化学人教版九年级下册复分解反应及应用
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2KCl+ AgNO3 = AgCl↓ + 2KNO3
复分解反应的实质： 离子互换结合, 元素的化合价不变。 反应物的要求：酸盐、酸碱一般行， 盐盐、盐碱都需溶.
生成物的要求：有沉淀或气体或水生成。
本节复习的内容是复分解反应及其应用。 你有什么收获和体会?请你自己进一步归纳总 结, 相信你一定很棒 ！ 1、探究了复分解反应的实质和前提。
2、完善了复分解反应的条件；并对反应规律进行了归纳。
3、复分解反应在工、农、医、以及化学实验中的应用。
当堂检测
•
1、下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中 的是（）
•
A、Na+ SO42SO42- OH-
CO32- K+
B、Ca2+
Ba2+
•
C、Fe3+ Na+ OHK+ SO42-
SO42- D、Mg2+ NO3-
谢谢大家！ 再见
枝江市刘巷中学 何玉霞
学习目标： 1、巩固复分解反应发生的条件。 2、理清复分解反应的实质，并学会解决 一些实际问题。
自主学习 1、什么是复分解反应?
从化学反应的形式来看,复分解反应就是由 两种化合物相互交换成分而生成另外两种化 合物的反应 。 可简单表示为: AB+CD=AD+CB
Baidu Nhomakorabea
2、 复分解反应发生的条件是什么? 生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或 有水生成。
起点
Na2CO3 MgSO4 CaCO3 BaSO4
NaCl
NaOH Cu(OH)2 HCl Ca(OH)2
BaCl2
复分解反应的实质：
两种离子相互作用，有气 体、水或沉淀生成。
沉淀: Ba2+与SO42－ Ag+与Cl－ CO32－与Ca2+ /Ba2+ OH-与Cu2+、Fe3＋、Al3+、Mg2+
D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
合作学习3
某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排 放的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、 Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六种离子。 （1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所 +、 Cu2+、 NO Ag 3 _； 含的三种离子是___________ （2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使 Ag+、Cu2+、Cl-、OH废水中的_______________________( 填写离子 符号)转化为沉淀，请写出有关化学反应的方程 式 2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2KNO3
2、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学 常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发 生的是中和反应，F是维持人体正常生理活动必 不可少的一种盐。结合图中信息回答有关问题：
A
B C 无色无味气体D 无色液体E F
1.E的化学式是
H2O
;
2.A与B反应的化学方程式为
3.C与D反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ; 2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O .
3、有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、 CuSO4、NaCl、AgNO3 等物质中的一种或几种组成，为鉴 别它们做了如下实验： (1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液； (2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； (3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最 后完全消失，由此可以推知： Na2CO3 固体混合物中肯定有 ； Na2SO4 AgNO3 肯定没有 CuCl2 CuSO4 ； 可能有 。 NaCl
否 是
CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
盐+盐→新盐+新盐
复分解反应的类型和规律
1.酸+碱 2.酸+盐 盐 +水 新酸+新盐
3.酸+金属氧化物
盐 +水
4.碱 + 盐 新碱 + 新盐 (溶 ) (溶 ) 5.盐1 + 盐2 (溶 ) (溶 ) 新盐1 + 新盐2
合作学习2
轻松游戏
游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距 出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过 危险，抵达终点者胜出。若不幸 “遇难”（发生化学 反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通 过，则需说明理由，并回头找出危险，写出反应方程 式。
(2)生成气体
H＋ 与 CO32－、HCO3－
NH4＋与 OH－
(3)生成水
H＋+OH-=H2O
判断离子在溶液中能否共存
例、分别将下列各组物质，同时加入到足量 的水中，能得到无色透明溶液的是： A .HNO3、K2SO4、NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl
BaSO4↓ 2+ Cu 为蓝色 CaCO3↓
合作学习1 给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、 NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所给的物质之间能 否发生反应，若能，完成表格对应内容。 酸 ： HCl 碱 ： NaOH 盐 ： CuSO4、 Na2CO3、 BaCl2、 BaSO4 金属氧化物： Fe2O3 非金属氧化物： CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
是
酸 + 碱 →盐 + 水
是 是
酸+盐→新酸+新盐 酸+金属氧化物→盐+水
碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 是
2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O
复分解反应的实质： 离子互换结合, 元素的化合价不变。 反应物的要求：酸盐、酸碱一般行， 盐盐、盐碱都需溶.
生成物的要求：有沉淀或气体或水生成。
本节复习的内容是复分解反应及其应用。 你有什么收获和体会?请你自己进一步归纳总 结, 相信你一定很棒 ！ 1、探究了复分解反应的实质和前提。
2、完善了复分解反应的条件；并对反应规律进行了归纳。
3、复分解反应在工、农、医、以及化学实验中的应用。
当堂检测
•
1、下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中 的是（）
•
A、Na+ SO42SO42- OH-
CO32- K+
B、Ca2+
Ba2+
•
C、Fe3+ Na+ OHK+ SO42-
SO42- D、Mg2+ NO3-
谢谢大家！ 再见
枝江市刘巷中学 何玉霞
学习目标： 1、巩固复分解反应发生的条件。 2、理清复分解反应的实质，并学会解决 一些实际问题。
自主学习 1、什么是复分解反应?
从化学反应的形式来看,复分解反应就是由 两种化合物相互交换成分而生成另外两种化 合物的反应 。 可简单表示为: AB+CD=AD+CB
Baidu Nhomakorabea
2、 复分解反应发生的条件是什么? 生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或 有水生成。
起点
Na2CO3 MgSO4 CaCO3 BaSO4
NaCl
NaOH Cu(OH)2 HCl Ca(OH)2
BaCl2
复分解反应的实质：
两种离子相互作用，有气 体、水或沉淀生成。
沉淀: Ba2+与SO42－ Ag+与Cl－ CO32－与Ca2+ /Ba2+ OH-与Cu2+、Fe3＋、Al3+、Mg2+
D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
合作学习3
某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排 放的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、 Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六种离子。 （1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所 +、 Cu2+、 NO Ag 3 _； 含的三种离子是___________ （2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使 Ag+、Cu2+、Cl-、OH废水中的_______________________( 填写离子 符号)转化为沉淀，请写出有关化学反应的方程 式 2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2KNO3
2、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学 常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发 生的是中和反应，F是维持人体正常生理活动必 不可少的一种盐。结合图中信息回答有关问题：
A
B C 无色无味气体D 无色液体E F
1.E的化学式是
H2O
;
2.A与B反应的化学方程式为
3.C与D反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ; 2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O .
3、有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、 CuSO4、NaCl、AgNO3 等物质中的一种或几种组成，为鉴 别它们做了如下实验： (1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液； (2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； (3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最 后完全消失，由此可以推知： Na2CO3 固体混合物中肯定有 ； Na2SO4 AgNO3 肯定没有 CuCl2 CuSO4 ； 可能有 。 NaCl
否 是
CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
盐+盐→新盐+新盐
复分解反应的类型和规律
1.酸+碱 2.酸+盐 盐 +水 新酸+新盐
3.酸+金属氧化物
盐 +水
4.碱 + 盐 新碱 + 新盐 (溶 ) (溶 ) 5.盐1 + 盐2 (溶 ) (溶 ) 新盐1 + 新盐2
合作学习2
轻松游戏
游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距 出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过 危险，抵达终点者胜出。若不幸 “遇难”（发生化学 反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通 过，则需说明理由，并回头找出危险，写出反应方程 式。
(2)生成气体
H＋ 与 CO32－、HCO3－
NH4＋与 OH－
(3)生成水
H＋+OH-=H2O
判断离子在溶液中能否共存
例、分别将下列各组物质，同时加入到足量 的水中，能得到无色透明溶液的是： A .HNO3、K2SO4、NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl
BaSO4↓ 2+ Cu 为蓝色 CaCO3↓
合作学习1 给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、 NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所给的物质之间能 否发生反应，若能，完成表格对应内容。 酸 ： HCl 碱 ： NaOH 盐 ： CuSO4、 Na2CO3、 BaCl2、 BaSO4 金属氧化物： Fe2O3 非金属氧化物： CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
是
酸 + 碱 →盐 + 水
是 是
酸+盐→新酸+新盐 酸+金属氧化物→盐+水
碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 是
2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O