盐类的水解市级公开课教案

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解

（第一课时教案）

【教学目标】

知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；

⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；

⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。

能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；

⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力

情感目标：⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；

⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。【重点、难点】

重点：盐类水解反应的概念、规律

难点：盐类水解的实质

【教学方法】

实验探究、小组合作、讨论学习

【教学过程】

【温故知新】

常见的强弱电解质：

1、常见的弱电解质

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱：NH3.H2O等

盐:少数盐水

2、常见的强电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等

盐：大多数盐

一、探究盐溶液的酸碱性

【创设情景，引入新课】：

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问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？

探究盐溶液的酸碱性：

（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）

【自主学习，合作探究】

实验目的：测定物质的PH

实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒

实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

实验并记录实验数据

【师生互动，引导点拨】

探究问题1：根据实验结果结合中和反应，填写该表？

探究问题2：根据实验结果找出盐的类型与溶液酸碱性关系？

探究问题3：（1）醋酸钠的水溶液为什么会显碱性？在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？

（2）哪些离子会相互作用？离子相互作用的结果对水的电离平衡有何影响？

(3) 试写出该变化的化学反应方程式？

探究问题4：为什么氯化铵的溶液显酸性？

探究问题5：为什么NaCl溶液呈中性？

探究问题6：从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：

（1）结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？

（2）盐类水解反应与中和反应的关系如何？

【巩固练习】

1. 指出下列盐的类型，并指出溶液的酸碱性

①KNO3②Ba(NO3)2③NaF ④FeSO4 ⑤CuSO4⑥AlCl3⑦NaClO

【拓展提高】

2.Na2CO3为什么可用于中和发酵面团中的酸性物质？

3.氯化氨溶液为什么可以除锈?

4.明矾为什么可以净水?

5.在溶液中，不能发生水解的离子是( )

A、ClO-

B、CO32-

C、Fe3+

D、SO42-

6.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）

A 、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁

【板书设计】第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解（第一课时）

1. 盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫

做盐类的水解。

2. 盐类水解的实质：破坏并促进水的电离

3. 盐类水解的条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子

4. 盐类水解规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。

5. 盐类水解反应与中和反应的关系: 酸+ 碱盐+ 水