第二节离子反应1

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第二节离子反应 (1)

第二章化学物质及其变化第二节离子反应教学目标（一）知识与技能1.使学生理解电离、电解质、离子反应的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.掌握离子方程式的书写规则。

培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的水平。

（三）情感、态度与价值观通过观看微观动画，培养学生通过现象理解事务本质的水平。

教学重点：电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点电解质的判断，离子反应方程式的书写。

课时安排共二课时。

第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写；离子反应和离子方程式概念。

第二课时：离子反应和离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

教学方法实验探究、讨论、分析、比照、设疑、讲解、练习。

教具准备投影仪、微机、大屏幕教学过程第一课时［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。

根据反应物和生成物的类别和种数可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。

[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

[讲述]在这个章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

另外，化学反应还有一种重要的分类方法即根据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。

［屏幕显示］［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。

离子是微观的概念，希望借助计算机的微观模拟，能够更好地掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中理解到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。

［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，以下那些物质中能导电？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。

①石墨、铜能导电。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存有。

第一章第二节离子反应第1课时电解质的电离高一化学人教版(2019)必修第一册

知识点三电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等非酸性气态氢化物，如NH3等绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+

第二节离子反应(第1课时)

第二章化学物质及其变化
2 离子反应
第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
第二节离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl固体、CaO固体、蔗糖溶液、酒精溶液、铁、铜。
小结：
①铁、铜能导电。因为:其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电。因为:它们的溶液中有自由移动的离子存在。 ③ NaCl固体、CaO固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电。
碱盐
有机化合物
氧化物
非电解质
电解质
金属氧化物
非金属氧化物
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质： ②④⑧ 能导电： ①⑤⑦⑧ 非电解质：③⑨
判断以下说法是否正确： A：金属能导电，它是电解质。 X B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 X C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
2OH-
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Fe3+
2Na+
+ + +
3 ClSO42NO3-
NH4
+
从电离的角度给出盐的定义
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
√ √
D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 X
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。

第二节离子反应1

小
结
1、电解质、强弱电解质的概念 2、离子反应、离子反应方程式的概念
3、离子反应方程式书写
4、离子反应发生的条件
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧ 非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质：
练
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
习
完成下列反应的离子方程式
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应
练
习
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 H ＋＋ OH － ====H2O 这一离子方程式表示的是强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离பைடு நூலகம்物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离课件新人教版必修第一册

第1课时电解质的电离
学业基础
学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
学业基础
一、电解质
1．研究氯化钠的导电性
实验
操作
实验
现象
实验
结论
电灯泡不发光
电灯泡发光
电灯泡发光
固态氯化钠不能导电
熔融状态的氯化钠能
导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，
因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔
4
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D. KNO3 ===K + + NO−
3
答案：B
解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形
－
式，如SO2−
4 、ClO 等。
6．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋
够导电
氯化钠的水溶液能够
导电
2.电解质与非电解质
项目
定义
相同点
不同点
本质区别
所含物质
类型
电解质
非电解质
水溶液
水溶液
在__________中或__________下能

第二节离子反应1

为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？下能够导电？电离过程因为此时它们发生了电离结果：结果：产生了能够自由移动的离子电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。
2、电离
一、电解质和非电解质
讨论：讨论：
蔗糖、酒精等）（如：蔗糖、酒精等）
铁能够导电，盐酸也可以导电，铁能够导电，盐酸也可以导电，它们是不是电解质？它们是不是电解质？答：它们都不是电解质。它们都不是电解质。电解质—— 电解质必须是化合物而不是混合物或者单质）化合物（ ①必须是化合物（而不是混合物或者单质）水溶液或熔融状态下能够状态下能够导电化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。由移动的离子。
电离方程式：电离方程式： KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根全部离子的化合物叫做碱。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由溶液、思考2 在盐酸、NaOH溶液
移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导移动的离子是怎样产生的? 电？
小结：自由移动的离子是电离产生，
并不是所有溶液都能导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质、电解质：水溶液里或熔融状态下电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物。导电的能够导电的化合物。（如：酸、碱、盐等）盐等）非电解质：水溶液里和熔融状态下非电解质：在水溶液里和熔融状态下里和熔融不导电的化合物。都不导电的化合物。

第二节离子反应1

*
第二节离子反应
思考：为什么酸、碱、盐在水溶液中能导电？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子
一、酸碱盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、水等
非电解质：无论是熔融状态或是水溶液都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等
今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液的是 A F G 。（2）属于浊液的是
C
。
（3）具有丁达尔效应的是 B D E H。（4）属于介稳体系的是 B D E H 。
（5）均一、稳定的混合物是 A B D E F H 。G
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
课堂小测
1.下列物质中属于电解质的是 C A、Cu B、KOH溶液 C、H2SO4 D、二氧化硫 2.下列物质不能导电的是 C A、石墨 B、稀盐酸 C、氢氧化钠固体 D、熔融氯化钠 3.下列物质属于非电解质的是 D A、稀硫酸 B、铁 C、氢氧化钾 D、酒精
2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++ClHCl = H+ + Cl+ HNO3= H + NO3 + 2H2SO4 = 2H + SO4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO42-
NH4Cl=NH4
++Cl-

必修1 第一章第二节离子反应(1)

核心知识点一：注意：（1）电解质、非电解质均应是化合物。

金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。

溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

核心知识点二：强电解质与弱电解质强电解质——在水中能够完全电离的电解质；如强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）和大多数盐。

弱电解质——在水中不能够完全电离的电解质；如纯水，弱酸（HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2SiO4，H3PO4）、弱碱（NH3·H2O、Fe（OH）3、Mg（OH）2等）、个别盐（醋酸铅）三、电离1. 溶液的导电性溶液导电是有条件的：有自由移动的电子或者阴阳离子；而电解质水溶液里或熔融状态下一般可产生自由移动的阴阳离子。

强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。

酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；但是在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

电解质溶液的导电能力影响因素：①溶液中离子浓度②离子所带电荷多少。

即离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。

所以，溶液导电能力的强弱与该溶液是强电解质溶液还是弱电解质溶液无关，即盐酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液强。

第二节_离子反应[1]

(5)过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 错误的原因是：___________________。
锁定高考目标
基础知识回顾
高考得分策略随堂达标演练定时高效检测
工具
栏目导引
答案：
(1)反应不符合事实
(2)化学式拆写错误 (3)电荷不守恒 (4)化合价升降总数(或得电子失电子数) (5)生成物不对
工具
栏目导引
(3)较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新
基础知识回顾
高考得分策略随堂达标演练定时高效检测
工具
栏目导引
(2010·江苏高考卷)下列离子方程式表达正确的是( A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O
)
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===
制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被氯气氧化等。
(4)混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。
如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、 NH3·H2O与AgNO3、NH3·H2O与CuSO4等。
锁定高考目标
(3)删去不参加反应的离子。
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。

1第二节离子反应(讲义)

第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。

②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。

③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。

注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。

②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。

理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。

④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。

⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。

如：NH3、SO3等。

2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。

例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。

理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。

③“和”是指两个条件同时具备。

④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。

如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O等。

3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。

例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。

4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。

例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。

（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。

说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。

注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。

第二章第二节离子反应(第一节)ppt

第二节离子反应
第一课时
为什么湿的物品容易导电？
[任务一]
1.请同学谈谈对氯化钠溶液的认识
2.固体氯化钠、氯化钠溶液中的Na+、Cl-有何不同？ 3.氯化钠溶液中H2O起了什么作用？
这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
实验现象：酸、碱、盐的水溶液能够导电Biblioteka 思考1：为什么酸碱盐的水溶液能够导电？
酸碱盐的水溶液中都有自由移动的离子。思考2：酸碱盐的水溶液中的自由移动的离子是怎么产生的？
酸、碱、盐在水的作用下电离，产生自由移动的离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。注意：电离不需要通电
你知道哪些物质溶于水或熔融后能导电？
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
书写电离方程式时的注意事项：
1.电离方程式没有条件。 2.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 3.阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定. 4.强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。如： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42NaHSO3 = Na+ + HSO3NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCl = H+ + ClSO42H2SO4 = 2H+ +

第二章-第二节-离子反应-课件1

第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分泌的汗液中有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O

高一化学第二章第二节离子反应第一课时

在水溶液部分电离成离子的电解质
如：醋酸、氨水
(1)属于强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、 NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等
(2)属于弱电解质的有： ①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等； ②弱碱：NH3·2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； H ③水：H2O、
第二节离子反应
（第一课时）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质、非电解质
在水溶液里或熔融状态下或能够导电的化合物。化合物如：酸，碱，盐等
电解质
非电解质
在水溶液里和熔融状态和
下都不能导电的化合物。化合物
如：蔗糖，酒精等
再议物质的分类
酸碱
电解质化合物纯净物
物质
混合物
电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶强弱,而是看电离的是否完全. 解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。
【思考与交流】：为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电呢？
不是，导电不是自身电离出自由移动的离子。
注意：
①电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。

第二节离子反应(第一课时)

导电实验
：
一、电解质和非电解质
（1）电解质 ——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
注意
酸、碱、盐和活泼金属氧化物都是电解质，如H2SO4、NaOH、NaCl、 Al2O3、Na2O等等。
一、电解质和非电解质
（2）非电解质 ——在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
注意
大多数非金属氧化物；大多数有机物，部分氢化物。如CO2 蔗糖、酒精，NH3等。
以上物质中：
③⑤⑦ （1）能导电的是__________
（2）属于电解质的是 ① ② ③ ⑧ ，属于非电解质的是___________, 既不是电解 ④⑥⑨ 质也是不非电解质是的________ ⑤⑦ 。
思考下列说法是否正确： 2 ①HCl 液态时 ( 熔化状态下 ) 不导电，所以是非电解质； ② Fe 、 Cu 、 Al 、石墨能导电，所以是电解质； ③S不能导电，所以是非电解质； ④SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；
盐
练习：以下中学化学常见的物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH
请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：② ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ， ③⑤ （2）能电离H+的是：， ⑤ （3）属于酸的是：，
①电解质和非电解质必须是化合物
单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。
②化合物不一定都是电解质
CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
③能导电的物质不一定都是电解质
金属单质，某些溶液能导电，但不属于电解质。
④化合物是否是电解质，与其溶解度无关

第二节离子反应(一)

第二节离子反应（一）【学习目标】了解电解质、非电解质的概念；掌握电解质的电离，认识酸碱盐。

【学习重点】电解质的电离。

【学习难点】电解质，非电解质的概念。

【自主探究】一、电解质和非电解质1、电解质：在或能够导电的化合物。

2、非电解质：在和都不能导电的化合物。

【练】判断正误①Cu能导电，所以Cu是电解质。

（）②食盐水能导电，所以食盐水是电解质。

（）③NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质。

（）④BaSO4溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。

（）⑤CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

（）⑥Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。

（）⑦液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。

（）⑧CaCO3难溶于水，所以CaCO3是非电解质。

（）⑨盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

（）⑩Al2O3难溶于水，所以Al2O3是非电解质。

（）【小结】电解质的判断1、电解质与非电解质的研究对象是化合物，故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电需要一定的条件。

电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能够导电。

3、必须是本身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。

如：①CO2、SO2、NH3等的水溶液均能导电，但导电的离子是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3NH3·H2O电离出来的，而CO2、SO2、NH3本身不能电离，故它们都不是电解质；②BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，是因为溶解的量很少，离子浓度很小，但BaSO4、CaCO3等在熔融状态下能导电，故BaSO4、CaCO3等难溶盐是电解质。

4、常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物水等常见的非电解质：蔗糖、酒精、NH3、CH4、非金属氧化物等二、电解质的电离1、概念：电解质在或离解成的过程。

2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质的式子。

【练】H2SO4 =HCl=HNO3=NaOH=KOH=Ca(OH)2=Ba(OH)2==Na2CO3=(NH4)2SO4=NaHSO4=NaHCO3=NaHSO4（熔融）=Al2O3（熔融）=三、酸、碱、盐的概念①酸：电离时产生的阳离子全部是的化合物。

第2章第2节离子反应第1课时

第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

ZY6DbXRVEx在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

ZY6DbXRVEx通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

ZY6DbXRVEx 教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

ZY6DbXRVEx本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

ZY6DbXRVEx二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

ZY6DbXRVEx2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

第二节 离子反应1

第二节离子反应 (1)

第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册

第二节 离子反应(第1课时)

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