江苏省高考化学二轮专题题组训练：第15讲_考点3_晶体的结构与晶体性质的关系
高考化学晶体的结构与性质晶体的常识晶体与非晶体(2)练习(2021年整理)
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晶体与非晶体1．某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于( ）A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体2．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥3．下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′4．下列关于晶体的说法不正确的是（）A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定5．晶体具有各向异性.如蓝晶石（Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1/104。
晶体的各向异性主要表现在（)①硬度②导热性③导电性④光学性质A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．①②③④6．等离子体灭菌医疗器械的灭菌性能是普通器械的100倍,比环氧乙烷、甲醛等灭菌更快更可靠,在该器械中主要运用了等离子体______________特点。
高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案
高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案一、晶体的结构与性质1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥②B．①④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑦2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC13．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法正确的是（）A．含阳离子的晶体一定含有阴离子B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HClC．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2＞SiO2>KClB．酸性：H2CO3<H2SO4<HClOC．沸点：丙烷＞戊烷＞丁烷D．稳定性：HF＞H2O＞NH38．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
高考化学总复习 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性
2.(2017·赣州模拟)某离子晶体的晶体结构中最
小重复单元如图所示。A 为阴离子，在正方
体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则
该晶体的化学式为
()
A．B2A
B．BA2
C．B7A4
D．B4A7
解析： A 在正方体内，晶胞中的 8 个 A 离子完全被这 1 个晶
胞占有；B 分别在顶点和面心，顶点上的离子被 1 个晶胞占有18，
(×)
(5)固体 SiO2 一定是晶体
(×)
(6)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美
的立方体块
(√)
(7)通过 X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体 (√ )
(8)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”
(×)
(9)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性的有序排列
面心上的离子被 1 个晶胞占有12，所以 1 个晶胞实际占有的 B
离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为 BA2。答案：B
3.(2013·江苏高考节选)Zn 与 S 所形成化合物晶体 的晶胞如右图所示。 (1)在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目为___4___。 (2)该化合物的化学式为__Z__n_S___。 解析：(1)从晶胞图分析，含有 Zn 离子为 8×18＋6×12＝4。 (2)S 为 4 个，所以化合物中 Zn 与 S 数目之比为 1∶1，则 化学式为 ZnS。
第三节 晶体结构与性质
考纲要求：
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作 用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了 解分子晶体结构与性质的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物 理性质。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性 质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据 晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
江苏省2021高考化学二轮复习1.1.6.3晶体结构与性质课件.ppt
【名师解疑惑】 1.晶体类型的判断 (1)依据物质的分类判断 ①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非 金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 ②常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等。 ③金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离 子晶体。金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
【角度二】晶体化学式的确定 【典例2】(1)(2019·江苏卷)一个Cu2O晶胞如图所示,Cu原子的数目为 ________。
(2)(2017·海南卷·节选)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶 体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式 为______。
GeBr4 26 186
GeI4 146 约400
【解析】(1)Fe(CO)5的熔、沸点较低,符合分子晶体的特点,故其固体为分子晶 体。(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,相对 分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强。 答案:(1)分子 (2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结 构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强
氧化物 熔点/℃
Li2O 1 570
MgO 2 800
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
P4O6 23.8
SO2 -75.5
。
答案:Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能:MgO>Li2O。分子间 作用力(分子量):P4O6>SO2
2.K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都 比金属Cr低,原因是___________________________。 答案:K原子半径较大且价电子数较少
【优化探究】高考化学(苏教版)一轮复习配套课件选修3-3晶体结构与性质
二、常见晶体类型的结构和性质
四种晶体类型的比较
三、几种典型的晶体模型
1．立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？ 提示： 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被 8、 4 、 2个晶胞共 用。 2 ．六棱柱晶胞中，顶点，侧棱、底面上的棱、面心依次被多少 个晶胞共用？ 提示： 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2个晶胞共用。
于 N原子最外层的 2p能级为半充满状态，不容易失去 e－ ，而 O最外层 为2s22p4，失去1个p电பைடு நூலகம்后形成p亚层半充满状态，所以第一电离能由
答案：B
[典例1]
列问题：
铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产
中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
__________________； (2)CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 __________________；
是________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子
构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后 的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 ________。
[解析] (1)Cu 在加热条件下与浓 H2SO4 反应，生成 CuSO4、SO2 和 H2O：Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)CuSO4 易与水 结合生成蓝色的 CuSO4· 5H2O 晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象
[ 答案 ]
(1)Cu＋ 2H2SO4(浓 )△,CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O
【最新】江苏省高考化学二轮专题 第15讲 考点3 晶体的结构与晶体性质的关系(含解析)
最新高考化学复习资料考点三晶体的结构与晶体性质的关系[题组训练·考能]1．现有几组物质的熔点( ℃)数据：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________。
解析(1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的，熔化时需克服共价键；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高2．(2014·福建理综，31)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为____________________________________。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 第4单元 分子间作用力 分子晶体
【归纳提升】
分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断。 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有 的酸、大多数有机物的晶体都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的微粒及微粒间作用判断。 组成分子晶体的微粒是分子,微粒间作用是分子间作用力。 (3)依据物质的性质判断。 分子晶体的硬度小,熔、沸点低,在熔融状态或固体时均不导电。
项不正确。
【变式训练2】 下列属于分子晶体性质的是( )。 A.熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电 B.能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃ C.熔点1 400 ℃,可作半导体材料,难溶于水 D.熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3 答案：B 解析：通常分子晶体的主要性质有熔、沸点低,硬度小;晶体不导电,熔化 时也不导电。
(3)氢键的类型 ①分子间氢键,如水中,O—H…O。
②分子内氢键,如
。
(4)氢键对物质物理性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显 高,如熔、沸点NH3>PH3;同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成 氢键的物质熔、沸点高,如熔、沸点邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。 ②对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大, 如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。 ③对物质密度的影响:氢键的存在会使某些物质的密度反常,如水的密度 比冰的密度大。 ④对液体黏度的影响:含有分子间氢键的液体一般黏度较大,如甘油、浓 硫酸等。
三、石墨晶体 1.结构特点。 (1)石墨晶体是二维网状结构,在每一层内,每个碳原子以C—C键与 3 个碳原 子结合,形成 六元环 层。 (2)在同一层内,每个碳原子仅用了3个价电子形成共价键,还有1个电子处于碳 原子的 2p 轨道上。层内碳原子的这些p轨道相互 平行 ,相邻碳原子的p轨道相 互 重叠 ,形成 大π键 。 (3)层与层之间以 分子间作用力 相结合。 2.所属类型。 石墨中既有 共价键 ,又有 范德华力 ,同时还有类似金属键的作用,是一种 混合型 晶体。具有熔点 高 ,质软,易导电等性质。除石墨外,还有一些晶体,如 CaI2、CdI2、MgI2等晶体,也同时存在着若干种不同的作用力和键型,都属于混 合型晶体。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 复习课
2
因此一个晶胞中 Zn 的质量
由此可知,Zn 的密度 ρ=
65×6
m=
A
65×6
A ×6×
3
× 2
4
g,
g·cm-3。
3 2
6×4 a
cm2,
规律方法
晶体密度的计算
(1)解题程序
(2)常见立方晶体密度计算的规律
若 1 个晶胞中含有 x 个微粒,则晶胞质量
m=
A
g(M 为微粒的相对“分子”质
g·cm-3。
【针对训练6】
晶体α-X只含钠、镁、铅三种元素,其晶胞如图,钠原子填满Pb原子的四面
体空隙,X的化学式为
。
若Pb原子与Na原子的最近距离为a nm,则该晶胞的密度为
(用代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
g·cm-3
答案 Na2MgPb
831 3×1021
16A 3
解析 由切割法可知,晶胞单独占有 Pb 原子数目为
子晶体,但SiO2、SiC等为共价晶体。
3.看物理性质
(1)看晶体的熔、沸点
熔、沸点低的非金属单质和化合物一般为分子晶体;熔、沸点较高的化合
物,像强碱、盐类、活泼金属氧化物等一般为离子晶体;熔、沸点很高的非
金属单质和化合物一般为共价晶体。
(2)看导电性
熔融和固态时都不导电的一般是分子晶体或共价晶体;熔融和固态时都能
【针对训练1】
下表给出几种氯化物的熔点和沸点:
氯化物
熔点/℃
沸点/℃
NaCl
801
1 413
AlCl3
194
180
SiCl4
-70.4
57.57
江苏高考化学复习选考物质结构与性质3第三单元晶体的结构与性质教案
第三单元晶体的结构与性质1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
晶体的组成与性质[知识梳理]一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构特征的基本重复单位。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子半径越小，晶格能越大。
二、四种类型晶体的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高径越小如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(2)离子晶体①一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测：选修 3 第三单元 晶体的结构与性质
一、单项选择题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体解析：选A。
A.在SiO2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，错误。
B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。
C.若该极性键存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。
2．下列性质适合于某种原子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32 ℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。
由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。
3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。
氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有12个，等距且紧邻的Cl－共有6个。
4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂D．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。
A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。
2021年高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点3 晶体的结构与晶体性质的关系(含解析)
2021年高考化学二轮专题题组训练第15讲考点3 晶体的结构与晶体性质的关系（含解析）1．现有几组物质的熔点( ℃)数据：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________。
解析(1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的，熔化时需克服共价键；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高2．(xx·福建理综，31)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为____________________________________。
高考化学 专题三 晶体结构与性质总复习课件 苏教选修3
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢 材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的 化学式为_____________________________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介 质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色 沉淀，其结构如下图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳 氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形 成的化学键是__________；
(5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
例2 现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 二氧化硅：1723
B组 Li：181 Na：98 K：64 Rb：39
C组 HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51
(4)每个 N3－被上、下、左、右、前、后各 1 个等 距离的 Xn＋所包围，即被 6 个 Xn＋所包围。
答案：(1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6
考点二 四种晶体的比较
1．四种晶体的比较
比较
类型 分子晶体
原子晶体
构成粒子
分子
原子
粒子间的相互 作用力
分子间作用力
共价键
硬度
较小
很大
熔、沸点
较低
含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋ (Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
体心立方堆积
金 属 六方堆积 晶 体
面心立方堆积
典型代表Na、K、Fe，配位数为8
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考点三晶体的结构与晶体性质的关系
[题组训练·考能]
1．现有几组物质的熔点( ℃)数据：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为
________________________________________________________________。
解析(1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的，熔化时需克服共价键；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案(1)原子共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键
即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，
半径越小，晶格能越大，熔点就越高
2．(2014·福建理综，31)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为____________________________________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________________________________________________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。
解析(1)硼为第5号元素，核外有5个电子，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。
(2)a 项，立方相氮化硼类似于金刚石的结构只有σ键，没有π键，错误；b项，六方相氮化硼类似于石墨的结构，层与层之间存在分子间作用力，质地软，正确；c项，B—N间通过共用电子对结合，均为共价键，正确；d项，立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为混合型晶体，错误。
(3)由六方相氮化硼晶体结构可知，层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，由于六方相氮化硼结构中已没有自由移动的电子，故其不导电。
(4)立方相氮化硼晶体中每个硼原子与相邻的4个氮原子形成共价键，有4个杂化轨道，发生的是sp3杂化，根据题意，结合地理知识，合成立方相氮化硼晶体的条件为高温、高压。
(5)NH4BF4由NH＋4和BF－4构成，1个NH＋4中含1个配位键，1个BF－4中含1个配位键，故1 mol NH4BF4中含有2 mol配位键。
答案(1)1s22s22p1(2)bc
(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子
(4)sp3高温、高压
(5)2
3．(1)元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图(1)所示，该氯化物的化学式是________。
(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构示意图如图(2)所示。
该合
金的化学式为________。
(3)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图(3)所示)，但由于CaC2晶体中哑铃形C2－2
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C2－2数目为________。
图(3)
解析用均摊法分析(1)晶胞中4个铜原子，4个氯原子，故化学式为CuCl。
(2)La：8×1/8＝1；Ni：1＋8×1/2＝5，故化学式为LaNi5。
(3)1个Ca2＋周围距离最近的C2－2只有同层的4个，注意晶胞沿上、下方向拉长，上下2个不是距离最近的。
答案(1)CuCl(2)LaNi5(3)4
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2．晶体微粒与M、ρ之间的关系
若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或离子半径)，则1 mol 晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A。