第三节化学键课件第一课时

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第一章第三节《化学键》教学课件图文

人教版新课标第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键
成键原因：电子得失成键粒子：阴阳离子成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是(A) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式为方便起见，我们在元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒作用力大小
意义
化学键相邻原子间作用力大范德华力分子之间作用力小
影响化学性质和物理性质
影响物理性质（熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

第三节化学键(1课时,离子键)

得到电子
阳离子 Mm+ 阴离子Nn-
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
影响因素 ①离子半径 ②离子电荷
离子化合物
2
用电子式表示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
第三节化学键
第1课时 (离子键)
教学目标
1、理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成过程. 2、了解离子键的形成条件
教学重难点
离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力
[思考与交流]
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？通过本节课的学习，我们就能解决这个问题。
· ·
· · : Cl: ][
: N : H ]+ [H
· ·
Cl · · ·
H · · H
· ·
注意：
1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标[ ]及“电荷数”。 3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 · · · → · + [ : Cl : ]Na ·＋ Cl · Na · · · · · · · · · · : Br : ]- Ca2+ [ : Br : ]＋ Ca·→ [ · 2 :Br · · · · · · · · · · · · · · · : Br : ]-Ca2+ [ : Br : ]: Br · · ＋ :Br · [ → ＋ Ca· · · · · · · · ·

高中化学必修二第一章第三节化学键课时1 离子键和共价键(共59张PPT)

•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。

4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件

水分解是化学变化，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子，说明水分子中各的作用力称为化学键。
教学过程
一、化学键 1.定义直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类化学键
离子键共价键金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g）吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化，由于温度升高，水分子间的距离增大，克服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节化学键
第1课时离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1．下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

第三节化学键课件(全)

H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：1、相同原子不能合并在一起；
2、没有形成离子
结构式：
H－H 说明：
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
不显电性
H

H
共用电子对无偏向
相对显正电性
相对显负电阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
问题？？

分子间是否存在相互作用呢？
存在

物质为什么会有三态变化？
不同温度下分子具有不同能量

不同物质为什么熔、沸点不同？
相互作用的大小不同
一分子间作用力
定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
例如：H2SO4，H3PO4，NH4+
分子间作用力和氢键
学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。
重点：分子间作用力和氢键的涵义。难点：分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。
复习
化学键
化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键极性键

化学键课件(共34张PPT)

[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子 ”或小叉“×”来表示其最外层电子数。
原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电
子数。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ·ⅤA ⅥA ⅦA
···· ··
Na ·
R·
·Mg ·
··C··N··N···
·· F
·O··· ··
Cl ·
··
离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
··
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
Al3+
练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
“ ”表示电子得失
共价键使原子结合成共价化合物.
用电子式可以直观地含有活泼金属元素和铵根离子的化合物
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
电子式
结构式
HCl （2）构成离子键的粒子：
练习1、下列说法正确的是：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
H—Cl
H O 氢分子的形成：
离子化合物2的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
电子式
结构式
H—O—H

课件4：1.3.1 离子键

阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形成离子键。
离子键？有吗？看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
、离子化合物的电子式）
本节内容结束
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子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴键—指—直现接代相汉语邻词的典原解释子: “使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” ⑵“插强门的烈金的属相棍子互。作”用：包括吸引和排斥 “键”的作用是连接物体,使之合而为一。
2、化学键类型
离子键共价键金属键
思考 1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。
观察以下示例，归纳电子式的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
子
最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+ 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。[：B····r：]-
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH

化学键第一课时课件

Na
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子氧离子硫离子氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl

第三节化学键第1课时离子键

第三节化学键第1课时离子键1.理解离子键、离子化合物的概念。

2．掌握离子键的本质和形成。

能用电子式表示简单离子化合物及其形成的过程。

一、离子键1．形成过程钠离子和氯离子通过________结合在一起。

2．定义：________之间的________。

3．成键粒子：________和________。

4．成键元素：一般是________元素和________元素。

二、离子化合物1．定义：___________________________。

2.离子键的存有离子化合物中_____存有离子键。

离子键存有于绝大部分强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。

例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。

但离子化合物中______只有离子键，还____有其他的化学键。

3.离子化合物性质（1）因为离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。

（2）很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和在水溶液中能导电。

三、电子式①定义：在元素符号周围用________________来表示原子的_________电子的式子叫电子式。

a．原子的电子式：如镁______，碳______，氧______，氯_____。

b．简单阳离子的电子式：如Na＋_________，Al3+________。

c. 复杂阳离子和阴离子电子式要加一个“[]”，下列的电子式分别为：Cl－______，、S2－______，、OH－______，、NH4+______，O22-______.d.(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl：_________________________________；MgCl2：________________________________.。

第四章第三节第一课时离子键-上学期

Mg3N2
NaCl： MgO： K2S MgBr2：
。。
归纳总结
用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项
①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ③中间用→连接 ④右侧写离子化合物的电子式
三、电子式
在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
①“·”、“×”有差别吗？ ②电子在四周的排布有差别吗？ ③每一方位是优先排2电子还是优先排1电子
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：H
Na
Mg
Al
C
N
O
Cl
(2)简单阳离子的电子式：电子式就是其阳离子符号，例Na＋、 Mg2＋等。
化学方程式
2Na+Cl2=∆==2NaCl
1、微观上如何描述该过程呢？ 2、画出钠和氯的原子结构示意图，试解释NaCl的形成过程。
静电作用
1.静电作用中包含哪些作用力？产生的原因？静电引力：阴阳离子间静电斥力：电子之间、原子核之间
2.如何理解引力和斥力达到平衡？
稳定结构
一、离子键
根据离子键的形成过程，试讨论以下内容：离子键的概念带相反电荷离之间的相互作用。
(3)简单阴离子的电子式：Cl- S2- O2-
N3-
元素符号 + 8电子 + [ ] + 电荷数及电性符号表示
R n-
(4)离子化合物的电子式：NaCl MgO Na2S
MgCl2
①由阴、阳离子的电子式组成； ②相同离子不能合并；同性电荷不直接相邻，以多围少。
练习：CaO
K2S
3.用电子式表示下列物质的形成过程
成键微粒阴阳离子

第一章-第三节-化学键PPT课件

F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
2021/7/24
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
21
4.溴化钾的形成过程 5.氧化镁的形成过程 6.溴化钙的形成过程
2021/7/24
22
[思考与讨论]
1.离通子常情半况径下大，小哪比些较元素规之律
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
2021/7/24
9
电子式书写注意：
(小1)黑原点子“的电.”子或式小：叉常“把×其”来最表外示层。电子数用
H O Cl Mg Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电
荷字样。如Mg2 Na
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
作用，叫做离子键。
思考：
•形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。
•离子键是一种什么性质的相互作用？
静电作用（静电引力和斥力）。
•离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排
斥达到平衡，就形成了离子键。
2021/7/24
5
2、本质及形成条件
成键原因：电子得失
成键粒子：阴阳离子
成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
3．阴离子要用方括号 [ ] 括起。 4．不能把箭头（→）写成等号（==） 5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）
2021/7/24
14
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→

第三节化学键全节课件

12
试一试：下列物质中哪些是离子化合物( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
13
思考
化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?
14
㈢、电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17 2 8 8
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
6
一、离子键
（一）离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用 2、成键微粒：阴、阳离子 3、成键性质：静电作用（吸引与排斥）
化合物电子式
两种相同或不同活泼金属与活泼的非金属化合非金属化合
阴、阳离子
Na+[• O × •• •• • H]×
54
氢分子的形成： · · H ·＋ · → H H H
注意：用电子
式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 [ ] 和电荷。
氯化氢分子的形成： · · ·： → · H ·＋ · Cl H Cl · · · ·
（CaO+H2O H2+X2 等）
④燃料的燃烧(与O2的反应） ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 A1+Fe2O3=A12O3+Fe
47
△
看图讨论：
势能转换为动能
48
分析化学反应：
释放能量
ห้องสมุดไป่ตู้

第三节化学键完整版PPT课件

静电吸引=静电排斥
离子键化
影响因素
合
①离子半径
②离子电荷
物
子
式
表示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
2021
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
•分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。
组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。
氢键：比分子间作用力2强021。HF、H2O、NH3
随堂训练 1．下列叙述不正确的是
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
2021
2021
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2021
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
成键作用
离子键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质发生电子的得失，静电作用
表示法以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
··Hale Waihona Puke H → H ﹕N ﹕·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O··2··021·→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕