第三章 会考复习课件钠的化合物

六、碱金属元素 碱金属元素包括锂、 1、碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯。 Li、Na、K、Rb、Cs 物理性质： 2、物理性质： 随着原子序数的增加，碱金属的密度一般是增大 密度一般是增大的 （1）随着原子序数的增加，碱金属的密度一般是增大的 从Ｎa到Ｋ出现了“反常现象 出现了“反常现象 随着碱金属原子半径的增加，熔点越低 硬度也越小 （2）随着碱金属原子半径的增加，熔点越低，硬度也越小 化学性质： 3、化学性质： a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈 ．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈 b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。 ．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。 从锂到铯与水反应越来越剧烈 越来越剧烈。 从锂到铯与水反应越来越剧烈。 c．均为强还原剂 ．均为强还原剂
熔融
Ti+4NaCl
四、钠的化合物: 钠的化合物 1、钠的氢氧化物 NaOH：具有强碱的通性 、钠的氢氧化物: ： 2、钠的氧化物: Na2O、 Na2O2 、钠的氧化物
氧化钠和过氧化钠的比较： 氧化钠和过氧化钠的比较： 氧 化 钠 白色固体 Na: +1 O: -2 过 氧 化 钠 淡黄色固体 Na: +1 O: -1
Hale Waihona Puke Baidu
二、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 、 要求理解钠与O 等的反应的现象和方程式。 要求理解钠与 2、Cl2、S等的反应的现象和方程式。 等的反应的现象和方程式 2、 2、钠与水的反应 原因分析 实验现象
浮、熔、响、游、红
反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
思考：将一小块钠投入硫酸铜（ 稀溶液中， 思考：将一小块钠投入硫酸铜（CuSO4）稀溶液中，会有什 么现象产生？ 么现象产生？ 总反应方程式： 总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
2009年高二化学学业水平测试复习六 年高二化学学业水平测试复习六
钠及其化合物的性质 钠及其化合物的性质 碱金属的通性和递变规律 碱金属的通性和递变规律 焰色反应 焰色反应
一、钠的物理性质 颜 色 光泽 状态 硬度 固体 软 密 度 熔沸点 0.97g/cm3 低 导电导热性 良导体
银白色 金属光泽
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3
纯碱、 纯碱、苏打 白色粉末 易溶
NaHCO3
小苏打 白色晶体
>
易溶
稳定 玻璃、制皂、 造纸、 造纸、纺织
不稳定 治胃酸过多、 制发酵粉
Na2CO3和NaHCO3相互转化： 相互转化： 往溶液中通入CO2 往溶液中通入
Na2CO3
NaHCO3
①若为固体，可加热 若为固体， 若为溶液， ②若为溶液，可滴加 适量的NaOH溶液 适量的 溶液
三、钠的保存、存在和用途： 钠的保存、存在和用途： 1、少量的钠保存在煤油中,大量用石蜡保存。 、少量的钠保存在煤油中 大量用石蜡保存 煤油 大量用石蜡保存。 2、在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。 游离态存在 化合态存在 、在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。 3、用途： 、用途： 等化合物。 （1）钠可以用来制取 Na2O2 等化合物。 ） 的合金在室温下呈现液态 导热剂。 （2）钠钾的合金在室温下呈现液态，是原子反应堆的导热剂。 ）钠钾的合金在室温下呈现液态，是原子反应堆的导热剂 （3）钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从 还原剂 可以把钛、 ）钠是一种很强的还原 的卤化物里还原出来。 它们 的卤化物里还原出来。 4Na+TiCl4
五、焰色反应 1、许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的 、 颜色，在化学上叫焰色反应。 颜色，在化学上叫焰色反应。 2.焰色反应是元素的物理性质，与其存在状态无关，与价态无关 焰色反应是元素的物理性质，与其存在状态无关， 焰色反应是元素的物理性质 3、操作：灼烧 、操作： 蘸烧 洗烧 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）、钠：黄色 紫色（透过蓝色钴玻璃）、钠 ）、
色 态 化合价 与水反应 与CO2反应 类 别 用 途
碱性氧化物 制NaOH
过氧化物
氧化剂、供氧剂、 氧化剂、供氧剂、漂白剂
3、碳酸钠碳酸氢钠的比较： 碳酸钠碳酸氢钠的比较： 名称 ①化学式 ②俗名 ③色态 ④溶解性 ⑤ 与酸反应的现象及离 子方程式 ⑥ 与 BaCl2 反应的现象及 离子方程式 ⑦稳定性 ⑧用途