元素周期表的应用限时训练习题 2

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《元素周期表和周期l律的应用》课时训练试题(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）1.2.3《元素周期表和周期律的应用》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列叙述中正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素【答案】 C【解析】氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无负价，A项错误；第二、三、四、五、六、七周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32，B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第ⅠA族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。

2．某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．该氢化物比PH3稳定D．常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等【答案】 A【解析】X为N元素，处于第二周期ⅤA族，A项错误，B项正确；非金属性：N＞P，则X的氢化物比PH3稳定，C项正确；N元素的常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等，D项正确。

3．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物化学式为H2RC．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性【答案】 A【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B 项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。

4．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族【答案】 C【解析】由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C 项正确。

人教版化学必修2元素周期律练习题100题2(含答案和解析)(最新整理)

人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X 的原子序数。

则下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r T <r X < r YB．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．用电解法可制得X、Y的单质2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 > SiH4 > CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 > PH3 > NH3C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸3．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：① Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热H2S能分解，HCl 则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④ HCl是强酸，H2S是弱酸A．①②B．①④C．③④D．②④4．氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是A．相对分子质量B．稳定性C．沸点D．R-H键长5．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

下列说法中不正确的是A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1 C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化6．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W7．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种半导体材料8．下列说法不正确的是( )A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2OC．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D．NCl3是共价化合物9．下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是( )A．1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多C．X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少D．常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能10．下列叙述不正确的是( )A．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子11．下列说法中不正确的是( )A．HCl的稳定性比HBr强B．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同C．Mg失电子能力比Ca弱D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)

元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
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元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7）气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为的元素的原子半径小于原子半径
色反应呈黄色，的最外层电子数与其电子总数比为，能与J形成离子化合物，且的半
径大于的半径，是空气的主要成分之一，请回答：
（1）元素在周期表中的位置
。
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为

【优选整合】人教版高中化学必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用（课时练）2

1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用1．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是ABCA.A是一种活泼金属元素B.C的最高价氧化物的水化物是强酸C.B的氢氧化物是强碱D.C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应2．下列说法错误．．的是A. 氢是原子半径最小的元素B. 氟是非金属性最强的元素C. 硅元素适合作半导体材料D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为83．短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A. 原子半径：丙>丁>戊B. 金属性：甲＜丙C. 最外层电子数：甲＞乙D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A. 原子最外层电子数： X>Y>ZB. 原子序数： X>Y>ZC. 离子半径：X2->Y+>Z-D. 单质氧化性: X>Z>Y5．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。

下列说法正确的是（）A. X和Z的最高正价相等B. X、Y形成的离子的电子数一定相同C. Z的简单氢化物的稳定性比X的强D. 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y 与Z的最外层电子数之和等于8。

由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。

下列说法错误的是（）A. 简单离子的半径：W>X>YB. 单质的沸点：W<Y<ZC. X的氢化物稳定性比Z的强D. Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6,-2 +2 -2下列叙述正确的是A. 离子半径大小r(M3+)>r(T2-)B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X 单质在氧气中燃烧生成XO3D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等8．周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。

化学复习题掌握元素周期表练习题

化学复习题掌握元素周期表练习题元素周期表是化学中不可或缺的基础知识之一，熟练掌握元素周期表的内容和特点对于学好化学课程至关重要。

为了帮助大家更好地复习和掌握元素周期表，我们特别整理了一些练习题，希望能够帮助大家更好地巩固所学的知识。

1. 元素周期表是按照什么规律排列的？
2. 请列举一下元素周期表中前20个元素的符号和名称。

3. 元素周期表中的横行叫做什么？
4. 元素周期表中的竖列叫做什么？
5. 元素周期表中的元素按照什么顺序排列？
6. 元素周期表中最重要的分类是什么？
7. 元素周期表中的周期数代表什么？
8. 元素周期表中的族数代表什么？
9. 元素周期表中的主要族别有哪些？
10. 请简要介绍一下氢元素的特点。

11. 元素周期表中哪些元素属于贵金属？
12. 元素周期表中哪些元素属于稀有气体？
13. 元素周期表中元素的符号是如何确定的？
14. 请简要介绍一下碱金属元素的特点。

15. 元素周期表中元素的周期性趋势有哪些？
希望通过以上的练习题，你们能够更好地复习和掌握元素周期表的知识。

同时，也希望大家能够多做练习题，加深对元素周期表的理解和记忆。

祝大家在化学学习中取得好成绩！。

初三化学元素周期练习题

初三化学元素周期练习题元素周期表是化学学习中的基础知识之一。

掌握元素周期表的周期规律和元素属性对于学生们的化学学习具有重要意义。

为了帮助初三学生们更好地理解和记忆元素周期表，下面将提供一些元素周期练习题。

请同学们认真思考，尽力回答，并在最后查看答案。

一、选择题1. 在元素周期表中，横向排列的行称为：A. 周期B. 值层C. 元素组D. 范德华力2. 元素周期表中有多少个周期？A. 6B. 7C. 8D. 93. 元素周期表中纵向排列的列称为：A. 周期B. 值层C. 元素组D. 钢炼4. 下面哪一个元素不属于碱金属元素？A. 钠（Na）B. 锂（Li）C. 钾（K）D. 氯（Cl）5. 碱土金属元素位于周期表的第几主族？A. 1主族B. 2主族C. 3主族D. 4主族二、填空题1. 元素周期表中有多少个主族元素？ __________2. 周期表中，元素周期数等于 __________+1。

3. 氮元素的原子序数为 __________。

4. 位于元素周期表第5周期，第2主族的元素是 __________。

5. 氧元素的原子序数是 __________，元素符号为 __________。

三、解答题1. 元素周期表中为什么要设置周期和主族的划分？请简要说明原因。

2. 如何根据元素周期表确定一个元素的化学性质？请给出一个例子。

3. 请根据元素周期表中相邻两个元素的位置解释原子半径随原子序数变化的规律。

四、综合应用题根据以下元素的化学性质答题：氯（Cl）：典型的非金属元素，能与钠（Na）反应生成氯化钠。

1. 请写出钠与氯反应的化学方程式。

2. 钠和氯反应时，氯的电子发生了什么变化？请解释。

3. 根据钠与氯反应的结果，判断氯的化合价是多少？4. 根据氯的化合价，判断氯在元素周期表中所处的位置。

以上是初三化学元素周期练习题，希望同学们能认真思考、努力回答。

下面是答案：一、选择题1. A. 周期2. B. 73. C. 元素组4. D. 氯（Cl）5. B. 2主族二、填空题1. 82. 电子层数3. 74. 镁（Mg）5. 8，O三、解答题1. 元素周期表中设置周期和主族的划分是为了揭示元素的周期性规律和元素的相似性质。

高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习新人教版必修2

高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习新人教版必修21.镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述中不正确．．．的是( )。

A.镭比钙的金属性强B.镭在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性【答案】D2.四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.原子半径:Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族【解析】根据各元素的位置关系,且M是金属元素,则M是Al 元素,X 是Si 元素,Y 是N 元素,Z是O 元素。

B项,Y 的非金属性强于X,所以Y 的最高价氧化物对应的水化物(HNO3)的酸性强于X 的(H4SiO4)。

【答案】B3.已知下列元素的原子半径:元素N S O Si原子半径/10-100.75 1.02 0.74 1.17m根据以上数据推测磷原子的半径可能是( )。

A.1.10×10-10 mB.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m【解析】P和N同主族,P原子的半径应比N的大,P和Si、S同周期,原子序数比Si大,比S小,故P的原子半径比Si的小,比S的大,即1.02×10-10 m<r(P)<1.17×10-10 m。

【答案】A4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确．．．的是( )。

A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4【解析】元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关,钠比铝易失去电子,金属性:Na>Al,则单质的还原性钠比铝强;硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。

这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。

希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。

1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。

3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。

4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。

5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。

6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。

以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。

做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。

祝你学习进步！。

元素周期律的应用练习题

元素周期律的应用练习题1. 根据元素周期表完成下列句子。

a) 元素周期表是由___按照___增加的顺序排列而成的。

b) 相同主数层的元素称为___，具有相似的___性质。

c) 具有相同主数层电子配置的元素被归为___。

d) 具有相同化合价的元素位于同一___。

e) 第一主群元素的化合价为___。

f) 具有最高电负性的元素位于___。

g) 同一周期内，原子半径___。

h) 电离能随原子序数的增加___。

i) 电子亲和能随原子序数的增加___。

j) 单原子离子半径___。

2. 选择正确答案。

a) 具有相同价电子数的元素位于同一周期/族。

b) 下列元素中，原子半径最大的是：锂/钠/铷。

c) 氧气原子半径大于氮气原子半径是因为氧气的核电荷/主量子数更大。

d) 从氮至磷，原子半径先减小后增大，这是因为负电荷/正电荷不断增加。

e) 第二周期元素的化合价最高为3，这是由于它们具有___和___。

f) 元素周期表中，垂直列称为主/副族。

g) 反应性最低的金属位于元素周期表的___。

h) 非金属元素的反应性随原子序数的增加而增加/减小。

i) 没有自由态存在的半径最小的阳离子是：Na+/Mg2+/Al3+。

j) 半径最大的阴离子是：S2-/Cl-/P3-。

3. 根据元素周期表回答以下问题。

a) 钠的原子序数是多少？氯的原子序数是多少？b) 从第一周期到第七周期，主层的数量逐渐增加/减少。

c) 第三周期的元素组成了长/短周期。

d) 铜属于第几周期？氧属于第几周期？e) 硝酸钾中的钾元素属于第几周期？f) 锰的原子半径比锰离子半径大/小。

g) 第十七组元素的单质具有强烈/弱氧化性。

h) 具有最高电负性的非金属元素是氟元素。

i) 翻阅元素周期表，找到一个有两个原子的单质。

j) 正电离能最小的元素是钾。

4. 结合已学知识，给出以下化学方程式中所涉及的元素的化合价。

a) 氧气 + 铝→ 氧化铝b) 氯 + 钠→ 氯化钠c) 氢 + 氧→ 水d) 锌 + 硫→ 二硫化锌e) 二氧化碳 + 石灰水→ 碳酸钙 + 水f) 氯化钠 + 硫酸→ 氯化氢 + 硫酸钠g) 三氯化铁 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 氢氧化铁h) 氢氧化铝 + 盐酸→ 氯化铝 + 水i) 硫酸铜 + 锌→ 硫酸锌 + 铜j) 过氧化氢 + 氯化钾→ 氧气 + 氯化铁以上是根据元素周期律的应用练习题，希望可以帮助你巩固对元素周期律的理解。

2《第2讲元素周期率及其应用》训练

《第2讲元素周期率及其应用》训练１．（2012·北京理综·9）已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（）A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1-D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4【答案】C【解析】根据元素在周期表中的位置，原子半径A 错误；原子半径As>Br>Cl ，非金属性As<Br<Cl ，热稳定性：HCl ＞HBr ＞AsH 3，B 错误；原子半径As>P>S>Cl ，非金属性As<S<Cl ，单质氧化性As<S<Cl 2，离子还原性As 3－>S 2－>Cl －，C 正确；原子半径As>P>S ，非金属性As<P<S ，酸性H 3AsO 4< H 3PO 4<H 2SO 4，D 错误。

２．（2012·福建理综·8）短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是（） A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】T 所处的周期序数与族序数相等，可知T 为Al ，Q 为Si ，R 为N ，W 为S ：A ．热稳定性NH 3>PH 3>SiH 4，A 正确；B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SiO 3<H 2SO 4，B 正确；C ．原子半径：Al>Si>P>N ，C 正确D ．Al 3+水解显酸性，但AO 2－水解显碱性，D 错误。

３．（2012·浙江理综·9）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

初二化学元素周期表练习题及答案

初二化学元素周期表练习题及答案答案如下：元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它对于了解化学元素的特性以及它们的排列规律至关重要。

下面是一些初二化学的元素周期表练习题及答案，供同学们复习使用。

1. 第一周期中有几个元素？它们是什么？答：第一周期中有两个元素，分别是氢（H）和氦（He）。

2. 第三周期中最后一个元素是什么？答：第三周期中最后一个元素是氯（Cl）。

3. 第四周期中有多少个元素？答：第四周期中有十个元素，分别是钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni）。

4. 具有相同电子层数的元素都属于同一周期吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表是根据元素的电子层数进行排列的，具有相同电子层数的元素被归为同一周期。

不同周期的元素电子层数不同，因此它们具有不同的化学性质。

5. 在第二周期中，氧（O）的原子序数是多少？答：氧的原子序数是8。

6. 具有相同价电子数的元素都属于同一族吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表还根据元素的化学性质进行了分组，具有相同价电子数的元素被归为同一族。

同一族的元素具有相似的化学性质。

7. 锌（Zn）是第几族元素？答：锌是第12族元素。

8. 在元素周期表中，主族元素通常有几个价电子？答：主族元素通常有1到8个价电子。

9. 银（Ag）的化学符号代表什么？答：银的化学符号Ag代表拉丁语中的Argentum。

10. 铁（Fe）在元素周期表中属于哪一个周期？答：铁属于第四周期。

以上是初二化学元素周期表练习题及答案。

希望这些练习题能够帮助同学们更好地理解元素周期表的结构和特点，并能够熟练运用元素周期表进行化学问题的解答。

2024高中化学课下能力提升四元素周期表和元素周期律的应用精练含解析新人教版必修2

元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )A．同一主族的元素从上到下金属性渐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的详细表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径渐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的确定值2．如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于其次周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤3．下列说法中正确的是( )A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增加C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D．Cl、S、N元素的非金属性依次增加4．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( ) A．该元素在第三周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居全部元素的其次位5．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是( )A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸6．下列叙述中，能确定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能7．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法中正确的是( )A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也确定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水确定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质确定是Y2D．若Y的最高正价为m，则X的最高正价确定为m8．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO49．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，依据它在元素周期表中的位置推想，砷不行能具有的性质是( )A．砷在通常状况是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱D．单质砷的还原性比单质磷弱10．(2024·山东青岛高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

元素周期表的应用试题及答案

第三节元素周期表的应用1．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是()A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

答案：AB2．酸根RO－3所含电子数比硝酸根NO－3的电子数多10，则下列说法正确的是() A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B．R的最高化合价与N的最高化合价相等C．RO－3和NO－3只能被还原，不能被氧化D．R和N为同族元素解析：RO－3和NO－3所带电荷数一样，又因为酸根RO－3所含电子数比硝酸根NO－3的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，最高价为＋7，Cl＋5O－3既能被还原，又能被氧化。

答案：A3．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是()A．X2＋具有强还原性B．XCl2溶液呈酸性C．XO2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族解析：X2＋离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，XO2能氧化盐酸，所以X2＋还原性较差，而XO2氧化性较强，XCl2(实际为PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。

答案：BC4. (2008·广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。

初中化学元素周期表练习题巩固元素周期表知识与应用

初中化学元素周期表练习题巩固元素周期表知识与应用（正文开始）化学元素周期表练习题一、选择题1. 其中属于金属元素的是：A. 氧气B. 氯气C. 铜D. 水2. 具有原子序数11的元素是：A. 钠B. 碳C. 氧D. 锌3. 以下哪个元素的原子半径最小？A. 锂B. 硅C. 锶D. 铁4. 在元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的：A. 原子序数B. 原子半径C. 化学性质D. 密度5. 具有最高电负性的元素是：A. 氢B. 钠C. 氯D. 氖二、填空题1. 元素周期表中元素按照原子的________进行排列。

2. 元素周期表中第一周期共有________个元素。

3. 同一周期中元素的________增加。

4. 具有相同主族的元素在同一________上。

5. 元素周期表中第一主族元素具有________电子。

三、应用题1. 下面是某元素的电子排布：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵根据以上电子排布，回答以下问题：a) 这个元素的原子序数是多少？b) 这个元素属于哪一周期？c) 这个元素的主要外层电子层是哪一层？d) 这个元素属于哪一个主族？e) 这个元素的化学符号是什么？2. 请根据元素周期表回答以下问题：a) 氧元素的电子排布是什么？b) 氧元素属于第几周期？c) 氧元素的原子半径较大还是较小？d) 氧元素是金属还是非金属？e) 氧元素的化学符号是什么？（文章结束）通过以上练习题的巩固练习，我们可以更好地理解和应用元素周期表中的知识。

希望大家能够熟练掌握各个元素的性质和周期规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。

不断练习，才能更好地掌握元素周期表的知识。

加油！。

化学2 第三节元素周期表的应用++参考答案

化学2 第三节元素周期表的应用(课时练习)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、还原性随原子序数的增加而增强的是（）A Na、Mg、AlB Na、K、RbC P、S 、ClD I- Br- Cl-2 下列递变规律不正确的是( )A Na Mg Al还原性依次减弱B I2Br2Cl2氧化性依次增强C C N O 原子半径依次增大D P S Cl 最高正价依次升高3、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）Ａ在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气C 镭比钙的金属性弱D 碳酸镭难溶于水4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A 原子半径：X > Y > ZB 气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3C 非金属性：X > Y > ZD 阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-5、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）A 原子半径：A <B B 原子序数：A <BC 原子最外层上电子数：B >AD A的正价与B的负价的绝对值相等6、下列叙述中正确的是：A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B、稀有气体原子序数越大密度越小，C、同主族半径越大单质的氧化性越大，D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n8、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）A a＞b＞cB b＞a＞cC c＞b＞aD a＞c＞b9、下列叙述不正确的是（）A H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C Na+、Mg2+、Al3+的还原性依次减弱D H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强10、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。