人教版高中化学必修一第三章第三节
高中化学必修一第三章知识点
高中化学必修一第三章知识点
虚假的学问比无知更糟糕。无知好比一块空地，可以耕耘和播种;虚假的学问就象一块长满杂草的荒地，几乎无法把草拔尽。下面给大家分享一些关于高中化学必修一第三章知识点，希望对大家有所帮助。
第一节金属的化学性质
1.金属的物理通性有哪些?
(1)金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性
延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?
(1)化合态金属元素只有正化合价
(2)金属单质易失电子，表现还原性
(3)易与氧气反应，得到氧化物
(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
3.金属钠的性质有哪些?
(1)物理性质有哪些?
钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?
①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)
②加热条件下：2Na+O2 Na2O2
(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
人教版高中化学必修一全册
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫及其氮的氧化物 第四节 氨 硫酸 硫酸
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
人教版高中化学必修一 3.1.1 金属与非金属的反应 教学设计 (3)
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
钠的原子结构示意图：
并观察图3-4。
板书设计
金属与非金属的反应
1. 金属钠（Na ）
钠的原子结构示意图：
2. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
3. 钠的化学性质：
（1）与氧气反应：4Na+ O 2 ===2Na 2O （白色）
2Na+ O 2 =====点燃Na 2O 2（淡黄色）
（2）钠与氯气反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl
（3）钠与硫反应：2Na ＋S===Na 2S
4 铝与氧气的反应： 4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3
学习小结
当堂检测
1.下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是 ( B )
A ．Fe
B ．Al
C ．Au
D ．Na
2．下列关于铝的叙述中，正确的是(A)
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．铝能露置于空气中，说明铝不活泼
D．铝容易失去电子，表现氧化性
3. 下列说法正确的是(A)
A．一定质量的Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，转移电子数相同B．Na、Mg、Al各0.1 mol分别在空气中放置足够长的时间，Na消耗O2最少C．将除去氧化膜的镁条、铝箔在酒精灯火焰上加热，都能燃烧生成白色固体D．Na、Mg、Al分别与同体积的Cl2反应，Na的消耗质量最小
3.3 铁及其化合物 第二课时 课件 人教版高中化学必修一高中化学精品资源
（3）将碱直接加到亚铁盐溶液的底 部[使Fe（HO）2与空气隔离]；
(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂 (如加入苯等密度比水小，而又不溶于 水的有机溶剂)．装置如图所示．
由于苯的液封作用，防止了生成 的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观 察到白色Fe(OH)2沉淀．
二、 Fe3＋、Fe2＋、Fe的相互转变——“铁三角”
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①
B．只有①③
C．只有①②③
D．全部
解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于 不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原．②
中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋.③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化 生成Fe3＋.④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸 生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系， 若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2.
1.Fe只有还原性，可以被氧化成+2价或+3价的铁
如Fe+2H+ ==== H2↑+Fe2+
点燃
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
△
3Fe+4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2
2.Fe2+既有氧化性又有还原性
人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫
＋4
＋6
＋4
＋4
＋4
0
S O2―→H2 S O4
＋6
答案：C
2．SO2溶于水后所得溶液的性质是( B )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
三氧化硫(SO3) 1．三氧化硫是一种____性氧化物
(1)与水反应生成硫酸：SO3＋H2O________ 。 === (2)与碱性氧化物反应生成盐：SO3＋CaO_____ === 。
二、各种常见漂白剂的漂白原理比较 漂白剂 漂白 原理 品红 SO2 化合漂白 氯水 氧化 漂白 褪色 Na2O2 氧化 漂白 褪色 漂白粉 活性炭 氧化 漂白 褪色 吸附 漂白 褪色
褪色，加 热又恢复 红色 变红，不 褪色
不稳定
石蕊 稳定性
先变红、 先变蓝、 后褪色 后褪色
稳定 稳定
褪色 稳定
褪色
综合拓展 一、二氧化碳和二氧化硫的性质比较
相同点
不同点
①气味：CO2无味， SO2有刺激性气味 ②毒性：CO2无毒， SO2有毒； ③溶解性：CO2微溶 于水，SO2易溶于水 ④液化：CO2难液 化，SO2易液化
物理 性质
常温下，都是无 色气体，密度都 大于空气
化 学 性 质
都是酸性氧化物 ①都能和水反应，生成的 酸不稳定，只能存在于溶 液中： CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 ②都能与碱反应，且用量 不同，均可以生成两种盐 SO2、CO2气体通入澄清石 灰水中，都是先生成沉淀， 当气体过量时沉淀又溶解：
人教版高中化学必修一 3.3 用途广泛的金属材料 教学设计3
第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料
术，利用这种技术来烧炼矿石，逐渐冶炼出铜及其合金青铜，这是人类社会最
涂料和胶黏剂等都得到相应的发展和应用。
【学生回答】合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式源自文库来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入
适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
5.9
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。
➢ 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ ➢ 溶解后能否立即转液，有何影响？
➢ 假如转液时不小心有部分液体溅出来怎 么办？
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
高中化学人教版必修一第三章归纳与整理
讨论：比利时人索尔维以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料制 Na2CO3的方法称“索尔维法”。其主要过程为： ①向氨化饱和NaCl溶液中通入足量CO2制得小苏打； ②把小苏打焙烧得到纯碱，分解产生CO2循环使用； ③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生NH3循环使用。 我国著名化学家侯德榜先生对“索尔维法”进行改变，1943年研
△ O Ca（OH）2 、2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2NH3 2H2O
（4）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较，其优点是 _______N_a_C__l被__充__分__利__用__，__N__H_4_C__l可__作__氮__肥__和__其__它__工__________ _______业___原__料__，__不__产__生__用__途__较__小__的__C_a_C_l_2_等__废__渣__，__降。
讨论3：(1)①纯净的Na2CO3 a g ②Na2CO3与NaHCO3的混合物 a g ③纯净的 NaHCO3 a g，按要求回答下列问题： A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__①__>_②__>_③__。 B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为__③__>_②__>_①___。 C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为 __③__>_②__>_①__。
高中化学人教版必修一第三章 金属及其化合物
高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物教学设计
一、教材内容分析：
1、本章是高中化学必修一第三章，包含两节内容，分别是第一节:金属的化学性质，第二节：几种重要的金属化合物，本章作为学习元素化合物知识的起始章节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
2、从知识体系来看：本章由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用等组成。学生对金属及其化合物的化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
二、学生情况分析：
学生已经在初中化学中初步学习了一些金属及其金属化合物相关的内容，他们对金属及其化合物的性质已经有了初步的了解，通过这一章内容的学习，既可以为前面几章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
三、教学目标：
1．知识与技能目标
(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
人教版高中化学必修一全册(共414张PPT)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D ． 用 CO 还 原 Fe2O3 时 ， 应 先 通 一 会 儿 CO ， 再 加 热 Fe2O3
二、基本实验操作及应注意的问题 1．药品的取用 (1)药品取用原则 取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本 原则。为此要注意以下几点： ①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品(特别是毒气)的气味。 ③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如 果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL， 固体盖满试管底部即可。 ④不许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更 不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
体最好不要超过容积的
高中化学必修一知识点（第三章）
高中化学必修一知识点(第三章)
学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!
高中化学必修一知识点(第三章)
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
1.金属的物理通性有哪些?
(1)金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性
延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?
(1)化合态金属元素只有正化合价
(2)金属单质易失电子，表现还原性
(3)易与氧气反应，得到氧化物
(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
3.金属钠的性质有哪些?
(1)物理性质有哪些?
钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?
①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
②加热条件下：2Na+O2Na2O2
(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)
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人教版高中化学目录（详细版）
必修一
引言
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
归纳与整理
附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）
附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表
后记
元素周期表
必修二
引言
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
归纳与整理
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
归纳与整理
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节资源综合利用环境保护
归纳与整理
附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）
附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表
后记
元素周期表
选修一（化学与生活）
引言
第一章关注营养平衡
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -
第一节电离平衡
一、强电解质和弱电解质
1．实验探究
酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大
导电能力强弱
与镁反
应
现
象
剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体
结
论
Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸
的电离程度大于醋酸的电离程度
实验结论盐酸比醋酸电离程度大
微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
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第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
合金的特点：合金的熔点一般比它的各成分金属的______，但比成分金属具有更______的硬度、强度和机械加工性能，用途比纯金属广泛。
1．铜合金
青铜：含__________；
黄铜：含__________；
白铜：含__________。
2．钢
钢实际上是以______为主要成分的______的合金，因成分不同，性能也存在差异。 钢⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧
碳素钢⎩⎪⎨⎪⎧ 低碳钢(含碳量＜0.3%)：韧性、焊接 性好，强度低中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)：强 度高，韧性及加工性好高碳钢(含碳量＞0.6%)：硬而脆，热 处理后弹性好
合金钢(在碳素钢中加入Ni 、Cr 、Mn 等合金元 素，具有特殊的优良性能)
二、正确选用金属材料
1．金属材料的分类
金属材料⎩⎪⎨⎪⎧ 按组成分⎩⎪⎨⎪⎧ ①
② 按性能特点分⎩⎪⎨⎪⎧
①黑色金属：包括 以 及它们的 ②有色金属：除 以外 的其他金属及合金 2．金属材料的正确选用 在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：主要用途、______、______性质(密度、硬度、强度、导电性)、化学性质(对水的作用、耐______性)、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。 知识点1 合金的概念及特征
1．下列关于合金的叙述，不正确的是( )
A ．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低
B ．合金的硬度一般比它的成分金属的大
C ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和
D ．青铜是我国最早使用的合金
2．下列物质中不属于合金的是( )
A．硬铝B．黄铜
C．生铁D．水银
知识点2合金的分类
3．生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量的关系为()
A．前者大于后者B．前者小于后者
C．两者相等D．不确定
4．把生铁冶炼成碳素钢，要解决的主要问题是()
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害物质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
知识点3合金的性质及其应用
5．铜锌合金的颜色酷似黄金的颜色，所以，近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不宜区别真伪的方法是()
A．测定密度B．放入硝酸中
C．放入盐酸中D．观察外观
6．钢铁是铁和铁的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
练基础落实
1．只含有下列成分的物质一定不是合金的是()
A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si
2．现在，我国用量最多、用途最广的合金是()
A．钢B．青铜
C．铝合金D．塑料制品
3．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广
A．①②④⑤B．①②③⑤
C．②③④D．①②③④⑤
4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是()
A．18% B．25% C．36% D．75%
5．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是() A．不锈钢中的主要元素是铁、碳
B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢抗腐蚀性较好
D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的
练方法技巧
6．一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是() A．Fe－Mg合金B．Fe－Cu合金
C．Fe－Zn合金D．Mg－Al合金
规律对于合金的此类题，采用平均的摩尔质量判断非常有效。但要注意：①不反应的金属摩尔质量可视作无穷大。②三价金属(如Al)可折算成二价金属。
练综合拓展
7．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A ．质轻
B ．延展性好
C ．易传热
D ．易导电
E ．氧化时放热
①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；
③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；
⑤铝箔：__________。
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。
8．我国是世界电缆生产大国，具有很强的生产及科研能力。但在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
Ⅰ.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
Ⅱ.乙同学在查阅资料后得知，在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△
2CuSO 4＋2H 2O ，于是他提出了另一套方案： (1)甲同学方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应的化学方程式
分别为
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为______________(填“甲”或“乙”)同学的方案更合理。理由是___________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)丙同学认为，无论是甲同学还是乙同学的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的理由是________________________。丁同学又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”请提出你的想法