基础化学习题答案chap1-2

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【免费下载】基础化学第二版习题答案chap7

第七章化学动力学基础习题答案

3．解：用N 2、H 2、或NH 3的浓度随时间的变化率来表示该反应的速率时，反应速率不相

等。因为它们之间具有如下的关系：

322d (NH )

d (N )d (H )

11d 3

d 2

d c c c t

即

H N ννν==4．解：

（1）∵ 蔗糖的水解为一级反应

忽略溶液体积的变化A,0

2.303lg

c k t c =

则 -1

0.30mol

2.303

0.13g

=0.0193min 0.30mol

20min

×68%0.13g

k =

（2）∵ A,0

2.303lg c k t c =

则 A,0

A,0lg

(1)

2.303

c kt

c x =

⨯-%

8.53=x 5．解：

（1）由题给数据得到如下数据：

t /h

1.5

2.0

2.5

3.5

ln c

0.63

0.46

0.29

―

0.12

根据以上数据作图或进行线性回归得直线方程为ln c = ―0.372t +1.198，则直线的斜率

为

―0.372h -1，所以

斜率k =0.372 h -1

1/20.693

1.86h t k

（2）根据线性回归方程所得截距,，求得第一次滴眼后房水中该药物的初浓度

c A,0 =3.32ug ⋅mL -1

当浓度降至1.50ug ⋅mL -1所需时间为

1A.0-1

A 11 3.32ug mL ln ln 2.14h 0.372 1.50ug mL c t k c -⋅===⋅所以必须在第一次滴眼约2小时后再进行第二次滴眼药。

6．解：

（1）∵ N 2O 5分解是一级反应

材料物理化学-Chap1

功W：环境对系统做功为正, 系统对外做功为负
（均以系统能量增减为标准，使系统能量增加，则数值为正。使系统能量减少，数值为负）单位：焦耳
25
J
二、体积功公式推导
①
若气体被外力压缩
动画
Fex=pexA
外压 pex
dl
气体被压缩，环境对系统做功，δW 为正
δW Fex dl pex A dl pex dV
系统分类
根据与环境之间物质能量的传递关系，分为3类。 ——敞开系统、封闭系统、隔离系统
System 敞开系统 open 封闭系统 closed 隔离系统 isolated
物质交换
能量交换
可以
可以
不能
可以
不能
不能
8
一、系统和环境
例：
动画
绝热壁
水蒸气水
隔离系统封闭系统敞开系统
9
一、系统和环境
11
三、状态和状态函数
State and State function
动画
热力学用系统的性质来描述它的状态。当系统所有的性质确定后，状态就完全确定。系统状态确定后，所有性质都有确定值。
状态：系统的物理性质和化学性质的综合表现。
状态性质：确定系统状态的性质，是系统本身所属的宏观物理量。如：T，p, ，V，m， U，H，S…

化工原理1-7章习题答案

1.在一定温度、一定压力下，异丙醇与水的混合液中，相同体积的异丙醇和水的体积之比为：

A．4:1B．2:1C．1:4D．1:2

答案：D

2.若一定体积的甲醇和乙醇的体积比为5:2，该混合液的沸点可能是（）

A．64℃B．82℃C．88℃D．90℃

答案：B

3. 在容积为1.2m3的双塔精馏装置中，对应1:3的混合物，若馏出的底物70kg，则底物：馏出物的比例为：

A．4:1B．2:1C．1:4D．1:2

答案：A

4.对下列4个物质，其临界点温度的大小依次为（）

A．氢、乙烷、氯气、甲烷

B．氢、甲烷、乙烷、氯气

C．甲烷、乙烷、氢、氯气

D．氯气、甲烷、乙烷、氢

答案：C

5.常温常压下，水烟四分子会分子形成一元二价离子为：A．NO2+B．HNO2+C．NO2-D．HNO2-

答案：A

6.对下列反应

CH4+H2O=CO+3H2

此反应的反应热（ΔH）为（）

A．-228KJ/mol B．-114KJ/mol C．228KJ/mol D．114KJ/mol 答案：C

7.以下反应是由右边向左边进行的：

A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2+H2O

C．CO2+H2=H2CO3D．H2CO3=CO2+H2

化学反应工程chap 1 均相单一反应动力学和理想反应器

例如，二级反应例如，
力方微式动学程分力方积式动学程分衰半期 dcA 2 − = kcA dt 1 1 1 xA = kt = − 1− x cA cA0 cA0 A 1 t1 = 30 kcA0 2
15
反应程度与转化率对照：反应程度与转化率对照：
反应程度对于任何一种反应物或产物对能够达到的最大值因次转化率
转化率不一定反应程度相同相同表示不够明确有表示明确无
16
1.1.4 化学反应速率
化学反应速率定义：化学反应速率定义：单位反应体积内反应程度随时间的变化率
1 dξ −3 −1 r= kmol⋅ m ⋅ s V dt 1 dξ −1 或 r= kmol⋅ kgcat ⋅ s−1 W dt cat
25
反应动力学方程的其它表示方法
• 与一个反应只有一个反应速率，而存在以其它反应物（或产物）表示的反应速率一样，反应动力学方程也可表示反应物浓度与某一反应物的速率间的关系。 • 因此就有以-rA，-rB，rS等等表示的动力学方程，彼此之间存在换算关系。
对反于应必有
A+ 2B= 3C+ 4D 1 1 1 −rA = (−rB ) = (rC ) = (rD ) 2 3 4
特点：特点： 1 只反映组份间量的关系 2 乘以非零常数，计量关系不变乘以非零常数， 3 不得含有除1之外的其它公因子不得含有除1

chap-2-1

(1) 氧化物“青铜”：MWO3 ；MV2O5 钨青铜和类似体钨青铜, M=碱金属,碱土金属,铜,银,铊,铅,钍,铀, 稀土,氢,铵等
(2) 夹杂化合物： K1.5+MoO3· LiTiS2
2.4 液晶材料课本77-81页，自学
510
晶体由晶胞并置而成
1150
2160
三.晶体的自范性在合适的外界条件下，能够自发地生长出具有规则多面体外形的晶体。
晶面与平面点阵相对应
晶棱与直线点阵相对应
多面体满足： F + V = E + 2；即：面数 + 顶点数 = 棱数 + 2 — 晶面交角守恒定律（1669年）特定两点阵面交角不变
以Ni部分地取代LiCoO2中的Co，制成非整比化合物晶体LiNixCo1-xO2 兼备了Co系、Ni系材料的优点 Ni(OH)2和NiNO3、CoO 空气气氛条件下800C恒温8小时具有规整的-NaFeO2层状结构
制备条件比较温和、材料成本低、电化学性能优良
(3) 晶体中吸收了某些小原子: LaNi5Hx 2. 三元插入化合物
非纯旋转非中心对称
纯旋转非中心对称
三、32点群可分为
旋转群双面群反轴群 Cyclic group Dihedral group Spiegelachse
Cn C1 C2 C3 C4 C6 Td

chap02 化学基础知识

f(u)=0.0008，则含义为：在体系 N与分子总数N有关： NN 中随机测量一个分子运动速率， N与区间长u有关： u足够小时， Nu 则结果位于100~101ms-1区间内物理意义：速率的概率为0.0008。在 u 附近单位速 N与u有关：分布函数 1 N 1 dN 率区间内的分子 f (u ) lim N du u 0 N u 数占总分子数的 Maxwell分布率比率
O2
CO2 HCl H2O
1.37810-1
3.66010-1 3.71610-1 5.53610-1
3.18310-5
4.27710-5 4.08110-5 3.04910-5
26
2.1.3 气体分子的速率分布
气体分子运动速度彼此不等，且会因碰撞而
改变统计规律，速率例如，若 u=100ms-1 时，考察速率位于区间u~u+u之间的分子数N
制的溶液的各种浓度。解：
mA=48.0g，MA=18.0gmol-1 nA=2.67mol mB=1.00g，MB=60.0gmol-1 nB=0.0167mol 则bB=0.0167/(48.010-3)=0.348molkg-1 wB=1.00/(48.0+1.00)=0.0204 xB=0.0167/(2.67+0.0167)=0.00622 因为V溶液未知，cB无法确定。一般假定尿素加入不影响溶液体积，即V溶液=48.0cm3 cB=0.0167/(48.010-3)=0.348moldm-3

基础化学第二版习题答案chap2

第二章稀溶液的依数性习题答案

1.解： kPa 33.2mol 18g g 100mol g 34210g mol g 18g

100kPa 34.21

-11A *=⋅+⋅⋅⨯==--x p p 2.解： B

3.解：

与人体血浆溶液等渗

4.解：11A B b b mol 1.28kg

250.0g 00.7K 510.0mol kg 0.512K --⋅=⋅⋅⋅=⋅∆=g m m T K M △T f ＝K f ·b B =1.86 K·kg·mol -1·0.996 mol·kg -1=1.85 ℃

T f ＝-1.85 ℃

5.解：

6.解：

31A B b b mol 1062.1kg

100.00.19K 060.0mol k 0.512K --⋅⨯=⋅⋅⋅=⋅∆=g g g m m T K M 131A B f f mol 1061.1kg

100.00.19K 220.0mol k 1.86K --⋅⨯=⋅⋅⋅=⋅∆=g g g m m T K M 7.解：把一小块冰放到0℃的水中，冰不会融化。因为水的凝固点为0℃，此时冰水处于平衡状态，所以冰水能够共处。另一小块冰放到0℃的盐水中，冰会融化。因为盐水的凝固点下降，小于0℃，0℃时冰和盐水没到达平衡状态，参加的冰会融化而使溶液温度降低。

8.解：

316.3kg 000.1mol g 6.324246.3mol k K 86.1K

0588.0)Hg(NO 11B f f 2

3≈=⋅⋅⨯⋅⋅=∆=--g g b K T i 对00.1kg 000.1mol 71.5g 284.10mol k K 86.1K 0744.0HgCl 11B f f 2=⋅⋅⨯⋅⋅=∆=--g g b K T i 对所以Hg(NO 3)2在水中是以离子状态存在的。

chap 2 煤的种类及生成

（2）植物的演化及种类
按进化论的观点，植百度文库是由低级向高级逐步演化。植物界按进化论的观点，植物是由低级向高级逐步演化。传统划分为四大类：传统划分为四大类： ① 藻菌植物 ③ 蕨类植物 ② 苔藓植物 ④ 种子植物
前三种又称为孢子植物（植物用孢子繁殖），而种子植物前三种又称为孢子植物（植物用孢子繁殖），而种子植物），则能产生种子，用种子繁殖。则能产生种子，用种子繁殖。第一种称为低等植物后三种称为高等植物第一种称为低等植物，后三种称为高等植物低等植物，
① 糖类及其衍生物（也称碳水化合物）糖类及其衍生物（也称碳水化合物）
包括纤维素、半纤维素和果胶质。包括纤维素、半纤维素和果胶质。纤维素——构成植物细胞壁的主要成分构成植物细胞壁的主要成分。纤维素——构成植物细胞壁的主要成分。纤维素的分子式是 (C6H10O5)n，具长链状结构，其分子量约为100万～200万。纤维具长链状结构，其分子量约为100万 200万素一般不溶于水，在溶液中能生成胶体，易水解。在活的植物中，素一般不溶于水，在溶液中能生成胶体，易水解。在活的植物中，纤维素对于微生物的作用很稳定，但当植物死亡后，纤维素对于微生物的作用很稳定，但当植物死亡后，在氧化性条件下，易受微生物作用而分解成CO 和水。环境缺氧时，件下，易受微生物作用而分解成CO2、CH4和水。环境缺氧时，介质易发酵生成 CO 2 、 CH 4 、 CH 3 COOH 等。泥炭沼泽酸性介质可分解为纤维二糖和葡萄糖等简单化合物。中，可分解为纤维二糖和葡萄糖等简单化合物。半纤维素——也属多糖化学组成和性质与纤维素相近也属多糖化学组成和性质与纤维素相近，半纤维素——也属多糖化学组成和性质与纤维素相近，但比纤维素更易分解或水解为糖类和酸。纤维素更易分解或水解为糖类和酸。果胶质——糖的衍生物糖的衍生物，果胶质——糖的衍生物，呈果冻状存在于植物的果实或木质部中。在生物化学作用下，水解成一系列单糖和糖醛酸。部中。在生物化学作用下，水解成一系列单糖和糖醛酸。

基础化学第二版课后习题答案

【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】

1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？

答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离

子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。

ba2+、cl-、so4、h+、oh-

2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？

答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难

溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶

液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：

?ksp(ma)。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

?(m?)??(a?)

3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：s?

mmnn

不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。

4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同

离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。（1）将少

量caco3固体放入稀hcl中。（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶

液中。

答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。

caco3(s)

ca2+ ＋ co32-

＋

2h+

h 2co 3→co2 +h 2o

（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

基础化学第二版习题标准答案chap

基础化学第二版习题答案chap

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第五章难容电解质溶液的沉淀溶解平衡习题答案

1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？

答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。

Ba 2+、Cl -、-

24SO 、H +、OH -

θsp 242]][SO [B a K =-+，θw -]][OH [H K =+等

2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？

答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质：

(MA))

(A )(M (MA)

sp θap K K =⋅-+γγ。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：θθsp )

A (M c n m K s n

m n

m n m +=

不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。

4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？

答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

《chap2煤的的形成》幻灯片

2 煤化作用
煤化作用包括成岩作用和变质作用两个连续的过程。 2.1 成岩作用
泥炭在沼泽中层层堆积，越积越厚，当地壳下降速度较大时，泥炭将被泥沙等沉积物覆盖。在上覆沉积物的压力作用下，泥炭发生了压紧、失水、胶体老化、固结等一系列变化，微生物的作用逐渐消失，取而代之的是缓慢的物理化学作用。这样，泥炭逐渐变成了较为致密的岩石状的褐煤。
第二章煤的生成
主要内容：
（1）成煤的物质是什么？（2）煤是如何形成的？
研究煤的生成规律，有助于了解煤千变万化的特征和规律，对煤的勘探、开发、加工利用都有直接关系。
煤是怎样形成的 ?
历史假说
？煤是和地球一起形成的，有地球就有煤？煤是由岩石演变而来的 ✓ 煤是由植物形成的
煤层底板有植物根化石显微镜下观察到煤中有远古植物化石或残体人工煤化实验由木材合成了类天然煤物质
（1）组织器官（如皮、叶、茎、根等）基本消失，细胞结构遭到不同程度的破坏，变成颗粒细小、含水量极大、呈胶泥状的膏状体－－泥炭；（2）组成成分发生了很大的变化，如植物中大量存在的纤维素和木质素在泥炭中显著减少，蛋白质消失，而植物中不存在的腐植酸却大量增加，并成为泥炭的最主要的成分之一，通常达到 40%以上。
高水含量
煤化程度/碳含量
高
泥炭
褐煤
烟煤
无烟煤
典型的腐植煤

chap1晶体和晶体的基本性质

3.晶体的基本性质

3.异向性：同一晶体不同方向具有不同的物理性质。

例如：蓝晶石的不同方向上硬度不同： AA方向，H＝45，小刀可刻动。 BB方向，H＝65，小刀不能刻动。思考：均一性与异向性有矛盾吗？

3.晶体的基本性质
4.对称性：同一晶体中，晶体形态相同的几个部分（或物理性质相同的几个部分）有规律地重复出现。例如下面的晶体形态是对称的：
矿物岩石学基础
课程提纲
矿物学部分：一.绪论（1）二.矿物的化学成分和内部结构（2）三.矿物的形态（1）四.矿物的物理性质（2）五.矿物的命名和分类（1）六.矿物各论（2）

课程提纲

岩石学部分：七.岩浆和岩浆作用（1）八火成岩的结构、构造和产状（2）九火成岩的成分和火成岩分类（2）十火成岩各论（2）十一沉积岩的形成过程和一般特征（ 4）十二陆碎沉积岩类（2）十三自生沉积岩类（2）十四变质岩的基本概念（2）十五变质岩的基本特征和分类命名（2）十六变质岩各论（2）
准晶体(quasi-crystal): 具有准周期格子构造的固体。准周期构造－不同于晶体中的平移周期, 但具有自相似性 (放大或缩小) 。准晶体的质点排列虽具有长程有序，但不体现平移的周期重复，即不存在格子构造。
具五次对称轴定向长程有序但无重复周期的图形

Chap1热力学第一定律(2011.9.15)

U U dU dT dV T V V T
（3）热力学第一定律的数学表达式 △U = Q + W 或 dU = δQ + δW
—应用条件：封闭系统 —物理意义：系统内能的增量等于系统吸收的热量加上环境对系统所做的功
讨论： ①体系热力学能的改变只能通过热或功的形式与外界进行能量交换来实现； ② U是状态函数，在确定始末态间，△U是确定值，虽然Q和W是过程函数，但它们的代数和是确定值；
§1.2热力学基本概念
一、系统及环境
1.系统(体系)：选取的研究对象 2.环境：与系统有联系的部分。联系：指能量、质量传递 3.系统分类：
(1)敞开系统：既有能量传递、也有物质传递
(2)封闭系统：只有能量传递
(3)隔离系统：无能量和物质传递
—系统与环境界面可以是容器壁，也可以是假想的。如有气体产生的封闭系统
三、过程与途径
1. 过程：在一定条件下，体系由始态变化至末态，称体系经历了一个（变化）过程，实现变化的具体步骤称为途径。过程可由不同途径实现。 2.几种特殊的过程 1)等温过程：系统始态温度和终态温度与环境温度均相等且等于定值的过程。 2)等压过程：系统始态压力和终态压力与环境压力均相等且等于定值的过程。 3)等容过程：在整个变化过程中，系统体积自始至终都没有一点改变的过程。 4)绝热过程：系统变化过程中，不与环境交换热量的过程。 5)循环过程：(所有状态函数的变化值为零)

chap2-1煤的的形成

第二章
煤的生成
主要内容：

（1）成煤的物质是什么？（2）成煤环境

（3）煤是如何形成的？
（4）煤层气
什么是煤？
煤炭
煤炭
煤炭
第一节成煤物质
煤的生成最初有三种假设：
1. 煤和地球同时生成? 2. 煤由岩石转化而来? 3. 煤由植物演变而来?
人造煤
－－煤是由植物演变而来！！
煤层气是赋存在煤层中以甲烷为主要成分、
以吸附在煤基质颗粒表面为主、部分游离于煤
空隙中或溶解于煤层水中的烃类气体，是煤层本身自生自储式非常规天然气。
物理性质
基本概念
第四节煤层气
2、煤层气的成因（1）生物成因气指在相对低的温度条件下，有机质通过细菌的参与或作用，在煤层中生成的以甲烷为主并含有少量其他成分的气体。形成温度不超过50℃，相当于泥炭—褐煤阶段。生物成因气又可分为原生生物成因气和次生生物成因气。
论据有四： 1. 煤层底板有植物化石； 2. 由树干变成的煤还保持树干形状； 3. 显微镜观察煤中还保留有某些植物
的原始组分，如细胞结构、年轮、角质层等。
4. 实验室条件下人造煤的生成。
第一节成煤物质
1、煤是由植物形成的煤是由植物遗体经过生物化学作用和物理化学作用演变而成的沉积有机岩。 1.1 植物的演化及种类一般认为，植物是由低级向高级逐步演化的，植物界传统是划分为五大类：藻菌植物、裸蕨植物、蕨类和种子植物、裸子植物和被子植物，将第一种称为低等植物，后面称为高等植物。前三种又称为孢子植物，就是植物用孢子繁殖。而种子植物则能产生种子，用种子繁殖。低等植物与高等植物的组成差别较大，且对成煤的性质有较大影响。

chap2煤的生成

Part2 煤的生成: Coal Formation
主要内容：
1.成煤物质 2.成煤环境 3.成煤作用
1
植物对的原始植物演化
按进化论的观点
低等植物与高等植物的组成差别较大，且对成煤的性质有较大影响。
4 5
被子时代
裸子时代
高等
3
植物
厥类和种子时代
2
高等
裸厥时代
1
高等
植物
菌藻时代
高等
植物这几个阶段对煤的形成和聚积有直接关系。
低等植物
植物
低等植物——海带
低等植物——地衣
低等植物——蘑菇
高等植物——华南毛蕨
高等植物——松树
图1 地史上主要植物群分布图
植物的有机组成
表2-4 植物的主要有机组分含量
植物碳水化合物
12~28 30~40 30~50 50~60 50~70 60~70
木质素
0 0 10 20~30 20~30 20~30
蛋白质
50~80 40~50 15~20 10~15 5~10 1~7
脂类化合物
5~20 10~20 8~10 3~5 5~10 1~3
细菌绿藻苔藓蕨类草类松柏及阔叶树
木本植物的不同部分
木质部叶木栓孢粉质原生质

基础化学第二版习题答案chap11

第十一章分子结构习题答案

1. 解释下列概念：

(1) σ键和π键

(2) 极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子

(3) 氢键和范德华力

(4) 等性杂化和不等性杂化

(5) 成键轨道和反键轨道

解: (1) σ键是s—s，s—p x，p x—p x原子轨道以头碰头方式重叠形成的共价键，成键电子云分布在两核之间，稳定性比较大。π键是由p y—p y，p z—p z以肩并肩方式重叠形成的，成键电子云分布在x轴所在平面的上下两侧，π键不能单独存在，只能存在于共价双键或共价叁键中，比σ键的稳定性小，容易发生反应。

(2) 同种元素原子间形成的共价键，正、负电荷重心重合，这样的共价键为非极性共价键；电负性不同的两元素原子间形成的共价键，正、负电荷重心不能完全重合，一端带部分正电荷，另一端带部分负电荷，这样的共价键为极性键。以共价键形成的分子，如果分子的正、负电荷重心重合，则为非极性分子；如果分子的正、负电荷重心不能重合，这样的分子就是极性分子，分子的偶极矩大于零。分子的极性和键的极性以及分子的空间构型有关。

(3) 氢原子与电负性很大(如N、O、F)半径很小的原子结合以后，几乎成为裸露的质子，正电荷密度很大，可以与另一个电负性很大半径很小的原子产生强烈的相互吸引作用，这种作用力就叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。分子间存在一种只有化学键键能的1/10—1/100的弱的作用力，最早由荷兰物理学家van der Waals提出，故称作范德华力。包括取向力、诱导力、色散力三种。

(4) 原子轨道杂化后所形成的杂化轨道的成分和能量完全等同，这样的杂化就叫做等性杂化。如果原子轨道杂化以后所形成的杂化轨道的能量和成分不完全相同，这样的杂化叫做不等性杂化。如水分子、氨分子在形成时中心原子采用的就是不等性sp3杂化。