有关相对分子质量的计算

第4课时 有关相对分子质量的计算（应用）
【学习目标】
能计算一定质量的纯净物或混合物中某元素的质量。

【自主学习】
计算：50吨Fe 2O 3中含铁多少吨？
【共同建构】
活动一：计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 1.求60gMgSO 4中含有氧的质量
m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝__________g ×__________％＝__________g 2.多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x
则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x •48
1251414
+++＝17.7％•x
400g 硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N ）＝400×35％ 故：17.7％•x ＝400g ×35％；x ＝__________g 活动二：有关混合物中元素的质量分数的计算
1.硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为： 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝
)
()(234NO NH Mr N Ar ×100％＝8014
2⨯×100％＝_________％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x ，则有如下关系：
故：
x
%90=，x ＝__________% 2.某不纯的尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

解：尿素的相对分子质量=__________＝__________ 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝
]
)([)(222NH CO Mr N Ar ×100％＝6014
2⨯×100％＝________％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系
故：
%
4.
42
x
，x＝__________%
【典型例题】
已知尿素的化学式为CO(NH2)2，求：
①尿素的相对分子质量：______________________________
②尿素中各元素的质量比：______________________________
③尿素中氮元素的质量分数：________________________________________
④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸铵(NH4NO3)，则需硝酸铵多少千克？
【当堂演练】
1.某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是（）
A． B． C． D．
2.一氧化碳与气体组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是：
A． B． C． D．
3.某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：
A． B． C． D．
4.18gH2O所含氧元素与多少gCO2中所含氧元素的质量相同( )
A 18g
B 22g
C 44g
D 88g
5.已知SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则其分子个数比为__________________
6.求18gH2O中氢元素的质量？
7.某农田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2），则需要多少kg？
【课后提高】
1. ①计算中铁元素与氧元素的质量比？
②计算中铁元素的质量分数？
③40克里含铁多少克？
④多少克里含铁14克？
⑤含有相同质量铁元素的与的质量之比？
2.在6吨尿素里含氮元素吨，它跟吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

3.要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？
4.将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。

求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？
【思维拓展】
某物质的化学式为H n RO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R 元素的化合价为________，R 元素的相对原子质量为_________。

【课堂感悟】。