【世纪金榜】2014年九年级化学上册 第三单元 溶液单元评价检测试题 (新版)鲁教版

溶液(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题4分,共40分)1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质不属于溶液的是( )A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水【解析】选C。

糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。

蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成分子或离子状态【解析】选D。

物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。

故选D。

3.(2013·北京中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。

本题考查溶液的定义。

溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。

4.(双选)下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液【解析】选C、D。

不饱和溶液与稀溶液无关,所以稀溶液不一定是不饱和溶液,A错误;饱和溶液与浓溶液无关,所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液,B错误;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,所以浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,D正确。

5.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】选A。

85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。

6.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是( )【解析】选C。

溶液中溶质质量分数p%并不是从0开始的,A、D错误;溶液中溶质质量分数p%随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,而不是减小,B错误;溶液中溶质质量分数p%随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大且不再发生改变,C正确。

7.要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列方法中不正确的是( )A.倒出少量溶液B.加入硝酸钾C.蒸发部分水D.适当降温【解析】选A。

溶液具有均一性,倒出的溶液与剩余的溶液都仍是不饱和溶液,A错误;加入硝酸钾可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,B正确;蒸发部分水可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,C正确;在一定量水中硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小,所以降温可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,D 正确。

8.(2013·淄博中考)溶液与我们的生活息息相关。

下列叙述正确的是( )A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C.配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是:计算、称量、溶解、装瓶存放D.溶液中只能有一种溶质【解析】选C。

本题考查对溶液的认知能力。

解答本题需明确两点:(1)溶液概念的理解;(2)了解溶液的相关性质。

溶液是均一、稳定的混合物,但不一定无色,如硫酸铜溶液为蓝色,A错误;由于分子之间有间隔,故溶剂体积加溶质体积大于溶液的体积,B错误;配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是:计算、称量、溶解、装瓶存放,C正确;溶液中可能有多种溶质,如海水属于溶液,其中的溶质有氯化钠、氯化镁等,D错误。

9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图,正确的操作顺序是( )A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤【解析】选A。

图①为把称量的氯化钠倒入烧杯;图②为量取一定量的水倒入烧杯;图③则是搅拌溶解;图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量;图⑤为称取氯化钠的操作;则正确的操作顺序为④⑤①②③,故选A。

10.(双选)有40 g 5%的硝酸钾溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液C.把溶剂蒸发掉20 gD.加入2 g硝酸钾固体【解析】选B、C。

要使溶液的溶质质量分数变大,可通过三种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,③加入质量分数大于5%的KNO3溶液。

①加入溶质:设加入溶质的质量是x,则有:×100%=10%,解得x=2.22 g②蒸发溶剂:设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%,则有×100%=10%,解得y=20 g③由选项B,可用代入验证法,看加入40 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液,其质量分数是否增大到10%,则有×100%=10%。

综上所述可知②符合C;③符合B;故选B、C。

【方法平台】(1)将等质量的溶液与水混合后得到的溶液质量分数将变为原溶液质量分数的一半。

(2)将等质量的同一物质不同浓度的溶液混合后,所得溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半。

(3)将溶液蒸发至剩余溶液为原溶液质量的一半时,若无固体析出,则剩余溶液的质量分数为原溶液质量分数的二倍。

二、填空与简答题(本大题包括6小题,共31分)11.(6分)请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例: 溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例: 是液体,但不是溶液。

(3)溶液的溶质一定是固体。

实例: 可作溶质,但不是固体。

【解析】溶液不一定是无色的,我们接触过的硫酸铜溶液是蓝色的,高锰酸钾溶液是紫红色的,氯化亚铁溶液是浅绿色的等;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不是溶液,例如水、无水酒精不属于溶液;溶液的溶质可以是固体、液体或气体,例如:医用酒精溶质为酒精,其为液体,盐酸溶液溶质为氯化氢气体,其为气体。

答案:(1)硫酸铜(或氯化亚铁等)(2)水(或无水乙醇等)(3)酒精(或氯化氢气体等)12.(5分)下表是某实验报告中的一组数据:(1)从实验①、②数据可知:碳酸钠溶于水热量,碳酸氢钠溶于水热量。

(填写“放出”或“吸收”)(2)判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是,现象为_____________________________。

(3)实验①②得到的溶液中,质量分数较大的是(填序号“①”或“②”)。

【解析】(1)碳酸钠固体溶于水后溶液温度升高,说明该变化放出热量;碳酸氢钠固体溶于水后溶液温度降低,说明该变化吸收热量;(2)判断一定温度下的溶液是否饱和的方法:加入少量溶质固体,若能继续溶解,表明溶液属于不饱和溶液,若不能溶解,属于饱和溶液;(3)实验①②中,水量相同,①中溶质较多,故实验①形成的溶液质量分数较大。

答案:(1)放出吸收(2)向溶液中添加少量碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体不溶解(3)①13.(6分)现有100克10%的硝酸钾溶液。

(1)若加入10克水后,溶液的溶质质量分数为________;(2)若加入10克硝酸钾,且全部溶解,则溶解后的溶质质量分数为;(3)若把原溶液蒸发掉20克水后,且无溶质析出,则此溶液的溶质质量分数为。

【解析】100克10%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量为100 g×10%=10 g。

(1)若加入10克水后,溶液的溶质质量分数为10 g/(100 g+10 g)×100%≈9.1%。

(2)若加入10克硝酸钾,且全部溶解,则溶解后的溶质质量分数为(10 g+10 g)/(100 g+10 g)×100%≈18.2%。

(3)若把原溶液蒸发掉20克水后,且无溶质析出,则此溶液的溶质质量分数为10 g/(100 g-20 g)×100%=12.5%。

答案:(1)9.1% (2)18.2% (3)12.5%14.(5分)60℃时,将36 g硝酸钾溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为。

将此溶液均分成三等份:(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,所得溶液中溶质的质量分数为;(2)取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体g;(3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水g。

【解析】将36 g硝酸钾溶解在204 g水中,所得溶液的溶质的质量分数=36 g/(36 g+204 g)×100%=15%;(1)根据溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶质质量分数不变;温度升高,溶质的溶解度变大,但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变,溶液的溶质质量分数仍为15%;(2)平均分成三份后,其中每份溶液的质量=(36 g+204 g)×1/3=80 g;使其溶质质量分数增大为原来的2倍,即溶液的溶质质量分数=15%×2=30%;设需要增加硝酸钾的质量为x,80 g×15%+x=(80 g+x)×30%解得x≈17.1 g;(3)溶液的溶质质量分数减小为原来的一半,即溶液的溶质质量分数=15%×1/2=7.5%;设需要加水的质量为x,80 g×15%=(x+80 g)×7.5%,解得x=80 g。

答案:15% (1)15% (2)17.1 (3)8015.(5分)实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19 g·cm-3的液体)配制100 g质量分数为10%的稀盐酸。

其操作步骤是:a.计算:需要量取浓盐酸mL。

b.量取:用规格为mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。

c.溶解:用量筒量取mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以使盐酸和水。

【解析】用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制100 g质量分数为10%的稀盐酸,操作步骤为a.计算:需量取浓盐酸的体积=100 g×10%÷(37%×1.19 g·cm-3)≈22.7 mL,所需水的质量=100 g-22.7 mL ×1.19 g·cm-3≈73 g,即73 mL;b.量取:选用规格为50 mL的量筒量取22.7 mL的浓盐酸倒入烧杯中;c.溶解:用量筒量取73 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以便混合均匀。

答案:a.22.7 b.50 c.73 混合均匀16.(4分)在两支试管中各加入2 mL水,然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾,振荡,观察现象;然后再向两支试管中分别加1 mL汽油,振荡,静置,观察现象。