盐类的水解市级公开课教案

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高二化学教案盐类水解(精选3篇)

高二化学教案盐类水解（精选3篇）

教案一：盐类水解的基本概念

学习目标：

1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应；

2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件；

3. 理解盐类水解的原理和影响因素。

教学重点：

1. 盐类水解反应的常见类型和特点；

2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。

教学难点：

1. 盐类水解反应的原理和影响因素。

教学准备：

教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。

教学过程：

Step 1：引入

通过提问的方式问学生：在日常生活中，我们经常会遇到盐的水解现象。举例并让学生回答，如：酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象？

Step 2：概念讲解

通过教学PPT的呈现，讲解盐类水解的概念：指的是盐在水中溶解时，与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过

程。并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。

Step 3：常见盐类水解反应

通过示意图和实验现象的呈现，讲解常见盐类水解反应：酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。每种盐类水解反应都分别给出化学方程式，并说明反应条件。

Step 4：盐类水解原理和影响因素

通过实验现象和示意图的呈现，讲解盐类水解的原理和影响因素。强调影响盐类水解的因素有：盐的酸碱性质、水解度、温度等。

Step 5：实验演示

进行盐类水解反应的实验演示，如：氯化铵水解反应，观察反应现象并记录数据。

Step 6：讨论与总结

让学生进行讨论，总结盐类水解反应的特点，对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。

Step 7：作业布置

布置作业：要求学生找出身边的几种常见盐，并通过查阅资料，找出它们可能发生的水解反应，并写出对应的化学方程式。

盐类的水解说课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

及平衡移动原理等知识综合利用。
第4页
2.新课程原则要求
普通中学化学科新课标把本节内容定为理解（C级要求）, 同时也是高考必考点。
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3.教材处理
①将本节书本[科学探究]改为学生分组试验,激发学生继续摸索积极性。
②将盐类水解实质用多媒体模拟,微观过程宏观化。
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4.学情分析
①学生不能较好理解微观粒子之间互相作用和溶液中各种离子浓度之间大小关系
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二说教学策略 1.教法 2.学法
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1.教法本节课主要采用分组试验法, 问题讨论探
究法, 分析推理法和比较归纳法等教学办法。同时在教学中还合理地利用投影等教学辅助手段, 便于达到更加好教学效果。
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2.学法
通过本节课教学, 要使学生养成善于观测、善于思考学习习惯。并学会利用观测、比较、归纳等办法去分析处理问题, 达到学以致用目的。
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学生自主分析: 为何CH3COONa溶液呈碱性， NaCl溶液呈中性.
设计意图: 培养学生模仿学习能力
设计意图: 使微观过程宏观化，使学生对盐类水解过程有一个感性直观结识。
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4.取得知识
盐类水解定义: 在溶液中盐电离出来离子跟水电离出H+或 OH结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）反应实质: 增进了水电离规律: 有弱才水解，无弱不水解，

盐类的水解教案

7.3 盐类水解（第一课时）

建平世纪中学蒯丽衡

一、设计背景

在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。

一．教学目标

1．知识与技能

盐类水解的概念与实质

2．过程与方法

通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。

3．情感态度与价值观

在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。

二．教学重点和难点

1．重点

盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。

2．教学难点

水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法

三．教学用品

浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Al2(SO4)3、KNO3、Na2S溶液，Na2CO3固体，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。

四．教学流程

五、教学过程

引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。

教师实验：测定水的pH值和碳酸钠溶液的pH值

学生实验：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。学生测定六种盐溶液的酸碱性。

学生活动：经历对实验结果进行分析、归纳、分类的过程，训练思维的有序性与收敛性。体验实验论证的方法。完成教师下发的栏目的表格，表格从分类

《盐类的水解》教学设计

一、概述

盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有的关于溶液认识的综合应用。本课题是高二化学（人教版）选择性必修1第三章第三节，第1课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。

新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。

二、教学目标：

1、知识与技能：

①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。

②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。

③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作

2、过程与方法：

①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。

化学优质课公开课学案影响盐类水解因素

影响盐类水解因素的探究教学实验用具

教学过程

§3.3.2 影响盐类水解的因素

一、内因：盐本身的性质

二、外因

1. 温度

2. 浓度

3. 酸碱性

三、应用

九、教学反思

本节课有明暗双线：明线是通过实验探究得出影响盐类水解的因素，暗线是学生自主提出猜想、寻找理论支撑和设计验证实验，创新点如下：

1. 创新教材实验，解决思维障碍：本节课引入精确度高的数字化实验仪器，将教材

定性实验改进为定量实验，利用数字化实验仪器在不影响原有化学反应体系的前提下测定出FeCl3溶液的色度、浊度及pH等定量数据。通过上述物理量数据可以让学生从宏观上观测和分析微观粒子在水溶液中的具体行为，由感性认知上升到理性认知，完善了自身的思维过程；

2. 数字化实验可以对中学平衡体系中多因素、相互矛盾因素的影响进行直观快速地

判定：对比传统实验技术，数字化实验可以更加快速准确地判定在矛盾因素下平衡移动的结果，如对FeCl3溶液既加热又加酸，这种在传统实验中无法快速解决的问题，在数字化实验面前迎刃而解。

3. 在实际操作过程中，浓度影响的测定过程让我印象深刻：当时测出稀释后溶液色

度RGB值反常升高，重复多次实验后仍是升高趋势，学生对数字化实验仪器表示

质疑。在请教美术教师后，从色相、纯度和明度的角度对学生进行解释，并当场根

据色度计实验数据用电脑技术合成稀释后颜色，与稀释前颜色进行对比的确变淡，学生当场表示惊叹和佩服，故而让我深深体会到“闻道有先后，术业有专攻”的道

理，只有不断汲取各方面知识，才能让学生信服。

4. 本节课深入落实高中化学核心素养：整堂课以实验探究为主要过程，师生通过创

《盐类的水解》教学设计

（第一课时）

教学目标

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

2、过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感、态度、价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写

教学方法

1.采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。

2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效性评价的快捷性。

教学仪器和试剂

实验试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、

KNO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、蒸馏水、仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体。

教学过程

板书

第三节盐类的水解

一、盐类的水解

1、定义：

盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质：

生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）

3、盐类水解的规律（部分）

有弱方水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐类的水解公开课慈溪中学 PPT学习教案

Fe2(SO4)3 NaNO3 NaClO K2S
MgCl2
Na2SiO3 CH3COONH4
(2) 下列物质对水的电离平衡有何影响？
NaOH 抑制水的电离；
CH3COONa 促进水的电离。
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4.水解方程式： NH4++H2O NH3·H2O+H+ Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OHHCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
Fe2(SO4)3+6H2O ⇌2 Fe(OH)3+3H2SO4 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+ NaClO+H2O ⇌HClO+NaOH ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
Na2S+H2O ⇌ NaOH+NaHS S2-+H2O ⇌ OH-+HS-
NaHS+H2O ⇌ NaOH+H2S
NH4F
能
NH4CN
能
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NH4+ Cu2+、Ag+
CH3COO-、 NH4N+ H、4+ FNH4+ 、 CN-

化学教案盐类的水解4篇

化学教案盐类的水解1

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。

〔1〕依据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，缘由；

氯化铝溶液呈性，缘由；

〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是

2．应用试验手段，启发思维

试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；

缘由分析；

试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。

现象；

缘由分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

〔1〕温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。

〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解学问的应用

1．盐溶液的酸碱性推断

依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断根据。

例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

《盐类的水解》教学设计

一、教材依据：普通高中课程标准实验教科书，人民教育出版社，高中化学选修4第三章第三节。

二、设计思路：

指导思想、设计理念：本节课秉承新课程理念，充分发挥学生自主性和能动性，将知识的学习与能力的培养有机结合起来。通过创设引人入胜的教学情境，让学生在问题中思考、分析并总结，进而掌握重、难点，提高学习兴趣，实现自我价值，增强自信心。

教材分析：盐类水解是在化学平衡基础上讨论电解质在水溶液中电离，从知识结构中讲是在弱电解质的电离平衡之后又一个平衡体系。其知识点多、面广、综合性强。教材包括三个部分，第一部分是找规律，通过实验归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因，以水的电离为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离的H+和OH-生成弱电解质的趋势，揭示不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对“离子反应发生的条件”认识。这是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。第三部分是谈变化，主要讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍其应用。本节课主要解决第一部分和第二部分的问题即可。

学情分析：学生刚学过化学平衡以及弱电解质的电离平衡和水的离子积，也已掌握了一定的实验操作技能、实验设计能力、实验分析能力。以上均为本节奠定了良好的基础。

三、教学目标：

1、知识与能力目标：

（1）通过实验探究，自主讨论，理解盐类水解的本质和规律。

（2）掌握盐类水解化学方程式和离子方程式。

2、过程和方法目标：

（1）通过课前预习任务和课堂中科学探究实验等活动培养学生动手能力，观察能力和分析问题、解决问题的能力。

《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)

《盐类的水解》（第1课时）教学设计

环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】

溶液的酸碱性取决于何种因素？

【微观探析】

以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深

入的问题，引导学生从水的平衡移动角

度去分析。然后，要求学生分析NH4Cl

除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的

水解过程，让学生感受盐类水解的模型。

然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，

并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱

性的原因。最后分析KCl溶液中的电离，

比较不同盐溶液酸碱性及原因。

【微观探析】投影呈现CH3COONa和

KCl水解过程的分析模型图。指导学生对

各类盐的水解的实质进行概括，归纳总

结得出盐类水解的定义。

【获取新知】要求学生归纳出盐类水解

定义、条件、实质、

【形成能力】总结并强化水解的化学方

程式和离子方程式的书写，对比总结水

解规律，定性和定量分析盐类水解微弱

的特点。

【变化观念】进一步引导学生思考

NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中

存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性

的原因。通过不同盐溶液酸碱性规律的

总结，引导学生建立盐类水解分析的电

离和水解模型。

【模型认知】

呈现实验结果列表，组织学生进行比较、

找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。引

导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分

别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规

律。

比较归纳：通过对实验结果的比

较，以及对水解原理的分析讨论，

形成结论：溶液的酸碱性取决于

溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大

小。

思考交流：逐渐深入的研究盐溶

液中阴阳离子与OH－、H+的结合，

对水电离平衡的影响及结果。

问题解决：

分析NH4Cl溶液的水解过程

高中化学《盐类的水解》优质课教学设计、教案

第三节盐类的水解(第一课时)

一、教学设计思路

（一）教材分析

1、从教材编排上看---承前启后

承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。

启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。

2、从知识结构上讲--完善体系

盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。

本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的离子方程式的书写，电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡和水的PH，以及化学平衡原理等知识的综合利用。所以本节教学是本章教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。

（二）学情分析

1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

盐类的水解+第1课时+参考教案

第三节盐类的水解

第1课时盐类的水解

◆教材分析

盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

◆学情分析

在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。

◆学习目标

(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。

(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

◆教学重难点

盐类水解的本质及规律。

◆教学过程

一、导入新课

【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？

《盐类的水解》教案4(新人教选修4)

第三节盐类水解〔第1课时〕

[教学目的]

1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。

2．培养学生正确书写盐类水解方程式。

[教学重点]盐类水解的本质

[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析

[教学过程]

思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性

2、盐CH3COONa、Na2CO

3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性

结论：强碱弱酸盐水溶液呈，

强酸弱碱盐水溶液呈，

强酸强碱盐水溶液呈。

[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性

实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

现象：醋酸钠：显碱性

氯化钠：显中性

氯化铵：显酸性

[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类

[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐

强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.

正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3

强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3

弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.

介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。

[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.

[复习]:PH试纸使用方法.

实验【3—1】

演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕

化学《盐类的水解》教案

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在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，借助教案可以更好地组织教学活动。我们该怎么去写教案呢？以下是小编精心整理的化学《盐类的水解》教案，希望能够帮助到大家。

教学目的

1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点盐类水解的本质

教学难点盐类水解方程式的书写和分析

实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

教学方法启发式实验引导法

教学过程

［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

［演示］ 1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

［学生实验］用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

［讨论］由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

［学生小结］盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

［讲述］下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

［板书］

一、盐类的水解

1鼻考钊跛嵫蔚乃解

［讨论］（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

《盐类的水解第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】

盐类的水解（第1课时）

高中化学选择性必修1第三章第三单元

1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系；

2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理；

3.能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。

我们知道，Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？复习必修阶段一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了。通过实验说明，Na2CO3溶液是呈碱性的，这就是为什么Na2CO3可以当作“碱”使用的原因。

【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系

【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式

【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系

1.盐溶液的酸碱性

学习目标

情境导入

学习任务

学习活动

【活动设计】

【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类

型之间有什么关系？

【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸碱性

1.测试溶液酸碱性的方法

酸碱指示剂法pH试纸法pH计法

2.通过pH计测得不同盐溶液的pH

3.测试结果

盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性

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