b a
B ．b a 2
C ．)(b a a 2+
D ．)
(b a a +2 13、将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色
气体，则原混合气体中O 2的体积是（ ）
A ．1.2mL
B ．2.4mL
C ．3.6mL
D ．4mL
14、下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是（ ）
A ．二氧化氮和一氧化氮
B ．氢气和氧气
C ．氧气和二氧化氮
D ．氯气和氯化氢气体。