《化工热力学》高起专学习指南
化工热力学教学大纲
《化工热力学》课程教学大纲课程代码：080131037课程英文名称：Chemical Engineering Thermodynamics课程总学时：40 讲课：40 实验：0 上机：0适用专业：化学工程与工艺大纲编写（修订）时间：2017.7一、大纲使用说明（一）课程的地位及教学目标本课程是化学工程与工艺专业的专业基础必修课程。
化工热力学是研究热力学基本原理在实际化工过程中具体应用的一门科学，它是化学工程学科的重要组成部分，是化工过程研究、开发与设计的理论基础。
通过本课程的学习，学生将达到以下要求：1.掌握化工热力学的基本概念、理论和专业知识；2.能够利用化工热力学的原理和模型计算化工中涉及的热力学数据；3.能够利用相平衡原理进行分析和研究；4.能够利用化工热力学的基本理论对化工过程的能量利用进行分析。
（二）知识、能力及技能方面的基本要求1.基本知识：掌握热力学的研究内容和研究方法，熟悉化工热力学的应用领域及发展历程和趋势。
2.基本理论和方法：掌握热力学基本定律及有关概念，并能够以此为基础，借助表达系统特征的模型进行热力学性质的计算；掌握相平衡的计算方法及热力学一致性检验方法；掌握化工过程的能量分析方法，确定能量的有效利用程度；掌握热力循环的过程及热力学分析，理解完善循环过程的方法。
3.基本技能:具备查阅和使用常用工程计算图表、手册等资料的能力；具有对复杂实际体系进行热力学性质的数值计算能力；具有一定的工程意识，具有在专业生产领域的工作中运用热力学方法分析和解决实际问题的能力。
（三）实施说明1.教学方法：化工热力学是物理化学中热力学部分的延伸，授课中应由浅入深，将理想系统和实际系统进行比较，将纯组分和混合物进行比较，突出说明经典热力学处理实际问题的方法。
对于能量分析及热力循环的相关内容，结合生产和生活实际进行讲解，以调动学生的学习兴趣，收到良好教学效果。
2.教学手段：采用多媒体和板书相结合的方式。
《化工热力学》课程教学大纲
《化工热力学》课程教学大纲课程名称：化工热力学课程编码：18000036学时：48学时学分：3学分开课学期：第5学期课程类别：专业课课程性质：专业必修课适用专业：化工工艺先修课程：高等数学、大学物理、物理化学、工程力学一、课程的性质、目的与任务《化工热力学》是化学工程与工艺专业本科生的一门重要的专业基础课，也是该专业的主干课程。
热力学是一门研究能量、物质和它们之间相互作用规律的科学。
在化工生产以及化工过程的开发设计中有重要的意义。
该门课系统地介绍了将热力学原理应用于化学工程技术领域的研究方法。
它以热力学第一、第二定律为基础，研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用，深刻阐述了各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。
它不但成为化工过程各环节进行理论分析的依据，而且提供了有效的计算方法，成为化学工程学的重要组成部分，是化学工程与工艺专业学生必须掌握的专业基础知识。
其主要任务是培养学生运用热力学原理分析和解决化工生产中有关能量转换、相变和化学变化的实际问题的能力，初步掌握化学过程设计与研究中获取物性数据，对化工过程进行有关计算的方法。
通过本课程的学习，使学生获得巩固的专业理论基础知识，并培养和提高学生从事专业生产管理，设计开发和科学研究工作的理论分析能力。
二、基本要求通过本课程的学习，应使学生掌握化工热力学的基本概念、理论和专业知识；能利用化工热力学的原理和模型对化工中涉及到的化学反应平衡原理、相平衡原理等进行分析和研究；能利用化工热力学的方法，对化工中涉及的物系的热力学性质和其它化工物性进行关联和推算；并学会利用化工热力学的基本理论对化工中能量进行分析等。
根据大纲要求，选用陈钟秀、顾飞燕和胡望明主编，化学工业出版社出版的《化工热力学》作为教材。
因为该教材与大纲要求基本适应。
化工热力学是一门理论性较强的课程，在教学方法上应以课堂讲授为主，对理论的讲授应注重学生对基本概念的理解，在理解的基础上明确重点公式的推导过程，及适用条件；并结合生产生活实例，培养学生分析、解决问题的能力。
《化工热力学》课程学习指南
《化工热力学》课程学习指南授课专业:化学工程与工艺学时数：72学分数：4一、课程说明《化工热力学》是化学工程与工艺专业本科生的一门重要的专业基础课,也是该专业的主干课程。
本课程是在物理化学等先修课的基础上讲解的，应在学生学过物理化学，经过工厂认识实习，并具备化工过程与设备的知识基础上讲授。
二、课程教学目标培养学生运用热力学定律和有关理论知识，初步掌握化学工程设计与研究中获取物性数据；对化工过程中能量和汽液平衡等有关问题进行计算的方法，以及对化工过程进行热力学分析的基本能力，为后继专业课的学习和进行化工过程研究、开发与设计奠定必要的理论基础。
三、课程教学内容模块第一章绪论教学目标初步认识化工热力学的一些基本概念。
教学内容及学时分配学时分配：10学时教学内容：1、了解化工热力学的范围，化工热力学是如何形成一门专门的学科的，化工工程师要用化工热力学的知识去解决什么问题。
2、弄清一些基本概念(温度、力、能量、功……)的来历和定义，特别是质量与重量，重量与压力，热、功、能的相互关系和相互转换教学重点和难点重点：化工热力学的一些基本概念难点：重量(力)与质量的区别，单位的转换，影响测温正确性的因素教学方法课堂教学与学生课外学习相结合。
课堂教学采用多媒体教学与传统教学相结合，同时上课过程讲解、提问与讨论相结合。
思考题和习题课堂问题与讨论：生活与工程实际中的热力学问题。
小组讨论：《化学工程与工艺专业思想和化工热力学》学习态度问题。
课外学习：1.中国哪位教授与美国教授合作提出的状态方程得到普遍认可。
并谈谈你的感想。
2.请列举热力学方面获诺贝尔奖的科学家及他们的贡献。
等第二章：第一定律及其它基本概念教学目标通过本章学习，掌握热力学第一定律的基本关系和具体应用。
学会使用热力学定律分析和解决问题。
掌握热力学能量的基本分析方法。
教学内容及学时分配学时分配：10学时教学内容：1.证明功与热可互相转换的焦耳实验热与内能能量的不同形式(位能、动能、内能、化学能)基于能量守恒的热力学第一定律热容与比热2.封闭系统与稳定流动过程状态函数与焓第一定律的两种表达式3.热力学状态独立变量与相律4.平衡的概念可逆过程及其必须的条件教学重点和难点重点：封闭系统与稳定流动过程第一定律表达；状态函数与焓难点：稳定流动过程第一定律；能量的可利用程度或品质高低的衡量教学方法课堂教学与学生课外学习相结合。
《化工热力学》高起专学习指南
《化工热力学》高起专学习指南《化工热力学》高起专习题三答案一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1、 常温、常压条件下二元液相体系的溶剂组分的活度系数为32221ln x x βαγ+=（α , β 是常数），则溶质组分的活度系数表达式是（ A ）A 、31212232ln x x ββαγ-+=; B 、32222232ln x x ββαγ-+= C 、32212232ln x x ββαγ-+= D 、31222232ln x x ββαγ-+= 2、298.15K ，若干NaCl(B ) 溶解于1kg 水(A ) 中形成的溶液的总体积的关系为V t = 1001.38 +16.625n B + 1.77323B n + 0.1192B n (cm 3)。
则n B =0.5mol 时，水和NaCl 的偏摩尔A V ,B V 为（ A ）A 、1302.18-⋅=mol cm V A ,1362.18-⋅=mol cm VB ; B 、1362.18-⋅=mol cm V A ,1362.18-⋅=mol cm V B ;C 、1302.18-⋅=mol cm V A ,1302.18-⋅=mol cm V B ;D 、1362.18-⋅=mol cm V A ,1302.18-⋅=mol cm V B ;3、 常压下的三元气体混合物的32312115.03.02.0ln y y y y y y +-=ϕ，则等摩尔混合物的∧∧∧321,f f f ，（ D ）A 、511.101=∧f ，505.102=∧f ，538.103=∧f ； B 、505.101=∧f ，511.102=∧f ，538.103=∧f C 、538.101=∧f ，511.101=∧f ，505.101=∧f D 、511.101=∧f ，538.101=∧f ，505.101=∧f4、丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa 时，恒沸组成x 1=y 1=0.796，恒沸温度为327.6K ，已知此温度下的kPa 39.951=s P ,kPa 06.652=sP 则van Laar 方程常数是（ B ）A 、A 12=0.587，A 21=0.587；B 、A 12=0.587，A 21=0.717；C 、A 12=0.717，A 21=0.587；D 、A 12=0.717，A 21=0.717；5、 在101.3kPa 下四氯化碳(1)-乙醇(2)体系的恒沸点是x 1=0.613和64.95℃，该温度下两组分的饱和蒸汽压分别是73.45 和59.84kPa ，恒沸体系中液相的活度系数1γ，2γ为（ B ） A 、38.11=γ，38.12=γ； B 、38.11=γ，693.12=γ；C 、693.11=γ，38.12=γ；D 、693.11=γ，693.12=γ；6、某工厂一工段需要流量为10m 3·h -1，温度为80℃的热水。
《化工热力学》教学大纲
《化工热力学》教学大纲Chemica1EngineeringThermodynamics一、课程基本信息学时：48学分：3.0考核方式：考试，平时成绩占总成绩的30%中文简介：化工热力学是化学工程学的重要分支之一，与化学反应工程、分离工程关系密切，它是化工过程研究、开发和设计的理论基础。
它是将热力学理论和化学现象相结合，用热力学的定律、原理、方法来研究物质的热性质、化学过程及物理变化实现的可能性、方向性及进行限度等问题。
课程的重点在于能量和组成的计算，主要包括P-V-T关系、逸度、活度、相平衡，并且还有部分工程热力学的内容，如热机原理、制冷原理及其相关计算等。
二、教学目的与要求化工热力学的原理和应用知识是从事化工过程研究、开发以及设计等方面工作必不可少的重要理论基础，是一门理论性与工程应用性均较强的课程。
化工热力学就是运用经典热力学的原理，结合反映系统特征的模型，解决工业过程（特别是化工过程）中热力学性质的计算和预测、相平衡和化学平衡计算、能量的有效利用等实际问题。
本课程的任务是概括、深化热力学的基本定律和有关的理论知识，研究化工过程中各种能量的相互转化和有效利用，研究各种物理化学变化过程达到平衡的理论极限、条件或状态，从而使学生获得巩固的专业理论基础知识，培养和提高学生从事化工生产、设计和科学研究工作的理论分析能力。
三、教学方法与手段1、突出重点，把教师讲授与课堂讨论相结合。
2、精讲多练,把现代教育技术（PPt课件或CA1课件）与传统黑板板书相结合。
四、教学内容及目标重点与难点：节流效应，等牖膨胀效应；Rankine循环过程及其热效率的计算;Rankine循环过程改进。
衡量学习是否达到目标的标准：熟悉蒸汽动力循环中能力利用与消耗的计算；独立完成课后习题7-17、19、20O五、推荐教材和教学参考资源1.冯新,宣爱国凋彩荣.化工热力学（第一版）.北京：化学工业出版社，2010.2.张乃文,陈嘉宾,于志家.化工热力学.大连：大连理工大学出版社，2006.3.陈钟秀,顾飞燕,胡望明.化工热力学（第二版）.北京：化学工业出版社，2001.4.陈志新,蔡振云,胡望明.化工热力学.北京：化学工业出版社，2001.5.朱自强,徐讯.化工热力学（第二版）.北京：化学工业出版社，1991.。
化工热力学知识点框架总结
化工热力学知识点框架总结热力学是一门研究能量转化和能量传递规律的自然科学。
在化工领域，热力学是一门重要的基础学科，它不仅是理论研究的基础，也是工程设计和实践的重要依据。
本文将对化工热力学的相关知识点进行总结，包括热力学基本概念、热力学系统与过程、物态方程、热力学第一定律、热力学第二定律、熵和热力学函数等内容。
1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和能量传递的规律的一门科学，它是人们认识能源转化过程的基础。
热力学基本概念包括系统、边界、环境、状态、过程等。
系统是研究对象的一部分，可以是封闭系统、开放系统或闭合系统；边界是系统与环境之间的分界面；环境是系统外部的一切事物；状态是系统在一定条件下所处的特定状态，可以通过状态方程描述；过程是系统从一个状态变为另一个状态的行为。
2. 热力学系统与过程根据热力学研究对象的不同，系统可以分为孤立系统、封闭系统和开放系统。
孤立系统与外界无能量和物质的交换；封闭系统能与外界进行能量交换但不能与物质交换；开放系统能与外界进行能量和物质的交换。
根据系统的体积和质量的变化，热力学过程可以分为等体过程、等压过程、等温过程和绝热过程。
等体过程中系统的体积不变，等压过程中系统的压强不变，等温过程中系统的温度不变，绝热过程中系统与外界无热交换。
3. 物态方程物态方程描述了气体的状态参数之间的关系，最常用的气体状态方程是理想气体状态方程。
理想气体状态方程描述了理想气体的压强、体积、温度之间的关系，可以表示为P*V=n*R*T，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体的特定常数，T为气体的温度。
除了理想气体状态方程，还有范德瓦尔斯方程等描述气体状态的方程。
在实际工程中，通过物态方程可以描述气体在不同条件下的状态参数，为工程设计和生产提供基础数据。
4. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的表达，在闭合系统中能量不会自发减少或增加。
热力学第一定律可以表达为系统内能的变化等于系统所做的功与系统所吸收的热的代数和。
化工热力学课程介绍
在化学反应领域，化工工程师通常要解决以下的问题：用 来合成目的产物的化学反应是否热力学可行？是否动力学可行？ 热力学可行主要指该反应能否发生，如果能发生，目的产物的 产量（the yield of the aimed product）是否可观。《化工热力 学》课程中的热力学第一、第二定律以及化学反应平衡 (chemical reaction equilibrium)理论就是用来解决化学反应是 否热力学可行的问题。
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热力学第一定律和热力学第二定律没有任何数学意义上的 证明，它是自然界基本规律的总结，但迄今为止，没有任何人 对这二个定律提出异议（除了一些科学狂人），自然界发生的 过程或出现的现象也都遵循这二个定律。
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热力学第一和第二定律奠定了热力学科学的理论基础。从 热力学第一和第二定律出发，通过一系列数学推导，建立了一 整套的热力学公式，形成了完整的热力学理论体系。这就是我 们今天所认识的热力学。
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二、《化工热力学》的主要内容
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《化工热力学》课程主要内容
一是基本理论和基本概念。基本理论包括热力学第一定 律和第二定律；二是热力学性质的计算。化工热力学在化学工 程中的应用主要是通过建立数学模型来实现的。热力学性质是 数学模型中的主要模型参数，只有首先计算出这些参数，才能 应用模型解决问题；三是应用。这部分内容主要包括化工过程 能量分析、相平衡理论和化学平衡理论。
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三、基本要求
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1、掌握化工热力学基本理论和基本概念； 2、会进行纯物质和混合物的热力学性质的计算； 3、会对化工过程进行能量分析； 4、会运用化工热力学基本理论对实际物理、化工过程出现 的现象进行分析； 5、会进行简单体系的相平衡计算。
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四、教材
高职化工热力学-绪论
性
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第 一 章 绪
论
⑶普遍性 表现在热现象在日常生活中是必 不可缺少的。热力学的基本定律、 基本理论，不但能够解决实际生 产中的问题，还能够解决日常生 活中的问题， 问题 的 。
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1.1.3 化工热力学研究的内容
第
工程热力学＋ 工程热力学＋化学热力学
一 章 绪
内 容 物质 传 统 发 展 极性或非极性小分子 电解质、 电解质 、 高分子化合 物、生物大分子
例1：典型的石油深冷分离，能量消耗较大， 典型的石油深冷分离，能量消耗较大， 经过全面分析和研究，采用原料分段预冷进 经过全面分析和研究， 中间再沸器和其他措施， 料、中间再沸器和其他措施，对相同规模的 石油气分离装置可节能25% 25%。 石油气分离装置可节能25%。 凡是有能量交换的地方，就有热力学问题。 凡是有能量交换的地方，就有热力学问题。 这里的能量交换包括热、 动能、 这里的能量交换包括热、功、动能、位能和 化学能（化学反应）的交换。 化学能（化学反应）的交换。
10:54
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1.2.1 宏观研究法（黑箱法 黑箱法)
第 一 章 绪
属经典热力学，从宏观现象 结果 结果→应用 属经典热力学，从宏观现象→结果 应用 从宏观角度研究问题， 从宏观角度研究问题，研究大量分子组成的 体系表现出来的宏观性质， 体系表现出来的宏观性质，是建立在实验基 础上的。 础上的。 特点：（ ：（1 不研究物质的结构；（ ；（2 特点：（1）不研究物质的结构；（2）不考 虑过程的细节。 虑过程的细节。 优点： 优点： 1）在严格导出的热力学结论中没有任何假 想成分，结论可靠，具有普遍性。例：热力 想成分，结论可靠，具有普遍性。 学第二定律证明永动机不可能实现， 学第二定律证明永动机不可能实现，那么在 这方面的努力是徒劳的。 这方面的努力是徒劳的。 只要知道体系的始、终态， 2）只要知道体系的始、终态，就可进行热 力学状态函数的计算, 力学状态函数的计算,研究方法相对比较简 单。
高数帮速成课化工热力学
高数帮速成课化工热力学
化工热力学是化学工程的一个重要分支，主要研究化工过程中能量转化、传递和利用的规律。
对于学习化工热力学的学生来说，高数帮速成课可能是一种有效的学习资源。
高数帮速成课通常以简洁明了的方式呈现化工热力学的核心概念和公式，帮助学生快速掌握重点知识。
这些课程可能会涵盖热力学基本定律、热力学状态函数、热力学平衡、相平衡、化学反应平衡等重要内容。
通过高数帮速成课，学生可以在较短的时间内对化工热力学有一个整体的了解，并能够理解和应用相关的数学方法和公式。
这对于初学者来说是一个很好的入门方式，可以帮助他们建立起对化工热力学的基本认识。
然而，需要注意的是，高数帮速成课通常是一种浓缩和简化的学习方式，可能无法深入探讨每个主题的细节和应用。
对于深入学习和理解化工热力学，还需要进一步阅读教科书、参加课程、做练习题和进行实际案例分析。
此外，化工热力学是一门复杂的学科，需要时间和努力来掌握。
高数帮速成课可以作为学习的起点，但不能替代系统的学习和实践经验。
学生应该结合课堂学习、课外阅读和实际操作，逐步深入理解化工热力学的各个方面。
总的来说，高数帮速成课可以为学习化工热力学提供一个快速入门和理解基本概念的机会，但要想真正掌握这门学科，还需要进一步的学习和实践。
化工热力学——学习方法
学习方法为了学好这门重要的专业基础课，同学们要重点做好以下几点：1.树立正确的人生观和专业思想目前，就我校来说有1/4~1/3的学生对自己的专业不感兴趣，认为化学工程是夕阳工业，他们将来会去做律师、做官、经商，就是不会做化学工程师。
因此，他们对该专业的所有课程都无兴趣。
针对这种情况，首先要澄清“化学工程是夕阳工业”的错误概念。
因为任何过程只要想将化学家在实验室烧杯里做出来的东西变成大规模生产，都离不开化学工程，离不开化学工程师，就像任何年代离不开医生和理发师一样。
化学工程对人类作出了很大的贡献，其中1983年被美国评选出的化学工程对人类的十大杰出贡献涵盖了我们的衣食住行，例如，如果没有化学工程使青霉素大规模生产，最普通的流感都可能夺去我们的生命；如果没有化肥，那么我们可能食不果腹；如果没有合成纤维，那么就不会有我们今天的美丽。
因此“化学工程绝对不是夕阳工业” ！这可以从美国各个行业工程师的年收入得到佐证，例如，在网上查到，2004年美国化学工程师的年收入5.2万美元，排名第二，仅次于电脑工程师5.3万美元，连90年代末很吃香的电机工程师（EE,即所谓的Double E）也在其后。
第二，对于那些一心想脱离化学工程“苦海”的同学，提请他们回答一个问题，“当你去经商时，你准备在什么领域一展宏图？——是IT行业吗？是水利吗？是农业吗？如果是的话，你与那些专业毕业的同龄人相比，你有什么优势？答案只有一个，那就是你学了四年的化学工程就是你的优势，即使学得不怎么样。
无数的前辈的经历告诉我们，不要说经商，就是做官，其走向都与这四年的专业脱不了干系。
因此，你喜欢别的职业这无可非议，而且你应该为之时刻准备着，准备着这方面的知识、这方面的能力，最不应该的是认为投错了胎，入错了行，然后自暴自弃，浪费了很多宝贵的青春年华。
另一方面，认真学好专业知识将为你将来更好的经商、做官增加砝码。
第三，对于那些除了游戏对其他任何事情包括自己将来的前途都不感兴趣的同学，则需要棒喝其责任心，因为它是做人的底线。
化工热力学第三章
化工热力学第三章一、热力学基本概念回顾热力学是研究能量转化和传递过程的科学，是化学工程领域重要的基础学科。
在热力学中，有一些基本概念非常重要，本章将回顾这些基本概念，为后续的研究打下基础。
1. 系统与环境在热力学中，将研究对象称为“系统”，而与系统发生能量交换的周围部分称为“环境”。
系统和环境在界面处通过传热、传质和传动量相互作用。
2. 状态函数状态函数是用来描述系统所处状态的函数，它不依赖于系统的历史过程，只与系统的初始状态和终态有关。
常见的状态函数有压力、体积、温度、摩尔数等。
3. 状态方程状态方程是用来描述系统各个状态函数间的关系的方程。
根据状态方程，我们可以通过知道系统的某些状态函数值来求解其他状态函数的值。
4. 内能与焓内能是描述系统的能量状态的一个重要函数，它由系统的各种微观粒子的能量所组成。
焓是指在恒定压力下系统的储热性质，它等于系统的内能加上恒定压力乘以系统的体积。
二、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表述，它规定了能量在系统与环境之间的转化与传递过程。
根据热力学第一定律，系统的能量变化等于系统所吸收热量与对外做功的代数和。
1. 等焓过程在等焓过程中，系统的焓保持不变，即系统吸收的热量等于对外做的功（正负号取决于系统吸热还是放热）。
等焓过程常见的有恒压容器内的物质变化。
2. 绝热过程在绝热过程中，系统与环境之间不发生热量交换。
因此，绝热过程中系统的内能变化等于对外做的功。
绝热过程常见的有恒容容器内的物质变化。
3. 等温过程在等温过程中，系统的温度保持不变，即系统吸收的热量等于对外做的功（正负号取决于系统吸热还是放热）。
等温过程常见的有在恒温水浴中对试样的加热。
三、热力学第二定律热力学第二定律是关于热力学过程方向的定律，它规定了热力学过程发生的方向。
根据热力学第二定律，热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。
1. 热力学温度热力学温度是描述物体热平衡状态的物理量，它是由热力学第二定律所确定的。
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《化工热力学》高起专习题三答案一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1、 常温、常压条件下二元液相体系的溶剂组分的活度系数为32221ln x x βαγ+=（α , β 是常数），则溶质组分的活度系数表达式是（ A ） A 、31212232ln x x ββαγ-+=; B 、32222232ln x x ββαγ-+= C 、32212232lnx x ββαγ-+=D 、31222232lnx x ββαγ-+=2、298.15K ，若干NaCl(B ) 溶解于1kg 水(A ) 中形成的溶液的总体积的关系为V t = 1001.38 +16.625n B + 1.77323B n + 0.1192B n (cm 3)。
则n B =0.5mol 时，水和NaCl 的偏摩尔A V ,B V 为（ A ）A 、1302.18-⋅=mol cm V A,1362.18-⋅=mol cm V B; B 、1362.18-⋅=mol cm V A ,1362.18-⋅=mol cm V B; C 、1302.18-⋅=mol cm V A ,1302.18-⋅=molcmV B; D 、1362.18-⋅=molcmVA ,1302.18-⋅=molcm VB;3、 常压下的三元气体混合物的32312115.03.02.0ln y y y y y y +-=ϕ，则等摩尔混合物的∧∧∧321,f f f ，（ D ） A 、511.101=∧f ，505.102=∧f ，538.103=∧f ； B 、505.101=∧f ，511.102=∧f ，538.103=∧f C 、538.101=∧f ，511.101=∧f ，505.101=∧f D 、511.101=∧f ，538.101=∧f ，505.101=∧f4、丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa 时，恒沸组成x 1=y 1=0.796，恒沸温度为327.6K ，已知此温度下的kPa39.951=sP ,kPa06.652=sP 则van Laar 方程常数是（ B ）A 、A 12=0.587，A 21=0.587；B 、A 12=0.587，A 21=0.717；C 、A 12=0.717，A 21=0.587；D 、A 12=0.717，A 21=0.717；5、 在101.3kPa 下四氯化碳(1)-乙醇(2)体系的恒沸点是x 1=0.613和64.95℃，该温度下两组分的饱和蒸汽压分别是73.45 和59.84kPa ，恒沸体系中液相的活度系数1γ，2γ为（ B ） A 、38.11=γ，38.12=γ； B 、38.11=γ，693.12=γ；C 、693.11=γ，38.12=γ； D 、693.11=γ，693.12=γ；6、某工厂一工段需要流量为10m 3·h -1，温度为80℃的热水。
现有0、3MPa 的饱和水蒸汽和30℃的循环回水可供调用。
进入该槽的蒸汽和冷水各为多少流率？（ A ） A 、m 水=8936.4kg·h -1, m 蒸汽=781.8kg·h -1； B 、m 水=781.8kg·h -1, m 蒸汽=8936.4kg·h -1； C 、m 水=893.64kg·h -1, m 蒸汽=78.18kg·h -1； D 、m 水=78.18kg·h -1, m 蒸汽=893.6kg·h -17、苯（1）和环己烷（2）在303K ，0.1013MPa 下形成X 1 =0.7的溶液。
已知此条件下V 1=89.96cm 3/mol ，V 2=109.4cm 3/mol ，1V =90.20cm 3/mol ，2V =110.69cm 3/mol ，则溶液体积是（ D ） cm 3/mol 。
A 、99.68 B 、95.97 C 、96.00 D 、96.35 8、纯物质的第二virial 系数B （ A ）A 、仅是温度的函数B 、是T 和P 的函数C 、是T 和V 的函数D 、是任何两强度性质的函数 9、温度下的过冷纯液体的压力P （ A ）A 、 >P s （T ）B 、 < P s （T ）C 、 = P s （T ） 10、二元气体混合物的摩尔分数y 1=0.3，在一定的T ，P 下，9381.01=∧ϕ，8812.02=∧ϕ则此时混合物的逸度系数为（ C ）A 、0.9097B 、0.89827C 、 0.8979D 、 0.909211、 某流体在稳流装臵中经历了一个不可逆绝热过程，装臵所产生的功为24kJ ，则流体的熵变（ A ）A 、大于零B 、小于零C 、等于零D 、可正可负 12、Henry 规则（ C ）A 、仅适用于溶剂组分B 、仅适用于溶质组分C 、适用于稀溶液的溶质组分D 、阶段适用于稀溶液的溶剂 13、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ B ） A 、研究体系为实际状态。
B 、解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。
C 、处理方法为以理想态为标准态加上校正。
D 、获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。
西安交通大学网络教育学院14、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质( D ) A 、与外界温度有关 B 、与外界压力有关 C 、与外界物质有关 D 、是该物质本身的特性。
15、泡点的轨迹称为_____，露点的轨迹称为____，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为___。
（ C ）A 、饱和汽相线，饱和液相线，汽液共存区B 、汽液共存线，饱和汽相线，饱和液相区C 、饱和液相线，饱和汽相线，汽液共存区 16、关于逸度的下列说法中不正确的是（D ） A 、逸度可称为“校正压力” B 、逸度可称为“有效压力”C 、逸度表达了真实气体对理想气体的偏差D 、逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT17、范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V 值是 。
（ B ）A 、饱和液体体积B 、饱和蒸汽体积C 、无物理意义D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积 18、纯物质临界点时，其对比温度Tr （ D ）。
A 、= 0 B 、< 0 C 、> 0 D 、=119、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ A ） A 、dH = TdS + Vdp B 、dH = SdT + Vdp C 、dH = -SdT + Vdp D 、dH = -TdS – Vdp 20、对理想气体有（ C ） A 、()0T <∂∂P H ; B 、()0T >∂∂P H ； C 、()0T =∂∂P H； D 、()0P =∂∂P H；21、不可逆过程中，孤立体系的（ D ）。
A 、总熵增加，火用也增加。
B 、总熵减少，火用也减少。
C 、总熵减少，但火用增加。
D 、总熵增加，但火用减少。
22、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态（ D ）。
A 、 饱和蒸汽 B 、 饱和液体 C 、过冷液体 D 、 过热蒸汽 23、关于制冷原理，以下说法不正确的是（ B ） A 、任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降 。
B 、任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。
C 、等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。
D 、只有当0>JTμ，经节流膨胀后，气体温度才会降低。
24、作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽（ B ） A 、锅炉加热锅炉进水 B 、回热加热器加热锅炉进水 C 、冷凝器加热冷凝水 D 、过热器再加热25、用液体输送泵，将温度为25℃的水，从0.1Mpa 加压到1.0Mpa ，进入锅炉去产生蒸汽，假设加压过程是绝热的，泵的实际效率相当于绝热可逆过程效率的0.6，需要的功为（ B ） A 、-902.6J·kg -1; B 、1504.3 J·kg -1; C 、902.6J·kg -1; D 、-1504.3 J·kg -1二、判断题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，正确填“T ”，错误填“F ”）1、状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。
（ T ）2、单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是1和1 。
（ F ）3、封闭体系中，温度是T 的1mol 理想气体从(P i ，V i )等温可逆地膨胀到(P f ，V f )，则所做的功为()fi rev VV RT W = (以V 表示)或()i frevP PRTW=(以P 表示)。
（ T ）4、对于混合物体系，偏离函数中参考态是与研究态同温．同组成的理想气体混合物。
（ T ）5、正丁烷的偏心因子=0.193， 临界压力P c =3.797MPa 则在T r =0.7 时的蒸汽压为P s=P c 10−1−ω=0.2435 MPa 。
（ T ）6、纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。
（ F ）7、气体混合物的virial 系数，如B ，C …，是温度和组成的函数。
（ T ）8、混合物体系达到汽液平衡时，总是有∧∧=livi f f ，lvff=，liv i f f =。
（ F ）9、理想溶液一定符合Lewis-Randall 规则和Henry 规则。
( T ) 10、理想系统的汽液平衡K i 等于1。
( F )西安交通大学网络教育学院11、下列汽液平衡关系是错误的ii Sovlenti vi i x HPy *∧=γϕ,。
( F )12、EOS 法只能用于高压相平衡计算，EOS ＋γ 法只能用于常减压下的汽液平衡计算。
（ F ） 13、virial 方程RTBP Z+=1 结合一定的混合法则后，也能作为EOS 法计算汽液平衡的模型。
( F )14、对于负偏差体系，液相的活度系数总是小于1。
（ T ）15、能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。
（ F ） 16、活度系数与所采用的归一化有关，但超额性质则与归一化无关。
（ F ） 17、逸度系数也有归一化问题。
（ F ）18、有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是),1(),1(122211bx V V ax V V +=+=其中V 1，V 2为纯组分的摩尔体积，a ，b 为常数，所提出的模型有问题。
（ T ）19、由Wilson 方程计算常数减压下的汽液平衡时，需要输入的数据是Antoine 常数A i ,B i ,C i ; Rackett 方程常数α，β；能量参数()()Nj i ij⋯=-,2,1,ijλλ，Wilson 方程的能量参数能从混合物的有关数据（如相平衡）得到。