张春红高一化学周练4
苏教版高中化学必修一高一化学第四次周练1202.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第四次周练201512021．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．MgCl 2固体B ．NaCl 溶液C ．液态HClD ．熔融的KOH2．下列有关化学知识或说法正确的是A ．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t,所以碘被称为海洋元素B ．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C ．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D ．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的的导热剂3．实验室中，从海带中提取I 2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A ．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B ．操作②中需加入氧化剂C ．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D ．蒸馏I2的苯溶液可获取I 2并回收苯4．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是A ．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a 处B ．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C ．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生D ．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象5．关于NaHCO 3与Na 2CO 3说法正确的是：① NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO 3)2、Ba(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO 3的溶解度也应该比Na 2CO 3的大④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用⑥在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，Na 2CO 3溶液中的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性。
高一上学期周测化学试题
高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。
A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。
【教育文档】山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学周练试卷4.13.doc
山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学周练试题（4.13）一、单选题（每个4分，共60分）1．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的压强不再变化 B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2 D．容器内的温度不再变化2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确．．．的是（）A．Y的气态氢化物比X的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水3．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。
有下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
其中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D．v（D）=10 mol·L-1·min-15．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的反应时间为（）A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断6．热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。
16学年高一(二部)下学期周练(4)化学试题(附答案)
樟树中学2018届高一年级二部下学期周练4化学试卷考试范围：所学内容考试时间：2016-03-10一．选择题（每题4分，共16题，总共64分）1. 最近,我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是()A. 1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 molB. 0.1 mol重氧水错误！未找到引用源。
O所含的中子数约为6.02×1023C. 0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD. 18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-12. 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中，错误的是()A 错误！未找到引用源。
In原子核外有49个电子B 错误！未找到引用源。
In原子核内有49个中子C错误！未找到引用源。
In是In元素的一种核素D 错误！未找到引用源。
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为1153. 下列性质的递变规律不正确的是()A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大4. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是()A．16 B．26 C．36 D．465. 第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()A. x-18B. x-8C. x+8D. x+186. 下列关于卤族元素，由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性随核电荷数增加逐渐增强②单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深③氢化物的稳定性随核电荷数增加逐渐增强④单质的沸点升高⑤从上到下阴离子的还原性逐渐增强A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ①③⑤7．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是() A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色8．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
【2019-2020】高一化学上学期周练4
教学资料参考范本【2019-2020】高一化学上学期周练4撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________（时量：50分钟，满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、H＋C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2.下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HSO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—3.在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.K+ 、 Na+ 、 HSO3-、 Cl-、B. Ba2+、 MnO4—、K+、NO3—C.NH4+ 、 K+ 、 Cl- 、 OH-D. K+、 Na+、Cl- 、 S2-4.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铜与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应5．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，NaHSO4溶液与盐酸D．小苏打与硝酸反应，小苏打与盐酸6.下列反应的离子方程式错误的是A.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－B.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑+ Ca2+C.铁粉和稀硫酸： Fe + H2SO4 == Fe2++ H2↑+SO42-D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O7.下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20 B．碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝2Na+ + H2O + CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O 8．下列说法下列正确的是 A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水9．下列说法中不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
人教版高中化学必修一第一高级中学高一上学期11月周练(化学).doc
高中化学学习材料唐玲出品洛阳市第一高级中学“周练”试卷年级：高一科目：化学命题人：陈睿智时间：2011.11.27一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl-3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。
下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH)2④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3⑥次氯酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦C．只有⑤ D．除④4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5．下列说法中正确的是 ( )A．氨水能够导电，故氨水是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是 ( )A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
高一化学上学期第四周周练试题(特招班)(含解析)新人教版-新人教版高一全册化学试题
2013-2014学年江西省上饶市上饶中学高一（上）第四周周练化学试卷（特招班）一．选择题1．以下说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何物质，物质的量也相同B． 0.5mol氢的质量是0.5gC． 0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．同质量的H2和Cl2相比，H2所含的分子数多考点：物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数．专题：计算题．分析：A、同温同压下，相同体积的气体物质，物质的量也相同；B、0.5mol氢气的质量是0.5g；C、0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为0.2NA；D、H2的摩尔质量比Cl2小得多，所以同质量的H2和Cl2相比，H2的物质的量大，所含的分子数多．解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体物质，物质的量也相同，故A错误；B、0.5mol氢气的质量是0.5g，故B错误；C、0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为0.2NA，故C错误；D、H2的摩尔质量比Cl2小得多，所以同质量的H2和Cl2相比，H2的物质的量大，所含的分子数多，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，学生只要熟记公式学会运用即可．2．（2011秋•温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A． a＞b＞c＞d B． b＞a＞d＞c C． c＞d＞b＞a D． d＞c＞a＞b考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温下常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温下常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NAC． 32g氧气所含原子数目为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；B．根据N=nNA计算出1 mol氦气含有的分子数；C．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D．同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，但是气体分子中含有的原子数不同，则等物质的量的分子含有的原子数不相等．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故A错误；B．根据N=nNA可知，1 mol氦气含有的分子数为NA，故B错误；C．32g氧气的物质的量为是1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，所含原子数目为2NA，故C正确；D．在同温同压时，相同体积的任何气体中含有的分子数一定相等，由于气体分子中含有的原子数不一定相等，则所含的原子数目不一定相同，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意不同的气体分子中含有的原子数不一定相等．4．从物质的量浓度为1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL．下面关于这100mL溶液的叙述中不正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 B．物质的量浓度为1mol•L﹣1C．含氢氧化钠4g D．含氢氧化钠0.1mol考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液具有均一稳定性A、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；B、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；C、根据m=cvM来计算；D、根据n=cv来计算；解答：解：A、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A错误；B、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故B正确；C、因m=cvM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故C正确；D、因n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关．5．（2014秋•杜集区校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．4 L 0.5 mol•L﹣1 NaCl溶液B．1L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液C． 0.8 L 0.4 mol•L﹣1NaOH溶液D．2L 0.15 mol•L﹣1 Na3PO4溶液考点：物质的量浓度．专题：计算题．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液中钠离子浓度为0.5mol/L；B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中钠离子浓度为0.4mol/L；D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中钠离子浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；所以B选项中钠离子浓度最大；故选B．点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，题目较简单．6．20g密度为pg•cm﹣3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO的物质的量浓度为（）A．MOL•l﹣1 B．mol•L﹣1C．2.5pmol•L﹣1 D．1.25mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算出钙离子的物质的量，再根据硝酸钙的化学式组成计算出硝酸钙离子的物质的量；然后根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积，最后根据c=计算出溶液的物质的量浓度．解答：解：1g Ca2+离子的物质的量为：n（Ca2+）==mol，硝酸根离子的物质的量为：n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=mol×2=mol，20g密度为pg•cm﹣3的硝酸钙液体积为：V===mL=L，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==2.5pmol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间关系．7．（2011秋•城厢区校级期末）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A． 3：2：2 B． 1：2：3 C． 1：3：3 D． 3：1：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．8．（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．9．（2011秋•普陀区校级期末）如图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（）A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：实验题．分析：根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸．解答：解：A、能防止倒吸，但不能使气体充分被吸收，故A错误；B、两个玻璃球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，故B正确；C、气体成分能被吸收，但产生倒吸，故C错误；D、倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，故D正确；故选BD．点评：本题考查了尾气的处理装置，尾气处理时要注意：既能保证气体被充分吸收又不产生倒吸现象．10．（2009秋•北辰区校级期中）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：6：29 D． 26：16：27考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，可利用十字交叉法解答．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由交叉法：，可知符合条件的只有D．故选D．点评：本题考查混合的计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握十字交叉法的运用．二、实验题．11．在实验室中配制460mL 0.2mol•L﹣的碳酸钠溶液．（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为10.6g．（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是查漏．（3）配制过程有以下5步操作：①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤．（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分别为搅拌、引流．（5）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①在转移溶液时，有少量液体溅出偏低．②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线偏低．③容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥无影响．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3的质量；（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（4）根据玻璃棒的作用：搅拌、引流来进行回答；（5）分析误差时需要明确的是根据cB=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．解答：解：（1）配制460mL 0.2mol•L﹣1的碳酸钠溶液，需要的是500mL的容量瓶，根据n=cv，得溶质Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol•L﹣1=0.1mol，Na2CO3的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏，故答案为：查漏；（3）配制步骤依次有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是：①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；（4）在①溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌，在③移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌；引流；（5）①在转移溶液时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量会减小，所以结果偏低，故答案为：偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，相当于加水稀释，溶液体积偏大，导致实验结果偏低，故答案为：偏低；③容量瓶在用蒸馏水洗净后未干，不会影响实验结果，故答案为：无影响．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、误差分析方法，注意仪器的使用是关键，题目难度中等．12．用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g•cm﹣3的盐酸，计算：（1）该盐酸溶液中氯化氢的质量分数；（2）该盐酸溶液的物质的量浓度．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算246.4L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，（1）根据w=×100%；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度．解答：解：246.4L氯化氢气体物质的量为=11mol，故HCl的质量=11mL×36.5g/mol=401.5g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，（1）该溶液质量分数为×100%=28.65%，答：该盐酸中溶质的质量分数是28.65%；（2）该盐酸的物质的量浓度=mol/L=9.03mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为9.03mol/L．点评：本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．。
高一化学上学期周练试题(三)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校二中高一化学上学期周练试题〔三〕一．选择题：〔每题4分，共60分〕1.以下化学反中，既属于四种根本反类型又属于氧化复原反的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O 3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.以下物质转化需要参加复原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.以下各组物质中分类正确的选项是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O 7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 以下反中，盐酸既表现出复原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.以下离子方程式对的化学方程式正确的选项是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O6.以下反中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O7.5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂B.1个KClO3参加反时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被复原的氯元素的质量比为1： 58.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反中，被氧化的原子与被复原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：19..现有以下三个氧化复原反：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反，判断以下结论中正确的选项是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，参加B2B.氧化性强弱顺序为： XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的复原产物D.在溶液中不可能发生反： XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O10.以下各组溶液中离子，能在溶液量共存的是( )A. OH-、Ca2+、 NO3-、SO32-B. Na+、 HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-11.以下有关说法正确的选项是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底12．下面关于金属钠的描述正确的选项是〔〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的复原性C．钠很软，在材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气13.以下说法正确的选项是 ( )A. H2O和H2O 2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯洁物、化合物、盐、强电解质.14. 关于钠元素的单质及其化合物的表达不正确的选项是〔〕A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体15.单质X和Y 相互反生成，现有以下表达：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是复原产物：⑤Y2- 具有复原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y 的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的选项是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D .①③④⑤一．选择题：〔每题4分，共60分〕题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二、填空题〔40 分〕16．(16分)以下各物质： .①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有； (填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；17.(24分) A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、 CO32-、 NO3-中的某一种。
化学人教版高中必修12014届上高二中高一A部化学周练卷20111211
高一A部化学周练卷2011/12/111.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是( )①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A．③ B．①③ C．①⑤ D．②③3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无4. 用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）A．Na2FeO4B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，能消毒杀菌D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可5．铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L6．在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为( )A．n(Na2O)＞n(Na2O2) B．n(Na2O)＜n(Na2O2)C．n(Na2O)＝n(Na2O2) D．无法确定7. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 ( )A．FeCl3 AlCl3B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl38. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
苏教版高中化学必修一高一化学周练1.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周周练1 2009.9.11班学号姓名一、选择题（每小题有1～2正确答案，答案写在题号左边）1．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B．一种元素可形成多种离子C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气3、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石膏B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．石炭酸，乙醇，醋酸钠D．磷酸，熟石灰，苛性钾4、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部5、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水6、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠7、经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质8、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO29、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＋H2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H210、下列变化过程一定属于还原反应的是A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+11、下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水12、下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子13、下列说法或表示法中正确的是A、质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B、等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C、与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D、对于水而言,36克等于2摩尔14、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶115、0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁16、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N AB. 18克水所含的电子数为N AC. 8克氦气所含分子数为N AD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2N A17、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同18、0.1 mol NaHCO3中含有A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H19、某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96 D．3220、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－121、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”中，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是：A用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B、用工业石蜡给瓜子美容C、用硫磺燃烧法熏制粉丝 C、用工业酒精勾兑白酒22、下列物质的转化能一步实现的是A、Na2CO3－＞NaOHB、CaCO3－＞Ca(OH)2C、NaNO3－＞ NaClD、FeSO4－＞CuSO423、科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
河北省承德市第十六中学高一化学模拟试卷含解析
河北省承德市第十六中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D. 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的参考答案：C2. 下列叙述中，错误的是( )A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品参考答案：D略3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A. 正丁烷B. 异丁烷C. 甲烷D. 丙烷参考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故A错误；异丁烷的一氯代物有，共2种，故B错误；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1种，故C正确；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故D错误。
4. 下列有关物质结构的说法，正确的是（）A．M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B．短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数C．X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
则X、Y 与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D．氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略5. 下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S B．Ar C．NaOH D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．6. 下列物质属于非电解质的是（）A．盐酸B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．SO2参考答案：D略7. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（）A．H2+2OH－－2c－===2H2O B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+ D．O2+2H2O+4e－===4OH－参考答案：B略8. 24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是A．+6 B．+3 C．+2D．0参考答案：B略9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C【详解】A.甲中构成原电池，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，H+向负电荷较多的正极Cu移动，而乙未构成原电池，在Zn上发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此H+移向锌片，A错误；B.甲中铜片是正极，铜片上氢离子放电生成氢气，发生还原反应，B错误；C.甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，故溶液的pH均增大，C正确；D.构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D错误；因此合理选项是C。
2021年高一上学期周练(一)化学试题(承智班) 含答案
2021年高一上学期周练（一）化学试题（承智班）含答案一、单选题：共16题每题3分共48分1．除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是2．下列叙述中正确的是A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3．下列有关实验的说法正确的是A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3D．进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AB．17g羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19N AD．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1N A5．下列说法错误的是A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液B．工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石C．月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂D．原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N AB．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N AC．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1N A8．设N A为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N AB．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N AC．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6N A个N-H键的同时必生成3N A个H-H键D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3N A9．下列操作正确的是：A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿B．利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色C．在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化D．将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂10．下列有关胶体的说法错误的是：A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在11．下列说法不正确的是A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D．可使用溴水鉴别植物油和汽油12．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．太阳能蒸发法13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水14．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为15．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A．8n B．14n C．18n D．44n16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同二、计算题：共6题共52分17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
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第Ⅰ卷(选择题，共3×16=48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、 下列离子方程式正确的是
A ．碳酸钡溶液中加入稀硫酸：O H CO Ba
H 2BaCO 2223+↑+=++
+
B ．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO 2 + 2OH -
= CO32-
+ H 2O
C ．向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：+
+=+23Fe 2Fe Fe D ．铜片中加入稀硫酸：Cu +2H +
= Cu 2+
+ H 2↑ 2． 下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．金属钠跟水反应:Na + H 2O = Na + + OH -
+ H 2↑
B ．向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H +
+ OH -
= H 2O
C ．澄清石灰水中滴入过量的Na 2CO 3溶液：Ca(OH)2+CO 32―
=CaCO 3↓+2OH -
D ．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O
3．在Zn 、ZnO 、Zn(OH)2、ZnCO 3、盐酸和CaCl 2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl 2
的组合有
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种 4．在某溶液中有K ＋
、H ＋
、SO 42－
、Br －
，则溶液中溶质的种类最多为
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
5．在标准状况下，a g 气体x 与b g 气体y 的分子数相同，下列说法正确的是 A ．标准状况下，等物质的量的x 和y 体积之比为b : a B ．同温同压下，气体x 和气体y 的密度之比为 b : a C ．25 ℃时，1g 气体x 和1g 气体y 的分子数之比为b : a
D ．同物质的量的气体x 和气体y 的质量之比为b : a 6．下列关于氧化物的叙述中正确的是
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C ．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D ．酸性氧化物都能与水化合生成酸
7．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A ．①④⑤
B ．②③④
C ．②③⑤
D ．①③④⑥ 8．在100 g 浓度为18 mol·L －
1、密度为d g·cm
－1
的浓硫酸中加入等质量的水，稀释成稀硫酸，则
物质的量浓度为
A ．小于9 mol·L -1
B ．等于9 mol·L -1
C ．大于9 mol·L -1
D ．无法确定 9．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是
A ．鸡蛋清溶液
B ．淀粉溶液
C ．酒精溶液
D ．Fe(OH)3胶体 10．下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是 A ．萃取 B ．重结晶 C ．蒸发 D ．过滤 11．下列各组反应可用同一个离子方程式表示的是
A ．NaOH+HCl KOH+CH 3COOH
B ．NaOH+H 2SO 4 Ba(OH)2 + H 2SO 4
C ．BaCl 2+H 2SO 4 Ba(OH)2+ Na 2SO 4
D ．Na 2CO 3 + HCl CaCO 3+HCl
12．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X 的说
法中，正确的是( )
A ．X 一定为电解质
B ．X 可能为非电解质
C ．X 只能是盐类
D ．X 可以是任何化合物
13．下列物质中，含有自由移动的Cl －
的是( )
A ．KClO 3溶液
B ．CaCl 2溶液
C ．KCl 晶体
D ．液态氯化氢
14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的个数比为2 : 3
B ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3 N A
C ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为N A
D ．1.8 g 的NH 4+离子中含有的电子数为1.1 N A
15．今有两种金属的混合物 20.8 g ，投入足量的盐酸中，待充分反应后，得到 H 2 11.2 L(标准状况)。
该混合物的组成可能是
A ．银和锌
B ．铁和铜
C ．铝和锌
D ．锌和铁
16．在1 mol·L －1
硫酸中逐滴加入1 mol·L
－1
Ba(OH)2溶液如下图中能正确反映溶液导电性变化的
是( )
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(16分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，有如图所示的实验，将实验现象填
22．(16分)现用98 %的浓H2SO4 (ρ＝1.84 g/cm3) 配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸480 mL。
(1)选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
(填选项字母)
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15 mL, 20 mL, 25 mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19、(8分) 某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是____________，一定没有的离子是____________；还需要进一步确认的离子是__ _____，若经测定C (Cl-)为2mol/L，C (H+)1mol/L另外一种离子浓度为____________。
27．(12分) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入____________，出现____________现象的是____________，离子方程式____________。
（2）在剩余三支试管中分别滴入____________，出现____________ 现象的是____________ ，离子方程式是____________ 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入____________，出现____________现象的是____________，离子方程式是____________ 。