化学反应速度化学教材学习课件
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《化学反应速》PPT课件
二.影响化学反应速率的因素
内因----物质本身的化学性质
催化剂 温度 反应物 的浓度 气态反应 物的压强
外因
固体反应物 的表面积
9．在密闭容器中发生下列反应： I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时， n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件， 其他条件不变，
起始浓度(mol/L) 2 s末浓度(mol/L) A 3.0 1.8 B 1.0 0.6 C 0 0.8
2秒内Δc (mol/L)
化学计量数
反应速率mol/(L· s)
1.2 3
0.6
0.4 1
0.2
0.8 2
0.4
思考：
3A(g)＋B(g)
2C(g)
1、该反应式中在2秒内的反应速率谁最快呢？ 2、该反应式在2秒内的反应速率是多少？ A 3.0 1.8 B 1.0 0.6 C 0 0.8
4．单位： 由浓度单位和时间单位决定化学反应速率单位为
mol/(L·s)或mol/(L·min)
mol/L
s
mol/(L·s)
min 错误的写法 mol/L·
已知合成氨反应各物质的浓度数据如下： 起始浓度(mol/L) 2秒末浓度(mol/L) 2秒内Δc N2＋3H2 2NH3 1.2 2.5 0 1.0 1.9 0.4 0.2 0.6 0.4
2012济南高一检测反应a3b2c2d在四种不同情况下的反应速率最快的是ava015mollminbvb06mollmincvc04mollsdvd045mollscvc04mollsvc24mollmin14化学反应速率的比较1在比较速率大小时要注意时间的单位2若用不同物质表示同一反应的速率时如果要比较大小应按照化学计量数之比转化为同一种物质的速率再加以比较
化学反应的快慢精品课件
【思考·讨论】 (1)若以mol·L-1·min-1为化学反应速率的单位,能用 固体来表示某一反应的反应速率吗? 提示:不能。固体或纯液体的浓度视为常数,Δc=0,因 此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)反应速率是该化学反应在某一时刻的瞬时速率吗? 提示:不是。化学反应速率是一段时间内的平均反应速 率,而不是某一时刻的瞬时速率。
提示:(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度
三、调控化学反应速率的意义
【情境·思考】 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防 腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成的物质 或者天然物质。例如油脂抗氧化剂就是一种常见的食 品添加剂。
【案例示范】 【典例】(2019·日照高一检测)(1)在反应A(g)+3B(g) ====2C(g)中,若以物质A表示该反应的化学反应速率为 0.2 mol·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反 应速率为________mol·L-1·min-1。
(2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一 定条件下发生反应,3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第1课时 化学反应的快慢
PPT教学课件
一、化学反应速率
【做一做】向体积为2 L的密闭容器中通入10 mol SO2、
10 mol O2,发生反应2SO5 min
时测得SO2的物质的量为6 mol。
请完成下表中相关空格。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器 中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),在最初 2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在 2 s 时,容器中有________mol A,此时C的物质的量浓 度为________。
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
化学反应速率第一课时ppt课件
高考调研
新课标 ·化学 ·选修四
【温馨提醒】 无论是物理上还是化学上，速率的表示方法 有共同之处：都是用在单位时间内的变化量来表示。物理上的变 化量是位移，化学上的变化量是物质的量浓度，即化学反应速率 通常是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度(物质的 量浓度)的变化来表示。
第14页
第二章 第1节
高考调研
新课标 ·化学 ·选修四
4.实验探究： (1)反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)实验过程：
①按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒。
第11页
第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
速率之比＝化学计量数之比求其余。 【答案】 CD
第6页
第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
高考调研
新课标 ·化学 ·选修四
1．某温度下，浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2 和 Y2，在密 闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min 后，测得物质的量浓度分 别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，且 不再改变。则该反应的反应方程式可表示为：
第4页
第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
新课标 ·化学 ·选修四
【温馨提醒】 无论是物理上还是化学上，速率的表示方法 有共同之处：都是用在单位时间内的变化量来表示。物理上的变 化量是位移，化学上的变化量是物质的量浓度，即化学反应速率 通常是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度(物质的 量浓度)的变化来表示。
第14页
第二章 第1节
高考调研
新课标 ·化学 ·选修四
4.实验探究： (1)反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)实验过程：
①按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒。
第11页
第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
速率之比＝化学计量数之比求其余。 【答案】 CD
第6页
第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
高考调研
新课标 ·化学 ·选修四
1．某温度下，浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2 和 Y2，在密 闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min 后，测得物质的量浓度分 别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，且 不再改变。则该反应的反应方程式可表示为：
第4页
第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
化学反应的快慢课件
活化能
表示发生有效碰撞所需的最低能量， 是影响化学反应速率的重要因素。
阿累尼乌斯方程
表示化学反应速率与温度、浓度、压 力等变量的关系，是研究化学反应动 力学的重要工具。
02 浓度对化学反应速度的影 响
浓度与反应速度的关系
浓度越高，反应பைடு நூலகம்度越快
在一定条件下，反应物的浓度越高，单位体积内的反应物分子数目越多，分子 之间的碰撞机会增多，从而反应速度加快。
催化剂的作用原理
降低反应活化能
催化剂能够降低化学反应所需的 活化能，使反应更易进行。
改变反应路径
催化剂通过改变反应的途径或机 理，使反应更加快速和高效。
增加反应速率
催化剂可以增加反应物质的分子 碰撞频率，从而提高反应速率。
催化剂的选择与制备
选择合适的催化剂
01
根据反应类型和目标产物，选择具有高活性和选择性的催化剂。
活化分子理论认为，只有活化分子才能发生化学反应。浓度增加使得活化分子数 目增多，从而提高反应速度。
03 温度对化学反应速度的影 响
温度与反应速度的关系
温度越高，反应速度越快
在一定范围内，随着温度的升高，分子运动速度加快，有效 碰撞频率增加，从而化学反应速度加快。
温度与反应速度呈正比关系
在大多数化学反应中，温度每升高10摄氏度，反应速度大约 增加2-4倍。
本章还介绍了化学反应速率理论 的发展历程，以及其在化学工程、
制药、环保等领域的应用。
研究展望
随着科技的不断进步，化学反应速率理论 的研究将更加深入，有望在理论模型、计 算方法和实验技术等方面取得突破。
此外，随着绿色化学和可持续发展理念的 深入人心，如何实现化学反应的环保和可 持续发展也是未来研究的重要方向。
化学反应速率PPT课件(上课用)
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
3、温度 其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
2稀与•• 、tt友 有同12盐时例反11~~把00V酸间影，tt应%%1情除23×、的（速速需需速响对去对试t率率倍提）氧要 要率，吸管变变于的数化的5增醒中化化但热4反变膜值m时加，的的化应：对反的i发间为主主（n情MM，于应现t要要为原2况温g+-将t原原吸影H如1来N条)度2/因因温→1右，热 响的的0是是对度图P投产3或 程=，::倍所入_提任生__变放 度_如示_到。速高_何__化，果_盛热 较率在_到__反_有温（后_1反 大_40;_0应v度。℃的）℃。应的每时反完影v升反完成应响t1高成应反速的1反应速0t(率2程℃应的率，度的t皆)3不t
A.2min B.3min C.6min D.9min
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂 ——改变反应的途径
正催化剂 →降低反应的活化能
能量
→活%↑ n总不变
→ n活↑
→V↑
活化分子具有能量
无催化 剂
反应物平均能量
钻
隧
活化分子能
道
有催化剂量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
高中化学 第4章 化学反应速率课件
在过渡状态理论中，活化能为活化配合物
的平均能量与反应物分子的平均能量的差值。
系统的摩尔热力学能变
等于产物的
平均能量(E )与反应物的平均能量 (rUE m)的差值：
2
1
近似认为 rU m =，E由2上式可E得1 ：
rUmrHm
r H m r U m ＝ E 2 － E 1 ＝ ( E － E 1 ） （ E － E 2 ）
活化分子一般只占极少数，它具有的最
低能量为Ec 。通常把活化分子具有的平均能 量与反应物分子的平均能量之差称为反应的
活化能，用符号 Ea 表示。
在一定温度下，反应的活化能越大，活化 分子的分子分数越小，活化分子越少，有效碰 撞次数就越少，因此化学反应速率越慢；反应 的活化能越小，活化分子的分子分数越大，活 化分子越多，有效碰撞次数就越多，化学反应 速率越快。除了要考虑反应物分子间的碰撞频 率和反应物的活化能外，还要考虑碰撞时分子 的空间取向。活化分子要发生有效碰撞，它们 彼此间的取向必须适当。
分成如下三步进行：
（慢反应）
C 2 H 4 B r 2 + K I C 2 H 4 + K B r + I + B r（快反应）
K I+B r I+K B r
（快反应）
KI+2I KI3
在上述三步反应中，第一步反应进行得最 慢，是总反应的速率控制步骤，该步反应的速 率方程即为总反应的速率方程。因此，该复合 反应的速率方程为：
对于元反应：
a A ( a q ) + b B ( a q ) y Y ( a q ) + z Z ( a q )
根据质量作用定律，其速率方程为：
v kcAa cBb
【化学课件】 化学反应速率
活化分子具有的最低能量与 反应物分子平均能量的差
4、活化能的作用是什么？
活化能的作用在于使反应物活化，从而 启动反应或改变反应速率
5、提供“活化能”的途径有哪些？
加热、光照、超声波、核辐射、 外加磁场、摩擦等
活化能 能 量
活化分子
活化分子变 成生成物分 子放出的能
量
E1 反应物
反应热
E2
该反应是吸热反应 还是放热反应?
例1：甲、乙两个容器内都在进行 A→B的反应，甲中每分钟减少 4molA，乙中每分钟减少2molA，
则两容器中的反应速率（ D ）。
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
例2：可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D （g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快D的是（ ）
例7：将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容
器中，发生如下反应：
3 A(g)+ B(g)
xC(g)+2D(g),经5 min后，
测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B) =3∶5,
C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、
A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s）
例3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
4、活化能的作用是什么？
活化能的作用在于使反应物活化，从而 启动反应或改变反应速率
5、提供“活化能”的途径有哪些？
加热、光照、超声波、核辐射、 外加磁场、摩擦等
活化能 能 量
活化分子
活化分子变 成生成物分 子放出的能
量
E1 反应物
反应热
E2
该反应是吸热反应 还是放热反应?
例1：甲、乙两个容器内都在进行 A→B的反应，甲中每分钟减少 4molA，乙中每分钟减少2molA，
则两容器中的反应速率（ D ）。
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
例2：可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D （g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快D的是（ ）
例7：将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容
器中，发生如下反应：
3 A(g)+ B(g)
xC(g)+2D(g),经5 min后，
测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B) =3∶5,
C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、
A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s）
例3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
化学反应速率完整版课件
【体验 1】 将化合物 A 的蒸气 2 mol 充入 0.5 L 容器中加 热，发生分解反应：2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到 3 min 时， 容器中 A 的浓度为 1.6 mol·L－1，并测得这段时间内，用 C 的 浓度变化表示的平均反应速率 v (C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
• 方法一：四种物质表示的反应速率单位是相同的，所以可以将不同 物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值大小。 • 若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表 示的速率，则有： • v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 • v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 • v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1 • 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
•该反应【的慎反思应3】速率已？知Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定
•内收集【到答H案2的】体(1积)测。定收集一定体积的H2时所用的时间或测定一段时间 • (2)测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化。 • (3)测定一段时间内锌粒质量的变化。
化学反应速率的正确理解
【例 1】 反应 A＋3B 2C＋2D 在四种不同情况下的反
应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.40 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为______________(填序号)。
• 解析 首先看各物质表示的速率单位是否一致，如果不一致，需 转化为一致，然后根据相关转化关系将不同物质表示的速率转化为用同 一种物质表示的速率，最后再进行大小比较。
化学反应速度-课件
影响化学反应速率的因素
(1)浓度对化学反应速率大小的影响
当其它条件不变时，增加反应物 的浓度可以增大反应的速率。反 之则减小.
增大反应物浓度,使单位体积内的 活化分子数增加,有效碰撞次数增 多,反应速率增大.
(2 )压强对化学反应速率的影响:
对于气体参加的反应，当其它条件不变 时，增大压强，可以增大反应的速率； 减小压强，可以减小反应的速率。
升高温度,使活化分子的百分 数增加,有效碰撞次数增多, 反应速率加快.
在浓度一定时，升高温度，反应物 分子的能量增加,使原来一部分原来能量 较低度的分子变成活化分子，从而增加 了反应物分子中的活化分子数，使有效 碰撞次数增多，因而使反应速率增大。 当然，由于升高温度，会使 分子的运动 加快，单位时间里反应物分子间的碰撞 次数增加，反应也会相应地加快但这不 是主要原因。
4一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来
表示，数值可能
但含意 , 速 率之
比等 于该反应方程式中对应
之比。
影响化学反应速率的因素
1.内因：物质本身的结构和性质是化 学反应速率大小的决定因素 反应类型不同有不同的化学反应速率
反应类型相同但反应物不同，化学反 应速率也不同的
化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物
化学反应速度
(请看书,自己掌握化学反应速率 的概念.)
化学反应速率是描述 _________________物理量, 是指单位 时间、单位体积内反应物或生成物的物 质的量(mol) 的变化。
速率的概念:
1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量(mol) 的变化。
1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)
化学反应速度 PPT
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化学反应速度
(请看书,自己掌握化学反应速率 的概念.)
化学反应速率是描述 _________________物理量, 是指单位 时间、单位体积内反应物或生成物的物 质的量(mol) 的变化。
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定都能发生化发生有
效碰撞的分子叫活化分子。
.
影响化学反应速率的因素
2外因(反应物的浓度、温度、体系的 压强、催化剂、溶剂、光、颗粒的 大小等)
影响化学反应速率的因素
(1)浓度对化学反应速率大小的影响
当其它条件不变时，增加反应物 的浓度可以增大反应的速率。反 之则减小.
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0 2mol/l
V(N2)=(2-1)/10(mol/L·min) V(H2)=(6-3)/10(mol/L·min) V(NH3)=(2-0)/10(mol/L·min)
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】
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人教版 选修四
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二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来 表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
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4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为( )
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