【化学】重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期期中考试

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重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷(10月份)

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：1716．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO217．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L19．〔2分〕质量相等的N2和H2的物质的量之比为〔〕A．1：14 B．14：1 C．1：7 D．7：120．〔2分〕以下性质不是萃取剂所具有的是〔〕A．与原溶剂不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多21．〔2分〕相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为〔〕A．A B B．A B2C．A2B D．A2B322．〔2分〕标准状况下，aLCO2中含有N个氧原子，则N A为〔〕mol﹣1．A．B．C．D．23．〔2分〕把20g氢氧化钠溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为〔〕A．2 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1D．1.5mol•L﹣1 24．〔2分〕VL Fe2〔SO4〕3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L25．〔2分〕以下各溶液中，Na+浓度最大的是〔〕A．1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C．0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液26．〔2分〕将10mL 5mol•L﹣1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣127．〔2分〕取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.1mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是〔〕A．0.21 mol•L﹣1B．0.56 mol•L﹣1C．0.24 mol•L﹣1D．0.12 mol•L﹣128．〔2分〕一定量14%的氢氧化钾溶液，假设将其蒸发掉50g水后〔没有溶质析出〕，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为〔〕A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L29．〔2分〕标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量为M g/mol〕溶于水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L30．〔2分〕相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度为〔〕A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题〔共48分〕31．〔10分〕胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，答复以下问题：〔1〕给农作物施用含氮量相同的以下化肥，肥效最差的是．A、NH4HCO3B、NH4NO3C、NH4HSO4D、NH4Cl〔2〕在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集，理由是．〔3〕氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是．A、胶粒直径小于1nmB、胶粒做布朗运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜〔4〕溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是．A、能否透过滤纸B、是否为均一、稳定、透明的外观C、是否会产生丁达尔效应D、分散质粒子直径的大小．32．〔18分〕计算并填空：〔1〕molH22中所含有的氧原子数相等．〔2〕已知某一原子的质量为3.0×10﹣23g，则该原子的摩尔质量为．〔保留一位小数〕〔3〕实验室用向下排空气法收集NH3，测得瓶内气体在同温同压下与H2的密度之比为10，则所得气体中NH3与空气〔相对分子质量按29计算〕的体积比为．〔4〕〔Na2R〕中含Na+0.4mol，则R的摩尔质量为．〔5〕在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O的个数比是．〔6〕在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成R．则在此反应中Y和M的质量之比为．三、实验题：33．〔1〕需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸mL，需选择量筒的规格为．〔A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL〕〔2〕需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是．〔3〕假设实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②未洗涤烧杯和玻璃棒．③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内．〔4〕假设最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？．重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确．故选：D．点评：此题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．托盘天平精确到；B．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干．解答：解：A．托盘天平精确到，无法称量5.85 g氯化钠固体，故A错误；B．Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误．故选C．点评：此题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．碎瓷片能防止暴沸；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染；C．冷凝器进出水的方向是下口进，上口出；D．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．解答：解：A．碎瓷片能防止暴沸，应向烧瓶内加入几片碎瓷片，故A正确；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染，应垂直悬空，故B错误；C．使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故C正确；D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故D正确．故选B．点评：此题考查考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．点评：此题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．要先撤导管后熄灭酒精灯；B．使用托盘天平时应先将药品放在左盘，砝码放在右盘；C．试管应先进行预热；D．容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液．解答：解：A．加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时，要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，故A错误；B．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘，故B错误；C．用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先进行预热，故C正确；D．容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故D错误．故选C．点评：此题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在2015届高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在2015届高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，别离提纯方法和实验的操作．7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的别离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：此题考查物质的别离提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据计算公式：m=nM计算．解答：解：m〔12C〕=nM=1mol×12g/mol=12g，故选C．点评：此题考查了物质的质量的计算，较简单，掌握基础顺利解决．9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下Vm=/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，结合n===计算．解答：解：A．因气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故A错误；B．摩尔质量是32 g/mol，在数值上等于相对分子质量，故B错误；C.0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．N=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故D正确．故选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大．10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铵根离子中含有11个质子；B、离子是10电子微粒；C、钠离子是10电子微粒；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10．解答：解：A、铵根离子中含有11个质子，1molNH4+中含质子数为11N A，故A正确；B、离子是10电子微粒，1molOH﹣中含电子数为10N A，故B正确；C、钠离子是10电子微粒，1molNa+中含电子数为10N A，故C正确；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10，1molF﹣含有的质子数与电子数之和为19N A，故D 错误；故选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系，如纯洁物包括单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质等．解答：解：A、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，后者包括前者，故A错误；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，前者包括后者，故B正确；C、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液和胶体为并列关系，故C错误；D、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液属于分散系之一，故D错误．故选B．点评：此题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解，从而培养学生对知识的理解能力和应用能力．12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n 〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V和m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕，计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，n〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：此题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，此题难度中等．13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、胶体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体．解答：解：A．稀硫酸是溶液，所以稀硫酸是分散系，故A正确；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故BCD错误．故选A．点评：此题考查的是分散系的概念，难度不大，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O考点：混合物和纯洁物．专题：物质的分类专题．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，以此分析．解答：解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故C错误；D、CuSO4•5H2O是化合物，属于纯洁物，故D正确；故选D．点评：此题考查了纯洁物和混合物的区别，难度不大，分析物质由几种物质组成即可．15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：17考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算各物质含有氢原子总物质的量；C．摩尔质量在数值上等于其摩尔质量，进而计算摩尔质量之比；D．根据m=nM计算质量之比．解答：解：A．根据N=nN A可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的分子数目之比为1：1：1，故A正确；B．物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的含有氢原子总物质的量分别为4mol、2mol、3mol，三者含有原子数目之比为4：2：3，故B正确；C．CH4、H2O和NH3的摩尔质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故C错误；D．根据m=nM可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故D正确，故选C．点评：此题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．16．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A.1g H2的物质的量为2分子数不同；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol；2的物质的量，无法与1molCO比较．解答：解：A.1g H2的物质的量为2分子数不同，故A错误；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同，故B正确；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol，故C错误；2的物质的量，无法与1molCO比较，故D错误；故选B．点评：此题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解此题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．17．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色考点：胶体的重要性质．分析：A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C．胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D．氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体．解答：解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A 错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；点评：此题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点．18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积的概念是标准状况下1mol任何气体的条件约为，据此分析选项．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不一定为，故A错误；B、气体摩尔体积单位为L/mol，标准状况时，氧气的气体摩尔体积约是22.4 L/mol，故B错误；C、水标准状况不是气体，故C错误；D、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，故D正确；故选D．点评：此题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，题目较简单．。

重庆一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学

C2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化学试题卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl 2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm ＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是b2O① ② ③ ④A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

重庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷(测试)

重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（）A . 增加药品B . 减少药品C . 增加砝码D . 减少砝码2. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体3. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4. （2分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，则下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂5. （2分） (2016高一上·长沙期中) 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 4：1D . 1:16. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列叙述正确的是（）A . 1molN2的质量为28gmol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3 ，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氦原子的相对原子质量是B . 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/molC . m g氦气所含质子数是D . m g氦气的物质的量是8. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O9. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A . KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B . CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C . Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D . CO2（O2）：灼热的铜网10. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列水解的离子方程式正确的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+11. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO212. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:213. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑14. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH）2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④15. （2分） (2018高一上·成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

重庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷新版

重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A .B .C .D .2. （2分）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A . 100mL容量瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒D . 胶头滴管3. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO4. （2分）下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 混有泥土的蔗糖5. （2分）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B . 向冰醋酸中加蒸馏水C . 向稀NaOH溶液中加稀盐酸D . 向AlCl3溶液中加氨水6. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

重庆杨家坪中学13-14学年高一上期中考试--化学

杨家坪中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu：64 Al：27 K：39 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是：A．浓硫酸 B．鞭炮 C．洗洁精 D．汽油2．使用玻璃棒不能达到下列目的的是：A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出 C．引流 D．加快物质的溶解速度3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4．氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。

下列事实中不涉及氧化还原反应的是：A．金属的冶炼 B．铁锅的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败5．实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是：A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强C．称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的两个托盘上垫大小相等的滤纸D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高6．下列关于胶体的叙述正确的是：A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～ 10－7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等 9．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是：A ．CO → CO 2B ．FeCl 3 → FeCl 2C ．MnO 2 → Mn 2+D ．CaO→ Ca(OH)2 10．加入NaOH 溶液后，含下列离子的溶液中哪种离子数目会减少： A ．CO 32－ B ．Ba 2+ C ．SO 42－ D ．Cu 2+ 11．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是:A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中12．下列离子方程式书写正确的是：A ．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO 4 + 2OH －＝Mg(OH) 2↓ + SO 42－B ．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H += H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应： CO 32— + 2H += CO 2↑ + H 2O D ．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H ＋= Fe 2＋+ H 2O13．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是：A ．H 2 ＋ Cl 22HCl B ．Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝ CaCO 3↓+ 2NaCl C ．CaO ＋ H 2O ＝ Ca(OH)2 D ．MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 14．某固态非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B （B 为气体），在同温同压的条件下，气体B 的体积是反应掉氧气体积的两倍。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期半期考试化学试题

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期半期考试化学试题可能用到的原子量：Ba 137 S 32 Mg 24 Al 27 O 16 N 14一：本大题含20道小题，总分60分，每小题只有一个选项符合题意：1．下列有关物质的分类正确的是( )A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH2．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿A．①③⑤⑦B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．含10 N A个电子的N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2N A个5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C. Ba2+、K+、Al3+、Cl－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－6．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．F－、Br－、S2－B．Fe3＋、MnO4－、NO3－C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋7．将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )A. 钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生B. 只有气体产生C. 只有沉淀产生D. 既有沉淀产生，又有气体产生8．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

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1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 2、命题范围：必修1第一章从实验学化学第二章第一节物质的分类 3、考试时间：80分钟满分：108分命题：周俊审题：赵新红班级_________________姓名__________________ 总分_________________ 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(每小题分，共分) 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )下列实验操作或正确的是( )A.用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B.从试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片 A．③②①⑤④? B．①②③⑤④? C．②③①④⑤? D．③⑤②①④ 6.下列有关说法正确的是( )A.加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出 B.用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 C.用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热 D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A用蒸馏的方法制取蒸馏水 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质A.氧化物、化合物 B.化合物、盐C.溶液、胶体D.溶液、分散系 12.实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（） A．mL、212 g B．mL、201.4 g C．mL、286 g D．g 13.下列关于分散系的说法，正确的是（）A.稀硫酸是分散系B.分散质一定是固体C.分散剂一定是液态D.分散系一定是液态 14.下列物质属于纯净物的是( )A.空气B.盐酸C.洁净的食盐水D. CuSO4·5H2O 15.已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1 mol，下列说法不正确的是( ) A．所含分子数之比为1∶1∶1 B．所含氢原子数之比为4∶2∶3 C．摩尔质量之比为1∶1∶1 D．质量之比为16∶18∶17 16.下列各组物质中，其分子数相同的是( ) A．1g H2和0.25molO2 B．常温常压下，16 g O2和0.5 mol N2 C．标准状况下，11.2 L N2和22.4 L He D．1 mol CO和22.4 L CO2 17.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质粒子直径在1～100nm之间B.能透过半透膜C.都是透明的D.呈红褐色 18.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B．标准状况时，氧气的体积约是22.4 L C．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 L D．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L 19.质量相等的N2和H2的物质的量之比为( ) A．1∶14 B．14∶1 C．1∶7 D．7∶1 20.下列性质不是萃取剂所具有的是( )A.与原溶剂不相溶B.一定为无机物C.与原溶剂不反应D.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多 21．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　) A．AB B．AB2 C．A2B D．AB3 22.标准状况下，aLCO2中含有N个氧原子，则NA为( ) mol-1A. 22.4N/aB.aN/22.4C.a/11.2ND. 11.2N/a 23.把20g氢氧化钠溶于水，配成500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为（） A．2 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 D. 1.5mol·L-1 24.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中的物质的量浓度为（）A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1 25.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（）A.1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液B.2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液C.0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液D.3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液 26．将10 mL 5 mol·L－1的盐酸稀释到200 mL，溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1取100 mL 03 mol·L-1和300 mL 0 mol·L-1的注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21 mol·L-1B.0.56 mol·L-1C.0.24 mol·L-1D.0.12 mol·L-1 28．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为() A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　)A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L 30.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为dg·cm-3,则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. mol·L-1B.mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1 第Ⅱ卷(共48分) 二、填空题(共48分) 31.（每空2分，共10分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等。

重庆市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷新版

重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大2. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A . (2y-4x) /amol·L-1B . (y-2x) /amol·L-1C . (2y-2x) /amol·L-1D . (y-x) /amol·L-13. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子5. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣16. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O7. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A . 既不是氧化剂也不是还原剂B . 是氧化剂C . 是还原剂D . 既是氧化剂又是还原剂8. （2分）已知2A﹣+B2═A2+2B﹣， 2A﹣+C2═A2+2C﹣， 2B﹣+C2═B2+2C﹣， 2C﹣+D2═C2+2D﹣．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）A . A2＞C2＞B2＞D2B . B2＞C2＞A2＞D2C . D2＞C2＞B2＞A2D . C2＞B2＞A2＞D29. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键10. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O11. （2分） (2018高一上·安平期中) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

重庆市高一上学期期中化学试卷A卷

重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A . NaOH溶液B . 硝酸C . 浓硫酸D . 稀盐酸2. （2分）室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④Na2SO4 ．A . ①＞②＞③＞④B . ①＞②＞④＞③C . ①=②＞③＞④D . ①=②＞③=④3. （2分） (2020高一上·西安期末) 实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（）A . 称取5.1 g Na2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3 gNa2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同5. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③6. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 11g二氧化碳气体C . 0.5mol氨气D . 含NA个氢分子的氢气7. （2分） (2016高一上·汕头期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体能发生电泳现象B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体粒子直径在1～100nm之间D . 胶体在一定条件下能聚沉8. （2分） (2016高一上·上高月考) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：39. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线10. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12. （3分） (2018高一上·和平期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA13. （2分）把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣114. （2分） (2017高二下·宣城期末) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NAB . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NAC . 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NAD . 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA15. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（）A . 纯碱→碱B . 氧化铁→碱性氧化物C . 次氯酸→强酸D . 氢氧化铁胶体→纯净物16. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A . 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD . 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA17. （2分） (2015高一上·兴国月考) 同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11④体积比为1：1．A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④18. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L19. （2分） (2017高一上·福州期中) 用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42﹣完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：120. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（）A . 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B . 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡二、填空题 (共8题；共32分)21. （2分） (2017高一上·广东期中) 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L．求这种混合气体中H2和O2的体积比________，混合气体的平均摩尔质量为________．22. （9分） (2016高一上·清流期中) 实验室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦酒精灯⑧药匙（1）配制时时使用的仪器有________（填代号）（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧冷却其正确的操作顺序为________（4）试计算应称取的KCl固体的质量为________ g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________．（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；②容量瓶中原有少量蒸馏水________；③定容时俯视观察液面________．23. （1分） (2016高一上·温州期中) 请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：________．24. （5分） (2018高一上·菏泽期中) 氮及其化合物与生产生活关系密切。

重庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷

重庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 用元素分析仪确定有机化合物的组成时具有所需样品量小，分析速度快的优点B . 钠融法可以定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素C . 测定有机化合物组成元素的方法还有核磁共振、红外光谱等方法D . 甲醚和乙醇是同分异构体，它们在核磁共振谱中出现的特征峰分别是1个和2个2. （2分） (2016高三上·集宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB . 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NAC . 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NAD . 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+3. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为26. （2分） (2016高一上·新疆期末) 某溶液中含有HCO 、SO32﹣、Na+、NO 四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . NOB . HCOC . Na+D . SO7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol氦气中有2NA个氦原子B . 含有1.204×1024个氧原子的氧气，占有体积22.4LC . 2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D . 22gN2O中所含的电子数为11NA8. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸11. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等12. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B . 若加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D . 若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子13. （2分）日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”14. （2分） (2016高一上·福建期中) 1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2 ，则甲和乙的分子式依次为（）A . X2 与Y2B . XY 与X2C . X2 与YXD . YX 与Y2二、填空题 (共4题；共9分)15. （3分） (2017高一上·湖南期中) 下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同A．SO2、Na2O、CO2、SO3 B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3•H2O （1）以上A,B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A________；B________．（2）若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于________（填物质的类别）．16. （2分） (2017高一上·淄博期中) 标准状况下，CO2分子数为 6.02×1022 ，氧原子的物质的量为________，CO2的体积为________．17. （3分） (2015高一上·许昌月考) 0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）________ mol，m （SO42﹣）________ g．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ ，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________ mol．18. （1分） (2016高一上·株洲期中) 将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度为________．三、实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用…………….（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为，………….g；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）．A . 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液C . 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D . 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F . 烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②________，步骤③________g．（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________L/mol．（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积________（填偏大、偏小或无影响）．四、计算题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高一上·天津期末) 硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。

高一上学期期中考试化学试题重庆适用

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（重庆适用含答案解析）考生注意：1．本试卷分为试卷和答卷两部分。

试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分，考试时量为90分钟。

2．答案全部填写在答卷上，只交答卷。

写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷一、选择题（每小题仅有一个选项正确，每小题2分，共48分）2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和氧化铜反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原Fe2O34．下列物质分类正确．．的是()A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B．Na2SO4、Na2CO3、NaOH均为钠盐C．肥皂水、硫酸铜溶液、淀粉溶液均为溶液D．NH3·H2O、Ba(OH)2、Mg(OH)2均为碱5、下列关于胶体的说法正确．．的是()A．胶体粒子的直径小于1 nmB．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水D．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有6、下列叙述正确．．的是（）A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．Na2O在熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液体HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D．氨水导电性好，所以氨水是强电解质7、下列说法中不正确．．．的是（）A．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化B．化合反应都是氧化还原反应C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物8、下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A 向烧碱溶液中滴加盐酸向石灰乳中滴加H2SO4溶液B 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸向KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液C 少量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入澄清石灰水中D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4溶液向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液9、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期期中考试地

重庆市杨家坪中学2014-2015学年第一学期期中考试地理卷（总分100分，考试时间70分钟）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每题均只有一个正确答案，每题2分，共60分）1．天体是指（）A．所有恒星B．所有行星C．彗星和星云D．宇宙中所有的物质存在形式2007年4月10日，中科院南京紫金山天文台科研人员在盱眙观测站用刚安装不久的近地天体望远镜，观测发现了一颗近地小行星。

4月11日，科研人员测量显示出这颗近地小行星在星空中以每天0.54度的速度快速移动。

据材料回答2、3小题。

2．小行星带位于（）A．水星与金星的轨道之间B．火星与金星的轨道之间C．火星和木星的轨道之间D．木星和土星的轨道之间3．这颗近地小行星的运动特征与地球相比（）A．公转角速度快B．距离太阳近C．公转周期长D．公转轨道短4．下列不属于地球生命存在的条件的是（）A．地球有卫星B．地球的质量和体积适中C．日地距离适当D．八大行星各行其道5．当北京（东八区）的区时为4点时，纽约（西五区）的区时是（）A．前一天的15时 B．同一天的15时C．同一天的23时 D．前一天的10时读“太阳及其大气结构示意图”，回答下列问题。

6．图中太阳大气层③、②、①的名称分别是（）A．光球层、色球层、日冕层B．色球层、日冕层、光球层C．光球层、日冕层、色球层D．日冕层、色球层、光球层7．作为太阳活动的两大最主要标志（）A．都发生在①层B．分别发生在②层和③层C．都发生在②层D．分别发生在①层和②层8．以下天气现象是由气旋引起的是（）A．东南沿海夏季的台风B．华北平原秋高气爽的天气C．北方冬半年爆发的寒潮D．长江中下游出现的梅雨天气9．我国由于冷锋活动而出现的天气有（）A．夏季午后的雷雨B．冬季爆发的寒潮，冬春季节的沙暴C．南部沿海地区夏秋季节的台风D．长江中下游地区夏初的梅雨10．下列关于太阳活动对地球的影响，叙述正确的是（）A．黑子每11年出现一次，与自然灾害的发生密切相关B．耀斑爆发时，会发射强烈电磁波从而干扰大气电离层C．是地球上水循环、大气运动和生物活动的动力来源D．释放出高能带电粒子流干扰地球磁场，使全球可见极光11．太阳直射点在南北回归线之间作往返运动的周期是（）A．1恒星日B．1太阳日C．1回归年D．1恒星年12．地球公转的轨道形状为（）A．长方形B．三角形C．正圆形D．椭圆形13．当地球运行到远日点时，太阳直射点（）A．在北回归线以南并向北移动B．在南回归线以北并向北移动C．在北回归线以南并向南移动D．在南回归线以北并向南移动14．关于黄赤交角的叙述正确的是（）A．地轴与公转轨道的夹角B．夹角度数永远不变C．随公转有规律的增大或减小D．赤道面和公转轨道面的夹角15．地轴与黄道面之间的夹角是（）A．00B．23026′C．66034′D．900读右图，完成下列问题。

高一上学期第三次月考化学试卷(1)(答案解析)

2014-2015重庆市杨家坪中学高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法不正确．．．的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化2．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解3．常温下能用铝制容器盛放的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．硫酸铜溶液4．A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A ．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层6．下列物质中，属于纯净物的是①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯A ．③⑦B ．③④⑥C ．⑤⑦D ．⑥⑦7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐8．下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是A ．SiO 2→H 2SiO 3B ．Fe →FeCl 2C ．Cu → CuCl 2D ．Fe(OH)2→ Fe(OH)39．下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O ="=" AlO 2-+ 2H 2O +4NH 4+B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －10．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Al 3＋、Fe 2+、NO 3-、Cl － D ．K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 32－11．下列反应中，水作还原剂的是（）A ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O=H 2SO 3 12．材料与化学密切相关。

重庆市杨家坪中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

重庆市杨家坪中学2021-2022学年上学期期中考试高一化学试卷一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质中不属于危急品，允许旅客带上客车的是（）A．浓硫酸B．鞭炮C．洗洁精D．汽油考点：化学试验平安及事故处理．专题：元素及其化合物．分析：本题考查防爆炸的平安学问，交通部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等进站，可结合物质的性质从平安角度考虑．解答：解：易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等对旅客的平安造成了威逼，所以要严禁携带，A、浓硫酸具有猛烈的腐蚀性，不允许带上客车，故A错误；B、鞭炮是易爆品，易发生爆炸，不允许带上客车，故B错误；C、所以生活用品，可以带上客车，故C正确；D、汽油是易燃物，不允许带上客车，故D错误；故选C．点评：本题较简洁，需要同学了解生活中常见的易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等，将平安问题放在心上．2．（2分）使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分别与注入溶液的仪器．专题：化学试验常用仪器．分析： A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到试验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，留意把握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在试验操作中的作用是解答本题的关键．3．（2分）下列试验装置图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的是（）A．分别沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分别互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气．专题：化学试验基本操作．分析： A．留意蒸馏时温度计的位置；B．洗气瓶进步短出；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．依据分液是将不相溶的两种液体分开．解答：解：A．蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A错误；B．洗气瓶进步短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分别，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了常见的试验操作，难度不大，平常留意学问的积累．4．（2分）氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼B．铁锅的锈蚀C．石钟乳的形成D．食物的腐败考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应．解答：解：A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子，发生还原反应，涉及氧化还原反应，故A不选；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故B不选；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C 选；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应与生活的联系，留意分析发生的化学反应及反应中的变化是解答的关键，题目难度不大，留意化学与生活的联系．5．（2分）试验室需配制480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观看液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高考点：配制肯定物质的量浓度的溶液．专题：化学试验基本操作．分析： A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠氢氧化钠物质的量，再依据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积；D．分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，依据c=分析推断．解答：解：A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，故A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L﹣1×40g/mol=20.0g，故B错误；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，故C错误；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了配制肯定物质的量的溶液的配制、对仪器的生疏、试验基本操作，方法和留意事项等，难度不大，留意基础学问的理解把握．6．（2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体带正电荷C．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间D．胶体不稳定，静置后简洁产生沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析： A．溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸上的孔隙；B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体，但胶体不带电荷；C．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；D．胶体是一种均一、透亮、稳定的分散系．解答：解：A．滤纸上的孔隙相对于溶液和胶体粒子大小较大，所以溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸，无法用用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子，溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去溶液中的胶体，故A错误；B．Fe（OH）3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，是一种红褐色、澄清、透亮的混合物，Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷，胶体呈电中性，故B错误；C．分散系的本质区分在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，即分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，故C正确；D．胶体是均一稳定的分散系，能够稳定存在的主要缘由是胶粒带同种电荷，彼此之间存在斥力，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了胶体胶粒的微粒直径、胶体的稳定性等学问，平常留意相关学问的积累即可解答，题目较简洁．7．（2分）图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA 酸硫酸纯洁物B 电解质氯化钠化合物C 胶体分散系物质D 氧化物二氧化碳化合物A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯洁物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析： A、纯洁物分为单质和化合物两种，化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐；C、物质分为混合物和纯洁物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液；D、化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物．解答：解：A、纯洁物分为单质和化合物两种，化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸，酸包含硫酸，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐，氯化钠属于电解质，故B错误；C、物质分为混合物和纯洁物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液，所以概念间的从属关系正确，故C正确；D、化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物，所以氧化物包含二氧化碳，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系推断，主要考查氧化物、分散系混合物、化合物等不同分类原则．8．（2分）下列叙述正确的是（）A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．电解质的电离不需要通电；B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为电解质；C．硫酸氢钠能够电离出氢离子，硫酸氢钠属于盐；D．没有告知盐酸的体积，无法计算盐酸中溶质的粒子数．解答：解：A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电解质的电离不需要通电，故A错误；B．硫酸钡在水溶液中，溶于水的部分完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，所以硫酸钡为电解质，且属于强电解质，故B正确；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不肯定是酸，如硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，硫酸氢钠为盐，故C错误；D．题中缺少盐酸的体积，无法计算溶液中溶质的粒子数，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质推断，题目难度不大，留意把握电解质与非电解质的概念及区分，明确电解质与溶解度没有必定关系．9．（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．N aClO→NaCl B．F eCl3→FeCl2C．C O→CO2D．C aO→Ca（OH）2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价上升，以此来解答．解答：解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂实现，故B不选；C．CO→CO2中，C元素的化合价上升，需要氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．10．（2分）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会削减（）A．C O32﹣B．C u2+C．S O42﹣D．B a2+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：加入NaOH溶液后，显著削减的离子是与OH﹣反应的离子，选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，而Cu2+能与OH﹣反应．解答：解：溶液中显著削减的离子是与OH﹣反应的离子；由于选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，溶液中离子数不会削减，而Cu2+能与OH﹣反应，反应方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，留意娴熟把握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对同学机敏运用基础学问解决实际问题的力量的培育．11．（2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．B a（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查同学离子反应的实质，可以依据所学学问来回答，难度不大．12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH﹣=Mg（OH）2↓+SO42﹣B．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．硫酸镁为可溶性盐应拆成离子形式；B．氧化铜不能拆；C．碳酸钙难溶性盐，醋酸是弱电解质，都应保留化学式；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水．解答：解：A．硫酸镁与氢氧化钾反应的离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式书写及正误推断，侧重离子方程式书写时化学式的拆分的考查，熟记：气体、水、不溶于水的化合物、氧化物、单质、弱电解质（弱酸，弱碱）都不拆，可溶性盐、强酸、强碱必需拆是解题的关键．13．（2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl 22HClB．N a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．C aO+H2O=Ca（OH）2D．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有离子参与的反应为离子反应，在反应中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有离子参与反应，不属于离子反应，但H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．有离子参与反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．有离子参与反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．有离子参与反应，属于离子反应，且Mn、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查离子反应及氧化还原反应的推断，明确推断方法是解答的关键，留意分析反应中是否有离子及元素的化合价变化，题目难度不大．14．（2分）（2021•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推想肯定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的Vm相同，依据n=结合质量守恒定律进行推断．解答：解：同温同压下气体的Vm相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，留意质量守恒定律的应用．15．（2分）下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+2NOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水既不是氧化剂又不是还原剂，说明该反应中有电子转移，但水中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，依据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．16．（2分）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.5mol/L NaCl溶液B．100mL 2mol/L KClO3溶液C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；B、100mL 2mol/L KClO3溶液中不含有氯离子；C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（BaCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，依据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．17．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D考点：物质的分别、提纯和除杂．专题：试验评价题．分析： A．依据水会与氧化钙反应进行分析；B．依据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．依据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来推断；D．依据一氧化碳具有可燃性进行分析．解答：解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分别、提纯和除杂，题目难度不大，本题留意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．18．（2分）在下列条件的溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．无色透亮溶液中：K+、SO42﹣、MnO4﹣、H+C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应；D．使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，HCO3﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误推断，属于中等难度的试题，留意明确离子不能大量共存的一般状况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应当留意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来推断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排解Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．19．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N AB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下，44g CO2的质子数为15N AD．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；C．二氧化碳分子中含有22个质子，44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子；D．依据标况下的气体摩尔体积计算出aL混合气体的物质的量及含有的分子数．解答：解：A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含原子数为N A，故A正确；B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故B正确；C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有22mol质子，含有的质子数为22N A，故C错误；D．标况下，aL 氧气和氮气混合气体的物质的量为：mol ，含有的分子数约为×N A，故D 正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，留意稀有气体为单原子分子．20．（2分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观看到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水猛烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠马上与水猛烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，精确把握反应现象和钠的性质是解题关键．21．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要留意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂挨次及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应当先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的学问进行，同时需考虑物质之间的反应．22．（2分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C简洁中毒，这是由于对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：依据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参与反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价上升．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并留意氧化还原反应中的相关概念来解答．23．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化力量是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化力量是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化力量强的物质能置换氧化力量弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，依据“同一化学反应中氧化力量强的物质能置换氧化力量弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．24．（2分）在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用自然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理渐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的生疏正确的是（）A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：氧化还原反应专题．分析：由题中信息可知，反应物为Br﹣和O3，生成物为BrO3﹣，说明Br﹣被氧化生成BrO3﹣，从化合价的角度分析．解答：解：A．Br﹣被氧化生成BrO3﹣，该过程中溴化物（Br﹣）失去电子，故A错误；B．氧化剂为O3，还原剂为Br﹣，故B错误；C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题留意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征．。

重庆市杨家坪中学高三化学上学期入学考试试题新人教版

重庆市杨家坪中学2014届高三化学上学期入学考试试题新人教版可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷(42分)1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1L 0.1mol ·L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO -的总数是0.1N AB ．常温常压下，1.6gO 2和O 3混合气体中质子总数为0.8N AC ．一定条件下，2mol SO 2和1mol O 2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD ．5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A2．下列各溶液中能大量共存的离子组是A ．c （H +）=10-14mol ／L 的溶液中：Na +、A1O 2-、S 2-、SO 32-B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、I -、NO 3-、Cl -C ．碳酸氢钠溶液中：K +、SO 42-、Cl -、H +D ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +3．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氟气与水反应：F 2+H 2O===H ++F -+HFOC ．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe 2++C12=2Fe 3++2Cl -D ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H + 4 三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3＋5 H 2O = 2 NO ＋HNO 3＋9 HF 。

下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D. NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5. M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。

重庆市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NAC . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NAD . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA2. （2分） (2015高一上·宣城月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1 ， SO 浓度为0.3mol•L﹣1 ，则混合液中镁离了的浓度为（）A . 0.45mol•L﹣1B . 0.3mol•L﹣1C . 0.15mol•L﹣1D . 0.1mol•L﹣13. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol4. （2分） (2017高一上·昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣5. （2分） (2016高一上·遵义期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 7mol/LD . 7.5mol/L6. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 稀硫酸滴在铜片上：C u+2H+═Cu2++H2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓D . 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O7. （2分）(2020高一上·西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol8. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列比较中中正确的是（）A . 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+B . 熔沸点：Li＞Na＞K＞RbC . 稳定性：H2O<NH3<CH4<HFD . 原子半径：Cl＞Si＞F＞H9. （2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④10. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B . Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O11. （2分）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2 ，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A . Cl2＞MnO2＞I2B . MnO2＞Cl2＞I2C . I2＞MnO2＞Cl2D . I2＞Cl2＞MnO212. （2分） (2018高一上·长沙期中) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等C . 根据水溶液是否能够导电。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试卷.pdf

命题：杨眉审题：赵兴红可能用到的相对原子质量原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 第I卷选择题（共55分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是（） A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 2．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（） A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解 C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色。

D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解。

3．常温下能用铝制容器盛放的是（） A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（） 5．下列说法错误的是( ) A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 6．下列物质中，属于纯净物的是（） ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯 A．③⑦ B．③④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ 7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 8．下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是（） A．SiO2 →H2SiO3 B．Fe →FeCl2 K]C．Cu → CuCl2 D．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O==AlO2- + 2H2O +4NH42H+=Ca2++ H2O+CO2↑ C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 22．FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A.仅有Fe2+B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+C.仅有Cu2+ 和Fe2+D.仅有 Fe3+ 和Fe2+ 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下, 氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A、5/16B、5/17C、5/13D、13/5 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

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高一上学期期中考试化学试题时间： 90分钟满分：100分可能用到的原子量：Ba 137 S 32 Mg 24 Al 27 O 16 N 14一：本大题含20道小题，总分60分，每小题只有一个选项符合题意：1．下列有关物质的分类正确的是 ( )A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、HCOOH2．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿 A．①③⑤⑦ B．②④⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③④⑧ 3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－，③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．含10 N A个电子的N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2N A个5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C. Ba2+、K+、Al3+、Cl－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－6．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．F－、Br－、S2－B．Fe3＋、MnO4－、NO3－C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋7．将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )A. 钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生B. 只有气体产生C. 只有沉淀产生D. 既有沉淀产生，又有气体产生8．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

下列有关C2O3的说法不正确．．．的是( )A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是碱性氧化物 D．C2O3和CO都具有还原性11．下列判断或叙述正确的是( )A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl−或CO32−B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42−C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−12．下列离子方程式或化学方程式正确．．的是( )A．铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2O高温Fe2O3+3H2B．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH−+H2C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O＝F e(O H)3↓+3H+D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH ＝Ca2+ + 2CH3COO−+H2O+CO2↑13．多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As ）元素，但对人体是无毒的。

砒霜的成分是As 2O 3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。

下列说法不正确．．．的是（） A ．青菜中含有维生素C B ．维生素C 具有还原性 C ．致人中毒过程中砷发生还原反应 D ．砒霜是氧化产物14．标准状况下mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是( )A ．A 与B 的相对分子质量之比为m ：n B ．同温同压下，两气体A 与B 的密度之比为n ：mC ．同质量的A 与B 分子个数之比为n ：mD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m ：n 15．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸 C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 16．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2SO 4 = 3Br 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O ，与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是( )A ．2NaBr + Cl 2 === 2NaCl + Br 2B ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑C ．2H 2S + SO 2 === 3S ↓ + 2H 2OD ．2FeCl 3 + H 2S === 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl17．化学工作者从有机反应：RH + C12(气)−−→光RCl(液) + HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

已知RCl 难溶于水，产物HCl 部分溶于RCl 液体，指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．过滤法D ．有机溶剂萃取法 18.19.20．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、CO32 2－中的不同阴、阳离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混－、SO4合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2+二：本大题包含五个小题，按要求填空，总分40分。

21．（4分）在下列物质中：①Na ②Fe(OH)2固体③Na2O固体④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体（请用序号填空．．．．．．）。

属于碱性氧化物的是，属于盐的是，属于电解质的是，能导电的是。

22．（6分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。

观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。

判定各试剂瓶中所盛试剂后写出下列反应的离子方程式．．．．．：① B与D：。

② D与E：。

③A与C：。

23.(10分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑B．2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2OC．2C+SiO2 Si+2CO↑D．NH4NO3 N2O↑ + 2H2OE．Na2CO3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3F．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O①既属于分解反应又是氧化还原反应的是_________②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题：①配平．．方程式，并用单线桥．．．表示此反应转移的电子数目及方向____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol24.（8分）某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸，钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸实验过程与现象记录I．甲同学的方案如下：①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a b②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为II．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂．．．．就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是。

25．(12分)(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为。

(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c(NO3－)= mol/L。

(3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为个；③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 mol。

高2017级高一上半期考试化学试题答案1-20选择题21. 每空一分共4分：○3，○7○8，○2○3○7○8，○1○5○7.23.(10分)（1）① D ② A ③ E④B、F 各一分（2）1 14 2 2 3 7 （单线桥略） 0.2 各两分。