2013学年高二化学单元测试 第9单元 水溶液与溶液的pH 鲁科版

高二化学试题（上）

第九单元水溶液与溶液的pH

（试卷总分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137

第I卷（选择题共54分）

一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K

W

值为 ( )

A.大于1×10-14

B.小于1×10-14

C.等于1×10-14

D.无法确定

1.C (解析：水的离子积K

W 只与温度有关，温度不变K

W

不变。）

2. 下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是：( )

A.NH

3·H

2

O B.NaOH C.KOH D.Ba(OH)

2

2. A (解析：由于弱电解质部分电离，当pH值相同时，弱电解质电离程度越小溶液的物质的量浓度越大，所以选A。)

3. 常温下，甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述判断正确的是

A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的10倍

B.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V（甲）>V（乙）

D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

3.B(提示：甲、乙中的水所电离出的H+分别为10a-14、10a-13，故二者的比为1/10;若将甲稀释10倍，其pH小于a+1，若要得到pH=a+1的乙，必须将甲稀释的倍数大于10倍，故c （甲）>10c(乙)。)

4. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）

A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液

C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

4.B (解析：常温下，可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)，依次为1×10－3 mol/L、0.1mol/L、1×10－4 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。答案选B)

5. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H

2

O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L-1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH3>ΔH2>ΔH1

C.ΔH3>ΔH1>ΔH2

D.ΔH2>ΔH1>ΔH3

5.C(提示：醋酸是弱酸，电离过程是吸热的，其中和热是最小的，浓硫酸溶于水是放热的，故中和热是最大的，注意ΔH的符号。)

6. 某溶液能溶解Al(OH)

3

，且在其中一定能大量共存的是

A.SO-2

4

、Na+、Br－、Cl－ B.Na+、Fe3+、Mg2+、I－

C.K+、Na+、CO-2

3、NO-

3

D.NH+

4

、K+、AlO-

2

、NO-

3

6.A(提示：溶液能溶解Al(OH)

3

说明溶液可能显酸性，也可能显碱性。)

7. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO

4、ZnCO

3

D.H

2

O

2

、ZnO

7.D(提示：应先用H

2O

2

将Fe2+氧化成Fe3+，再用ZnO调节溶液的pH。)

8. 某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是

①用托盘天平称取11.7 g氯化钠②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸③用容量

瓶配制216 mL,1 mol·L－1的氯化钠溶液④用酸式滴定管量取25.00 mL H

2SO

4

溶液⑤用

pH试纸测定H

2SO

4

溶液的pH为3.2

A.①④

B.②④

C.①③

D.②⑤

8.A(提示：量筒的精度为0.1 mL；容量瓶没有216 mL这种规格的，只能用250 mL的来配制；pH试纸只能粗略地测定pH数值应为整数。)

9. pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是 ( )

A.1.3

B.4.7

C. 5.3

D.5.7

9.A (解析：pH 等于1的强酸溶液[H +]为

，pH 值等于5的强酸溶液 [H +]为

，混合后溶液的[H +]要用原两强酸所含H +的物质的量除以混合后溶液的体积。

两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：

混合溶液的pH 为：)

10. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)=1×10-11

mol/L ，则该溶液的pH 可能是 ( )

A.3

B.7

C.8

D.12

10.A.（解析：根据水的电离平衡 H 2O H ++OH -知：由水电离产生的

c(H +)=c(OH -)=1×10-11mol/L ，抑制水电离的原因是溶液中H +浓度或OH -浓度增大，若由于H +的浓度增大，则该溶液中c(H +

)=

11

1410

1101--⨯⨯=1×10-3mol/L ，即pH=3；若是由于OH -浓度增大，

则该溶液中c(OH -

)=11

1410

1101--⨯⨯=1×10-3mol/L ，即pH=11，故选A ）

11. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污

渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用

A.品红溶液

B.石蕊试液

C.氯水

D.淀粉－KI 试液 11.B(提示：不同pH 的溶液可使咖喱变色，说明其具有指示剂的作用。)

12. 为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG 表示）概念，AG ＝lg

]

[OH ][H -+

．下列叙述正确的是 （ ）

①任何温度下，水的AG 等于0 ②溶液的AG 越小，酸性越强

③常温下，0.1mol·1L -盐酸的AG ＝12 ④25℃时，某溶液的AG ＝-10，其pH ＝10

A ．①③

B ．②④

C ．①②

D ．③④