硫的转化宋晓丹
硫的转化(教案)
硫的转化（教案）
第三节硫的转化（教案）
淮北市实验高级中学祝丽娜
一、教学内容分析
本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上，学习硫的重要氧化物--- 二氧化硫
二、学生学习情况分析
学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程
序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。
三、教学目标：
1.知识与技能：
（1） .掌握二氧化硫的化学性质
（2） .学会运用分类观和价态分析预测物质的性质
2.过程与方法：
通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3.情感、态度和价值观：
（1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程，
激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密；
（2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。
四、教学重、难点：
1.二氧化硫的性质及其应用
2.探究物质性质的方法和方案的设计
五、教学方法：
分析讨论法，分类比较法，实验探究法
七、教学过程设计
1•教学流程：
情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）f问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）f 活动探究（1 •分类观探究S02的酸性氧化物的性质。2•转化观利用氧化还原反应理论探究S02的氧化性和还原性3•利用有色物质验证S02的的漂白性。）f 得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性
鲁科版-硫的转化(第一课时)-教学设计1
鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计
郑州十六中赵亚梅
教材分析：
本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。
教学目标：
[知识与技能]
1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；
2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；
3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]
1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
2、认识硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
a.与金属的反应:Fe+S＝FeS
b.与非金属的反应：S+O
2＝
SO
2
3、硫的用途
硫的转化PPT课件
02
硫的转化反应
硫与氧的反应
燃烧反应
硫在氧气充足的情况下，发生完全燃 烧，生成二氧化硫。
氧化反应
硫在氧气不足的情况下，发生不完全 燃烧，生成硫的氧化物。
硫与氢的反应
氢化反应
硫与氢气在高温高压下反应，生成硫化氢。
加氢反应
硫化物中的硫与氢气反应，生成相应的烃。
硫与金属的反应
金属硫化物
金属与硫反应，生成相应的金属硫化物。
未来硫转化技术的发展趋势
01
研发更高效、环保的硫转化技术，降低硫化物排放量
，减少对环境的污染。
02 加强硫资源的循环利用，实现硫资源的可持续发展。
03
探索新型的能源利用方式，如氢能、太阳能等，替代
传统的化石燃料，减少硫化物的生成和排放。
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燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
鲁科版-硫的转化(第一课时)-教学设计1
鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计
郑州十六中赵亚梅
教材分析：
本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.
素。
（1
（2
教学目标
[
1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；
2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；
3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性
(1)物理性质
(2)化学性质
a.与金属的反应:Fe+S＝FeS
b.与非金属的反应：S+O
2＝
SO
2
3、硫的用途
硫的转化
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性质？
既有氧化性又有还原性
硫的化学性质
氧化性
一 硫与铁的反应
现象： 剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体． 化学方程式：
Fe + S = FeS
0
△
-2
想一想 氯气与铁反应生成什么?
Cl2 + Fe = FeCl3 S + Fe = FeS
教学目标
重难点分析 板书设计 教法学法
教学过程
教学过程
创设情境
实验探究
交流总结 问题拓展
创设情境、引入新课
含硫葛根调查
吸引注意力 引发思考
硫的物理性质
状态： 固体、很脆 溶解度：不溶于水
实验探究
颜色： 黄色或淡黄色
微溶于酒精 易溶于CS2 不高 熔沸点： 主要同素 斜方硫、单 异形体： 斜硫等
学情分析 教材分析
教学目标
重难点分析 板书设计 教法学法
教学过程
★ 1
第三章 自然界的元素
碳的多样性 氮的循环 硫的转化 海水中的元素
教材分析
2 3 4
学情分析 教材分析
重难点分析
教学目标 板书设计 教法学法
教学过程
二、学情分析
学习了氧化还原的知识 思维活跃，求知欲强
《硫的转化》
既表现氧化性又表现还原性
【即学即用】
根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学
一位同学做实验时不小心将温度计打 碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上 一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他 利用了硫的什么性质,这就是我们紧急 处理洒落水银的方法。
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中
蛋白质中
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
S
SO2
O2、H2O 阳光
SO3
﹙类比氯气﹚
①能与金属反应 ②能与非金属反应
通性
硫的化学性质
【实验3】
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
硫的转化(第一课时)
第一课时硫I学习目标：
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）
III学习过程：
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【阅读】：教材85页和86页图3－3－2
问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.单质硫
⑴、物理性质
观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
颜色状态硬度熔沸点溶解性
水中酒精中CS2中
⑵化学性质：
预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
【实验探究】实验记录：
实验现象化学方程式结论
与O2反应
与Na反应
与Fe反应
【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐
酸）
。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式，、
。比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，理由。
[小结]：
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应
硫与银反应
2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
。
[3] 用途：自读课本了解硫用途
。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？
硫的转化
第三章第三节硫的转化（第一课时）教案
教案背景：
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。
硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。
教学课题：硫的转化（第一课时）教案
教材分析：“自然界中的硫’’位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。
教学目标：1.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。
3.能列举出硫在实际生活生产中的一些重要用途。
教学方法：1.通过实验探究硫的物理性质，培养观察分析合作学习的能力。
2.通过类比预测实验探究理论分析实际应用来探究硫的氧化性和还原性。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性。
教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。
教学过程：
【引入】展示图片播放视频火山喷发
【学生活动】学生仔细观察图片，认真观看视频，聆听教师讲解。
【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。这就是第三节我们将要研究的中心内容。[过渡]火山喷发过程中，不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢？
硫的转化教学设计
硫的转化新授课第一课时教学设计
2014级应化二班田彦光 0316
一、教材分析
本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。体会科学整理归纳的一般过程和方法。联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析
学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标
1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点
认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点
从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
高三化学高效课堂资料《硫的转化》训练学案
2016-2017
上学期高三化学一轮复习 使用时间：2016.10.24 编制: 王爱荣 栾红艳 李胜华 张立山 审核: 审批: 小组： 姓名： 教师评价： __
高三化学高效课堂资料
《硫的转化》训练学案
编号09
请将选择题答案填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
第Ⅱ卷（共60分）
11.亚硫酸钠中有+4价的硫, 既有氧化性又有还原性
现有试剂：①溴水 ②硫化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④稀硫酸 ⑤ 氨 水 （1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有______________ （填序号）
看到的现象是 ___________反应的离子方程式为 _____________________________________ （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有 _______________ （填序号）
看到的现象是 ____________反应的离子方程式为 ____________________________________ 12.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH ，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH 变化的原因是(结合离子方程式解释)：______________________________ _____________________________________________________________________________ ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH 将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________
《硫的转化》教学设计
《硫的转化》教学设计
硫的转化》教学设计
教学设计思路分析
（⼀）教材分析
1、地位和特点
本节课的教学内容选⾃鲁科版必修⼀，第三章的第三节《硫的转化》的第⼀课时。本节内容涉及的知识⾯较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学⽣对研究物质性质的⽅法和程序、氧化还原等知识的理解。
本节内容利⽤第⼆章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在⾃然界中、在实验室⾥、在⽣产⽣活中的转化。本章所在位置恰到好处，在此内容之前学⽣已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的⽅法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建⽴了初步的认识，对于研究物质性质的⽅法和程序已有⼀定的基础，并且能够进⾏简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学⽣对同⼀元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。
2、知识脉络
硫及其化合物的主要性质之⼀在于氧化性和还原性。⽽不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出
了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在⾃然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在⾃然界中的存在，进⽽探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和⽅法为基础，借助⽅法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结⼆氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的⼯业⽣产”和“酸⾬及其防治”的有关知识，体现硫的转化在⼯业⽣产和环境保护中的应⽤。
《硫的转化》课件7(第三课时)
?【提出问题】
我国目前主要利用的能源是煤，那我们应如何 防止或减少酸雨的产生？
1.在煤燃烧前先进行脱硫处理。 2.在烟囱内壁涂抹碱性物质，使废气中的二氧
化硫被吸收 3.可以将废气通入碳酸钙，使其生成硫酸盐。
【知识支持】
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
1
煤、石油等含硫的物质 +O2 SO2
SO3 + H2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
时间 开始 /h
8
16 24 32 40 48
PH 5．0 4．8 4．5 4．3 4．2 4．0 4．0
回答下列问题： ⑴、酸雨样品放置，pH变化的主要原因（用化学方 程式来表示）
⑵、如果将刚取样的上述酸雨用氯气消毒的自来水 混合，pH将 增大（增大或减小或不变）原因是（用 化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ⑶、酸雨可导致下列危害中的（A.B.）C.D A、腐蚀建筑物 B、导致树木枯萎 C、造成洪涝灾害 D、恶化人类环境
硫的转化(公开课)
硫与氢反应的化学方程式为： H2 + S → H2S。
硫与金属的反应
硫与金属的反应是制备金属硫化物的 重要方法之一。在高温条件下，硫与 金属反应生成金属硫化物，如硫化铜、 硫化铁等。
铜与硫反应的化学方程式为：Cu + S → CuS。
金属硫化物具有广泛的应用，如制备 颜料、电池材料、陶瓷材料等。
硫与非金属的反应
硫与非金属的反应主要是指硫与 碳、磷等非金属元素的反应。在 高温条件下，硫与碳反应生成硫 化碳，与磷反应生成磷化硫。
这些非金属硫化物具有特殊的物 理和化学性质，如高熔点、高硬 度等，因此在工业上具有广泛的
应用。
碳与硫反应的化学方程式为：C + S → CS2。
03 硫的转化过程
燃烧过程
硫燃烧生成二氧化硫
硫的化学性质
硫具有可燃性，燃烧时发出明亮 的蓝紫色火焰，并产生刺激性气
味气体。
硫是典型的非金属元素，具有较 强的氧化性和还原性，可以与多 种金属和非金属元素发生反应。
硫的化合物中，硫的化合价通常 为-2、0、+4、+6价，其中+4 和+6价硫具有较强的氧化性。
硫的存在形式
硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫化氢、硫磺、硫铁矿等。
硫与非金属反应生成含氧酸
硫可以与非金属反应，生成含氧酸，如硫酸、亚硫酸等。
高中化学第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时教学设计1
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时教学设计1
【教学目标】
知识与技能
1。了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源。
2。了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。
3.掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。
4.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。
过程与方法
1。阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。
2。.采用多媒体等多种辅助教学手段,丰富课堂教学.
情感、态度与价值观
1。通过对实验的分析激发学生学习化学的兴趣和情感。
2。培养学生严瑾求实、勇于探索的科学态度.
【教学过程】
【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的.“远望去，她像
一位美丽的看护妇。。。。.。”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致.（播放图片）然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆,现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。
【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。说到这里,大家也许觉得它十恶不赦,难道它真的百害而无一利吗?通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。
一、知识框架
硫元素在自然界认识硫单质
实验室探究不同接触含硫元素的物质以及了解硫磺的主要性质
了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质
二、自然界中的硫
1。自然界中的不同价态的硫元素之间的转化
【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。
【投影】黄铁矿(FeS2）雄黄(As4S4）雌黄(As2S3）
《硫的转化》单元整体教学设计(与“元素”有关文档共14张)
硫酸工业可能造成怎样的环境污染
同价态元素的化合物可能有相似的氧化还原性质
比较S与O2、Cl2
的氧化性强弱 选择合适的氧
化剂、还原剂
（开放点）
明确探究任务
从物质类别的角度预测 从物质类别的角度预测
Na2SO3、浓硫酸
选择的原则 （方法指导）
第6页，共14页。
编 预期的转化 号
选择的试剂
+4→ +6 1 分组实验
N a2SO 3溶 液 与 酸 性 KM nO 4溶 液
+4→ +6 2 分组实验
N a2SO 3溶 液 与碘水
+4→ 0 3 分组实验
+6→ +4 4 演示实验
N a2SO 3溶 液 与 N a2S溶 液
Cu与 浓 H 2SO 4
主要实验现象
酸 性 KMnO4 紫色褪去
碘水由黄色 变为无色
法了解 学性质 选择合适的氧化剂、还原剂（开放点） S的物理 从价态角度依据氧化还原反应原理预测 性质 从类比迁移的角度
（方法指导） 同价态元素的化合物可能有相似的氧化还原性质 观看火山喷发的录像探讨自然界中硫元素的存在形式
实验验证 如何治理酸化的湖泊
（性质运用）
预测 归纳整理SO2、浓H2SO4的氧化还原性质
1.运用SO2酸性氧 化物性质
硫的转化教学设计
硫的转化新授课第一课时教学设计
2014级应化二班田彦光
一、教材分析
本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。体会科学整理归纳的一般过程和方法。联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析
学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标
1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点
认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点
从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
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硫的转化--宋晓丹
【开场白】
各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。
【教学设计理念】
随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。
【教学分析】
本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。
【学情分析】
通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。但是学生并没有系统认识实验室里不同价态硫元素间的转化，并没有了解硫的重要化合物SO2和H2SO4的主要化学性质，更没有整合从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度整体研究物质性质的思路和方法，而这些都是要在本节课的学习中进一步落实。
【教学目标】
根据教材分析，学情分析以及课标的要求，我从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度制订了本节课的教学目标，同时制订了本节课的教学重点和教学难点。
【教学设计思路】
基于以上的分析，我设计了如下的教学设计思路，首先通过如何用硫磺制备硫酸这一问题情境导入新知，接着带领学生进行实验探究，一探：实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，二探：基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，然后，回扣导入部分应用新知解决问题，最终从知识内容、思维方法，观念建构三个方面进行课堂小结，升华新知。
【教学过程】
为了实现教学目标，突出重点，突破难点，我们设计了如下的教学过程，首先创设情境，导入新知，随着经济的发展，工业的进步，硫酸已经成为非常重要的化工产品，并且他是实验室中常用的化学试剂，从日常生活用品中的合成洗涤剂，玻璃纸到农业生产中的农药、化肥，工业生产中的润滑剂、冶金，再到国防高科技中的火箭、宇宙飞船，从日常生活用品到国防的高科技，足以让学生明白硫酸的重要性，通过介绍硫酸的用途，培养学生的化学价值观，硫酸如此的重要，那我们如何用硫磺制备硫酸呢，通过这一问题情境，调动学生的积极思维，激发学生的求知欲，为后面学生核心元素观和价值观的培养做铺垫。
基于学生当前的基础，他们无法解决这一问题的，因此在教学中，我们首先通过带领学生实验室中不同价态硫元素的转化，来学习物质转化的思路与方法，首先让学生展示方法导引，知道探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含不同价态硫元素的物质之间的相互转化，方法导引就像引路灯，为接下来探究活动的准备与开展做铺垫。
接着进入探究活动的准备阶段：确定研究物质、通过如下的问题组引领学生选择具体的研究物质，由于二氧化硫具有一定的毒性，因此+4的含硫化合物，我们选择亚硫酸钠，0为硫单质，+6为浓硫酸，接着我们带领学生明确价态转化的方法，即为选择合适的氧化剂和还原剂，再向学生提供含有不同价态硫元素的物质，以及实现物质转化所需的氧化剂和还原剂，接着介绍探究活动的一般程序，设计实验方案，讨论实验方案可行性，实施实验方案，归纳总结得出结论，让学生明白在活动前要做的必要的、充分的准备工作，为顺利开展活动理清思路。准备工作结束之后，我们带领学生进入探究活动的展开阶段，确定设计实验方案，由于转化因在上节课中已经实现，因此，这节课中，我们主要是设计实现转化②③④的实验方法，基于学生之前的基础，学生可能设计出如下的实验方案，学生设计出实验方案之后，我们带领学生讨论方案的可行性，并选出可行的实验方案，+4的Na2SO3被KMnO4溶液氧化成+6的Na2SO4，+4的Na2SO3与Na2S溶液反应生成0的S单质，+6的浓H2SO4与铜丝加热反应生成+4的SO2，然后实施实验方案，我们引领学生实施上述的可行的实验方案，通过小组交流、设计并实施实验方案，提高交流合作、动手操作的能力，并让学生学会“先预测后验证”的探究方法。实验结束后，我们带领学生归纳总结得出结论。0、+4、+6三种价态的硫元素可以实现相互的转化，从低价态到高价态需要加入氧化剂，从高价态到低价态需要加入还原剂。本环节，学生在经历完整地探究0、+4、+6三种价态硫元素转化的过程中，学习了通过化合价变化实现物质转化的重要思路与方法，发展学生的核心元素观和变化观，并为后面基于转化关系探究SO2和H2SO4的主要化学性质埋下了伏笔。
物质性质是元素化合物学习的重点之一，而物质的主要化学性质是在化学反应中体现出来的，因此，我们承接了一探带领学生进入二探，基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，首先提出问题，基于上述的转化关系可知浓硫酸与铜丝发生反应，由此可知浓硫酸具有什么性质？引发学生的思考，通过这一问题，调动学生积极思维。并且引导学生学习浓硫酸的强氧化性，并进一步引导学生写出Cu与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式，在以上问题的基础上，追问，已经知道了浓硫酸与铜丝反应生成二氧化硫，仔细观察实验现象，通过现象我们可知二氧化硫具有什么化学性质？学生根据品红变红，石蕊变蓝，可轻而易举地得出二氧化硫具有漂白性，酸性氧化物的通性，因此，可以帮助学生建