2018版高中化学第四章非金属及其化合物学业分层测评18无机非金属材料的主角——硅新人教版必修1
2018版高考化学人教版一轮复习文档:第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3章 第3节 铁及其化合物 含答案

第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1.铁的位置与结构2.铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃:3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应:Fe +S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe +2H +===Fe 2++H 2↑。
②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式:Fe +Cu 2+===Cu +Fe 2+。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式:Fe +2Fe 3+===3Fe 2+。
3.铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO +2H +===Fe 2++H 2O 、Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O ,故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定,在空气中受热生成Fe 3O 4,其方程式为6FeO +O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4+8Al=====高温9Fe +4Al 2O 3。
[应用体验]1.铁有+2、+3价两种价态,单质铁与________(填下列编号,下同)反应时只生成+3价铁;与________反应时只生成+2价铁;与________反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。
所选试剂:①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2.(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中,溶液中有哪几种金属离子?其个数比为多少?写出反应的离子方程式。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主:第四章 非金属及其化合物4.1

第四章
非金属及其化合物
栏目导引
5.硅单质的重要用途 (1)半导体材料,如硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素,所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4, 故硅元素在化合物中常显+4 价或-4 价。 (√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素,不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硅 1.存在 硅元素在地壳中的含量为 26.3%,仅次于氧;它在自然界中主要以氧化物 _______
硅酸盐 的形式存在,存在形态全部是_______ 化合态 。 及_______
2.原子结构
4 个电子,反应中既不易 硅的原子结构示意图为____________ ,最外层有___ +4 价的化合物。 失去电子也不易得到电子,主要形成______
第四章 非金属及其化合物 栏目导引
5.用途:以 SiO2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料;纯净的 SiO2 是现代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光导纤维 ;石英和玛瑙制作饰物和工艺 光学及光纤制品的基本材料,可以制____________
石英 坩埚。 品;实验室中使用______
[微点拨] SiO2 与焦炭高温下反应生成的是 CO 而不是 CO2。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。(√) (2)SiO2 是酸性氧化物,与任何酸都不能发生反应。(×) (3)利用石英坩埚可熔融 NaOH 固体。(×) (4) 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 ,有白色胶状沉淀产生,可证明酸性: H2CO3>H2SiO3。(√) (5)盛放 NaOH 溶液的玻璃瓶要用橡胶塞,盛放氢氟酸的试剂瓶要用塑料瓶。 (√ )
高中化学教学课例《第四章第一节无机非金属材料的主角——硅》课程思政核心素养教学设计及总结反思

1.了解硅元素在自然界中的存在和含量,从硅元素
的位置与结构推知其亲氧性存在的两种化合物——二
课例研究综 氧化硅和硅酸。
述
2.二氧化硅的结构和性质。
3.硅酸制取原理、性质和硅胶的用途。
4.实验验证硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实。
由此,我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为: 讲解并板书 1.是一种不溶于水的酸性氧化物(特性)。 2.能与碱反应。
3.能与碱性氧化物反应。 4.能与氢氟酸反应(特性)。 问题探究 1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用 橡皮塞而不用玻璃塞。 生因为玻璃中含有 SiO2,SiO2 是酸性氧化物,能 和碱起反应,容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打 开。 问题探究 2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟 酸? 问题探究 3.某同学根据 SiO2 既可与碱反应,也能 与氢氟酸反应,推断 SiO2 为两性氧化物。是否正确? 过渡二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共 同构成了岩石,天然二氧化硅也叫硅石。沙子的主要成 分就是二氧化硅,石英的主要成分也是二氧化硅,水晶 是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容,了解 它们的用途,并总结出来。 板书(3)SiO2 的用途。 联想质疑你能在沙子与计算机之间、沙子与计算机 光通信之间建立起某种联系吗?(提示:沙子的主要成 分是 SiO2) 学生回答、教师总结沙子——硅——芯片——计算 机
有哪些?请你分别站在不同的角度,对它们进行分类。
学生回答、教师总结
构成它们的材料有:塑料、各种金属、木材、棉花、
沙子、石头、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……
教学过程
请大家先看 PPT 中的彩图,关于硅单质的照片。
师别看它看起来灰溜溜,它自己及它的化合物的作
用却是大得很。
2018学年高中化学人教版必修一学业分层测评第四章 非金属及其化合物 第4节 课时1 含解析

学业分层测评(建议用时:45分钟)[学业达标]1.有关氨的性质的叙述中正确的是()【导学号:76220265】A.氨不能在空气中燃烧,是因为O2不能将NH3氧化B.氨水显碱性C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应NH3+H+===NH+4中,氨失去电子被氧化【解析】O2能在催化剂、加热条件下将NH3氧化成NO,所以A错;氨气只有与挥发性的酸反应时才会出现白烟;反应NH3+H+===NH+4中,没有元素价态变化,因此氨没有发生氧化还原反应。
【答案】 B2.下列关于氨气的说法中正确的是()A.氨溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D.氨本身没有毒,因此氨气泄漏时,人们没有必要采取任何防范措施【解析】题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中,氨气不会溶于CCl4而发生倒吸,而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。
【答案】 C3.氨水显弱碱性的原因() 【导学号:76220266】A.通常状况下,氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱【答案】 B4.关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.氨易液化,因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此NH3·H2O比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试液变为红色【解析】NH3·H2O不稳定,加热易分解生成NH3和H2O。
【答案】 C5.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是() 【导学号:76220267】A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应;C项铵盐的水溶性与氨气制取无关;D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质,故B、C、D选项均错误,A项正确。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版:第四章 第1讲

第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求]1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一碳、硅单质的存在与性质1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1>自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2>单质的结构、物理性质与用途比较2.碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
(2>Si错误!深度思考1.从元素周期表的位置看,碳和硅均为ⅣA元素,自然界中有碳的多种单质存在,自然界中有硅的单质吗?为什么?答案没有,因为硅有很强的亲氧性,在地壳形成时硅与氧易结合,难分离,因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
2.硅单质有广泛的用途,用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案粗硅的制取:SiO2+2C错误!Si+2CO↑由粗硅制取纯硅(常用方法>:Si(粗>+2Cl2错误!SiCl4SiCl4+2H2错误!Si(纯>+4HCl题组一新材料、新技术下C、Si的考查1.下列关于硅的说法中,不正确的是(>A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解读硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。
2.石墨烯的结构示意图如图所示,下列关于石墨烯的叙述正确的是(>A.石墨烯可导电,说明它是电解质B.石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”四种物质都是碳的单质C.由于C(石墨,s>===C(金刚石,s>ΔH=+1.9kJ·mol-1知金刚石比石墨烯稳定D.尽量使用含错误!C的产品,减少使用含错误!C的产品,此举符合“促进低碳经济”的宗旨答案B解读“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质,它既不是电解质,也不是非电解质,A项错;石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质,它们互为同素异形体,B项正确;C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0,是吸热过程,即石墨的能量较金刚石低,因而石墨烯稳定,C 项错;错误!C和错误!C都是碳元素,故D项错。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档:第4章 非金属及其化合物 第4节 课时分层训练13 Word版含答案

课时分层训练(十三) 氮及其化合物A 组 专项基础达标(建议用时:30分钟)1.(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )【导学号:95812090】A .氮元素均被氧化B .工业合成氨属于人工固氮C .含氮无机物和含氮有机物可相互转化D .碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环A [A.N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为-3价,被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年,德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素;而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2+O 2=====放电2NO,2NO +O 2===2NO 2,3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ,HNO 3进入土壤,与矿物质结合成硝酸盐;豆科植物也可以将N 2合成氮肥,生物体内含有C 元素,所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
]2.(2017·湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )【导学号:95812091】A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NO2与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得到NaHCO3C[A项,NaHCO3不是化肥;B项,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2;D项,制NaHCO3时向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2。
]3.下列有关实验原理或操作正确的是()A.用干燥的pH试纸鉴别SO2和NH3两种气体B.盐酸滴定氨水时,用甲基橙作指示剂C.实验室用图①装置制备并收集少量的NO2D.实验室用图②装置除去H2中混有的少量NH3B[A项,pH试纸检验气体时应先润湿;C项,NO2与H2O反应,不能用排水法收集NO2;D项,浓H2SO4不能用U形管盛装。
《无机非金属材料的主角——硅》的教学与反思

《无机非金属材料的主角——硅》的教学与反思硅是一种十分重要的无机非金属材料,它在我们日常生活中占据着重要的地位。
无机非金属材料的教学是高中化学课程中的重要内容之一,通过学习硅的相关知识,可以帮助学生更好地理解无机非金属材料在生活中的应用和意义。
本文将对硅的教学内容进行介绍,并进行一些反思和讨论。
一、硅的基本性质和结构硅是地壳中含量较丰富的元素之一,它在自然界中以二氧化硅的形式存在。
硅的化学性质十分活泼,它能够与许多元素发生化学反应,生成各种化合物。
硅还具有一定的金属性质,例如在高温下能够与金属反应生成硅化合物。
硅的结构特点是其包含了大量的硅氧键,这使得硅材料具有很好的导电性能和热稳定性。
而且,硅材料还具有一定的机械性能,如硬度较高、韧性较好等。
这些性质使得硅材料在现代工业生产中得到了广泛的应用,例如制造半导体材料、光纤、太阳能电池等。
二、硅的生产和应用硅是一种重要的工业原料,它的生产方式主要包括金属硅的炼制和非金属硅的提纯两种途径。
目前,全球最主要的产硅国家主要有中国、美国、巴西和俄罗斯等。
硅的生产过程中,主要包括矿石的选矿、还原炼铸和提纯晶体等多个环节,其中还原炼铸是硅生产的关键步骤。
硅的应用领域非常广泛,主要包括以下几个方面:1.半导体材料领域:硅是半导体材料的主要组成元素,它可以制成各种电子元件,如二极管、晶体管等,用于电子设备和计算机等。
2.太阳能电池领域:硅光伏材料是目前应用最广泛的太阳能电池材料,其主要原理是通过硅材料对光能的吸收和转换,将太阳能转化为电能。
3.光纤和光通信领域:硅光纤是一种新型的通信材料,它采用了硅材料的高折射率和低损耗特性,具有传输速度快、带宽大等优点。
4.建筑材料领域:硅材料在建筑材料领域也有广泛的应用,例如硅胶、硅酮等,它们具有很好的防水、耐热、耐候等特性,用于建筑密封、保温和防水材料。
三、硅的教学内容与反思在当前的教学过程中,我们也应该对硅的教学内容进行一些反思和探讨。
高中化学第四章非金属及其化合物无机非金属材料的主角硅课时作业新人教版必修

第1节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸一、选择题1.(2016·洛阳高一检测)以下物质的主要成分不是SiO2的是( )A.石英坩埚 B.光导纤维C.水晶 D.干冰2.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒,该颗粒的主要作用是干燥剂,其成分是( )A.活性炭 B.氯化钠C.硅胶 D.小苏打3.可制造熔化烧碱的坩埚材料是( )A.Fe B.AlC.SiO2 D.Al2O34.二氧化碳通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是( )A.氯化钙溶液 B.石灰水C.偏铝酸钠 D.硅酸钠溶液5.(2016·兰州高一检测)下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A.H+、K+、HCO-3、Ca2+B.OH-、Na+、Mg2+、HCO-3C.Na+、SiO2-3、H+、Cl-D.K+、H+、Cl-、NO-36.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A.两者均为弱酸B .两者均可使紫色石蕊溶液变红色C .CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D .两者受热时均可以分解7.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( ) A .CO 2→H 2CO 3 B .SiO 2→Na 2SiO 3 C .Na 2O 2→Na 2CO 3 D .SiO 2→H 2SiO 38.在一定条件下,下列物质不能和SiO 2反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A .①③⑤⑦ B .⑤⑦ C .③⑤ D .⑤9.[双选]下列离子方程式书写不正确的是( ) A .往NaOH 溶液中通入少量CO 2:CO 2+OH -===HCO -3 B .H 2SiO 3与NaOH 溶液混合:2OH -+H 2SiO 3===2H 2O +SiO 2-3 C .石英砂与烧碱溶液反应:SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2OD .往水玻璃中通入二氧化碳:Na 2SiO 3+H 2O +CO 2===H 2SiO 3↓+2Na ++CO 2-3 10.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( ) A .加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出 B .加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C .加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D .先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现,若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解11.15 g SiO 2和足量的C 在高温下发生反应:SiO 2+2C=====高温Si +2CO 。
2018学年高中化学人教版必修一学业分层测评第四章 非金属及其化合物 第3节 课时2 含解析

学业分层测评(建议用时:45分钟)[学业达标]1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是() 【导学号:76220254】A.推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染B.实施绿化工程,防治可吸附性颗粒污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤的开采速度,增加化石燃料的供应量【解析】石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物,不符合“蓝天工程”的要求。
【答案】 D2.(2016·宁波高一检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2,造成大气污染,从而使雨水pH=5.6【解析】A项,光导纤维制作原料为SiO2;B项,在燃烧时SO2最终被氧化为CaSO4;D项,酸雨的pH<5.6。
【答案】 C3.SO2和NO2是主要的大气污染物。
下列措施不能有效防止大气污染的是() 【导学号:76220255】A.将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B.采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C.采用原煤脱硫技术,降低燃煤中硫的含量D.向燃煤中加入适量石灰石,减少燃烧产物中SO2的量【解析】本题考查氮、硫氧化物的处理方法,将SO2氧化为SO3,不能减轻污染。
【答案】 B4.下列因果关系不正确的是()2的CO2的浓度,缓解温室效应。
B项,SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨。
C项,汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物,可引起光化学烟雾。
D项,氮、磷等营养元素可使水体富营养化,引起赤潮。
【答案】 A5.在NO2与水的反应中,NO2的作用是()【导学号:76220256】A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【答案】 C6.如右图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体不可能是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.可能是NO2一种气体【解析】根据化学方程式4NO2+2H2O+O2===4HNO3和4NO+2H2O+3O2===4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比4∶3可以完全充满,二氧化氮与氧气按体积比4∶1可以完全充满。
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第四章非金属及其化合物测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14O—16 Na—23 P—31 S-32 Cl—35.5 Cu—64 Ag-108 Ba—137一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1。
下列叙述正确的是()A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价项,SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不是因其具有还原性;B项,金属单质Mg的制取应用电解法;D项,Fe与强氧化剂反应得到的产物中铁元素显+3价,与弱氧化剂反应得到的产物中铁元素显+2价,如Fe与S反应生成FeS.2.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A.含有的物质种类相同B。
敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性解析:氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH—、N,氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO-、OH—,A项错误;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸,酸性增强,pH减小;氨水中的氨挥发,碱性减弱,pH减小,B项正确;氨水中NH3·H2O与SO2发生复分解反应,氯水中Cl2与SO2发生氧化还原反应,C项错误;氨水不具有强氧化性,D项错误。
配套K122018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——

4.1.1 二氧化硅和硅酸1.下列说法不正确的是( )A .因SiO 2不溶于水,故SiO 2不是酸性氧化物B .在反应SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑中SiO 2作氧化剂 C .SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大 D .氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析:A 项,SiO 2不溶于水,但它能与碱反应生成硅酸盐和水,是酸性氧化物,错误;B 项,在该反应中SiO 2被C 还原为Si ,SiO 2作氧化剂,正确;C 项,由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质,故熔点高,硬度大,正确;D 项,SiO 2能与氢氟酸反应,故常用氢氟酸刻蚀玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,正确。
故正确答案为A 。
答案:A2.下列关于硅酸的说法正确的是( ) A .硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应制得B .用反应Na 2SiO 3+2HCl===2NaCl +H 2SiO 3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C .硅酸难溶于水,不能与NaOH 溶液反应D .硅胶可用作袋装食品的干燥剂解析:SiO 2不溶于水也不能与水反应生成硅酸,A 项错误;B 项中反应是利用了强酸制弱酸的原理,B 项错误;硅酸虽难溶于水,但可与强碱溶液反应生成硅酸盐,C 项错误。
答案:D3.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( ) ①在固态和液态时,导电性能都很差 ②能跟强碱反应,但不能与水反应③硅与碳最外层都有4个电子,故SiO 2的物理性质与CO 2类似 ④既不是酸性氧化物,又不是碱性氧化物。
A .②和③ B .③和④ C .②和④D .只有④解析:硅与碳虽最外层电子数相同,但二者的晶体类型不同,物理性质差异很大;虽然SiO 2不溶于水,但它仍然是酸性氧化物,它是H 2SiO 3的酸酐。
答案:B4.(双选)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是( )A .硅酸钠溶液B .氢氟酸C .氢氧化钠溶液D .氯化钠溶液解析:玻璃的主要成分之一是二氧化硅,它能跟氢氟酸迅速反应,所以,氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中,只能保存在铅皿或塑料瓶中。
高中化学第四章非金属及其化合物4.1无机非金属材料的主角-硅检测3新人教版必修1(2021学年)

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课时跟踪检测(十九) 二氧化硅和硅酸1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( ) A.干冰 B.水晶C.玛瑙 ﻩD .硅石解析:选A 干冰为固体CO 2,主要成分不是S iO 2,B、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅.2.下列说法正确的是( )A.Si O2能和水发生化合反应生成硅酸 B .SiO 2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 C.S iO 2的俗名叫石英,能溶于水D.S iO2又叫水晶,能溶于NaOH 溶液中解析:选D SiO 2不溶于水,不能和水化合生成硅酸,A 、C 项错误;Si O2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体,B 项错误;S iO 2又叫水晶,能溶于NaO H溶液中,D项正确。
3.下列不需要用到二氧化硅的是( ) A.光导纤维 ﻩB .半导体材料 C.石英钟表 ﻩ D.普通玻璃解析:选B A 项,光导纤维的主要成分为二氧化硅,正确;B 项,半导体材料主要成分为Si,错误;C 项,石英的成分为二氧化硅,D 项,玻璃的成分中含有二氧化硅;C、D正确。
4.熔融烧碱应选用的器皿是( ) A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚(含有S iO 2) 解析:选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有Si O2。
2018版高考化学人教版一轮复习文档第4章非金属及其化合物第2节课时分层训练11含答案

课时分层训练(十一)富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时:30分钟)1.(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是()A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D[Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2,棉球②不变蓝。
]2.下列有关含氯化合物的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.氯水中具有漂白性的物质是HClOC.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B[A项,NaClO为盐,为强电解质;C项,漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO;D项,次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。
]3.下列说法正确的是()【导学号:】①Cl2的性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时,为了防止污染环境,多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤D[①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸;②Ca(OH)2微溶,Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少,应用NaOH溶液;④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。
] 4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟雾D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成D[A项,浓盐酸变稀后不再与MnO2反应;B项,甲烷与Cl2发生取代反应;C项,CuCl2为固体颗粒,形成烟,不形成雾;D项,加酸后Cl-与ClO-反应生成Cl2。
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学业分层测评(十八) 富集在海水中的元素——氯(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列有关硅的叙述中,正确的是( )A.硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应,单质硅有多种不同的结构B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在常温下只与Cl2、F2、HF、强碱反应D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料,也是制造光导纤维的原料【解析】A项正确,硅的化学性质稳定,常温下不易与氢气、氧气、氯气等反应;B 项不正确,氧元素在地壳中的含量居第一位;C项不正确,硅的化学性质不活泼,但可与F2、氢氟酸和强碱等反应,不与Cl2、O2反应;D项不正确,通常用天然的石英作为光导纤维的原料。
【答案】 A2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸【解析】A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质;其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但自然界中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
C项,SiO2不同于其他酸性氧化物,它不溶于水也不与水反应。
D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3,化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。
【答案】 D3.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维【解析】晶体硅可用作计算机芯片。
【答案】 C4.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现,若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【解析】 二氧化硅不溶于盐酸但溶于NaOH 溶液。
碳酸钙难溶于水但溶于盐酸且放出二氧化碳气体,所以,在生石灰样品中加入足量盐酸产生气泡可证明含有石灰石,反应后有不溶物剩余,将该不溶物投入NaOH 溶液,不溶物溶解,可证明生石灰样品中含有二氧化硅。
【答案】 D5.硅及其化合物是重要的无机材料,下列有关说法正确的是( )A .反应SiO 2+2C=====高温2CO↑+Si ,每生成1 mol Si 转移4 mol e -B .光纤的主要成分是硅单质,它质量轻且对光的传输能力强C .光纤可以将光能转化为电能,是制造光电池的最佳材料D .陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品【解析】 标出选项A 反应前后元素的化合价,分析反应前后化合价的变化,可知A 说法正确;光纤是光导纤维的简称,其主要成分是二氧化硅,B 说法错误;制造光电池的材料是晶体硅,C 说法错误;金刚砂的主要成分是碳化硅,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,都不是硅酸盐产品,故D 说法错误。
【答案】 A6.下列离子方程式中,不正确的是( )A .石英与烧碱溶液反应:SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2OB .向烧碱溶液中通入过量的CO 2:CO 2+2OH -===CO 2-3+H 2OC .向硅酸钠溶液中加入盐酸:2H ++SiO 2-3===H 2SiO 3↓D .水玻璃中通入过量CO 2:SiO 2-3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO -3【解析】 B 项中通入过量CO 2,离子方程式应为:CO 2(过量)+OH -===HCO -3。
【答案】 B7.昆仑玉的成分可简单看成是Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为( )A .CaO·MgO·SiO 2·H 2OB .2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OC .2CaO·MgO·SiO 2·2H 2OD .5CaO·2MgO·8SiO 2·H 2O【解析】 按照硅酸盐改写为氧化物的原则,依次写出“活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→SiO 2→H 2O”即得:2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O 。
【答案】 B8.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A .可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B .性质稳定,不易脱色C .易溶解于强酸和强碱D .x 等于6【解析】 据化合价之和等于零可知x =6,硅酸铜钡可表示为BaO·CuO·2SiO 2,它性质稳定,不易脱色,不易溶于强酸、强碱。
【答案】 C9.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A .制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂B .玻璃在加热熔化时有固定的熔点C .普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D .盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【解析】 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得,A 正确;玻璃是混合物,没有固定的熔点,B 错误;普通玻璃的大致组成为:Na 2O·CaO·6SiO 2,C 正确;二氧化硅易与碱液反应生成Na 2SiO 3,Na 2SiO 3具有很强的黏合性,因此盛NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞,D 正确。
【答案】 B10.下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内:2323322可通入饱和NaHCO 3溶液;NaHCO 3(Na 2SiO 3):通入足量CO 2气体;SiO 2(NaCl):溶于水过滤。
【答案】含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________,它的最高化合价为________。
(2)B 的化学式为______________________________________________,B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。
(3)C 的化学式为________,D 的化学式为____________。
【解析】 “A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似”是做此题的关键。
由此可以得出A 为Si ,B 为SiO 2。
SiO 2在高温的条件下与氧化钙反应得到的是C ,即硅酸钙;SiO 2与氢氧化钠溶液反应得到D ,是硅酸钠溶液。
从框图中可以得出E 应是CO 。
【答案】 (1) +4(2)SiO 2 SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑(3)CaSiO 3 Na 2SiO 312.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体单质,E 是一种白色沉淀。
据此填写:(1)B 的化学式是________,目前B 已被用作________的主要原料。
(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________。
(3)C 和过量盐酸反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________。
【解析】A是固体单质,则B是A的氧化物,E是一种白色沉淀,根据框图中的转化关系,在过量盐酸中生成的白色沉淀除AgCl外即是H2SiO3,但AgCl加热分解时并不会产生氧化物,E为H2SiO3,符合题意。
则B为SiO2,A为Si,C为Na2SiO3,D为H2O,F为H2。
【答案】(1)SiO2制光导纤维(2)SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O(3)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓[能力提升]13.某溶液中可能含有OH-、CO2-3、AlO-2、SiO2-3、SO2-4、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,生成沉淀的物质的量随盐酸体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反应最终形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO2-3、AlO-2、SiO2-3D.原溶液中含有CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1∶1【解析】根据题图分析可知,开始没有沉淀生成,说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,则溶液中一定含有OH-,则与OH-不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+,即该溶液中一定不含Fe3+、Mg2+、Al3+;根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有Na+。
随后反应生成沉淀逐渐增多,说明AlO-2、SiO2-3和H+反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO2-3,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减少至不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余的沉淀是硅酸;不能确定SO2-4是否存在,则原溶液中不一定含有Na2SO4,故A错误;反应最终形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,故B错误;由前面分析可判断原溶液中一定含有的阴离子:OH-、SiO2-3、AlO-2、CO2-3,故C正确;依据题图可知与CO2-3反应的盐酸为2体积,CO2-3+2H+===CO2↑+H2O,氢氧化铝溶解消耗的盐酸为4体积,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,则原溶液中含有CO2-3与AlO-2的物质的量之比为3∶4,故D错误。
【答案】 C14.晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3:Si +3HCl =====300 ℃SiHCl 3+H 2;③SiHCl 3与过量H 2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。