河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷

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正定中学月考试题

正定中学月考试题

2014年高三理科部质检一模拟卷(一)高三化学(必修1、必修2、选修4)【说明】本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题,共44分)一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中不正确的是()A.空气中的臭氧对人体健康有益无害B.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C.倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋,是为了防止白色污染D.多用电子邮件、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机,属于“低碳生活”方式2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A.浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂3.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O4.下列有机反应属于同一反应类型的是()A.甲烷制一氯甲烷、苯制硝酸苯B.苯制溴苯、乙烯制乙醇C.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D.苯制环己烷、乙酸乙酯水解5.下列说法正确的是()A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强6.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是()①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为化学变化和物理变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A.①②③B.③④⑤C.①②④D.①③⑤7.下列说法正确的是()A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C.OD-中所含电子数和中子数相等D.用NH3+H3O+===NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8.下列离子方程式中不正确的是()A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-B.将氧气通入酸性碘化钾溶液:2I-+O2+4H+===I2+2H2OC.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2OD.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 9.下列有机物命名正确的是()A.1,3,4-三甲苯:CH3CH3CH3B.α-氨基苯丙酸:CH2CHCOOHNH2C.3-甲基丁烯:(CH3)2CHCH=CH2D.2,2-二甲基-3-丁醇:(CH3)3CCHCH3OH10.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化与被还原的硫元素的质量比为3∶7D.当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1mol电子11.某溶液中含有下列六种离子:①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.①②④⑤B.④⑥C.③④⑥D.⑥12.C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有()A.3种B.4种C.5种D.6种13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,A、C同主族,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,D是地壳中含量最高的金属元素。

河北省正定中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题

河北省正定中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题

2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65I卷(共56分)一、选择题(共19小题,每小题2分,共38分。

每小题只有一个....选项符合题意)1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是()A.催化剂只改变反应的正反应速率B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂不能改变反应物的转化率2.下列说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素3.在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧,设前者放出的能量为Q1,后者放出的能量为Q2,则Q1和Q2的相对大小关系为()A.Q1=Q2B.Q1>Q2 C.Q1<Q2 D.无法判断4.在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+3/2 O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ/mol5.下列说法中正确的是()A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH = +11.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3l kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.31 kJD.在101KPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH = + 285.8 kJ·mol-16.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH =-Q2 kJ/mol ;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH =-Q3 kJ/mol。

河北省正定中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试题word版含答案

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河北正定中学高一年级第二学期第一次化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 He:4C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65Ba:137Ⅰ卷(55分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题2分)1.下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④2.下列说法正确的是A.H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B.N2的结构式为N—NC.一个D216O分子所含的中子数为10 D.NaCl的电子式为3.下列说法中,正确的是()A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C.非极性键也可能存在于离子化合物中D.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构4.已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:D>C>B>A D.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C5.下列各组中,每种物质都既有离子键又有共价键的是()A.NaOH H2SO4(NH4)2SO4B.MgO Na2SO4HNO3C.Na2O2 KOH Na3PO4D.HCl Al2O3MgCl26.硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对115B的原子百分比是()A.80﹪B.20﹪C.40﹪D.无法计算7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:28.下列结论错误的是()①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤9.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同,则X、Y的下列叙述正确的是()①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8-(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m -n)A.①③B.②④C.①②D.①②③10.中和热测定实验中,下列操作会使测得的△H数值偏大的是()A.大烧杯上没有盖硬纸板B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验11.已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是()A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2 < Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2 < Q312.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。

河北省正定中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷Word版含答案.pdf

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2014-2015学年第一学期高一可能用到的数据:H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 I卷(共55分) 一.单项选择题(每小题2分,每题只有一个正确的选项) 1.四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水理化指标,这里的钙、镁、钾、钠是指() A.元素 B.原子 C.单质 D.分子 3.下列物质中属于电解质的是( ) ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥浓盐酸 A.①② B.①②⑤ C.④⑤ D.①②⑥ 4.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.14 g氮气中含有7 NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4原子数相同 5.常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.酸性溶液:Na+、Fe2+、AlO、SO B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液:Na+、Al3+、SO、Cl- C.无色透明溶液:MnO4-、SO、K+、NO D.强碱性的溶液:CO、NH、Cl-、Ca2+ 6在10-9 m~10-7 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。

下列说法正确的是 A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存 7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑? D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- Al(OH)3↓ 8.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ) A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C. 3∶2∶3 D.1∶1∶3 9.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 10.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( ) A.Na和O2 B.Ca(OH)2溶液和CO2 C.Zn和稀硫酸 D.AlCl3和NaOH 11.R、X、Y和Z四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。

河北正定中学高一第二学期第一次考试化学

河北正定中学高一第二学期第一次考试化学

河北省正定中学2010高一第二学期第一次考试化学2010-3校对:赵晶晶审核:王艳红可能用到的原子量:H 1 Mg 24 O 16 Na 23 C 12 F 19 Zn 65I卷(选择题,共60分)一•单选题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)1 •人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种冋位素应表示为()A . 3 He3B. 3 He C . 4 He3D . 3He2.已知硼位于兀素周期表的第二周期第MA族, 推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A . H2BO4B . H3BO3C . HBO2D . H2B4O73.下列叙述正确的是()A • 168O2和188O2互为同位素,性质相似B .常温下,H +、NO3「、Fe2+可以大量共存C •最外层有2个电子的原子都是金属原子D . C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应,所以石墨比金刚石稳定4. 关于放热反应A+B = C+D,以下说法正确的是()(E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量)A. E A>E BB. E A>E C+E DC. E A+E B>E C + E DD. E A + E B V E C + E D5. 下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A .碘和干冰升华B.氯化钠和冰的熔化C •氯化氢和酒精溶于水D.食盐和干冰的熔化6. 下列关于第I A族和第n A族元素的说法正确的是()A . I A族和n A族的元素均为金属元素B .在同一周期中,单质与水反应,I A族比n A族剧烈C .单质的还原性,I A族比n A族强D. I A族与n A族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同7. 下列说法中正确的是()A .共价化合物中一定只含有极性共价键B .只含有共价键的物质一定是共价化合物C .离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D .氦分子中含有共价键8. 下列说法正确的是()A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反应D. 原电池中的阳离子向正极移动9. ①Nal、②KI、③NaF均为离子化合物,判断三种化合物熔点的高低顺序为()A .① >②〉③B .③皿>②C.③ >②〉① D .②〉①>③a 、b 、c ,它们的离A n+、B n-、C m -具有相同的电子层结构,且 n >10. A B C 三种元素的原子序数依次为m ,则下列关系正确的是()A . a > b > cB . a > c > bC . a = b + m — nD . a = c -n -m 11. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外, 共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断 ( )①都是主族元素,最外层电子数都大于 4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A •只有①②正确 B •只有①③正确 C •只有④正确 D •①②③④均不正确 12 •将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,叙述正确的是( ) A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B •甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C •甲中铜被氧化,乙中锌被氧化 D .产生气泡的速率甲比乙快 13.下列说法正确的是 () A . SiH 4比CH 4稳定B . 02-半径比F —的小C . Na 和Cs 最外层都只有一个电子, Cs 失电子能力比Na 的强D .把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠 14 .医学研究证明,用放射性 13553|治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关A .B .C .D . 13553I 是碘的一种同素异形体 13553I 是一种新发现的元素13553I 位于元素周期表中第五周期四 A 族 13553I 核内的中子数与核外电子数之差为 15.右图为短周期的一部分,推断关于A .非金属性:Y> Z >MB . ZM 2分子各原子最外层均满足C .原子半径:M > Z > YD . Y 离子的结构示意图可表示为: 二、选择题(本题共 10小题,共30分.) 29 Y 、Z 、M 的说法正确的是 ( 8e 「稳定结构 13知|叙述正确的是16 . x 、y 的原子序数均小于 18, x 原子K 、L 、M 各电子层的电子数之比为 1: 4: 1,它比y 原子多3个电子,下列叙述正确的是 ( ) A . B . C .D . 17 . R 、 整数) A . B . C . D . x 离子半径大于y 离子半径 y 的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体 x 原子半径大于y 原子半径 x 、y 形成的化合物的摩尔质量为 62 M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素,下列说法一定正确的是(m 、n 均为正 ( ) 若H n JO m 为强酸,则G 一定是位于V A 族以后的活泼非金属元素 若M (OH ) n+1为强碱,则R (OH ) n 也为强碱 若T 的最低化合价为-3,则J 的最高正化合价为+ 7 若M 的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 的是( )18.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确A .从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B .因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强C .第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D •氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性弱19.短周期元素X 和Y , X 原子的电子层数为 n ,最外层电子数为(2n + 1), Y 原子最外层电子数是次外层 电子数的3倍。

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题;共30分)1. (2分) (2018高二下·山西期中) 已知锗的原子序数为32,下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是()A . 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D . 锗不存在具有原子晶体结构的单质2. (2分) (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。

下列有关该核素说法正确的是()A . 的摩尔质量是32B . 和互称为同位素C . 1mol 含质子数约为32×6.02×1023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置3. (2分) (2019高一下·鹤岗期中) 关于元素周期表,下列叙述中错误的是()A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4. (2分)已知钡的活性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是()A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡与冷水剧烈反应置换出氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 在溶液中钡离子可以氧化金属锌,使之成为锌离子5. (2分) (2018高一下·商丘期末) 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是()A . O2 、O3B . H、DC . Mg、Mg2+D . H2O2、D2O6. (2分) (2016高一下·市北月考) YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法正确的是()A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B . 属于非金属元素C . 质子数与中子数之差为50D . 和是两种不同的核素7. (2分) (2016高一下·夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X,Y不可能是()A B C DX SO2Cl2NH3SO2Y H2S CO2CO2Cl2A . AC . CD . D8. (2分) (2017高一上·遵义期末) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是()A . 受热时的稳定性:Na2CO3>NaHCO3B . 使酚酞试液变红的程度:Na2CO3>NaHCO3C . 与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率:Na2CO3<NaHCO3D . 同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量:Na2CO3<NaHCO39. (2分) (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2 溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷D卷(模拟)

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷D卷(模拟)

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高一上·浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是()①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y ⑤离子半径r(Rm−)>r(Zn−)>r(Yn+)>r(Xm+)A . ②③⑤正确B . 只有③正确C . ①②③④正确D . ①②③正确2. (2分) (2018高一上·嘉兴期中) 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH33. (2分)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是()A . 与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B . 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D . X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应4. (2分) (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是()A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子,中子数为A-ZC . 中,A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成,原子不带电5. (2分) (2016高三上·蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A . 原子半径:X>Y>Z>WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W26. (2分) (2016高一下·南阳期中) 下列各组排列顺序不正确的是()A . 原子半径:钠>硫>氯B . 氧化性:Na+>K+C . 最高正化合价:氯>硫>磷D . 酸性:HF>HCl>HBr7. (2分) (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是()A . CO2的电子式:B . CS2分子的结构式:S=C=SC . S2-的结构示意图:D . 8个中子的碳原子的核素符号: C 6 148. (2分)(2018·安徽模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

河北省正定中学高一化学下学期第一次月考试题

河北省正定中学高一化学下学期第一次月考试题

高一第二学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64Ⅰ卷(55分)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D. O H H O O H H与D216O的相对分子质量相同2.据报道,科学家已成功合成了少量O4(其结构式是),有关O4的说法正确的是()A.在O4分子中含有极性共价键 B.相同质量的O4与O3所含氧原子个数比为4∶3 C.O4是氧的一种新的同位素 D.O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体3.下列电子式中,正确的是( )4.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素5.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律,下列有关X 性质描述中错误的是( )A .X 单质不易与水反应B .XO 2可被碳或氢还原为XC .XCl 4的沸点比SiCl 4的高D .XH 4的稳定性比SiH 4的高6.下列物质中,只含有极性键的共价化合物是( )A .Na 2O 2B .Ba(OH)2C .HClOD .H 2O 27.下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是( )①C+2H 2O(g)===2H 2+CO 2 ②Cl 2+2FeCl 2==2FeCl 3;③MnO 2+4HCl===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ; ④2CO+O 2===2CO 2;⑤2Na+Cl 2===2NaCl ; ⑥2CuO+C===2Cu+CO 2↑A 、②③④⑤ B、①②④⑤⑥ C、①②③④⑤ D、全部8.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2a b 3 d e f g h iA.a B .h 、i 两种元素阴离子的还原性:h>iC .a 、g 两种元素氢化物的稳定性:a<gD .d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强9.2011年3月11日,日本发生里氏9级大地震并引发海啸,福岛核电站发生泄漏。

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷

石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题;共30分)1. (2分) 1869年,俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表.()A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏伽德罗2. (2分) (2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。

铟与铷()同周期。

下列说法不正确的是()A . 是第五周期第族元素B . 的中子数与电子数的差值为17C . 原子半径:D . 碱性:3. (2分) (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是()A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子4. (2分) (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是()A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子,能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多,所以铝单质比钠单质还原性强5. (2分) (2018高一下·湘西期末) 据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和核外电子数之差为()A . 136B . 50C . 86D . 2226. (2分) (2017高二上·景德镇期末) 下列化学用语中正确的是()A . CH2F2的电子式B . 对﹣硝基甲苯的结构简式C . 质子数为53、中子数为72的碘原子 ID . 16O2与18O2互为同素异形体7. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是()A . HClB . NaClC . CO2D . 干燥的氯气8. (2分) (2017高一下·湖南期中) 下列结论错误的是()A . 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B . 微粒半径:K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣C . 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D . 金属性:K>Ca>Mg>Be9. (2分) (2017高一下·海淀期中) 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是()A . 它是一种共价化合物B . 它只含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时,可能会分解产生有色气体10. (2分) (2017高一下·邯郸期中) 下列变化需克服共价键的是()A . 干冰受热变成二氧化碳气体B . 金刚石熔化C . 蔗糖溶于水D . 食盐溶于水11. (2分) (2016高一下·沈阳月考) 原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣,下列说法不正确的是()A . 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B . 气态氢化物的稳定性:H2W强于H2ZC . 离子半径由大到小:Z2﹣>X+>Y3+>W2﹣D . W,X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:212. (2分) (2016高一下·锡山期中) 下列化学用语表示正确的是()A . Mg2+的结构示意图:B . 乙酸的化学式:CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式:K2SO4═ +D . N2的结构式:N≡N13. (2分)下列对应的表达方式错误的是()A . Cl﹣的结构示意图B . 氯化氢分子的电子式:C . 碳﹣12原子D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl14. (2分)(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A . 原子半径:C >OB . 酸性:HCl >H2SiO3C . 热稳定性:H2O >H2SD . 金属性:Na >Al15. (2分) (2016高一下·长春期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是()①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 , S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸.A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑤D . ②④⑥二、填空题 (共4题;共28分)16. (8分) (2018高一下·福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。

河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析

河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析

河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分.每小题只有一个正确选项符合题意)1.如图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是( )A.1个乙分子中含有3个A原子B.该反应类型是分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.化学反应中分子的种类发生了改变考点:化学基本反应类型.分析:图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2.根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变,可知3个乙分子中共含有6个A原子,则乙的化学式可表示为A2;分子由原子构成,同种原子构成的分子为单质分子,不同种原子构成的分子为化合物分子.解答:解:A、据图可知,甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2.根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变,可知3个乙分子中共含有6个A原子,即每个乙分子中含有2个A原子,则乙的化学式可表示为A2.用化学方程表示这个化学反应为:2A3B═3A2+B2,由一种分子变成了两种分子,故A错误;B、由一种分子变成了两种分子,属于分解反应.故B正确;C、丙物质的分子由2个B原子构成,即物质丙由元素B组成的单质;故C正确;D、根据质量守恒定律,化学变化前后原子种类、数目不变,反应前后分子种类发生改变,故D正确;故选A.点评:本题属于微观示意图的考查,解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成,然后结合相关的知识逐项分析;注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别.2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是( )A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接考点:原电池和电解池的工作原理.分析:A.钢铁中含有C、Fe,C、Fe和水溶液构成原电池,原电池中的金属发生电化学腐蚀;B.原电池中,作负极的金属加速被腐蚀,作正极的金属被保护;C.电池中的重金属盐和电解质都可污染环境;D.Fe、Cu和水构成原电池,Fe易失电子作负极,Cu作正极,负极金属加速被腐蚀.解答:解:A.钢铁中含有C、Fe,C、Fe和水溶液构成原电池,原电池中的金属发生电化学腐蚀,所以Fe发生电化学腐蚀而不是化学腐蚀,故A错误;B.原电池中,作负极的金属加速被腐蚀,作正极的金属被保护,Fe、Zn和电解质溶液构成原电池时,锌易失电子作负极,Fe作正极,所以Fe被保护,故B错误;C.电池中的重金属盐和电解质都可污染环境,用土埋处理,会污染土壤、地下水,故C错误;D.Fe、Cu和水构成原电池,Fe易失电子作负极,Cu作正极,负极金属Fe加速被腐蚀,所以不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接,故D正确;故选D.点评:本题以原电池原理为载体考查金属的腐蚀与防护,把握原电池原理是解本题关键,可以利用原电池原理或电解原理保护金属,题目难度不大.3.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是( )①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜.A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥考点:化学反应速率的影响因素.专题:化学反应速率专题.分析:根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率,并注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答.解答:解:①因浓硫酸具有强氧化性,则铝与浓硫酸反应生成二氧化硫,而得不到氢气,如在常温下,发生钝化反应,故错误;②加热能使反应速率加快,故正确;③改用铝粉,固体表面积增大,反应速率增大,故正确;④增大稀硫酸的体积,如浓度不变,则反应速率不变,故错误;⑤加水,溶液浓度降低,反应速率减小,故错误;⑥加入少量硫酸铜,铝置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故正确.故选B.点评:本题考查影响化学反应速率的因素,注意温度、浓度、压强、接触面积及构成原电池对反应速率的影响即可解答,难度不大.4.下列化学用语正确的组合是( )①氚:H ②S2﹣:③Na2O2:png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAJAAAAAsCAYAAACKTjG2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8Y QUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAABWTSURBVHhe7VwHXFdV+wdBpoKIAzNz/J1luN7KQan5uneZmqXmP8PK ysydOFqomWWZaeTI0hRFBU1RnDlz4kBworJB2cj4re/7POfc+xssERzlh6+e+7v3jOee8zzf+zznnHvVCuUoRxlQTqBylAnlBHoc YFCSArPTB45yAj0OMCOQnpJOnj4UlBPocYAZgcxOHwrKCfQYgAmjNxhgoGTMeEgoJ9C/GUSYvLw8eSou6ShORNZDQTm B/kVgXrCnAbQ4uH8P+g0YiPZeXlj888/I0WglbwSJHh6Dygn0L4KcIOsRf+UMmtZ7Ei926YpRI0fAzd0Dm7bulgQjcj1MF1ROoH 8RaJZDzkWPqKtX8NXcuYi9lQhtZjLq1muI7374xVjrYeKREUiv14uk09EzpfxqtVpoNJoiE8d440TxMQCPl+cwhY2VE5ep+uG6er 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1XEl4t+E9eZybHo8dILQl6l6rWJQFHYFegv5naj33kPyalp+GHeZ6J85Phpcq6neOGi7GkkkHy25ZL2yLYtQugHk+aLXMb2zf6Cv VbkErfSHCgl4RpebNGE4qUTOnbtCa/nW8G2gjVae/0XCdm0jFXaFYfSzYHkRmfnzrxiksZ5+unmxndUHKb4Ib91PQzdXmgjyrv3 GoR5Xy/Ae2+9CUe6rlWnCfadlCsS3mVn7Nl/ABUorKkyfX3lW3VeMUoVasjTLIervT3cqlTDh59MxNwvZqBTm2dF/WH/Pw7p2blS0URK3sEfOeItozw3t2q4zq9z7gHmBCrNPlDgKj+yoy3m/mgi357gQFSu4kQEqokDtApLS4rHgG6d4WjniIaNn0avTi+iWlU3d Os3GFniO6riYSSQZFk2Gd6AaxHhmDFxMrbukMtS7o82Lw0/LfoWE6bMQNjV6yL7clgoZs2cjnETJuLgwQNY8ctSfDZnHpLSS vbt8r0QiKVJifLov2Er6jbwhEftRli0dIWxnB8EnfIqJeZaBMa/7436derDpVJluFevggGDXseB42cVT0Xkob8cblIy0zHC+2NUqfYU2r7UFWERl0QNJpgcCh0oDG7bHICXacnr5uoOV6fKaNaoCfhd3+104fAJJFnMqSC2Apo+8xzcPRpgykxf5Gj5A3l555Kg9B6IQ7 YOcdeuYrP/JkRcvgEtjYP1otXkYNfeYGwK2oyYVBmMk5NuYnNgAAL/DEZqUhIO7t+N7VtDcCdHvhhnHfFPYchHIJ4uyc0wI1h7YsymySVDW0wsF9v1JVBUaQmkdulKFK3wrkWJwKuOUezrECHyjN3T4lZcNC6cP4NLN6/JuE4wGPgVBPeT/tLEmb1MRp 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GTPDdSUD5wl5zv5IOrzhp18/aOCs0vqd0JDQ8V/LFHYmDt06IC2bduidu3aQj9r18r3Wf80PDIC8SsC/rffkZGRiIiIwNmzZ3Hq1C mcPn3aIp08eVKkGzdK/hrA0t7C0vI0PyzIw+eF1zPl8pn0OpYimTKcOLNwGYWB/7cRdYz5x62mCxcuIDw8XHjgkuzuP2w8UgK pXybeX1gasViTqjYXYGIU0R8LAQpZLPL4QskvSsZ9wIPRV9nwSEPYPwtMAgtWlOOuAP4Hh+Up2Ahxe9oAAAAASUVORK 5CYILoj4HkvJjnvZE=④⑤⑥N2A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;核素;原子结构示意图.分析:①氚的质子数为1、质量数为3;②S2﹣的核电荷数为16,核外电子总数为18,最外层为8个电子;③过氧化钠为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,过氧根离子还需要标出最外层电子;④该形成过程中左边氯原子错误;⑤氨气分子中含有3个氮氢键,用短线代替所有共用电子对即为结构式;⑥氮气分子中含有氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构.解答:解:①氚的质子数为1、质量数为3,该核素可以表示为:H,故①正确;②S2﹣的核电荷数为16,最外层达到8电子稳定结构,硫离子正确的离子结构示意图为:,故②错误;③Na2O2为离子化合物,化学式中存在1个过氧根离子和2个钠离子,过氧化钠的电子式为:,故③正确;④氯化钙为离子化合物,用电子式表示下列物质的形成过程为:,故④错误;⑤氨气为共价化合物,分子中存在3个氮氢键,氨气的结构简式为:,故⑤正确;⑥氮气分子中含有氮氮三键,氮气的电子式为:,故⑥正确;根据分析可知,正确的为:①③⑤⑥,故选A.点评:本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的表示方法,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及书写原则,明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别,试题培养了学生规范答题的能力.5.下列叙述中,正确的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定含有金属元素C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构考点:离子化合物的结构特征与性质;化学键;共价键的形成及共价键的主要类型.分析:A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,且伴随能量变化;B.离子化合物中可能不含金属元素;C.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用;D.共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构.解答:解:A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,且伴随能量变化,只有化学键的断裂不发生化学反应,如电解质的熔融,故A正确;B.离子化合物中可能不含金属元素,如铵盐,故B错误;C.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故C错误;D.共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构,如氢化物等,故D错误;故选A.点评:本题考查化学反应实质、化合物和化学键的关系、化学键的概念等知识点,侧重考查基本概念,注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物,易错选项是B.6.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”.以下对“类铅”的叙述正确的是( )A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第七周期C.主要化合价为﹣4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:114号元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族,利用第ⅣA族元素的相似性和递变性来解答.解答:解:A.其最外层电子数为4,故A错误;B.原子结构中有7个电子层,位于元素周期表的第七周期,故B正确;C.该元素为金属元素,没有﹣4价,故C错误;D.因氧化性Cu2+的大于“类铅”离子,则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出Cu,故D错误;故选B.点评:本题考查元素在周期表的位置及元素周期律,明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答,题目难度不大,选项D为解答的难点.7.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示.已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是( )JRA.M和T组成的化合物是共价化合物B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.分析:J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,由元素在周期表中的位置可知,J处于第二周期,R处于第三周期,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,故J原子最外层电子数为4,故J为碳元素,R为硫元素,T的原子序数最大,故T为Cl元素,M是地壳中含量最多的金属元素,则M为Al元素,据此解答.解答:解:J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,由元素在周期表中的位置可知,J处于第二周期,R处于第三周期,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,故J原子最外层电子数为4,故J为碳元素,R为硫元素,T的原子序数最大,故T 为Cl元素,M是地壳中含量最多的金属元素,则M为Al元素.A.M和T组成的化合物是AlCl3,属于共价化合物,故A正确;B.Al单质能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,氢气是一种可燃性气体,故B正确;C.R、T两元素的气态氢化物为H2S、HCl,Cl元素的非金属性比硫的强,故T的气态氢化物HCl更稳定,故C错误;D.C、Al、S、Cl元素中Cl元素非金属性最强,故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,故D正确,故选:C.点评:本题考查位置结构性质关系应用,推断元素是解题关键,侧重于元素周期表和周期律的应用的考查,题目难度不大.8.下列有关叙述正确的是( )A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I﹣、Br﹣、Cl﹣、F﹣D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28考点:元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用.分析:A.元素的化学性质由价电子决定,而不是相对原子质量;B.结构决定性质,元素周期律的实质是元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化C.元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱;D.由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知,元素R的化合价为+5价;则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH3,根据氢化物中含氢为8.82%,可以计算出R的相对原子质量.解答:解;A.元素的化学性质由价电子决定,而不是相对原子质量,故A错误;B.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律,故B正确;C.元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,I﹣、Br﹣、Cl﹣、F﹣还原性由强到弱,故C错误;D.由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知,元素R的化合价为+5价;则它的氢化物的化学式为RH3,设R的相对原子质量为x,则×100%=8.82%,解得:x=31,故D错误.故选B.点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键,选项AD为解答的易错点,把握规律性知识的应用,题目难度不大.9.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣546.6kJ•mol﹣1,下列说法中不正确的是( ) A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol H﹣F键的键能比1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键的键能之和大546.6 kJ考点:反应热和焓变.分析:A、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反,数值相等;B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据反应热与能量关系判断;C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应;D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答.解答:解:A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收546.6 kJ热量,化学计量数表示物质的量,不是体积,故A错误;B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ,故B正确;C、反应为放热反应,在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量,故C正确;D、旧键的断裂吸收能量,新键的生成释放能量,该反应是放热反应,所以2molH﹣F键的键能比1molH﹣H键和1molF﹣F键的键能之和大546.6kJ,故D正确.故选A.点评:本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系,难度不大,注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应.10.下列实验装置符合实验目的是( )目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项 A B C DA.A B.B C.C D.D考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:A.精炼粗铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;B.根据电流方向知,碳棒作阳极,铁棒作阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气能置换出碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,阴极上氢离子放电生成氢气;C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极;D.含有盐桥的原电池中,负极材料易失电子发生氧化反应,正极所在的电解质溶液中易得电子发生还原反应.解答:解:A.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液,故A错误;B.根据电流方向知,碳棒作阳极,铁棒作阴极,阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气能和碘离子反应生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,阴极上氢离子放电生成氢气,同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,所以该装置能检验氯化钠溶液的产物,故B正确;C.电镀时,镀层铜作阳极,镀件铁作阴极,铁应该连接电源负极,电解质溶液为可溶性的铜盐,故C错误;D.该装置要形成原电池,铁作负极、碳作正极,正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液,负极所在溶液为氯化亚铁溶液,故D错误;故选B.点评:本题考查了原电池和电解池原理,明确原电池的构成条件及电镀和电解精炼原理即可解答,此考点是考试热点,有时考查原电池的设计,要会根据原电池原理设计原电池,难度中等.11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( )A.若它们均为金属元素,则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键B.若它们的原子最外层屯子数之和为11,则它们均为非金属元素C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD.Z元素的最高化合价不一定大于X元素的考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.短周期元素,若均为金属元素,由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知,X为Na、Y为Mg、Z为Be;B.若Z、Y处于零族,不符合最外层电子数为11,故都是主族元素,令X的最外层电子数为a,则a+a+1+a+1=11,解得a=3,则X为Al、Y为Si、Z为C;C.若Z、Y处于零族,Z为He、Y为Ne,最外层电子数不相等;D.Z为氧或F是不表现正化合价.解答:解:A.短周期元素,若均为金属元素,由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知,X为Na、Y为Mg、Z为Be,过氧化钠中含有离子键、共价键,故A错误;B.若Z、Y处于零族,不符合最外层电子数为11,故都是主族元素,令X的最外层电子数为a,则a+a+1+a+1=11,解得a=3,则X为Al、Y为Si、Z为C,Al为金属性元素,故B错误;C.若Z、Y处于零族,Z为He、Y为Ne,最外层电子数Y>X>Z,故C错误;D.Z为氧或F是不表现正化合价,Z元素的最高化合价不一定大于X元素的,故D正确;故选D.点评:本题考查结构性质位置关系,难度中等,掌握元素周期表的结构是关键,注意利用列举法进行的解答.12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④考点:常见金属的活动性顺序及其应用;原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题;元素及其化合物.分析:在原电池反应中,负极金属较为活泼,电子从负极经外电路流向正极,一般来说,气体、金属在正极上析出,负极质量减小,以此解答该题.解答:解:①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,应为较活泼金属,金属活动性①>②;①③相连时,③为正极,说明①较活泼,金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,说明④为负极,②为正极,金属活动性:④>②;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极,较活泼,金属活动性:③>④,则金属活动性顺序为①>③>④>②,故选B.点评:本题考查金属活动性的比较,题目难度不大,注意根据反应现象和电流判断电源的正负极,负极金属较活泼.13.某分子的球棍模型如图所示.已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连.下列有关说法中错误的是( )A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子中,只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4考点:化学键;球棍模型与比例模型.专题:化学键与晶体结构.分析:分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,由图可知,X原子最外层有5个电子,为第ⅤA族元素,Y可形成1个共价键,则Y为第ⅤⅡA族元素,以此来解答.解答:解:分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,由图可知,X原子最外层有5个电子,为第ⅤA族元素,Y可形成1个共价键,则Y为第ⅤⅡA族元素,A.X原子可能为第ⅤA族元素,如N元素,故A正确;B.由上述分析可知,Y为第ⅤⅡA族元素,故B错误;C.原子间以单键相连,则只有共价键,故C正确;D.N原子半径大于F原子半径,则从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4,故D正确;故选B.点评:本题考查化学键及元素的性质,为高频考点,把握原子以单键相连为解答的关键,侧重分析、推断能力的考查,题目难度不大.14.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2则△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H1>0考点:反应热和焓变.分析:A.金刚石能量高于石墨;B.白磷能量高于红磷;C.依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量;D.反应物CO(g)+H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)+H2(g)的能量总和.解答:解:A.由图象可知金刚石能量高于石墨,石墨转变为金刚石是吸热反应,故A正确;B.由图象可知白磷能量高于红磷,能量越高越活泼,白磷比红磷活泼,故B错误;C.由图象可知气态S的能量比固态S的能量高,所以气态硫放出热量多,由于△H为负值,所以△H1<△H2,故C错误;D.由图象可知反应物CO(g)+H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)+H2(g)的能量总和,反应是放热反应,故D错误;故选A.点评:本题综合考查能量变化知识,为高频考点,侧重学生的分析能力的考查,注意对放热反应和吸热反应的理解和掌握,难度不大.15.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ•mol﹣1B.12g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1C.已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)△H=﹣286 kJ•mol﹣1,则:2H2O(l)═H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol﹣1D.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量考点:热化学方程式;有关反应热的计算.分析:A、放热反应的反应热为负值;B、12g石墨的物质的量为1mol;C、根据盖斯定律来分析;D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底.解答:解:A、放热反应的反应热为负值,故A错误;B、12g石墨的物质的量为1mol,故热化学方程式应为:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221 kJ•mol﹣1,故B错误;C、根据盖斯定律可知:反应热与计量数成正比,且氢气的燃烧放热,则水的分解为吸热,故C正确;D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出的热量小于46.2 kJ,故D错误.故选C.点评:本题考查了热化学方程式的书写,应注意反应热与计量数成比例,且放热反应的反应热为负值,吸热反应的反应热为正值.16.在298K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI═2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见表,由此可推知当c(HI)=0.500mol•L﹣1,c(H2O2)=0.400mol•L﹣1时的反应速率为( ) 实验编号 1 2 3 4 5c(HI)/mol•L﹣10.100 0.200 0.300 0.100 0.100c(H2O2)/mol•L﹣10.100 0.100 0.100 0.200 0.300v/mol•L﹣1•s﹣10.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228A.0.0380 mol•L﹣1•s﹣1B.0.152 mol•L﹣1•s﹣1C.0.608 mol•L﹣1•s﹣1D.0.760 mol•L﹣1•s﹣1考点:反应速率的定量表示方法.专题:化学反应速率专题.分析:根据表中数据可知,速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比.解答:解:当c(HI)=0.100mol•L﹣1,c(H2O2)=0.100mol•L﹣1,υ=0.00760mol•L﹣1•s﹣1,c由表中数据可知,速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比,所以当c(HI)=0.500mol•L﹣1,υ=0.00760mol•L﹣1•s﹣1×5×4=0.152 mol•L﹣1•s﹣1,故选B.﹣1,c(H2O2)=0.400mol•L点评:本题考查化学反应速率的定量表示方法,题目难度不大,可对三组数据比较计算.17.温度为T0时,在恒容的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是( )A.该反应的正反应是放热反应B.若在第6 min时升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%D.反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)═2v(Y)═v(Z)考点:化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.分析:根据图a知,X、Y是反应物而Z是生成物,A.图b中,根据“先拐先平数值大”知,T1>T2,升高温度,Z的含量增大,说明平衡正向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动;B.该反应的正反应是吸热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,平衡正向移动;C.转化率=;D.参加反应的△c(X)=(0.3﹣0.05)mol/L=0.25mol/L、△c(Y)=(0.4﹣0.15)mol/L=0.25mol/L、△c(Z)=(0.5﹣0)mol/L=0.5mol/L,同一反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于反应速率之比.解答:解:根据图a知,X、Y是反应物而Z是生成物,A.图b中,根据“先拐先平数值大”知,T1>T2,升高温度平衡向吸热反应方向移动,升高温度,Z的含量增大,说明平衡正向移动,所以正反应是吸热反应,故A错误;B.该反应的正反应是吸热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,但正反应速率增大程度大于逆反应速率,所以平衡正向移动,故B错误;C.转化率===62.5%,故C错误;D.参加反应的△c(X)=(0.3﹣0.05)mol/L=0.25mol/L、△c(Y)=(0.4﹣0.15)mol/L=0.25mol/L、△c(Z)=(0.5﹣0)mol/L=0.5mol/L,同一反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其反应速率之比,所以X、Y、Z的反应速率之比=0.25mol/L:0.25mol/L:0.5mol/L=1:1:2,即反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)═2v(Y)═v(Z),故D正确;故选D.点评:本题以图象分析为载体考查化学平衡计算,侧重考查学生分析计算能力,根据“先拐先平数值大”判断温度高低从而确定反应热,知道反应中各物质反应速率与计算数的关系,题目难度不大.18.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJ•mol﹣1.起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中,正确的是( )A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1。

河北省正定中学1415学年度高一下学期第三次月考——化

河北省正定中学1415学年度高一下学期第三次月考——化

河北省正定中学2014—2015学年度下学期第三次月考高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共56分)一.单项选择题(本题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误..的是A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高2.下列化学用语正确的是A.Na2S2中硫元素的化合价为-2 B.NH4Cl的电子式:C.S2—的结构示意图:D.COCl2的电子式:3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1L0.1mol/LFe(SCN)3中含有0.1mol的Fe3+B.1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1N AC.电解硫酸钠溶液,当溶液的质量减少3.6g时,外电路转移的电子数为0.4 N AD.67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2N A4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是5.下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.6.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()7.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为()A.-218 kJ•mol-1B.-109kJ•mol-1C.+218 kJ•mol-1D.+109 kJ•mol-18.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不CH同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

河北省正定县第三中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题

河北省正定县第三中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题

河北省正定县第三中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1.如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行下列实验,下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀,A正确;B.H2S与FeSO4溶液不能反应,B错误;C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,析出浅黄色固体,C错误;D.SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色,二氧化硫不能漂白指示剂,D错误;故选A。

【点睛】二氧化硫具有漂白性,但其遇到石蕊溶液时,溶液显红色。

2.下列变化中,不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性,与品红结合生成不稳定的无色物质,发生了化学变化而使品红溶液褪色,A项错误;B. 氯水中存在HClO,HClO具有强氧化性,能使有色布条褪色,发生了化学变化,B项错误;C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性,没有产生新物质,没有发生化学变化,C 项正确;D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与CO2等物质结合生成HClO,HClO具有强氧化性,能使有色物质褪色,过程中发生了化学变化,D项错误;答案选C。

3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A. 由于Fe3+有氧化性,可以与铜反应,故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,A正确;B. 二氧化硅没有导电性,其可作光导纤维是由于其对光的创导,B错误;C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性,C错误;D. 浓硫酸具有吸水性,故浓硫酸可用于干燥H2和CO,D错误;故答案选A。

河北正定中学高三第一次月考-化学

河北正定中学高三第一次月考-化学

河北正定中学高三第一次月考-化学化学试卷第一卷〔选择题共60分〕可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Li—7 Rb—85一、选择题〔此题共10小题,每题2分,共20分。

每题只有一个....选项符合题意〕1.以下讲法不正确的选项是〔〕A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 2.设N A为阿伏加德罗常数,以下讲法正确的选项是〔〕A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5N AC.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为N A 3.在两个密闭容器中,分不充有质量相同的甲、乙两种气体,假设两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,那么以下讲法正确的选项是〔〕A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小、H3、O4、C60等已4.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N+5被发觉。

以下有关讲法中,正确的选项是〔〕A.N+离子中含有36个电子B.O2和O4属于同位素5C.C60是原子晶体D.H2和H3属于同素异形体5.以下表达正确的选项是〔〕A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分不在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体6.关于ⅣA族元素,以下表达中不正确的选项是( )A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间差不多上共价键B.C、Si、Ge的最外层电子数差不多上4,但次外层电子数不差不多上8C.CO2和SiO2差不多上酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的要紧化合价是-4和+27.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO38.能正确表示以下反应的离子方程式是( )A.足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32-===2C6H5O-+CO2↑+H2OD.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓9.以下表达正确的选项是〔〕A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B.可用淀粉检验加碘盐中的碘酸钾C.用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒10.五光十色的颜色变化增加了化学的魅力,对以下有关反应的颜色表达正确的选项是①新制氯水久置后→浅黄绿色消逝;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥二、选择题(此题包括20小题。

河北省正定中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf

河北省正定中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf

高一第二学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个正确选项符合题意) 1.下图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是 A.1个乙分子中含有3个A原子B.该反应类型是分解反应 C.反应生成的丙物质属于单质D.化学反应中分子的种类发生了改变 2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是( ) A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀 B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀 C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理 D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 3.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是( ) ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥ 4.下列化学用语正确的组合是( )A.①②⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥ 5.下列叙述中,正确的是( ) A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B.离子化合物中一定含有金属元素 C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用 D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 6.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述中正确的是( )A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 7. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。

河北省正定县第一中学2013-2014学年高一10月月考化学试题(无答案).pdf

河北省正定县第一中学2013-2014学年高一10月月考化学试题(无答案).pdf

D.定容时,眼睛仰视刻度线
15.
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1
B.氧原子的物质的量之比为3:2
C.氧元素的质量之比为5:6
D.硫元素的质量之比为5:6
16.为了检验溶液中是否有Cl-存在,最好选用下列物质中的A.硝酸银溶液
B四氯化碳
C氢氧化钠溶液
D硝酸酸化的硝酸银溶液
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的
7.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )
A.分子数
B.原子数 C.O原子数
D.体积
8.同温同压下,下列气体各11.2 L,质量最大的是( )
A.NH3
B.HCl
C.SO2
D.CH4
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.烧杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒(2)用托盘天平称取NaOH固体,其质量为_____g。
(3)下列操作步骤的正确顺序是_______(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
25.
④加入稍过量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
(1)正确的操作顺序是

(2)步骤③的目的是

(3)实验室检验SO42—的方法为

23.(6分)在实验室制取蒸馏水的装置中,温度计的水银球应位于
;烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是
;冷凝管中冷凝水的流向应当是
(谁为进水口,谁为出水口表示)。
C.配置100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
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2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高一(下)第一次月考化学试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题2分)1.(2分)(2014春•勐腊县校级期中)下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气4.(2分)(2011春•德城区校级期中)已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电5.(2分)(2015春•石家庄校级月考)下列各组中,每种物质都既有离子键又有共价键的是6.(2分)(2015春•石家庄校级月考)硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的近似相对117.(2分)(2014•吉林模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z 同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的38.(2分)(2015春•石家庄校级月考)下列结论错误的是()①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2﹣)>r(Cl﹣)②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si9.(2分)(2015春•石家庄校级月考)原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n﹣电子层结构相同,则X、Y的下列叙述正确的是()①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8﹣(m+n)④X、Y10.(2分)(2015春•石家庄校级月考)中和热测定实验中,下列操作会使测得的△H数值偏11.(2分)(2015春•隆化县校级期中)已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB12.(2分)(2014春•台江区校级期末)已知H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3.下列关系式中正确的是()+15.(2分)(2012春•朝阳区校级期末)已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣a kJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣b kJ/mol16.(2分)(2015春•石家庄校级月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存18.(2分)(2015春•保定校级期中)目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3;②单质在反应中都只能作氧化剂;③对应的含氧酸都是强酸;④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;19.(2分)(2014秋•温州校级期中)发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=﹣285.8kJ/mol②H2(g)=H2(l)△H2=﹣0.92kJ/mol③O2(g)=O2(l)△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O(l)=H2O(g)△H4=+44.0kJ/mol则反应H2(l)+O2(l)=H2O(g)的反应热△H为()20.(2分)(2015春•隆化县校级期中)一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)生成的二氧化碳气体和液态水,放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗﹣1二、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分)21.(3分)(2012春•界首市期末)某元素原子的质量数为A,它的阴离子X n﹣核外有x个电.22.(3分)(2015春•天水校级期中)在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占体积,且:C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.35kJ;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.5kJ23.(3分)(2015•淮安模拟)已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H525.(3分)(2014春•大冶市校级期末)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol ﹣1Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ•mol﹣1三、填空题(本题包括5个小题,共45分)26.(10分)(2015春•锦州校级期中)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.(1)C离子的结构示意图为.D在周期表中位置.(2)写出E的电子式:.(3)A、D两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物.(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:.27.(11分)(2011春•成都期末)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物,则(1)写出下列元素名称:X是,Z是.(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的分子式是.(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子和,其中阴离子的电子式为.(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3,该盐的化学式是;如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,溶液变蓝色,试写出离子方程式;如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体,试写出化学方程式.28.(5分)(2015春•石家庄校级月考)试回答下列中和热测定的有关问题(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L ﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,尚缺少的实验用品是.(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒(填“能”或“不能”),其原因是.(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),实验起始温度为20℃,终止温度为23.2℃.试计算该反应的中和热△H=.29.(10分)(2015春•保定校级期中)按要求填空:有下列物质:①O2②CO2③NH3④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr,回答下列问题:(1)只含有极性键的是;(2)只含有非极性键的是;(3)含有极性键和非极性键的是;(4)只含有离子键的离子化合物是;(5)含有非极性键的离子化合物是.30.(9分)(2015春•石家庄校级月考)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1(a>0)②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=﹣b kJ•mol﹣1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为mol,放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示).(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1①②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=.2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高一(下)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题2分)1.(2分)(2014春•勐腊县校级期中)下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气.氯化钠为离子化合物,其电子式为,故HH4.(2分)(2011春•德城区校级期中)已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电5.(2分)(2015春•石家庄校级月考)下列各组中,每种物质都既有离子键又有共价键的是6.(2分)(2015春•石家庄校级月考)硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的近似相对11,再根据==10.8g/mol的原子百分比是7.(2分)(2014•吉林模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z 同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的38.(2分)(2015春•石家庄校级月考)下列结论错误的是()①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2﹣)>r(Cl﹣)②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.9.(2分)(2015春•石家庄校级月考)原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n﹣电子层结构相同,则X、Y的下列叙述正确的是()①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8﹣(m+n)④X、Y10.(2分)(2015春•石家庄校级月考)中和热测定实验中,下列操作会使测得的△H数值偏11.(2分)(2015春•隆化县校级期中)已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB12.(2分)(2014春•台江区校级期末)已知H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3.+O15.(2分)(2012春•朝阳区校级期末)已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣a kJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣b kJ/mol16.(2分)(2015春•石家庄校级月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存18.(2分)(2015春•保定校级期中)目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3;②单质在反应中都只能作氧化剂;③对应的含氧酸都是强酸;④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;19.(2分)(2014秋•温州校级期中)发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=﹣285.8kJ/mol②H2(g)=H2(l)△H2=﹣0.92kJ/mol③O2(g)=O2(l)△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O(l)=H2O(g)△H4=+44.0kJ/mol则反应H2(l)+O2(l)=H2O(g)的反应热△H为()+OO+O×+20.(2分)(2015春•隆化县校级期中)一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)生成的二氧化碳气体和液态水,放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗﹣1OOO×=0.25molO×mol×=16QkJO二、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分)21.(3分)(2012春•界首市期末)某元素原子的质量数为A,它的阴离子X n﹣核外有x个电.计算原子的物质的量,再由阴离子中质子数克这种元素的原子的物质的量为mol克这种元素的原子核内中子数为;22.(3分)(2015春•天水校级期中)在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占体积,且:C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.35kJ;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.5kJ=×=生成的molCO×碳不完全燃烧生成23.(3分)(2015•淮安模拟)已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H525.(3分)(2014春•大冶市校级期末)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol ﹣1Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ•mol﹣1O三、填空题(本题包括5个小题,共45分)26.(10分)(2015春•锦州校级期中)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.(1)C离子的结构示意图为.D在周期表中位置第三周期第ⅥA族.(2)写出E的电子式:.(3)A、D两元素形成的化合物属共价(填“离子”或“共价”)化合物.(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O.离子的结构示意图为故答案为:的电子式为:故答案为:(浓)COCO27.(11分)(2011春•成都期末)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物,则(1)写出下列元素名称:X是氢,Z是氧.(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的分子式是N2O5.(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子OH﹣和NH4+或H3O+,其中阴离子的电子式为.(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3,该盐的化NH4NO3;如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,溶液变蓝色,试写出离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体,试写出化学方程式2NH4NO3+Ca(OH)22NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O.=:222NH28.(5分)(2015春•石家庄校级月考)试回答下列中和热测定的有关问题(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L ﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,尚缺少的实验用品是量筒、温度计.(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒(填“能”或“不能”)不能,其原因是金属易导热,热量散失导致误差大.(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),实验起始温度为20℃,终止温度为23.2℃.试计算该反应的中和热△H=﹣53.5kJ•mol﹣1.×=29.(10分)(2015春•保定校级期中)按要求填空:有下列物质:①O2②CO2③NH3④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr,回答下列问题:(1)只含有极性键的是②③⑩;(2)只含有非极性键的是①;(3)含有极性键和非极性键的是⑧;(4)只含有离子键的离子化合物是④⑦;(5)含有非极性键的离子化合物是⑤.30.(9分)(2015春•石家庄校级月考)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1(a>0)②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=﹣b kJ•mol﹣1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol,放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示).(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1①②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=﹣1160kJ/mol.××=kJ;。

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