九年级科学酸碱盐知识归纳
九上科学酸碱盐知识点填空及答案
科学教师辅导讲义
物质俗称
物理性质
化学性质固体
颜色
溶液
颜色
溶解
性
氯化钠NaCl 食盐
白色
无色
可溶①氯化钠可以和硝酸银反应方程：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠Na2CO3纯碱
①石碱化学式：Na2CO3•10H2O
②碳酸钠溶液是（碱）性的，pH（＞）7
③碳酸钠可以和酸反应：2HCl+ Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钠可以和石灰水（碱）反应（Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH）
④碳酸钠可以和氯化钙反应（CaCl 2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na Cl）
碳酸钠晶体
Na2CO3•10H2O
石碱
硫酸铜CuSO4无水硫
酸铜
蓝色
①无水硫酸铜检验水方程式（CuSO4＋5H2O==CuSO4•5H2O）
（实验现象：白色粉末变蓝色）
②硫酸铜晶体加热分解方程式（CuSO4•5H2O CuSO4＋5H2O）
（反应基本类型：分解反应）
③硫酸铜和铁反应方程式（Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu）
（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）
④硫酸铜和碱反应CuSO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（此化学方程式可用于除去硫酸铜）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
硫酸铜和氯化钡（盐）反应：（CuSO4＋BaCl2==BaSO4↓＋CuCl2）
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O 蓝矾、
胆矾、
铜矾
蓝色
【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（不）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（蒸发）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（较）大，因此可以采取（冷却热饱和溶液）的方法】结晶
9年级科学酸碱盐基础知识汇编
酸碱盐基础知识汇编
1、酸的水溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色。
2、镁、铝、铁、锌中分别滴入稀盐酸，现象。化学方程式分别为：
、
、。
若滴入稀硫酸，化学方程式为：
、
、。
3、把一只生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先看到的现象是
，
化学方程式为：。后又可见的现象是
，
化学方程式为：。
4、氧化铜固体和稀硫酸共热现象为，化学方程式为：
。
5、往滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸现象是
，
化学方程式为：。
6、胃酸过多的病人常服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），其原理是
（用化学方程式表示）
7、往氢氧化铜中加入稀盐酸，现象是，化学方程式为：
。
8、往氢氧化铁中加入稀硫酸，现象是，化学方程式为：
。
9、往鸡蛋壳中加入稀盐酸，有产生，把燃着的木条放在试管口现象是
，化学方程式为：。
10、制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰用稀盐酸除去，其原理是：
（用化学方程式表示）。
11、用稀盐酸清除热水瓶中的水垢，水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁，化学方程式分别为：
、。
12、往稀盐酸中滴入硝酸银溶液，现象是，再滴入稀硝酸现象是
，化学方程式为：
。
13、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液，现象是，再滴入稀硝酸现象是
，化学方程式为：。
14、钡餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒，上述中毒的原因是（用化学方程式表示）。可立即用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是
（用化学方程式表示）。
15、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色。
16、烧碱固体敞口放置不仅要吸收空气中的而，而且要吸收空气中的而变质。其变质的化学方程式为：
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，
它们在日常生活中扮演着重要的角色。本文将为大家整理和介绍初三
化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的基本概念
酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。常见的酸包括盐酸、硫酸等。酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐
和水、与金属反应产生氢气等。
二、碱的基本概念
碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。碱的特点是呈碱性导电、
与酸反应产生盐和水。
三、中和反应及酸碱指示剂
酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱
溶液混合后呈中性。酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。常见的酸碱
指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、酸碱盐的性质和应用
1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分
为酸性盐、碱性盐和中性盐。酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性
盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。
2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧
化钠的中和反应。
3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。例如，食盐是我们日常生
活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用
作农业肥料等。
五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子
1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释
九年级化学酸碱盐知识点
九年级化学酸碱盐知识点
化学是一门探索物质结构、性质和变化规律的科学。在九年级的化学学习中，酸碱盐是一个重要的知识点。本文将对酸、碱和盐的定义、性质以及酸碱中和反应等进行详细介绍。
一、酸的定义与性质
酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。酸性溶液具有以下性质：
1. 酸性溶液呈酸味，红色石蕊试纸浸泡其中会变红；
2. 酸能与碱发生中和反应，生成盐和水；
3. 酸能腐蚀金属，产生氢气。
二、碱的定义与性质
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。碱性溶液具有以下性质：
1. 碱性溶液呈苦味，腥味，蓝色石蕊试纸浸泡其中会变蓝；
2. 碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；
3. 碱能腐蚀一些有机物质，如脂肪。
三、盐的定义与性质
盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物，常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。盐的性质有：
1. 盐是晶体固体，可以溶解在水中形成离子溶液；
2. 盐的溶液是电解质溶液，可以导电；
3. 盐在高温下能显著更改燃烧物质的火焰颜色。
四、酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。一般来说，酸和碱按化学方程式如下进行反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
酸碱中和反应具有以下特点：
1. 中和反应是放热反应，会产生热量；
2. 反应结束后，溶液的酸碱性质被中和，呈中性。
五、常见酸碱盐的应用举例
初三化学酸碱盐学习指导总结_初三化学教研工作总结
初三化学酸碱盐学习指导总结_初三化学教研工作总结
酸碱盐是初中化学中的重要内容，也是学生科学素养的基础。下面是初三化学酸碱盐学习指导的总结：
一、知识内容学习：
1.掌握酸碱盐的定义和性质：酸与金属的氧化物、非金属的氧化物、氢氧化物、酸和4型氧化物反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；酸碱反应的中和现象。
2.学习常见酸碱的名称、化学式和性质：包括盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
3.掌握酸碱反应的判定方法和酸碱中和的计算：酸碱指示剂法、酸碱中和反应的化学方程式和计算。
4.了解酸雨对环境和人类健康的危害，以及减少酸雨的措施。
二、学习方法指导：
1.理论联系实际，加强观察实验：酸碱盐的实际应用现象和实验操作有助于理解学习内容。
2.多进行练习，提高解题能力：通过大量的题目练习，熟悉各种题型，掌握解题技巧。
3.注重记忆和应用：通过记忆不同酸碱盐的名称、化学式和性质，以及酸碱中和计算的方法，能够准确应用于实际解决问题。
4.培养实验操作技能和观察能力：通过实验，培养学生的实验操作技能和观察能力，加深对酸碱盐的理解。
1.注重思维的开展和实践：对酸碱盐的学习不仅仅是记忆和应用，还要注重培养学生的思维能力，例如通过问题解决、案例分析等活动，提高学生的综合能力。
2.引导学生进行思考和思辨：酸碱盐学习是一门理论与实践相结合的科学，引导学生进行思考和思辨能力的培养，有助于学生对知识的理解和掌握。
3.鼓励学生进行科学实验和探究：酸碱盐的实验操作和探究实践，培养学生的科学实验能力和探究精神，提高解决问题的能力。
九年级自然科学总复习(十)：酸碱盐—定义、性质、用途华东师大版知识精讲
九年级自然科学总复习（十）：酸碱盐—定义、性质、用途华东师大
版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途
二. 考点讲解： 1. 物质分类
物质混合物（成分复杂不作研究）纯净物单质金属单质非金属单质常温下气态非金属单质（、、）常温下固态非金属单质（、、、）化合物有机物（、）无机物氧化物（、）酸碱盐O N H S P C I C H O H C H C O O H M gO C uO 2222253⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪
⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪
⎪
⎪⎪
⎪⎪
⎩
⎪
⎪
⎪⎪⎪⎪ 2. 酸碱盐溶液的导电性：
（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。 （2）物质的导电性
①能导电：酸、碱、盐溶液如、、有自由移动的
说明
H SO N aO H N aC l 24−→−−离子（带电的粒子） ②不能导电固态酸、碱、盐有离子但不自由蔗糖和乙醇等溶液无带电粒子说明
说明
−→−
−−→−
−⎧⎨⎪⎩⎪ （3）电离
①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。
②电离可用电离方程式表示
如：()NH SO NH SO 4244422=++
-
③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是
相等的，所以整个溶液不显电性。 （4）pH 值 ①溶液的酸碱度用pH 来表示
②pH 和酸碱性的关系
pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。
③测溶液pH 的实验操作
初三化学酸碱盐知识点 走进微观世界
初三化学酸碱盐知识点走进微观世界化学是一门关于物质变化及其性质的科学，而酸碱盐则是化学中重
要的概念。在初三化学学习中，了解酸碱盐知识点对于理解化学原理
以及日常生活中的应用都具有重要意义。本文将带领你走进微观世界，探索酸碱盐的奥秘。
1. 酸的性质及相关概念
1.1 酸的定义
酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物。根据酸性强弱，酸可分为强酸和弱酸两种。强酸能完全离解产生H+，而弱酸在水溶液
中只部分离解产生H+。
1.2 酸的常见特征
酸具有以下常见特征：
- 与金属反应产生氢气；
- 能与碱发生中和反应；
- 能使蓝色石蕊试纸变红；
- 在水溶液中呈酸性。
2. 碱的性质及相关概念
2.1 碱的定义
碱是指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。碱也可分为强碱和弱碱。强碱能完全离解产生OH-，而弱碱在水溶液中只部分离解产生OH-。
2.2 碱的常见特征
碱具有以下常见特征：
- 能与酸发生中和反应；
- 能与油脂发生皂化反应；
- 能使红色石蕊试纸变蓝；
- 在水溶液中呈碱性。
3. 盐的性质及相关概念
3.1 盐的定义
盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物。阳离子通常是金属离子，阴离子则是酸中的氢离子或其他非金属离子。
3.2 盐的常见特征
盐具有以下常见特征：
- 大部分盐在水溶液中呈中性；
- 盐在水溶液中可以导电；
- 盐可以被加热熔化。
4. 中性化反应：酸碱中和
酸和碱之间发生的反应称为中和反应，这是一种重要的化学反应类型。中和反应产物是盐和水。
中和反应的一般反应方程式为：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点
化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，而酸碱盐作
为化学的重要概念之一，在日常生活和实际应用中起着重要的作用。
本文将从酸碱盐的定义、性质和常见应用三个方面介绍初三化学中的
酸碱盐知识点。
一、酸碱盐的定义
酸碱盐是指在溶液中能产生酸根离子（如H+离子）、碱根离子
（如OH-离子）或盐离子（如Na+离子、Cl-离子）的化合物。在化学
反应中，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质
1. 酸的性质：酸具有酸味，可以腐蚀金属、使蓝色石蕊试剂变红，
同时具有导电性。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的性质：碱具有苦味、滑润感，能腐蚀皮肤。碱可以使红色石
蕊试剂变蓝，同时具有导电性。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质：盐可以溶解在水中形成电解质的水溶液，可以导电。
盐的溶液不具有酸性或碱性，味道多样。常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
三、酸碱盐的常见应用
1. 酸的应用：酸常用于家庭清洁、工业生产和实验室分析等。例如，柠檬酸可以用于除垢剂，硫酸可用于制冷剂，盐酸可用于清洁金属表面。
2. 碱的应用：碱广泛应用于工业生产和日常生活中。例如，氢氧化
钠（石碱）常用于制皂、清洗剂的制备，氢氧化钙（石灰）可用于水
处理、焦炉煤气净化等。
3. 盐的应用：盐作为日常生活中的调味品，也被广泛应用于农业、
食品加工、制药等领域。例如，食用盐常用于烹饪；硝酸钙可用于化
肥生产。
在化学学习中，了解酸碱盐的定义、性质和常见应用非常重要。它
们不仅通过各种实验现象具体展示了化学反应的特点，也在我们的日
九年级化学酸碱盐化学性质知识点
九年级化学酸碱盐化学性质知识点化学是一门研究各种物质的性质、组成和变化规律的科学。九
年级化学课程中，我们学习了酸碱盐的化学性质，这是化学中非
常重要的一部分内容。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质。酸有很多种，常见的酸有硫酸、盐酸和硝酸等。酸的氢离子可以与水分子结合，形成
氢氧根离子（OH-），这会使溶液呈现酸性，也就是酸性溶液的
pH值小于7。酸具有酸味和腐蚀性，并可以和碱中和反应产生盐
和水。
碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。常见的碱有氢
氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等。碱的氢氧根离子能与水中的氢离子结合，形成水分子。碱溶液呈现碱性，即pH值大于7。碱有碱味，能腐蚀皮肤，并能和酸中和反应产生盐和水。
盐是酸和碱中和反应的产物。盐是离子化合物，由阳离子和阴
离子组成。阳离子可以是金属离子，如钠离子（Na+），钾离子
（K+），镁离子（Mg2+）等。阴离子可以来自酸，如氯离子
（Cl-），硫酸根离子（SO42-），硝酸根离子（NO3-）等。盐味
道咸，能溶解在水中，导电性强。
酸碱盐的化学性质使它们在日常生活和工业生产中发挥着重要
的作用。酸可以用来制备肥料，例如硝酸可以制备硝酸铵，它是
一种常用的氮肥。酸还可以用来制备食品酸味剂，例如柠檬酸和
醋酸。碱可以用来制备肥皂和洗涤剂等清洁剂，因为它们具有去
除脏污的性质。碱还可以中和酸中的毒性物质，以达到中和毒性
的效果。盐可以作为调味品，提供食物的咸味。另外，氯化钠
（食盐）还可以用来制备氯气和钠。
除了这些应用外，酸碱盐还有许多实验现象和反应值得我们学
初中科学---酸碱盐金属的化学性质
酸、碱、盐、金属的化学性质
一、酸的通性：
1、紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气
（注意：这里通常指稀硫酸、稀盐酸能跟（H）前的活泼金属反应生成盐和氢气；
具有强氧化性的硝酸、浓硫酸跟金属反应时生成物不是氢气。）
举例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2 (SO4)3+3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑2Na + 2HCl === 2NaCl+ H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、酸＋金属氧化物（碱性氧化物）→盐＋水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2 (SO4) 3+3H2O
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O
CuO+2HNO3==Cu(NO3) 2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O
九年级科学酸碱盐知识笔记
九年级科学酸碱盐知识笔记姓名
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)
3 ==== AlCl
3
+ 3H
2
O。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)
2 + H
2
SO
4
=== CuSO
4
+ 2H
2
O。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈Fe
2O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H
2SO
4
==== CuSO
4
+ H
2
O
4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
②实验室制氢气Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO
3 === AgCl↓ + HNO
3
③检验硫酸中的硫酸根离子H
2SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸H
2SO4 + 2NaOH ==== Na
2
SO4 + 2H
2
O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO
2 == Na
浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题
酸碱盐部分知识归纳及综合题
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分
解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产
生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
中考化学酸碱盐知识点(精编)
初三化学《酸碱盐》知识点
一、酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。
（一）酸的个性
1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
-
Cl。
Cl的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有-
2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。
1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、
HCl）
2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关
系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。
3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，
严重时应立即送医院。
4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的稀释：
①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是使产生的热量及时散去。
②切不可将水注入浓硫酸中
原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。
3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。
（二）酸的通性
（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化）
华师大九年级科学酸碱盐知识点
第一章酸碱盐知识点
一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液酸碱性的检验方法：
（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔
（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
分析：
（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白
雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验
室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性
浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题
浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归
纳及综合题
1.概念：
1.酸由氢离子和酸根离子组成。
2.碱由金属离子（或铵根）和氢氧根离子组成。
3.盐由金属离子（或铵根）和酸根离子组成。
4.复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外
两种化合物的反应，反应方程式为XXX。
5.稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
6.酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
二、常见元素和原子团的化合价口诀：
1.正价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，XXX、四硅、五氮磷。
2.负价：负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
3.可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
4.原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH）、硝酸根
（NO3）、氯酸根（ClO3）、高锰酸根（MnO4）；负二价：
硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、亚硫酸根（SO3）、锰酸
根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根
（NH4）。
三、反应方程式：
1.酸的性质：（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，
无色酚酞试液不变色；（2）酸+碱=盐+水；（3）酸+某些金
属氧化物=盐+水；（4）酸+活泼金属=盐+氢气；（5）酸+盐=新盐+新酸。
2.反应方程式：
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，有气泡产生，铁逐渐减少。
酸碱盐全部知识点总结
酸碱盐全部知识点总结
酸碱盐的定义
酸（Acid）、碱（Base）和盐（Salt）是化学中三个基本概念。在化学中，酸和碱是两种特殊的化合物，而盐则是它们在化学反应中形成的产物。酸碱盐理论是化学科学的基本理论之一，它揭示了酸碱盐之间的相互作用以及它们在化学反应中所起的作用。
酸的性质
酸是一类化学物质，具有以下性质：
1. 酸性：酸性是酸的最基本特征之一。通常来说，酸在水中会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。酸的酸性强弱可以通过酸度来衡量，通常用PH值来表示。
2. 腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，可以腐蚀金属、石灰石等物质。
3. 酸味：一般来说，酸具有酸酸的味道，例如柠檬酸、醋酸等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、柠檬酸、醋酸等。
碱的性质
碱是另一类化学物质，具有以下性质：
1. 碱性：和酸相反，碱在水中会释放出氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
2. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，特别是对皮肤和眼睛有刺激性。
3. 苦味：碱的味道一般来说是苦味，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
盐的性质
盐是由酸和碱中和反应产生的化合物，具有以下性质：
1. 中性：盐的溶液通常呈中性，即PH值约为7。
2. 稳定性：大部分盐在一般条件下具有一定的稳定性。
3. 溶解性：大部分盐可以在水中溶解。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种可以根据其颜色在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的化学物质。常见的
酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。利用酸碱指示剂可以进行酸碱滴定实验，从而
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酸、碱、盐知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分
解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产
生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫
置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟记常见和原子团的化合价：
原子团的化合价:
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋碱＝盐＋水。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3H2O 红褐色沉淀消失
12、氢氧化铁跟稀硫酸反应2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O 变成黄色溶液
13、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸
17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）
2、2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O （吸收二氧化硫）
3、2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O （吸收三氧化硫）
4、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）
5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液变蓝色
8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (蓝色絮状沉淀)
9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （红褐色絮状沉淀)
碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取
CaO + H2O =Ca(OH)2
BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
Na2O+ H2O=2NaOH
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅
绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝溶。