2 酸碱中和反应 第二课时
酸和碱的中和反应第二课时教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校酸和碱的中和反应（第二课时）教案第二课时学习目标1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度学习重点：溶液酸碱度的测量和意义学习难点：溶液酸碱度的意义及应用学习过程三、实验活动六酸、碱的化学性质（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。
并写出相应的化学方程式）（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。
先问：碳酸钠在物质的分类上属于什么？——盐。
但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。
）四、溶液酸碱度的表示法——pH1.pH的范围：0~14之间2.pH的表示： pH>7，碱性pH<7, 酸性pH =7，中性3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）（让学生注意观察使用pH试纸的操作）五、实验活动7 溶液酸碱性的检验（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。
）注：（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。
（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。
碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。
（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，但不会小于7（4）溶液pH发生变化的几种情况：⑸生活中常见溶液的pH问题：⑴黄瓜中含有较多的维生素C，而维生素C易存在于酸性环境中，凉拌黄瓜要加点什么调料？为什么？⑵胃酸过多的人应多吃水果，对吗？（情境体验：生活中这些例子我们考虑过为什么吗？吃“皮蛋”、“米豆腐”时要加什么调料？为什么？）4.溶液酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
教学设计 酸和碱的中和反应第二课时公开课
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]P62图10-16,10-17
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
活动七：课堂练习
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
用pH试纸测定一些液体的PH，完成教材上的表格
交流心得
观看，体会
实验，交流
学生发言
做记录
[学生发表见解]
完成练习，交流
作业布置
书上习题：（65——66）1、2、3、4、5做在书上
板
书
设
计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7溶液呈酸性
pH>7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
教学反思
本节课成功之处在于学生很好的掌握了用pH来表示溶液的酸碱度，以及会用pH试纸来测定溶液的pH，课堂练习反馈良好，课堂气氛也很活跃，学生在轻松快乐中掌握了知识。不足之处在于老师在讲评和演示实验时，没有充分利用展台，让所有学生都能看见实验过程。
看图
做记录，并背诵
练习、交流
认识，记住
课
堂
教
学
设
计
教师活动（教师导航）
学生活动或师生互动（学程设计
活动四：实验探究
九年级化学人教版下册第十单元课题2酸碱中和反应(第二课时)教学设计
（三）学生小组讨论
1.分组活动：将学生分成小组，讨论以下问题：
-酸碱中和反应的化学方程式有哪些特点？
-酸碱指示剂在酸碱中和反应中起到什么作用？
-如何判断酸碱中和反应的终点？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨酸碱中和反应的原理。
-通过实验，探究不同浓度酸碱溶液对中和反应速率的影响，培养学生动手操作能力和数据收集分析能力。
3.研究性学习：
-分组进行课题研究，探讨酸碱中和反应在日常生活或环境保护中的应用，例如废水处理、土壤改良等，形成研究报告。
-鼓励学生利用网络资源或图书馆书籍，查找酸碱中和反应的有趣案例，进行课堂分享，以提高学生的信息检索和交流能力。
5.课后拓展，提升能力：布置具有挑战性的课后任务，如设计新的酸碱中和实验，让学生在课后自主探究，提升学生的创新能力和实践能力。
6.情感渗透，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感体验，引导学生树立正确的价值观，认识化学在促进社会发展、保护环境等方面的重要作用。
四、教学内ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁与碱面中和消除酸性，土壤酸碱度调节等，引发学生思考这些现象背后的化学原理。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对酸碱中和反应的概念和原理有一定了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在困难。因此，在本节课的教学中，教师应充分关注以下几点：
1.学生对酸碱中和反应的理论知识掌握程度不同，教师需针对学生的实际情况进行有针对性的指导，巩固基础知识。
《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第2课时)
无色酚酞
红色
红色逐渐消失
？ 无色
• 思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
• 当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。
• 思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断
盐酸是否过量？ PPT模板：/moban/
PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ 手抄报：/shouchaobao/ 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
酸性溶液： 能使紫色石蕊试液变红的溶液。 碱性溶液： 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。 中性溶液： 不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。
溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液pH ＜ 7 碱性溶液pH ＞ 7 中性溶液pH = 7
Na Cl NaOH+HCl＝NaCl+H2O
-
+
特点： 实质：
碱
酸
碱+ 酸 → 盐+水
OH- + H+ ＝ H2O
课后反馈总结 课本习题
1.(3)下列方法可以解决生活中的一些问题： ①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过 多症,反应的化学方 程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。 ②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着稀一盐层酸水垢〔主要成分 是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写 出其与MMg(OgH(O)2H+)22H反C应l=的Mg化C学l2 +方2程H2式O ： ___________________________________。
人教版九年级化学第十单元课题2 酸和碱的中和反应(第二课时)
3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用 品比较好？
用弱碱性的洗发剂洗发，弱酸性的护发剂护发。
1.溶液的酸碱度可用pH试纸表示，用pH试纸可以 测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH>7，溶液为碱性。 2.了解溶液的酸碱性对于生活，生产以及人类的 生命活动具有重要意义。
碱性溶液 ⑵加水:pH减小至≈７
7
7
7
7
酸中加水 酸中加碱
碱中加水
碱中加酸
二、酸碱度的重要意义 酸碱度的重要意义之一
化工生产中许多反应必须控制在一定PH 范围内
酸碱度的重要意义之二
农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤 的PH可以知道土壤是否适于种植
酸碱度的重要意义之三 正常雨水的PH ≈5.6 , 把PH ＜5.6的降水称 为酸雨
资料卡片
PH计
PH计又叫酸度计，是用来精确测定 溶液PH的仪器。 PH计有不同的型号， 在精度和外观等方面有所不同。
有PH试纸测定PH的注意事项
1.用pH试纸测定溶液pH的方法： 在玻璃片上放一小块pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴 到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 2.注意事项：
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。
有的盐溶液呈酸性，如 硫酸氢钠(NaHSO4)等 ②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。 ③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性 信息：头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
根据所学知识讨论： 1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
课题2 酸和碱的中和反应第二课时
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）【学习目标】1.知道溶液酸碱度的含义，能说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；3.能说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。
【温故互查】1.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应生成了，这样的反应称为。
2.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4=【设问导读】1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间；溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7；正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是。
人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。
2.测定pH最简便的方法是使用_______，读数只能读出1～14的。
3.测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的蘸取少量，滴在上，把试纸显示的颜色与标准比较，便可知溶液的pH。
5.了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。
【自学检测】1．某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=24.人类的第二杀手—心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。
这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。
根据下表中的信息，这类患者A、牛奶5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较【巩固练习】1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9～10)2、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A．汞—水银B．氧化钙—熟石灰、消石灰C．氢氧化钙水溶液—石灰水 D．氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠3、只用一种试剂就能把氯化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液 B．铁粉 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液4、向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色D．蓝色5、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
人教版-化学-九年级下册-《酸和碱的中和反应》第二课时名师课件
（2）请同学们结合这幅图，你又能发现什么规律呢？
在酸性溶液中，pH数值越小，酸性越强； 在碱性溶液中，pH数值越大，碱性越强。
知识点3：了解酸碱度的意义 小组活动三：按课前分配的任务，每个小组测定相应物 质的pH值，并上台展示测定结果和分享查阅的相关资料。
NH3·H2O Na2CO3 CH3COOH H2CO3 HCl NaOH
显酸性的溶液
显碱性的溶液
二、进入新课
知识点一：溶液酸碱度的表示方法——pH
1、指： 稀溶液酸碱性的强弱程度 2、表示方法： pH 3.pH的范围一般在： 0-14
知识点2：溶液pH的测定方法
1.测定方法：
最简便的方法是利用 pH试纸 测定
NaCl 中性
小组活动二：讨论
①用pH试纸测定溶液的酸碱性定时，所用的玻璃棒为什么必须是干燥、洁净的？
③能否用手拿着试纸测定溶液的pH?为什么？
④能否直接把pH试纸伸入待测液中？为什么？
⑤比色时，时间不宜过长，为什么？
3.酸碱性与酸碱度的关系 （1）请同学们观察表格， 你能发现溶液的酸碱性与 溶液的酸碱度关系
1、土壤pH的测定 2、洗涤剂和护发素的测定 3、雨水、自来水、煮沸的水的pH的测定 4、唾液pH的测定和人体健康与pH的关系
三、课堂训练
优教提示
打开工具栏，点击“课件训练”，选取“课堂训练--《酸和碱的中和反应》第二课时”
四、课堂小结
学完本课你收获到了哪些知识？请画出知识框架图。
2.pH的测定 （1）演示实验
测定蒸馏水的pH值 （2）学生实验
小组活动一：请同学们采用“小组合作学习— —小先生法”，用pH试纸分别测出以下物质的pH值
人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》(第2课时)教学课件
新知讲解
交流讨论： 3.玻璃棒不干净会怎么样？
会污染药品，且不准确。
4.应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，为什么？ 时间长了易变色，导致数值不准确。
5.在用pH试纸测定溶液的pH时常会出现什么困惑？ 数值不明显或不精确。
新知讲解
血液 7.35-7.45
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
尿液 4.7-8.4
乳汁 6.4-6.7
小肠液 约7.6
新知讲解
溶液酸碱性的重要意义
2.在化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
新知讲解
溶液酸碱性的重要意义
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
具体测定方法：在玻璃片上放 一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 待测溶液滴到pH试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比 较，既可读出溶液的pH。
新知讲解
学生实验——测定一些溶液的pH
新知讲解
交流讨论： 1.测溶液酸碱度时，pH试纸预先湿润会造成什么结果？
易造成溶液浓度变稀。 （使酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小。）
A．茶树 B．油菜 C．西瓜 D．甘草
课堂练习
6.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ B ）
A
B
C
D
A．向pH＝1的酸溶液中不断加水 B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液 C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的 质量，A%表示溶质的质量分数） D．等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关 系图
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七周星期一第三节 2016年4月6日授课教师王东红课题
酸碱中和反应
第2课时
课型讲练课
教学目标一、知识目标
让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度，能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
二、能力目标
1．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
2．培养学生实验操作的能力。
三、情感目标
1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。
2. 通过测定不同溶液的PH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。
教学重点pH测试方法。
教学难点pH测试方法教学方法讲练结合
教具准备PPT
教学过程一、复习导入，创设情境。
一、情景导入
1. 请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
2. 取1滴管稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？
二、新课教学
1. 酸碱度的表示法——pH
教师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
明晰：pH
组织学生阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考问题：
①pH的范围②测定pH的方法③pH的大小与溶液的酸碱性的关系
展示一种PH试纸和比色卡，介绍pH试纸的使用方法。
①pH范围：0~14
②pH和溶液酸碱性的关系。
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强
实验探究一：
操作步骤情况记录结论
1. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上稀硫酸pH约为，稀盐酸pH约为
氢氧化钠溶液pH约为氢氧化钙溶液pH约为氯化钠溶液pH约为碳酸钠溶液pH约为蒸馏水pH约为
2. 分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上稀硫酸pH约为
氢氧化钠溶液pH约为氯化钠溶液pH约为
3. 将橘子汁、白醋、白糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上橘子汁pH约为白醋pH约为白糖水pH约为自来水pH约为肥皂水pH约为洗涤剂pH约为
教师：通过实验我们可以得出哪些结论？
（1）溶液pH< 7的有稀硫酸、稀盐酸，显酸性。
溶液pH >7的有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，显碱性。
溶液pH =7的是蒸馏水和氯化钠溶液，显中性。
（2）酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小。
碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大。
教师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？
显酸性的是橘子汁、白醋，显碱性的是肥皂水、洗涤剂，接近中性的是白糖水、自来水。
2. 组织学生读教材第63页图10-19“身边一些物质的pH”，了解溶液酸碱度的重要意义。
（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（3）测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。
教师指导阅读教材第64页的“资料卡片：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围”，帮助人们了解身体的健康状况。
实验探究二：溶液酸碱度对头发的影响。
在不同pH溶液中浸过后
PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
光泽
用手拉断的
难易程度
思考交流：（1）我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
（2）洗发时，用过洗发剂后再使用护发素，这样对头发有保护作用，怎样解释？
（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好，说出你的理由?
三、课堂小结
1. 溶液酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
2. 酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小;碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大;中性溶液pH = 7。
3. 溶液酸碱度在实际生活中有重要意义
板书设计
四、板书设计
溶液酸碱度的表示法——pH
1. pH范围：0~14
2. pH和溶液酸碱性的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性增强碱性增强
pH< 7溶液呈酸性
pH >7溶液呈碱性
pH =7溶液呈中性
3. 测定溶液pH的方法
4. 了解溶液酸碱度的重要意义
通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
教学后记。