校14—15学年上学期高二期中考试化学(理)(附答案)
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
湖南省娄底市湘中名校2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1.下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH —) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH —) 的溶液 2.下列说法正确的是A ．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B ．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C ．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D ．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能 3.下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是A ．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B ．阴离子分别向负极和阴极迁移C ．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D ．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极4.已知在某密闭容器中发生反应 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、 υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则下列关系正确的是A ．54υ(NH 3) =υ(O 2)B ．65υ(O 2) =υ(H 2O) C ．32υ(NH 3) =υ(H 2O) D ．54υ(O 2) =υ(NO) 5.下列说法中，正确的是A ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B ．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C ．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D ．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 6.已知反应 ①22C(s)O (g)2CO(g)H 221kJ /mol +=∆=-②稀溶液中，2H (aq)OH (aq)H O(1)H 57.3kJ /mol +-+=∆=-,下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热△ H 为110.5kJ/molB ．2molC(s) 和1molO 2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC ．0.5 molH 2SO 4(浓)与1 molNaOH 溶液混合，产生57.3kJ 热量D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ 热量7.铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，下列说法错误．．的是 A ．放电时覆盖PbO 2的电极为正极，发生还原反应 B ．放电时电解质溶液中的H ＋向正极移动C ．充电时阴极的电极反应为 PbSO 4(s) ＋ 2e －=Pb(s) ＋ SO 42－(aq)D ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大8. 有一支50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL 处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是A ．等于30mLB ．等于20mLC ．大于20mLD ．大于30mL9.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl （s ）Ag ＋（aq ）＋Cl －（aq ），若把AgCl分别放入 ①100mL 水中；②50mL0.1mol/L NaCl 溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO 3溶液中；④20mL 0.1mol/L MgCl 2溶液中。
福建省莆田第八中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题
福建省莆田第八中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧4．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是() A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．相同条件下1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量5．染料敏化太阳能电池（简称DSC）工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。
该过程中的能量转化形式为（）A．太阳能→电能B．太阳能→化学能C．化学能→电能D．电能→化学能6．下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中ΔH最小的是（）A．2A( l ) + B ( l ) ===2C( g ) ΔH1B．2A( g ) + B ( g ) ===2C( g ) ΔH2C．2A( g ) + B ( g ) ===2C( l ) ΔH3D．2A( l ) + B ( l ) ===2C( l ) ΔH47．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
甘肃省武威市第六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题
甘肃省武威市第六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题一、选择题（16*3=48）1．下列有关叙述中正确的是 ( )A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④恒容下，混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1322A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ + OH－；下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4、已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 ( )A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④ 6．25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示。
浙江省嘉兴一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)
B．在T2时，若反应处于状态D，则有v正＜v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
19．已知含Cr(Ⅵ)的盐溶液存在如下平衡：2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O，改变溶液中CrO42－、Cr2O72－的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化。现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色
B．25℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(H+)
D．向0.1 mol·L－1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c(K+)<c(NO3－)
1ห้องสมุดไป่ตู้．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液中c(OH－)减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶2
D．电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4∶1
8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是
B．当反应进行到20 min末，用CH3COCH3表示的反应速率 >1
山东省阳信中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题(答案不全)
高二化学（理科）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列有关说法中正确的是A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．NaOH3．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大5.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞6．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时反应处平衡状态D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低7.2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。
已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
2014-2015学年高二化学上学期期中模块考试试卷 文(无答案)
化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137第Ⅰ卷（共60分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）１．空气质量报告中不涉及的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是( )A.工业上大量燃烧含硫燃料B.自然界中硫化物分解C.汽车排出大量尾气D.可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A. 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C. 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是( )A. API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B. 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C. 正常雨水的PH=7D. SO2是形成酸雨的主要物质之一, 主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是( )A. 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B. 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应C. 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D. 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏，9．下列大气污染物中能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是( ) A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO10．自来水厂常使用氯气进行消毒。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
福建省漳州市芗城中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题
福建省漳州市芗城中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题1．下列说法或表示法错误．．的是A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等B．放热反应的△H＜0C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应D．热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水3．在2A＋B 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A. v（A）＝3.0mol·L－1·min－1B. v（B）＝ 2.0mol·L－1·min－1C. v（C）＝4.8mol·L－1·min－1D. v（D）＝ 1.0mol·L－1·min－14．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物 B．对平衡体系增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂5．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑6．以下现象不涉及电化学原理的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽C．锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO4溶液可以使反应变快D．与电源的负极相连的金属不易生锈7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H =－566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890kJ/mol。
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
2023-2024学年山东省济南市历城二中高二(上)期中考试化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。
广东省深圳市高级中学2014—2015学年度高二上学期期中考试化学(理)
高级中学2014-2015学年第一学期期中测试高二化学命题人：刘建英审题人：王文超第Ⅰ卷（本卷共计52分）一、单选题：（每小题2分，共计36分。
选对得2分，选错或不答得0分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列变化过程，属于放热反应的是：①液态水变水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH24．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要．．．原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热造成的D．该化学反应的过程是放热造成的5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A ．反应速率a ＞b ＞cB ．达平衡时，AB 3物质的量大小为：b > c > aC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N 2(g)+CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是： A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N 2 D. 降低温度9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：A. 平衡正移B. a+b>c+dC. Z 的体积分数变小D. X 的转化率变大 10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题
湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题1.已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。
2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3..）4.) 2C(述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（）A.升高温度B、使用催化剂C、增大压强D、增加浓度6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH7.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解B.增多C.不变D.无法判断8.已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH>0。
甘肃省高台县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题
甘肃省高台县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量Al:27 C:12 O:16 N:14 Fe:56 H:1一、选择题（每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质3．可逆反应2A(g)+B2(g) 2B(g)（ΔH<0）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强4．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是()A．K越大，正反应进行的程度越大B．温度升高，K值增大C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小5．某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度7．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1C．pH＝2.3 D．pH＝3.78．常温下pH ＝2的HCl 溶液中，由水电离出的H +的浓度是( )A ．1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/LC ．1x10-6mol/LD ．1x10-7mol/L9．可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)（ΔH <0），如右图使曲线a 变为曲线b ，可采取的措施是( )A ．增大X 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度10．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L －1D ．pH<7的溶液二、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 11．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol·L －1、CH 4 0.2 mol·L －1时，上述反应( ) A ．正向移动 B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不一定12．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应13．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2H 2O ⊿H= —196.6 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O （l ） ⊿H= —517．6 kJ/molC ．H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ⊿H= —285．8 kJD ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ⊿H= +890．5 kJ/mol114．已知可逆反应A （g ）+3B(g)2C (g) (ΔH >0)，下列图象能正确表示该反应方程式的是（ ）C ％15．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol16．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液17．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)>1×10－14B．25℃时，纯水中加入酸后，c(H＋)·c(OH－)>1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大18．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．Na2S、酒精、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、HBrC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)219．可逆反应2NO2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①③④B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变21．保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定22．相同条件下，同浓度的下列溶液中导电能力最强的是( )A、CH3COOHB、NaOHC、Al2(SO4)3D、Na2CO323．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>024．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，则上述酸中酸性最强的是()A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO325．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为2.5mol/L，当恒温下将容积缩小到原来的一半时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．x + y < zC．C的质量分数减小D．B的转化率提高26．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a 和b的关系为( )A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定27．下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正向移动的是( )A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3(g)+H2O(g)+CO2（g）（正反应为吸热反应）28．可逆反应m A(g)＋n B(s)⇌p C(g)＋q D(g)，其他条件不变时，A的转化率与温度或压强的关系如右图，下列正确的是()A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B ．使用合适的催化剂可使D%有所增加C ．化学方程式中化学计量数：m >p ＋qD ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动29．一定温度下，向一固定容积的容器中放入2molA 和2molB ，待反应A(g)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡时，C 的浓度是Wmol/L ，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C 的浓度大于Wmol/L 的是（ ）A ．1molA+1molBB ．4molD+2molCC ．1molA+1molB+1molC+2molD D ．2molA+3molB 30．某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。
湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
宜昌市协作体高二期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分O 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。
下列物质用途与化学反应速率密切相关的是（ ）A .用食醋浸泡水垢B .食品袋中铁粉作抗氧化剂C .新汽车里放置活性炭D .在发酸的面团中添加食用碱2.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（ ）A .食用碱面B .白酒C .食醋D .食盐3.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A .和作为火箭推进剂B .Al 和反应焊接钢轨C .煅烧石灰石制取生石灰D .乙炔与氧气反应用于切割金属4.下列叙述错误的是（ ）A .活化分子间的碰撞一定为有效碰撞B .由正丁烷（g ）→异丁烷（g ）△H ＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定C .冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D .合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为：△H ＝－196.6。
下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（ ）A .选择温度为400～500℃是综合考虑了速率和平衡B .选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C .通入过量空气可以提高、的转化率D .回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率24N H 2NO 23Fe O 2SO 3SO ()()()2232SO g O g 2SO g +AkJ ⋅1mol -2SO 2O 2SO6.反应△H ＜0，在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间的关系如图所示。
试题精选_福建省南安一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)_精校完美版
南安一中2014～2015学年度高二上学期期中考化学科试卷本试卷考试内容为：《必修II》专题3和《有机化学基础》专题1、专题2、专题3和专题4 第一单元卤代烃。
分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第I卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是 ( )A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液会发生盐析2. 下列有机物的名称正确的是( )A．2，2-二甲基-3-戊烯 B．2，3－二乙基－1－戊烯C．2，3，3-三甲基丁烷 D．4，5-二甲基-3-乙基己烷3.贝诺酯又名朴炎痛、解热安、苯乐安,其结构如右图所示，是一种新型抗炎、解热、镇痛药。
下列对该化合物叙述正确的是 ( )A．贝诺酯分子式为C17H14O5NB．贝诺酯属于芳香烃C．贝诺酯属于高分子化合物D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚(),在氢核磁共振谱中,对氨基乙酰酚有5种峰4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3B. CH3CH(CH3)CH3C. (CH3)3CCH2CH3D. CH(CH3)2CH2CH35.下列有机物分子中，所有的原子不可能．．．在同一平面上的是()A. CH2=CH C NB. CH2=CF CF=CH2C.CH2CH=CH2D.CH=CH n6.下列叙述正确的是( )A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和氯水发生加成反应C．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体D．天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同7.某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除含外，不再含其他环状结构，还含有3个—CH3、1个—CH2—、1个C，它可能的结构有( )A. 1种B.2种C.3种D. 4种8. 某有机化合物3.2 g在氧气中完全燃烧,只生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。
河北省滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题word版含答案
滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。
每小题只有一个．．选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量：Cu—64 Ba—137 S—32 O—16 Ca--401.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO32.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－。
欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A.K2CO3B.CH3COONaC.NH4ClD. CaCl 24．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO－3、CO2－3B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH－B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AC．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 N AD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为N A6.下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定不能自发进行D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。
山东省名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题(解析版)
山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能【答案】D 【解析】【详解】A ．白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A 正确；B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B 正确；C ．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，C 正确；D ．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D 错误；故选D 。
2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g + ，当压强不变时反应达到平衡状态B.()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C.室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g + 不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g + ，压缩容器体积，再次达到新平衡后，2CO 浓度增大【答案】A 【解析】【详解】A ．该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A 正确；B ．硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变ΔH 1小于ΔH 2，故B 错误；C ．该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应ΔH —T ΔS ＞0，则反应的焓变ΔH 大于0，故C 错误；D ．由方程式可知，反应的平衡常数K =c (CO 2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D 错误；故选A 。
福建省宁德市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案)
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
下列说法正确的是 ( )A ．有能量变化的都是化学变化B ．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C ．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )3．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。
下列措施不属于“节能减排”的是( )A ．使用天然气热水器取代电热水器B ．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电C ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染4．298K 时，0.5 molN 2(g)与适量H 2(g)转化成NH 3(g)放出46.1kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝＋92.2kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝－92.2kJ·mol －1C ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝＋46.1kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝－46.1kJ·mol －15．下列过程需．通电后才能进行的是 （ ） A ．电离 B ．电解C ．电化学腐蚀D ．金属的化学腐蚀6．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ；碳棒：21O 2+H 2O+2e － ＝2OH － ，据此判断锌片是 ( )A．负极，发生氧化反应 B．正极，发生还原反应C．负极，被还原 D．正极，被还原7．下列组合中的哪一个在任何温度下反应均自发进行( )A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0； C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞08．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ• mol-1 的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量 B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应 D．该反应中每 4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量9．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果（）10．对于可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止11．已知(1)Zn(s)+1/2O2 (g) ＝＝ZnO(S) △H＝-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) △H＝-31.0kJ/mol；则Zn(s) + Ag2o(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于( )A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 12．已知某温度时，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)的平衡常数K＝20，由此推测在该温度时，反应2XY(g) X2(g)＋Y2(g)的化学平衡常数为( )A．20 B．50 C．0.05 D．无法确定13．在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A ．3.4 molB ．4 molC ．2.8 molD ．1.2 mol14．在2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的反应中，工业生产上为了充分利用SO 2所采用的方法是( )A ．增加O 2的浓度B ．增加SO 2的浓度C ．使用催化剂D ．增加SO 3的量15．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO 2 + O 22SO 3当到达平衡时通入18O 2，再次平衡时，18O 存在于 ( )A ．SO 2 、O 2B ．SO 2 、SO 3C ．SO 2 、O 2 、SO 3D ．O 2 、SO 316．下列叙述不正确的是( )A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH 溶液和氢气17．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不．正确的是 ()A ．铁棒为正极B ．铜棒发生还原反应C ．电流从铜棒经外电路流向铁棒D ．铁棒质量减轻18．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是 ()A ．a>b>c>dB ．b>a>d>cC ．d>c>b>aD ．b>d>a>c19．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）A ．煤燃烧时化学能主要转化为热能B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C ．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 FeC H 2SO 4 海水a b c dD．白炽灯工作时，电能转化为化学能20．化学平衡主要研究下列哪一类反应规律（）A．气体反应 B．任何反应 C．固体反应 D.可逆反应二、非选择题（共40分）21.（6）可逆反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。
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高一上学期期中考试化学试题第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中，正确的是 ( )A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
2、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4．下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5．下列叙述正确的是 ( )A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象7．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸8．下列说法正确的是 ( )A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝ H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑10．下列物质的体积一定是22.4 L的是 ( )A．标准状况下18 g水 B． 17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳 D．常温常压下2 g氢气11．下列说法错误的是 ( )A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰水混合物既是纯净物又是化合物12、下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( ) A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液13．下列叙述正确的是 ( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质14．下列说法中，正确的是 ( )高温A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．常温常压下，金属Mg 从盐酸中置换出1molH 2时失去的电子数约为 1.204×1024D ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是 ( ) A ．上述反应中，N 2是氧化剂，被氧化。
B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g16．常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y 3+ == X 2+ + 2Y 2+ ，则下列解释正确的是( )①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2+是氧化产物 ⑤Y 2+具有还原性 ⑥Y 3+的氧化性比X 2+强A 、②⑤B 、②④⑥C 、①③④D 、①③⑤⑥17．为了防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．Fe 2(SO 4)18．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )A.只有Fe 2+和Cu 2+B.一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C.一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D.只有Fe 2+第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19.实验是进行化学研究的重要手段之一。
请回答下列问题：（1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。
a. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码b. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L 标准Na 2CO 3溶液,请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _______ 。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。
b.称量碳酸钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
20.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。
请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为______________________________________________________________。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为___________________________________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。
21. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0．3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO 2的物质的量是 _____ 。
4（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________ 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）=___________ 。
22．铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A. Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。