河南省西华县第一高级中学2018_2019学年高二化学下学期开学摸底考试试题扫描版
(解析版)河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高二
河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S-32 Cu-64 Cl-35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）1. 下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去【答案】C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。
本题选C。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A【答案】D【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。
详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于N A，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为N A，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故D正确；故选D。
河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
2017--2018学年度高二下期期末考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： N —14 O —16 Na —23 Ag —108 S-32 Cu-64Cl-35.5第I 卷 选择题（共42分）选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．100g 46%的乙醇溶液中，含H －O 键的数目为N AB ．1molNaHSO 4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC ．氢氧燃料电池负极消耗1.12L 气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD ．常温常压下,92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应(g)+2Y(s)(g)一定达到化学平衡状态的是 A ．正反应和逆反应的速率均相等且都为零B ．、的浓度相等时C ．容器中的压强不再发生变化D ．密闭容器内气体的密度不再发生变化4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 该盐中不含5.下列叙述中不正确的是A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na ＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D. 等PH的HA 和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol ·L－1溶液中：NH、＋、CO、SOC. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NOD. 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：＋、NH3·H2O、SO、NO7.臭氧脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O4-)＋c(H2C2O4)]10．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。
河南省西华县第一高级中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
河南省西华县第一高级中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学用语正确的是A．异戊烷的键线式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．苯乙烯（）的实验式：CH2 D．乙酸分子的球棍模型：2．下列物质的类别与所含官能团都错误．．．的是A．酚类–OH B. 羧酸–COOHC. 醛类–COHD. CH3-O-CH3醚类3.下列有关有机物的说法不正确的是A．苯与浓溴水不能发生取代反应B．甲烷和苯都能发生取代反应C．己烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上4．下列化合物既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．(CH3)3CCH2Br D．5．主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为A．2 B．3 C．4 D．56．下列说法正确的是A．分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质互为同系物.它们有相似的化学性质和不同的物理性质B．不带支链的烃.其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的.也是最简单的烃D．常温时烷烃的同系物.只有四种呈气态7．0.1mol某气态混合烃，完全燃烧生成13.2gCO2和4.5g H2O，则下列符合此条件的混合烃选项为A．C2H4和C4H6B．C2H2和C4H4 C．C2H2和C3H8 D．C2H4和C4H8 8．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，所以聚乙烯和乙烯的化学性质相同9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过A.澄清石灰水，浓硫酸B. KMnO4酸性溶液，浓硫酸C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸D. 浓硫酸，KMnO4酸性溶液10.豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如下图。
2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)
2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。
在运输尚未完全成熟的芒果时，常加入某种药剂，该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。
这种植物生长调节剂是下列中的A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 酒精2．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．花生油、牛油都属于酯类B．丝绸、棉都属于蛋白质C．甘油、葡萄糖都属于糖类D．氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料3．以下现象中，不属于．．．蛋白质变性的是A．用波尔多液杀菌B．用体积分数为75%的酒精消毒C．鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊D．用氯化汞溶液消毒医疗器械4．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是A．催化氧化生成醛类B．在浓硫酸的作用下生成烯烃C．在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下，CH3CH2CH2Br 主要生成醇类D．能与酸、碱反应生成盐5．下列各有机物，互为同系物的是A．甲酸与苯甲酸B．甲醇与乙二醇C．软脂酸（C15H31COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)与亚油酸（C17H31COOH）6．下列物质中，不可能．．．是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 7．下列实验设计或操作合理的是A．用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯B．制乙炔时，为减缓电石与水反应的速率，实验时常用盐酸代替水C．实验室制取乙烯需要控制温度，因此实验时使用水浴加热D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子8．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R 可能的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种9．结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
河南省西华一高2018-2019学年高二下学期开学摸底考试化学试题 扫描版含答案
西华一高高二下期开学摸底考试化学试题答案1.B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7.D 8．B 9．C10．B 11．D 12．D13．D 14．B 15．D 16．D17．（10分）（每空2分）（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）C；B；（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气．18．（12分）（每空2分）（1）﹣192.8kJ•mol﹣1；（2）＜；②＞；③0.225mol/（L•min）；④C．19. （每空2分）(1)C Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)①d②产生白色沉淀20、（20分）（每空2分）（1）无法除去Fe2+（2）Mg(OH)2（3）Fe(OH)3；(NH4)2SO4（4）在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（6）①0.13（2分）②酸式（2分）③偏高；偏高（每空2分，共4分）1.B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7.D 8．B 9．C10．B 11．D 12．D13．D 14．B 15．D 16．D17．（10分）（每空2分）（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）C；B；（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气．18．（12分）（每空2分）（1）﹣192.8kJ•mol﹣1；（2）＜；②＞；③0.225mol/（L•min）；④C．19. （每空2分）(1)C Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)①d②产生白色沉淀20、（20分）（每空2分）（1）无法除去Fe2+（2）Mg(OH)2（3）Fe(OH)3；(NH4)2SO4（4）在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（6）①0.13（2分）②酸式（2分）③偏高；偏高（每空2分，共4分）。
河南西华县2019届高三下学期开学摸底大联考化学参考答案 全国I卷
2019届全国高三开年摸底大联考全国Ⅰ卷化学参考答案解析及评分标准7.答案：B解析：钢筋混凝土包括砂子、水泥、钢材等材料，其中钢材属于金属材料，因此B项错误。
8.答案：A解析：32g铜的物质的量为0.5mol，铜与硫反应生成物为Cu2S，因此转移电子数为0.5N A，A项错误；20gD2O 的物质的量为1mol，1个D2O分子中含10个质子和10个中子，因此质子数和中子数均为10N A，B项正确；根据氟原子守恒，HF和F－的总数为2N A，C项正确；氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下的22.4L氯气与足量水充分反应转移电子数小于N A，D项正确。
9.答案：D解析：根据信息推断W是碳元素，X是氮元素，Y是氟元素或钠元素，Z是硫元素或氯元素。
原子半径顺序可能是Y>Z>W>X或Z>W>X>Y，A项错误；单质硫不能用于自来水消毒，B项错误；甲烷中不含非极性键，C项错误；HF溶液或NaOH溶液均能与SiO2反应，D项正确。
10.答案：B解析:橙花叔醇的分子式为C15H26O，A错误；橙花叔醇可以与钠反应但不能与NaOH反应，C错误；橙花叔醇的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，因此其同分异构体中不可能含有苯环，D错误。
11.答案：D解析：Fe(NO3)2溶于稀硫酸，酸性条件下Fe2＋会被NO3－氧化为铁离子，与硫氰根生成红色的硫氰化铁，因此无法确定硝酸亚铁样品是否变质，A结论错误；实验室制乙酸乙酯使用了浓硫酸，因此加NaHCO3溶液产生气泡无法说明乙酸有剩余，B结论错误；蔗糖与浓硫酸反应产生的酸性气体有SO2和CO2，SO2有漂白性但不能使石蕊褪色，C现象错误。
12.答案：C解析：锂钠合金是电池负极，碳纳米管是正极，外电路中电子由负极移向正极，A项正确；锂、钠均与水反应，因此电极直接与电解液接触时必须使用非水溶剂，B项正确；由于生成物是Li2O2和Na2O2，因此每消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为2N A，C项错误；充电时阳极的Li2O2和Na2O2均失电子转化为氧气和相应的金属离子，因此阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na＋＋O2，D项正确。
2019-2020学年河南省周口市西华县第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河南省周口市西华县第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④【答案】B【解析】【详解】A. ①②③④的分子式都是C8H8，故A正确；B. ①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. ①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；D. ③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。
选B。
2．下列物质的制备方法正确的是( )A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【答案】C【解析】【详解】A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；B．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；C．氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选C。
3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正确；D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；故选C。
河南省周口市西华县2019届高三化学下学期开学考试试题
河南省周口市西华县2019届高三化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.港珠澳大桥是世界上里程最长、施工难度最大的跨海大桥，其中使用了大量的各类材料：沥青、混凝土、不锈钢、橡胶等。
关于这些材料的说法错误的是A.沥青可以通过石油分馏得到B.钢筋混凝土中的主要成分都属于无机非金属材料C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D.橡胶属于有机高分子材料8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.28g铁和32g铜分别与足量硫粉充分反应转移电子数均为N AB.常温常压下20gD2O含有的质子数和中子数均为10N AC.1L2molL的NaF溶液中的HF和F－的总数为2N AD.标准状况下的22.4L氯气与足量水充分反应转移电子数小于N A9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸，W的原子序数比X小1，Y的单质常温下可以与水剧烈反应，下列说法一定正确的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.单质Z可用于自来水消毒C.W的气态氢化物中含有非极性键D.单质Y与水反应所得溶液可与SiO2反应10.橙花叔醇是一种具有香气的有机化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其结构如图所示，下列相关说法正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H24OB.橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应C.橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应D.橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环11.下列关于化学实验的现象和结论均正确的是12.锂电池在充电时因容易形成枝晶而导致稳定性和安全性存在问题，近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的 Li/Na－O2电池，该电池使用了三氟甲磺酸钠(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作为电解液，其简化结构如图所示，电池工作时正极材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列说法错误的是A.外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极B.电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水C.电池工作时消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为4N AD.充电时阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na++O213.常温下，向某浓度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(浓度低于10－5mol/L)，溶液pH分别为6、7、8时Zn2+浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，下列说法错误的是A.C点时Zn2+尚未沉淀完全B.B点时c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/LC.原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/LD.常温下Zn(OH)2的溶度积为1.2×10－17三、非选择题：共174分。
西华县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
西华县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 将16.8 g 铁和0.3 mol Br 2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。
下列叙述不正确的是 A ．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．若溶液中Br -有一半被氧化时，c （Fe 3+）:c （Br -）:c （Cl -）=l:1:3D ．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）=c （Cl -）+c （Br -）+c （OH -） 2． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋3． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 4． 一定条件下，反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH = －a kJ/mol ，在5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，则下列说法不正确．．．的是 A ．10s 内，NH 3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B ．该反应达到平衡时6v （O 2）正=5v （H 2O ）逆 C ．10s 内，反应放出的热量为0.1akJ D ．10s 时，H 2O 的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ15． 某小组以石膏（CaSO 4·2H 2O ）为主要原料制备（NH 4）2SO 4的流程如下：下列说法正确的是（ ） A ．气体B 是NH 3，可循环利用B ．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C ．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH 4）2SO 4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO46．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼7．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
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西华一高高二下期开学摸底考试化学试题答案
1.B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7.D 8．B 9．C10．B 11．D 12．D13．D 14．B 15．D 16．D
17．（10分）（每空2分）（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）C；B；
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)①d②产生白色沉淀
20、（20分）（每空2分）（1）无法除去Fe2+（2）Mg(OH)2（3）Fe(OH)3；(NH4)2SO4
（4）在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解（5）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
（6）①0.13（2分）②酸式（2分）③偏高；偏高（每空2分，共4分）
（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气．
18．（12分）（每空2分）（1）﹣8kJ•mol﹣1；（2）＜；②＞；
③0.225mol/（L•min）；④C．
19.（每空2分）(1)CCa(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)①d②产生白色沉淀
20、（20分）（每空2分）（1）无法除去Fe2+（2）Mg(OH)2（3）Fe(OH)3；(NH4)2SO4
（4）在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解（5）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
（6）①0.13（2分）②酸式（2分）③偏高；偏高（每空2分，共4分）
1.B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7.D 8．B 9．C10．B 11．D 12．D13．D 14．B 15．D 16．D
17．（10分）（每空2分）（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）C；B；
（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气．
18．（12分）（每空2分）（1）﹣192.8kJ•mol﹣1；（2）＜；②＞；
③0.225mol/（L•min）；④C．
19.（每空2分）(1)CCa(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO