化学笔记

一、物质的量 气体摩尔体积 1、概念

（1） 物质的量 ：表示含有一定数目的集合体 （微观）。 ( n ) 单位：mol

（2） 阿伏伽德罗常数 ：1mol 粒子所含的微粒数

（A N ） 单位：1-mol （ 12g

C 12

所含的原子数 约为 6.02 ⨯2310 ）

n =

A

N N

（3） 摩尔质量 ：一摩尔物质具有的质量（数值上等于相对分子质量） （M ） 单位 ：g / mol

n =

M

m 混合气体 ：M =

混

混

n m 标准状况 ：气体 M = ρ ⨯ 22.4 g / mol g / L L / mol

（4） 气体摩尔体积 ：在一定T 、P 下，1 mol 气体所占体积 (V m ) 单位 ：L / mol

（a ）标况下 V m ≈ 22.4 （L / mol ）

( O ℃ 1.01 ⨯5

10Pa )

（b ）n = V/V m

/ 微粒数

（C ）物体体积取决于 微粒的本身大小 （ S 、L ） \ 微粒间平均距离 （ G ）

2、阿伏伽德罗定律及推论（气体）

（1）同温同压下，相同体积的气体有相同数目的分子。 （ 同T 、同V 、同P ⇒ 同n （N ））

PV =n RT

（2）推论

（a ）同T 、P V 1/V 2=n 1/n 2 （b ）同T 、V P 1/P 2=n 1/n 2

（c ）同T 、P ρ1/ρ2=m 1/m 2=ρ

相对

PV=nRT

→ PV=

M m RT → P.V =

RT M

V

⨯ρ→ PM=ρRT 1mol 金刚石 - 2mol C-C

1mol Si - 2mol Si-Si 1mol SiO 2 - 4mol Si-O 1mol P 4 - 6mol P-P

1mol CnH 2n - （3n+1）mol 共价键 /（C-C ）：n-1 \（C-H ）：2n+1 1mol H 2O （L ） 2mol 氢键

二、物质的量浓度： 1L 溶液中溶有的溶质的物质的量

C （B ） mol/L

1.B)=V

B )(n ）

溶液（）溶质（L mol

2. ： N 2O −

→−O H 22NaOH NH 3−−→−O

H 2NH 3 N 2O 2−−→−O H

22NaOH HCL −−→−O

H 2HCL SO 3−−→−O H

2H 2SO 4 Na2CO 3 . 10H 20−→−

Na 2CO 3 例 ：VL AL 2（SO4）3（aq ）中含ag AL

+

3, 则 n （SO4

-

2）=

18

a

C （AL2(SO4)3）=

V

54a 1、 C （B ）与 ω

⑴、 C （B ）=M

W

ρ1000

质量分数 ω =00100m m ⨯液

质

⑵、 饱和溶液

溶解度 S =

）（剂

质

g 100m m ⨯

ω =

00100100

s s

⨯+

⑶、 氨水中 M = 17g / mol

⑷、 9800侬 H2SO4, mol /g 84.1=ρ， 则C （H2SO4）= 18.4 mol / L

C = 98

9884.110000

0⨯⨯= 18.4

⑸、 当ρ〉1 g/cm 3

：浓度越大，密度越大 （NaOH . H2SO4）

当ρ〈1 g / cm 3：浓度越大，密度越小 （乙醇 . 氨水）

4. 稀释 C1V1 = C2V2

5. 混合液

（1）、2500H 2SO 4和1500 H 2SO 4等质量混合，ω混合 =2000 （2）、………………………………等体积………ω混合〉2000 （1）

m

2%m

15%m 25+=20%

（2）

2

12

1%15%25ρρρρ++-20% （21ρρ>）

⇒

2

%5-%512

1ρρρρ+>0

变：H2SO4→氨水：⎩⎨

⎧<=%20

20% m ωωV 等等

6.配置一定量浓度的溶液

容量瓶----定容容器

计算：托盘天平 精确0.1g 溶解：烧杯、玻璃棒

(冷却)转移：玻璃棒、一定规格容量瓶 (洗涤)定容：胶头滴管 液面相切 摇匀

浓→稀 1.计算

2.量取 量筒 0.1ml

3.稀释

4.冷却

三、离子反应

1、分类

⎪⎪

⎪⎪

⎪⎪⎪

⎪⎪⎪⎩

⎪⎪

⎪

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⎪

⎪

⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪

⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪

⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↓⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧><单质等大多数有机物，如乙醇等非电解质溶于水、少部分的盐：水弱碱、、弱酸：弱电解质、活泼金属氧化物：难容盐强碱强酸强电解质电解质化合物纯净物混合物排除单质和混合物352322223322322///l g )(/i a g NH O P SO SO CO C H Pb COO CH SO H S H O S H HF O N O M

+

+H +

+SO4+

2

NaHSO4(熔)=Na +

+HSO4- 注：NaHSO4和NaOH ：H +

+OH -=H2

NaHSO4和NaHCO3:H +

+HCO 3-

=H2O+CO2↑ NaHSO4和NaHSO3:H +

+HSO 3-

=H2O+SO2↑

分、拆、删、查（原子个数守恒，离子的电荷数守恒），（氧化还原反应：得失电子的守

恒）。

不拆：沉淀，气体，弱电解质（H2O ），氧化物，非电解质，单质 2CH3COO -

+2Na +

+2H+SO4

-

2=2CH3COON+2Na ++SO4

-

2 ∣∣ CH3COO -+H +

=CH3COOH

⑴、澄清的石灰水中通少量CO2, Ca

+

2+CO2+2OH -

=CaCO3↓+H2O

(拆)

石灰乳中通少量CO2, Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O