10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(三)(人教版必修1)
10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(四)(人教版必修1)
10.（双选）（2010·广东高考）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验
现象预测正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝 色晶体
【解析】选C、D。实验Ⅰ中碘更易溶于CCl4，而CCl4的 密度比水大，故下层呈紫红色；实验Ⅱ中氨气通入
HNO3氧化性强于浓HNO3 C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存， 并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
【解析】选B、D。氧化性强弱与得失电子个数无关，与 得失电子难易有关。浓HNO3氧化性强于稀HNO3。稀HNO3
也具有强氧化性，能和大部分金属发生反应，但被还原
第四章
非金属及其化合物 100分）
（90分钟
一、选择题（本题包括15个小题, 每小题3分,共45分）
1.构成地壳岩石的主要成分是（
A.晶体硅 C.石英晶体 B.二氧化硅 D.硅酸盐
）
【解析】选D。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是 与氧相互化合的。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主
要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
-0.05 mol
=0.025 mol，过量的CO2继续与Na2CO3反应为
Na2CO3 + 1 mol
CO2 1 mol
+
H2O
====
2NaHCO3 2 mol
0.05 mol
0.025 mol
显然在此反应中CO2不足，故n（NaHCO3）=2n（CO2） =0.05 mol 剩余n（Na2CO3）=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol,故 选C。
10-11高中化学课时讲练通课件：专题质量评估(一)(苏教版必修1)
A.开始时，导电能力肯定最强
B.当沉淀为最大值时，导电性最弱 C.先变强，后变弱 D.逐渐变弱
【解析】选B。溶液的导电能力是由溶液中自由移动的 离子浓度决定的，自由移动的离子浓度越大，溶液的导 电性就越强。向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，发 生如下离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-====BaSO4↓+
)
D.盐酸、熟石灰、苛性钠
【解析】选B。根据物质的组成分类A错误，纯碱不是碱 是盐；C错误，乙醇不是碱；D错误，苛性钠不是盐是碱。
5.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是( A.1 mol·L-1 Na2SO4溶液30 mL B.0.9 mol·L-1Na3PO4溶液10 mL
)
C.2.5 mol·L-1NaOH溶液100 mL
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气 味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。 ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再
滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ A.一定有SO42B.一定有CO32-
反应，如酸性氧化物与碱反应；C错误，生成一种单质 和一种化合物的反应也可以是分解反应，如氯酸钾分解； D错误，分解反应的生成物可能没有单质，如碳酸钙高 温分解。
3.(2009·福建高考改造)设NA为阿伏加德罗常数，下列
叙述正确的是( ) A.24 g镁原子的最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol·L-1乙醇溶液中H＋数为0.1NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
10-11高中化学课时讲练通课件323几种重要的金属化合物(人教版必修1)(共60张PPT)
【解析】本题实验的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2， 先排净装置中的空气。确定排净空气后再关闭活塞D， 通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中， 从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2沉 淀不易被氧化，所以可保存较长的时间。
答案：（1）铁屑Fe+2H+====Fe2++H2↑ （2）打开 排除B中的空气 氢气 （3）关闭活塞D，使A中的FeSO4溶液压入B瓶中与 NaOH反应，从而制得Fe(OH)2 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
（） A.FeCl3 B.FeCl2 C.FeO D.Fe3O4 【解析】选B、C。从题意看，加入KSCN溶液无颜色 变化，通Cl2后呈红色，这是典型的Fe2+的性质。溶于 盐酸后生成Fe2+的是FeCl2和FeO，故选B、C。
5.将铁粉投入盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完 毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含有的 金属离子是______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液 中一定含有的金属离子是______，若溶液中不含有 Cu2+时，则一定不含有的金属离子还有______。
（2）弹簧夹C关上一会儿，容器A中的反应还在进行时， 容器B中有什么现象发生？ 答：________________________________________ 写出容器B中有关反应的化学方程式：___________ （3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应在进 行时，再关上弹簧夹C一会儿，容器B中有什么现象发 生？ 答：_____________________________________。
【解析】选A。①项中，纯铁不易被腐蚀；②人体血 红蛋白中含铁元素；③Fe在纯氧中燃烧得到Fe3O4； ④Fe2O3不与H2O反应，制Fe（OH）3可用化合反应： 4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3；⑤在 空气中加 热Fe（OH）2，由于O22009·广东理基）下列实验能达到实验目的且符 合安全要求的是（ ）
《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一单元质量评估(三).doc
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单元质量评估（三）（第三章）（90分钟100分）第I卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）1.（2017 -衡水高一检测）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A.FeQ和NaO都属于碱性氧化物B.K0H和N^COs都属于碱C.NaHS04和NaHC03都属于酸式盐D.Na20和AI2O3都属于碱性氧化物【解析】选C。
能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na?。
属于碱性氧化物，AI2O3属于两性氧化物，Fe©和NazOz都不属于碱性氧化物，因为FesCh与酸反应生成亚铁盐和铁盐，Na?。
?与酸反应除了生成盐和水以外还生成氧气，故A、D均错误；Na2C03俗名是纯碱, 但属于盐，B错误；NaHS04和NaHCOs 都属于酸式盐，C正确。
【易错提醒】Fe304> NMz和AI2O3的类别的判断对于Fe304> Na2（）2和AI2O3的类别判断是学生易出错的地方，认为三者都是碱性氧化物，实际上都不是碱性氧化物。
(1)金属氧化物：含有金属元素的氧化物，如氧化钠。
(2)碱性氧化物：能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，如氧化镁。
(3)两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如氧化铝。
2.(2017 •济宁高一检测)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是()A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【解析】选C。
密度：p煤油〈P N K P水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处立即与出0反应，产生气体使Na上浮，气泡基本消失后Na又下沉，然后上浮……如此，Na做上下跳动至消耗完，产生的出将水压入左端，长颈漏斗中液面上升。
10-11高中化学课时讲练通课件：3.1.2金属的化学性质(人教版必修1)
知识点一：金属与酸和水的反应
1.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( A.钠的熔点 C.钠的硬度 B.钠的密度 D.钠的还原性 )
【解析】选C。把金属钠投入水中，钠会立即和H2O发
生
反应产生H2，化学方程式为 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑， 同时钠浮在水面上四处游动且钠熔化为一个小球，与 A、B、D均有关。
过量时产生氢气的量，对比判断。
【自主解答】选B。根据反应2Al+3H2SO4====Al2 （SO4）3
+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
可知，如果 反应掉的铝相等，则生成的气体体积比为1∶1，如果反 应掉的H2SO4与NaOH的物质的量相等，则生成的气体 体积 比为2∶3，现已知生成的气体体积比为5∶6，则不难推 出Al和硫酸反应中是铝过量，硫酸反应完，而Al与
相等的，故B比A中生成的H2多，C、D项中物质均不
与Mg、Al反应生成H2，故选B。
5.（2010·六安高一检测）某同学取一张铝箔，并用 针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔 包好，放入如图所示装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ①__________________________________________ ___________________________________________；
2.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的 质量分数为（ A. ）
4 ×100% 100+2.3 4 B. ×100% 100+4-1.8 4 ×100% C. 100+4 4 D. ×100% 100+2.3-0.1
《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一课后提升训练三121物质的量的单位——摩尔.doc
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课后提升训练三（30分钳50分）物质的量的单位——摩尔一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1.（2017 •武威高一检测）下列说法止确的是（）A.1 mol氢约含有6. 02X 1023个微粒B.H?的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原了数为2汕D.2M个H2SO4分子的摩尔质量为196 g • mol 1【解析】选G未指出1 n©l氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 m）l N 含1 n®l H分子，含2 nrol氢原子，A错误；B项单位应为g • n©l 1 , B错误;1 m）l Q的质量即为32 g ,含有的氧原子数为2/V, C正确；2/V个HSQ 分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g • m）l 1 , D错误。
2.M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不止确的是（）A.64 g氧气屮含氧分子数为2MB.1.7 g 0H冲所含的电子数为MC.49 g硫酸中所含氧原子数为2MD.5& 5 g氯化钠中所含的离子数为N,【解析】选Q 64 g氧气的物质的量为讥需广2 n©l ,故氧分子数为2/V, A项正确；1. 7 g CH的物质的量为117=0.1 n©l z一个°17 § mo]"1CH含有10个电子，故电子总数为1 n©l ,即为/V, B项正确；49 g陵的物质的量为—二0.5 n©l ,每个硫酸分子中含有4个氧原93 g- ino] 1子即为4x 0. 5/V=2/V Z C项正确38. 5 g氯化钠的物质的量为1 m)l ; 氯化钠由CI 一构成，故所含离子数为2/V , D项错误。
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0. 3 mol O2和0. 3 mol H20B.0. 1 mol H2SO4和3.6 g H20C.0. 1 mol MgS04• 7H20 和0. 1 mol G2H22O11D.6. 02X 1022个CO2和0. 1 mol KMnO4【解析】选Co A项中,0. 3 rr©l Q含氧原子为0. 6 n©l，而0. 3 IKD I HO 含氧原子为0.3 n©l ; B项中，0.1 m)l HSQ中含氧原子0.4n©l , 3.6g HO的物质的量为0.2 rrol ,含氧原子为0. 2 n©l ; C项中，0.1 n©l KgSQ ・7HO含氧原子为0.4 n©l +0. 7 rr®l =1.1 rra)l Q. 1 rra)l C12H2Q1 含氧原子也为1.1 rrol ; D项中，6.02x 1022个CQ分子中含氧原子为0. 2 rra)l , 0.1 rra)l KM1Q 中含氧原子为0.4 nrol o【易错提醒】计算物质所含氢或氧原子数时，结晶水中的H或0也要计算在内。
10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(一)(苏教版必修1)
18.（10分）（2010·龙岩高一检测）离子反应是中学 化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关
系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关 系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母 分别是＿＿。
14.某镁的化合物是一种优良的治疗胃酸过多的药物，
其化学式可以表示为Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均为常
数），则式中R元素的化合价为( A.+4 C.+（2m+2） ) B.+（m+2） D.+（4+m-2n）
【解析】选B。假设R的化合价为x，由化合物中正负化
合价的代数和为零，可以列如下关系式：2×2-m+x+
D.这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法
【解析】选B。铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐 只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向 溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能为
AgCl，所以溶液中可能含有Ag+，B选项正确；Na2CO3俗
名纯碱，属于盐类物质，C选项错误；这两组同学在研 究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类 的方法，D选项错误。
则该饮用水中还可能较大量存在( A.OHB.Ag+ C.Na+
) D.Ca2+
【解析】选C。由标签可知，该饮用水中含有大量的K+、 Cl-、Mg2+和SO42-，OHˉ可以与Mg2+结合成Mg（OH）2沉淀， Ag+可以与Cl-、SO42-结合成AgCl和Ag2SO4沉淀，Ca2+可以 与SO42-结合成CaSO4沉淀，所以这三种离子不可能大量 存在于该饮用水中。
10-11高中化学课时讲练通课件：123化学计量在实验中的应用(人教版必修1)(共74张ppt)
【自主解答】选D。A项不知道溶液的体积，溶质的 物质的量无法确定，A错；1 mol溶质必须配成1 L溶 液，其浓度才是1 mol·L-1，B错，D正确；C项溶质 为1 mol，溶液的质量为1 000 g，但溶液的密度大于
1 g/cm3，溶液的体积小于1 L，浓度不是1 moI·L-1。
【典例2】(2010·南昌高一检测)用18 mol/L浓硫酸配 制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算
的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀
硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响 浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小； 定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏 小，浓度偏大。
答案：（1）16.7
B
（2）先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿 烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
5.（2010·东莞高一检测）某学生为进行一项家庭小
实验，向老师申请领取150 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液， 但老师仅提供了药品和部分仪器(包括NaOH固体、蒸馏 水、天平和规格分别为50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL的容量瓶各1个)，让他自己配制。请你帮该同
学出出主意，配制溶液最好选用规格为____mL的容量
4.(2010·上海高一检测)实验中需0.1 mol/L的Na2CO3 溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3粉末的质
量为（
A.10.6克
）
B.10.1克 C.10.07克 D.12.0克
【解析】选A。实验室无950 mL的容量瓶，故要用 1 000 mL的容量瓶来配制，需Na2CO3 0.1 mol，质 量为0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g。
10-11高中化学课时讲练通课件：专题质量评估(三)(苏教版必修1)
所以CO2与Na2O2反应并不完全，有一部分CO2会进入澄清
石灰水，使石灰水变浑浊。
答案：(1)试管内壁有无色液滴 (2)干燥气体（吸收H2O）
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)石灰水变浑浊 CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O (5)O2
16.(12分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于 强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢 氧化锌能溶于氨水，生成［Zn(NH3)4］2+。
【解析】选C。铝在常温下与O2能发生反应，生成一层 致密的氧化物薄膜，可对铝起到保护作用；而铝能与氯
气反应，氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，也
能与碱反应，所以答案选C。
2.某氧化物不溶于水，但溶于熔化的NaOH中，生成易溶
于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液， 立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ A.Al2O3 C.SiO2 B.MgO D.P2O5 ）
54V
【解析】选D。由题意可得，过滤后所得的白色沉淀为 Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3，其质量为m g，物质的量为
m mol，也就是说，溶液中的Al2(SO4)3也是 m mol， 102 102 这样就可得到，SO42-的物质的量为3× m mol= 102 m mol，溶液的体积为V L，可得出，原溶液中SO42-的 34 物质的量浓度为 m mol·L-1。 34V
CaSO4，二者都减少，Na2CO3中只有CO32-与Ca2+反应而减 少，Ba(NO3)2中没有离子与Ca（OH）2反应，所以，只有 B符合题意。
4.下列说法正确的是（
）
10-11高中化学课时讲练通课件：专题质量评估(二)(苏教版必修1)
指的是（
A.钠单质
）
B.食盐 C.钠离子 D.碳酸氢钠
【解析】选C。食盐中的钠元素以Na+形式存在。
2.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl-。关于
溶液①和溶液②，下列说法正确的是(
)
A.①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 B.①是溶液AgNO3，②是稀HNO3
C.①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
上层液体呈_____色，下层液体呈______色；步骤e的操
作方法是_________________，所用的主要实验仪器是 ________________________________________。
【解析】从干海带中提取碘，先要将干海带灼烧灰化， 再将海带灰溶于水，使I-进入溶液中，然后过滤（还需
【解析】选B。将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍 不能置换出锰，即还原性Mn＞Ni，镍丝插入CuSO4溶液
中，镍丝上有红色固体析出，说明镍能置换出铜，即还
原性Ni＞Cu。
4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操 作是( ) A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清 石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
和食盐水除去Cl2中的HCl气体；③处短管进气，无法使 气体排出，瓶内压强增大，易出危险。导气管应该是长 管进，短管出；④处试管封闭，气体不能进入试管，且 金属和Cl2在常温下不反应，应该加一个酒精灯。
10.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某 同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分 析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸 钠的含量，下列装置中正确的是（ ）
10-11高中化学课时讲练通课件：122化学计量在实验中的应用(人教版必修1)(共47张ppt)
【思路点拨】运用气体摩尔体积的概念、适用对象和
条件分析各项。
【自主解答】选D。在标准状况下气体的摩尔体积为 22.4 L/mol，A项没有指出所处的状况，A项错误；B项 没有指明所处的状况，1 mol O2的质量为32 g，但它
所占的体积不一定是22.4 L，未指明是在标准状况下，
B项错误；气体摩尔体积仅适用于气体，SO3在标准状 况下不是气体，C项错误。
对分子质量为64，R的相对原子质量为64-2×16=32。
答案：64 32
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.下列叙述正确的是（
）
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相 等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的 分子数一定相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等
物，则该化合物的分子式为（
A.XY3 B.XY C.X3Y
）
D.X2Y3
【解析】选A。同温同压下，气体的体积比等于物质的 量之比，即1 mol X2气体和3 mol Y2气体化合生成2 mol 的一种气态化合物，根据质量守恒，可知2 mol的这种
知识点一：阿伏加德罗定律的应用 1.下列情况中，气体分子数不一定相同的是（ A.相同体积的CO和CO2 ）
B.同温同压下1 L CO和1 L CO2
C.常温常压下1 g CO和1 g N2 D.在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2
解题提示:注意：阿伏加德罗定律的“同温同压同 体积”才有“分子数相同”。 【解析】选A。因未指明是否为同温同压，所以相同体
【典例1】下列叙述不正确的是 A.同温同压下，1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的 体积
10-11高中化学课时讲练通课件313金属的化学性质(人教版必修1)(共50张PPT)
剩余盐酸为：n2（HCl）=0.05 L×1 mol/L-0.02 mol =0.03 mol，
答案：（1）0.224 L
(2)c(Zn2+)=0.2 mol/L,c(H+)=0.6 mol/L。
c（SO42-）=c（H2SO4）=2 mol·L-1
V 700 L =31.25 mol = -1 Vm 22.4 L mol nM 31.25 17 w(NH3)= m 100%= 100%= m(液) nM+m(水) 31.25 17+1 000
（2）n=
×100%=34.7%
m (31.25 17+1 000)g =1 801 mL≈1.8 L = -3 0.85 g cm c(NH3)= n = 31.25 mol =17.36 mol·L-1 V 1.8 L
0.1 L
0.05 mol/L。
答案:0.05 0.05
2.(10分）将0.65 g Zn加到50 mL 1 mol/L盐酸中，计 算： （1）标准状况下，生成H2的体积。
（2）若反应完后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中
的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少？
【解析】溶液中的Zn2+来自反应生成物ZnCl2，H+应是 反应后剩余的盐酸电离出的H+。因此，求c（Zn2+）与 c（H+）应先求出c（ZnCl2）及反应后的c（HCl）。
n（CaCO3）=
8.5 g =0.085 mol,则n（CO2） 100 g/mol
=0.085 mol
因此，原混合气体中含有的CO2为：n（CO2,原）
=0.085 mol-0.075 mol=0.01 mol
课时讲练通人教版高中化学选修四单元质量评估：(三)含解析
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单元质量评估(三)(第三章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题,共30分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)1.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.n(OH-)【解析】选B。
==加水稀释c(N)减小,K b不变,故减小。
2.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:H++HB-,②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,①H下列说法中,一定正确的是( )A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-H2O【解析】选C。
NaHB属于强电解质,A项错;由于HB-的电离程度和水解程度大小未知,所以NaHB溶液的酸碱性不确定,B项错;C项表达的是物料守恒,正确;由于HB-只有部分电离,所以写离子方程式时不能拆写为H+,D项错。
【补偿训练】下列关系的表述中,正确的是( )A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(OH-)B.中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol·L-1NaHCO 3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) 【解析】选C。
A、根据电荷守恒可知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(S)+c(OH-),故A错误;B、因为CH3COOH为弱酸,pH、体积都相同的盐酸和醋酸,CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量,所以中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量大于HCl消耗的NaOH,故B错误;C、pH=3的盐酸,水电离的c(H+)=10-11mol·L-1,pH=3的FeCl3溶液,水电离的c(H+)=10-3mol·L-1,故C 正确;D、因为HC的水解程度大于电离程度,所以0.1 mol·L-1NaHCO 3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(H 2CO3)>c(C),故D错误。
《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一单元质量评估(二).doc
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单元质量评估（二）（第二章）（90分钟100分）第I卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）1.（2017 •辽阳高一检测）下列叙述中，不正确的是（）A.CaC03> Ca（HC03）2> Cu2（OH）2C03都属于碳酸盐B.HCK纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矶（CuS04 - 5出0）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可rtl Ba （OH）2 -步转化生成NaOH【解析】选B。
A中CaCOs是碳酸的正盐、Ca （HCO3）2是碳酸的酸式盐、Cu2（OH）2C03是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C 中蓝矶是含结晶水的化合物，干冰是固态C02,二者都属于化合物； D 中，Ba （OH）2+Na2C03=BaC03l+2Na0H,可一步转化生成NaOH。
【补偿训练】下列分类标准不正确的是（）A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）B・分散系分为溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）C.纯净物分为单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）D.化合物分为电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）【解析】选B。
分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。
2.（2017 •淮安高一检测）有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原來碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸【解析】选D。
纳米碳酸钙因为不是分散系，因此不能产生丁达尔效应，与胶体不相似。
10-11高中化学课时讲练通课件212物质的分类(人教版必修1)(共54张PPT)
生了化学反应：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl所
致，与胶体的性质无关。
4.(2010·天津五校联考)下列叙述正确的是（
）
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔 效应
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：
溶液<胶体<浊液 C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、
最环保的方法是：____________________________。
【解析】(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是
胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误 是空气中也出现了光柱。 (2)清晨树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束， 穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可
别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中 相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、 B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( ( ( ( )两种物质都是非金属氧化物 )两种物质都是钠的化合物 )两种物质都是氧化物 )两种物质都是盐
和烟都属于常见的气溶胶。
知识点二：胶体的制备和性质 4.胶体区别于溶液、浊液的性质在于( A.能发生丁达尔效应 )
B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来
C.均一、稳定、透明 D.分散质会因重力作用而沉降 解题提示:丁达尔效应是胶体特有的物理性质。
【解析】选A。胶体和溶液都是均一、稳定、透明的， 用肉眼无法区别溶液与胶体，B项错误；虽然胶体没有 溶液稳定，但也是比较稳定的，短时间内不会出现沉
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与水反应，应保存在煤油中，钠着火也不能用水熄灭；
钠虽是强还原剂，但Na首先与水反应，所以它不能从溶 液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；故C正 确。
3.向0.1 mol·L-1的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液 中存在的主要离子是（ A.Na+、CO32C.HCO3-、CO32） B.Na+、HCO3D.Na+、OH-
淀量不再变化，但是加入稀盐酸沉淀最终会溶解。
答案：C B D E
20.（14分）过去电子工业常用质量分数为30%的FeCl3 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反
应的化学方程式为2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。
（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是 ______________________。
19.（8分）下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标
为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的 字母序号填入表中：
【解析】氯化铝溶液加入过量氨水开始就生成沉淀，且 最终沉淀量不变；向饱和石灰水中通入过量CO2气体开 始就生成沉淀，然后沉淀溶解，且两部分二氧化碳的用 量相等；含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2气体， CO2先和NaOH反应，后与NaAlO2反应生成沉淀，且最终沉
【解析】选B。向NaOH溶液中通入过量CO2发生如下反应：
NaOH+CO2====NaHCO3，即溶液中存在的主要离子有Na+和
HCO3-。
4.（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程 式的是（ ）
A.将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu2====Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2++4H++NO3-====Fe3++2H2O+NO↑
13.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能 大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3C.Na+、Ba2+、NO3-、ClD.K+、Na+、NO3-、AlO2-
【解析】选C。能与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶 液，也可能是碱性溶液，所以溶液中不能存在与H+或OH不能共存的离子，A项中Mg2+与OH-不共存，B项中HCO3-与
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ C.H+、Mg2+、Al3+
B.H+ D.只有Mg2+、Al3+
【解析】选C。NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+生成沉 淀，最后使Al（OH）3溶解。
二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）
16.（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了 金属的几种性质：①导热性 ④延展性 ②导电性 ③还原性
9.关于NaHCO3的说法，不正确的是（ A.只能与酸反应，不能与碱反应 B.受热时能发生分解
）
C.与足量盐酸反应放出的CO2比等质量的Na2CO3要多
D.是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
【解析】选A。HCO3-与H+、OH-都能发生反应，A错； NaHCO3热稳定性差，加热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，
H+、OH-、NH4+与OH-不共存，D项中AlO2-与H+不共存。
14.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量Fe粉，完全
反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混
合液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（ A.7∶2 C.1∶2 B.2∶7 D.2∶1 ）
【解析】选B。设FeCl3的物质的量为x mol,CuCl2为
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A_____，B_____ ，C_____ ，D_____ 。 （2）写出反应①④的离子方程式： ①_______________________________； ④_______________________________。
【解析】由题意可知MF=1.103×29=32 g·mol-1，推知 F为O2，又知化合物E与H2O反应生成NaOH和O2，可知E为
B正确；等质量时NaHCO3的物质的量比Na2CO3大，等质量
时NaHCO3与盐酸反应产生CO2多，C正确；NaHCO3是发酵 粉的主要成分，D正确。
10.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放 在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光 亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生， 他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种
====
△
Na2CO3+CO2↑+H2O知该气体为二氧化碳。
2.下列关于钠的叙述中，正确的是（
）
A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存
在水面下
B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序 表中钠后面的金属 C.直接观察，钠的焰色反应呈黄色 D.金属钠着火时，能用水来灭火
【解析】选C。钠放在空气中被氧气氧化为Na2O；Na能
答案：（1）CaCl2 （2）盐酸 （3）加热
Ca2++CO32-====CaCO3↓
△
HCO3-+H+====H2O+CO2↑ 2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
18.（8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、
D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对 于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系： ①A+NaOH ③C+NaOH D+H2O B+NaCl ②B ④E+H2O A+H2O NaOH+F
y mol,则
Fe+2FeCl3====3FeCl2 1
x 2
2 x Δm
CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
1
y
x 2
1
y
1
y
8
8y
反应前后固体质量不变 ×56=8y x∶y=2∶7。
15.在某无色溶液中缓缓地滴入NaOH溶液直至过量，产 生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示， 由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
【解析】（1）鉴别NaHCO3和Na2CO3实际是鉴别HCO3-和
CO32-，CO32-与很多金属阳离子生成沉淀，而HCO3-则不能，
故可加入可溶性钙盐或钡盐。 （2）除去杂质，但不能加入新的杂质，故该题应加入 适量盐酸。 （3）NaHCO3易分解，而Na2CO3不易分解，故用加热方法，
将NaHCO3转化为Na2CO3。
5.下列实验不能达到目的的是（ A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
）
B.用氯水和KSCN溶液检验Fe2+
C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定ClD.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
【解析】选C。A中NaOH可溶解铝但不溶解镁，可以除去；
在溶液中先加KSCN无现象，若再加氯水出现红色溶液则
证明Fe2+存在，B项正确；C中盐酸中含有Cl-，无法证明 Cl-的存在，错误；D中Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热 分解生成气体，可以区分。
【解析】选C。Fe3+遇KSCN溶液显红色。A、B、D中只有 Fe2+，只有C中生成Fe3+，发生的反应分别为：
A：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；
B：Fe+CuCl2====FeCl2+Cu； C：Cl2+2FeCl2====2FeCl3； D：Fe+2FeCl3====3FeCl2。
1∶1
D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
【解析】选B。Na2O2中的阴离子为O22-，Na2O中的阴离子 为O2-，Na2O2与Na2O的物质的量相等，则两种物质中阴离 子的物质的量之比为1∶1。
8.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 （ ）
A.过量的铁与稀盐酸
B.过量的铁粉与氯化铜溶液 C.过量氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与三氯化铁溶液
6.下列各组物质相互反应能得到Al（OH）3的是（ A.铝与NaOH溶液反应 B.AlCl3与过量氨水反应
）
C.AlCl3与过量NaOH溶液反应
D.Al2O3与过量NaOH溶液反应
【解析】选B。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2；AlCl3与
过量NH3·H2O反应生成Al（OH）3沉淀；AlCl3与过量的
（4）金属都有良好的导电性，可用作电线或电器设备。
答案：（1）④ （2）① （3）③ （4）②
17.（6分）（1）鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3的试剂是
________，离子方程式为____________。
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ________，离子方程式为_____________。 （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_______ 方 法，化学方程式为_______________。
⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的
横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝锭制成包装用的铝箔__________。
（2）用铝制成的高压铝锅____________。 （3）用铁粉回收照相业废液中的银___________。 （4）电信业中大量使用的铜丝、金属银缆__________。