2013中考化学专题复习推断题
【中考】化学初中化学推断题(各种题型完整版)
中考化学初中化学推断题(各种题型完整版)一、文字叙述型推断题：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应二、方程式叙述型推断题：1、已知A、B、C、D、E、F，6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:A ；B ；C ；D ；E 。
3、A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。
C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。
B的浓溶液常用做干燥剂。
已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E；②Fe + B → D + E 。
写出化学式：A ；B ；C ；D ；E 。
4、根据下述反应，判断未知物。
(1) A + HCl → B + H2O + CO2↑ (2) B + AgNO3 → AgCl↓+ C(3) C + CuSO4 → BaSO4↓+ D (4) D + NaOH → E↓+ NaNO3 (5) (5) E + F → D + H2O已知A是一种盐，则A～F的化学式为：A、 B、 C、 D、、E 、F 。
中考化学初中化学推断题(各种题型答案完整版)
中考化学初中化学推断题(各种题型答案完整版)一、文字叙述型推断题：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。
2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀；（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有．（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙．二、方程式叙述型推断题：1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
中考化学推断题80题专题训练(含答案)
中考化学推断题80题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：（1）B、E分别为_____、_____．（2）A与D反应的实验现象为_____．（3）F与G反应的化学方程式为_____．【答案】二氧化碳稀硫酸产生白色沉淀 CuO+COΔCu+CO2【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，B的相对分子质量为44，所以B是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应，所以C是氢氧化钡，氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应，D如果是碳酸钠，碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应，不会与气体物质反应，所以A是氯化钡，E是稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，所以F是氧化铜，G是一氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）所以B是二氧化碳，E是稀硫酸；（2）A与D的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以实验现象为：产生白色沉淀；（3）F与G的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COΔCu+CO2．故答案为：（1）二氧化碳，稀硫酸；（2）产生白色沉淀；（3）CuO+COΔCu+CO2．2．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C 中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F 属于盐。
则：①C的化学式为_____。
②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。
③F转化为E的化学方程式为_____。
【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B 是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．某固体混合物可能含有FeCl3、CaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4、NaCl中的一种或多种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失．．．．．．，同时有气泡产生。
（1）步骤II中产生的气泡是______________（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________，可能含有的是__________。
【答案】CO2Na2CO3、Na2SO4NaCl【解析】【分析】取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，混合物中一定没有FeCl3，因为氯化铁的溶液为黄色；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以二者不能共存，取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，说明混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙，因为碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，沉淀部分消失，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以一定含有硫酸钠和碳酸钠；不能确定的是是否含有氯化钠，据此分析即可。
【详解】（1）据分析可知，步骤II中产生的气泡是二氧化碳，化学式为：CO2；（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是Na2CO3、Na2SO4；可能含有的是NaCl。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
2．高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。
某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3．其工艺流程如图：（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____（填名称）。
化学流程图推断题5
6.（龙岩）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工 艺流程简图。
氢氧化钠 过滤 （1）试剂I和操作Y的名称分别为________、___________。 （2）硫酸与氧化铁的反应为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ____________ ______________________。 （3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸 发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 生成物只有FeSO4一种 _______________________。 （4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的 高温 Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 方程式为 ___________ 。
适量 稀硫酸
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ；该操作需用到的铁制仪器 铁架台 。 为 （2）固体A的成分是 铁、铜 ； 操作Ⅱ反应的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 。 （3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式 CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O 为 。 （4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途 径是 Ⅱ （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）， 理由是 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液 。
CuSO4的溶液 过滤
滤液
液
铁晶体
不溶性杂质 （1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的__________ 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 。 铁（或Fe） （2）金属X是________， 其加入废液后发生反应的化学方程式 为___CuSO4+Fe=FeSO4+Cu _______； 稀硫酸（或稀H 溶液Y是____________，2SO4） 利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 H2SO4+ Fe= FeSO4 +H2↑ _____________________________。
2013中考化学推断题专题复习检测题-化学试题
2013中考化学推断题专题复习检测题-化学试题九年级化学推断题专项训练(共30个化学推断题)题号一二三总分得分总分人化学推断题的特点：化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。
近年来各地中考化学试题，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。
化学推断题的解题步骤：1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
推断题解题方法指导：一、顺推法解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去伪存真，作出结论二、逆推法解题思路：抓住突破口→层层上推→得出结论（这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断）三、讨论筛选法解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。
（对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。
）四、组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论五．定性和定量相结合方法如：201年桂林、烟台中考化学题物质的推断解题思路：突破口的选择：颜色特征；反应特征[找“题眼”]物质推断的一般方法：（1）一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。
（2）相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质（3）提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
广东省佛山市中大附中三水实验中学2013届中考化学复习 专题3：推断题1课件 新人教版
推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳 的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 关系。在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后顺藤摸瓜， 逐步得出正确答案。
一、解题方法
(1)找准“题眼”：全题兼顾，找到题目的突破口，并把 题目的关键信息标注在题中。
(2)“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，进行顺推或逆 推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。 (3)自我验证：把推出的答案放回原题去进行检验，确定答
实验
实验操作 取四支试管，各取 少量的 A、B、C、 ① D 溶液，分别先滴 加紫色石蕊溶液 另取两支试管，各 取少量的 A、C 溶 ② 液，分别先滴入硝 酸钡溶液后再滴入 稀硝酸溶液
实验现象 实验结论 B 溶液变红色，D 溶液变成蓝色，A、 稀硫酸 ； B 是___________ 紫 D 是____________ C 溶液都呈____ 澄清石灰水 色 A 溶液有白色沉 A 是硫酸钠溶液； ________________ 淀，C 溶液无现象 C 是_____________ ________________ 氯化钠溶液
或 CaCO3 进行推导。 (4)推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用 CO2
进行推导，不行再试用 O2 或 H2 进行推导。
1．(2012 年河南)有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、BaCl2、 NaOH、Na2CO3 中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的 成分，进行了如下实验：
CO＋CuO===Cu＋CO2 图中③化学方程式为：_________________________ 。
△
3.(2012 年广东肇庆)现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱 或干燥剂(主要成分是生石灰)中的一种或几种物质组成。为了研 究白色粉末的组成，进行了如下实验： (1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到澄 清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞溶液，溶液变红，得出：粉末 干燥剂(或 CaO，或生石灰) ，可能有食盐 (或 NaCl)； 中一定含有_________________________ ____________ (2)向(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶 液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ___________________________________ 。
广东省佛山市中大附中三水实验中学2013届中考化学复习 专题3：推断题2课件 新人教版
液 ， 它 与 通 过 步 骤 ① 、 ② 得 到 的 MgCl2 溶 液 有 何 不 同 ： _________________________________________________________ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种 溶质，氯化镁的浓度很低) _______________________________________________________ 。
题型 2
石灰石工业
3．(2011 年广东肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻 剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有 MgCl2、FeCl3 等)通过以下途径制得无水氯化钙。
冷却结晶(或结晶) 。 过滤，操作Ⅱ的名称为________________ (1)操作Ⅰ的名称为____ Mg(OH)2、Fe(OH) 滤渣的化学成分有_________________ 。 3 (2)石灰乳的作用： 中和废液中的酸；②___________________________ ①______________ 使废液中的镁、铁充分沉淀 。写出 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。 其中一个反应的化学方程式：_____________________________
题型 1
海水资源的利用
堂清训练
1．(2012 年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙 和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验 流程。
根据流程图回答： (1)操作Ⅰ的名称是______ 过滤 ，加入的试剂 A 是
化学流程图推断题6
点燃
N2 点燃 高温 H2 高温
N2 + 3H2 ===== 2NH3 催化剂
高温高压
例 （佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出 了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下： 空气
练3.（合肥）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2· 2O）的流程如下 2H 图所示。
工业 CaCl2 ②加Ca(OH) ③操作a ①盐酸 2 碳酸 FeCl3 钙 等
滤液 滤渣
CaCl2· 2O H
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸 反应的化学方程式： 。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）第②步中是否发生化学变化？ 是 （填“是”或“否”） 。 过滤 （3）操作a的名称是 ， 引流 实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个 多吃富含钙的食物 合理的补钙方 法： 。
练1.（烟台）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工 艺流程图如下，据图回答：
粗盐水 （含氯化 镁和氯化 钙） 过量 过量 Ca(OH)2 Na2CO3 ① ② 沉淀 过滤 Mg(OH)2 CaCO3 NH3 氨化 CO2 碳酸化 过滤 CO2和H2O 煅烧碳 酸氢钠 纯碱
流程Ⅰ
流程Ⅱ
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序 能否颠倒？为什么？ 不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 _____________________________________________________。 （2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应 Cl _______NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4_____________。 （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化 增大二氧化碳的吸收量 铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是___________________________。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析 在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 出氯化铵的原因是___________________________物质 过滤 物 溶解 的溶液反应①
2013年中考化学专题 推断题(2)
2013年中考化学专题推断题(2)主题2 单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化中考真题（2012营口）A、D、E为氧化物，B、C为单质，C为紫红色金属。
在一定条件下，他们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：（1）反应①属于（写基本反应类型）。
（2）反应④（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）如果反应③为化合反应，其化学方程式为。
【分析】根据题干叙述，本题的解题突破口是C为紫红色金属，则C是铜，由于B是单质，所以A是铜的氧化物--氧化铜．氧化铜A与单质B发生反应之后有单质铜和另一种化合物D生成，则反应①为置换反应；氧化铜与氧化物E发生了化合反应，生成了铜单质，则反应②为氧化还原反应，由此推知E为CO，则C元素来单质B，故B为碳C．碳与氧气发生化合反应③．（2）吸收（3）CO＋CuO△Cu＋CO2（4）C＋O2点燃CO2（2011南昌）如下图所示A～G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答：(1)G的化学式为_______，E与F发生化学反应的基本类型是_______，物质B的一种用途是_______。
(2)C与D发生反应的化学方程式可能是_____________________。
【分析】根据单质、氧化物、酸碱盐的转化规律，抓住图中的转化关系和题给信息，问题就可以迎刃而解。
因为A是胃液中含有的酸，所以A是盐酸；因为G是最轻的气体，所以是H2；因为F与G能够相互转化，所以氧化物F是H2O；氧化物E能与盐酸反应，因此E应是金属氧化物，E还能与F反应，所以E是能溶于水的CaO或K2O，显然E与F发生的是化合反应。
因为B与C两种氧化物可以互相转化，所以它们极有可能是常见的非金属氧化物(如CO2和CO)；因为用盐酸可以制得B，所以B可以是CO2气体、C则是CO气体。
这样，有关CO2的用途我们就很容易写出。
2013年中考化学分类汇编：推断题
（1）过滤时玻璃棒的作用是 （2） 写出步骤②的化学方程式 乙同学设计了一种实验方案：
．过滤后发现滤液浑浊，应 ． ． 该反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应．
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点： 5.解：（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过 滤； （2）根据图中信息可以知道 B 为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了 氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热； （3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能 源． 故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤； （2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热； （3）操作简单节约能源． 6.(2013 百色 5 分)已知 A、B、C、D、E 是 初中化学中常 见的五种物质。其中 A、D 是黑色固体，B、C、E 是无色气体，B 的相对分子质量小于气体 C，化合 物 D 中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年 产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系 如右图所示（→表示转化）。请回答下列问题： （1）A 物质是 ； （2）评价物质 B 的“利”与“弊”（各写一例） 利： ； 弊： 。 （3）写出 E 转化为 D 的化学方程式： 。 6.（1）木炭（碳或 C） （2）利：CO 具有可燃性，可作燃料（或 CO 具有还原性，用于冶炼金属等）。 弊：CO 有毒，易污染空气或产生中毒等。（其他合理答案参照评分标准给分） （3）3Fe + 2O2 Fe3O4
12.（2012 黄冈 4 分）已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙 与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是____________， 甲与乙反应的化学方程式为_____________________________。 （2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则： 甲与乙反应的化学方程式为_________________________2SO 4 FeSO 4 H 2
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中依次加入过量的①NaOH 、②BaCl 2、③Na 2CO 3溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．加入NaOH 溶液后发生的化学反应方程式为________，不能将BaCl 2、Na 2CO 3溶液的加入顺序颠倒的原因是_______，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH 溶液的方法是_____。
【答案】()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓ 碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加223BaCl Na CO 、溶液的顺序不能颠倒 滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。
【解析】【分析】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠反应会除去剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就不能除去，离子沉淀完全过滤，最后加盐酸，除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去氯化钙用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠的存在就应该先排除碳酸钠的的影响，即滴加过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。
【详解】加入NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学反应方程式为()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓。
中考化学专项训练：化学推断题练习题含答案
中考化学专项训练：化学推断题练习题含答案一、化学推断题1．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____；（2）C﹣D的化学方程式是_____。
2．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G 。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
3．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
已知圈i中的转化均是分解反应。
圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。
组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。
(l)写出化学式：A_____B______D_____(2)写出H→E+G的化学方程式：_____（3）写出G→I的化学方程式：______4．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________。
2013年中考化学分类汇编推断题
2013年中考化学分类汇编:推断题1．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A ： D ： E ： ；（2）写出过程①、②的化学方程式① ；② ，其基本反应类型是 ．2．已知A 、B 、C 、D 、E 是 初中化学中常见的五种物质。
其中A 、D 是黑色固体，B 、C 、E是无色气体，B 的相对分子质量小于气体C ，化合物D 中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。
它们在一定条件下的转化关系如右图所示（→表示转化）。
请回答下列问题：（1）A 物质是 ；（2）评价物质B 的“利”与“弊”（各写一例）利： ； 弊： 。
（3）写出E 转化为D 的化学方程式： 。
3. 已知A —E 是初中化学的常见物质。
A 和D 是两种常见的碱；B 是一种常见的酸，且只含有两种元素；C 是一种钠盐。
它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。
（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
）请回答：（1）B 的化学式是____________，C 的化学式是____________。
（2）C →E 发生的反应，属于__________反应。
（填基本反应类型）（3）C 与D 反应的化学方程式是________________________________________。
4．A ～J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。
其中A 是一种常见的请回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型为。
（2）B 的化学式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应④的实际应用为 。
5．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是____________，甲与乙反应的化学方程式为_____________________________。
2013中考化学试题分类解析-推断题(含答案)
2013中考化学试题分类解析-推断题(含答案)2013中考化学试题分类解析--推断题的方法1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，红色固体 ③A B DEF CG Y 高温 ② X 溶液过量稀盐酸① O 2 加热④ 无色气体 浅绿色溶液请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是；滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是。
4．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。
（2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。
5．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。
它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。
6．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。
某同学只用紫、、HCl、NaOHMgSONaCl4色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。
实验现象为：（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D 变红；（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。
中考化学专题复习分类练习 推断题综合解答题
一、中考初中化学推断题1．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。
【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。
【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。
2．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。
物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A的化学式_____（2）写出C→E的化学方程式_____。
（3）反应①的基本反应类型是_____。
（4）写出B的一种用途_____。
【答案】CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈【解析】【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。
中考化学专题复习化学推断题的综合题含答案
中考化学专题复习化学推断题的综合题含答案一、初中化学推断题1．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验：（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含【解析】【分析】硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
【详解】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，138 19713.8g 19.7gNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，106 19710.6g 19.7g13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。
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——推断题一、“题眼”：溶液颜色蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色 KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色 H2、S（空气中）蓝色 CO、CH4蓝紫色 S（氧气中）状态无色无味的气体 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味气体 SO2、NH3、HCl常见液体水、双氧水、乙醇暗紫色固体高锰酸钾（KMnO4）红色固体 Cu（紫红）、铁锈主要成分(Fe2O3)黑色固体 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3白色沉淀（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸） BaSO4、AgCl元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）元素组成含1种元素：单质；含2种元素：氧化物或氯化物（盐酸、盐酸盐）；含3种元素：含氧酸、碱、盐；含4种元素：铵盐（含氧酸）、酸式盐（NaHCO3）含金属元素：金属单质、金属氧化物、碱、盐元素组成相同的不同化合物：CO、CO2；H2O、H2O2；FeO、Fe2O3、Fe3O4；铁盐与亚铁盐溶解性钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。
碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钡，微溶：氢氧化钙。
其它 1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
3．能使饱和石灰水变浑浊的除了CO2，还有CaO等能与水反应的物质4．最简单的有机物是甲烷CH45．天然最硬的物质是金刚石（C）6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO，常用的食品脱氧剂是Fe粉8．发酵粉的主要成分是NaHCO3，常用于建筑材料的是CaCO39．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．能使物色酚酞变红的溶液除了碱外，还有Na2CO3等呈碱性的盐溶液12．遇水放热的物质：NaOH、CaO、H2SO4；遇水吸热的物质：NH4NO313．不能敞口放置的药品：H2SO4（浓）；HCl（浓）；NaOH；Ca(OH)2；二、物质间的关系三、反应类型1. 四大基本反应类型（常见反应）（1）化合反应：单质+氧气→氧化物；2CO+O2点燃2CO2； H2O+CO2=H2CO3； CaO+H2O=Ca(OH)2（2）分解反应：2H2O通电O2↑+2H2↑；2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；CaCO3煅烧CaO+CO2↑；H2CO3=CO2↑+H2O（3）置换反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）复分解反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2. A+B→C+D类型（1）置换反应：①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属（2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀）③酸+金属氧化物→盐+水；④碱+酸→盐+水；⑤酸+盐→新酸（H2O+CO2）+新盐；⑥可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐；⑦可溶性盐+可溶性盐→盐+碱；（3）⑧CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+碱→盐+水）（4）⑨CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（5）⑩CH4+2O2点燃CO2+2H2O（碳氢化合物燃烧）其中有单质参加的反应：①②⑩；有单质生成的反应：①②⑨；有水生成的反应：③④⑤⑧可能有沉淀生成的反应：②（金属沉淀）④⑤⑥⑦⑧（五白一蓝一红褐）；有气体生成的反应：①⑤⑨⑩1、构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是。
（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）。
2、有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60﹪，且A 元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D比B原子多17个电子。
试回答：⑪写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D⑫写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸；碱；盐3、已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。
其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为A ， E（2）请你写出一下变化的化学方程式：A+F→C ；D→B+C .4．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
5．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
6、如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：（1）写出下列物质的化学式．．．：A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________7．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式8.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。
为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。
再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。
过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。
再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。
过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________ 。
9.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→ C+D”表示。
(1)若A 为单质，A 与B 在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B 是 ，其反应类型为 。
(2)若A 为气体化合物，A 与B 在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B 是 。
(3)若A 溶液pH<7，A 与B 在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A 与B 反应的化学方程式为 ；其反应类型为 。
10.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：1取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有-----（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有------。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有-------------------。
红色固体③AB中E F CGY 高温 ②X 溶液过量稀盐酸①O 2 加热 ④无色气体浅绿色溶液——化学实验练习题1．过氧化钠(Na2O2)是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如下图所示实验装置，请你按下列要求回答：(1)编号为a 、b 、c 的仪器名称：a______ b_______ c_______ (2)A 装置中反应的化学方程式是：______________________________；(3)检验D 装置中是否收集满氧气的方法是：_______________________； (4)表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：_________________________2．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。