第二次月考化学

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2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题

2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题1.民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。

下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D．“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质2.谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是A．可能是原子核外电子从基态跃迁至激发态B．可能是的质谱图C．可能是的红外光谱图D．可能是的核磁共振氢谱图A．A B．B C．C D．D3.下列叙述中正确的是A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．和互为同系物D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种4.下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是A．分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)B．除去苯中混有苯酚(NaOH溶液、过滤)C．制无水乙醇(CaO、蒸馏)D．除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏) 5.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色向油脂皂化反应后的溶液6.蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C．下列有关说法正确的是A．脱氢维生素C与维生素C互为同分异构体B．脱氢维生素C中含有2种含氧官能团C．维生素C分子中所有碳原子一定共平面D．维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应7.环已烷的制备原理如图。

下列说法正确的是A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物B．环已烷中所有C-C-C键角均为120°C．已知△H1 >△H2，则椅式环已烷比船式环己烷更稳定D．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去8.对于如图所示的有机物，要引入羟基(-OH)，可采用的方法有①加成②卤素原子的取代③还原④酯基的水解A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③④9.四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。

淮北市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。

其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。

2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意；故选A 。

2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意；故选A 。

3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。

阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷

2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。

其pH 变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。

下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。

河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题

2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。

BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。

一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案

邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。

高二化学下册第二月月考试题

高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。

若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。

山东省泰安市东平县实验中学2023-2024学年八年级上学期第二次月考化学试题(含解析)

2023-2024学年八年级上学期第二次月考化学试题（本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间60分钟。

注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题共40分)一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．2023年7月28日成都大运会如期举办。

大运会的以下准备工作与化学有关的是A．灯光布置B．服装制作C．座椅安装D．泳池消毒2．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是A．杨振宁B．屠呦呦C．门捷列夫D．张青莲3．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．冰雪融化　火药爆炸B．木条燃烧　滴水成冰C．矿石粉碎　衣服晾干D．葡萄酿酒　牛奶变酸4．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。

下列有关说法错误的是A．化学变化一定生成新分子B．化学物质具有多种类别C．化学物质的性质决定用途D．化学变化伴随能量变化5．给70mL某液体加热的操作中，所用的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤陶土网⑥铁三角架⑦坩埚⑧燃烧匙A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥6．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大C．氧化汞受热分解——在化学反应中分子发生改变D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同7．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A．B．C．D．8．关于宏观事实的微观解释中正确的是A．热胀冷缩——分子之间有间隔B．冰雪融化——分子体积变大C．酒精挥发——分子本身发生改变D．水结成冰——分子停止运动9．长期饮用硬水会在体内产生结石。

下列有关硬水、软水的说法错误的是（）A．吸附与消毒杀菌均不能降低水的硬度B．软水就是绝对不含可溶性溶性钙、镁化合物的水C．硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性溶性钙、镁化合物D．加适量肥皂水搅拌：硬水泡沫少，浮渣多，软水泡沫多，浮渣少10．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。

高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

2022~2023年高一上册第二次月考化学(广东省揭阳市第三中学)

选择题下列物质的颜色错误的是（）A.Fe2O3——红棕色B.Na2O2——淡黄色C.Fe2(SO4)3——黄绿色D.FeSO4溶液——浅绿色【答案】C【解析】A、三氧化二铁是一种红棕色的固体，故A正确；B、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B正确；C、Fe2(SO4)3是棕褐色固体，故C错误；D、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故D正确；故选C。

选择题下列说法正确的是A.Mg的摩尔质量是24gB.用酒精可以萃取碘酒中的碘C.微生物可以用摩尔作单位D.胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路【答案】D【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol，单位不正确，A错误；B、酒精与水互溶，不能作碘水的萃取剂，B错误；C、微生物不属于微观粒子，不能用mol作单位，C错误；D、胶体粒子的直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔现象，D正确；答案选D。

选择题下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰B.烧碱、液态氧、碘酒C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾【答案】B【解析】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。

选择题下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．选择题标准状况下的1 molH2的体积约为A. 11.2 LB. 22.4 LC. 33.6 LD. 44.8 L【答案】B【解析】标准状况下，V（O2）="1" mol×22.4 L.mol-1="22.4" L；选择题可以用于治疗胃酸过多的是（）A.NaOHB.Al(OH)3C.Na2CO3D.氨水【答案】B【解析】A．NaOH是强碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．Al(OH)3 是弱碱，难溶于水，能和盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；C．Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故CD．氨水是弱碱溶液，有毒，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故选B。

湖南师大附中2025届高三上学期第二次月考化学试卷+答案

湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的是（）CO合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化A．利用2C互为同素异形体B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、60C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是（）A．1-丁醇的键线式：Cl O的球棍模型：B．2C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。

下列有关化学实验的说法错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（）C H O的有机物一定能与水互溶A．组成为26B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C ．冠醚12-冠-4能识别Li +，不能识别Na +，因为Na +半径大于Li +D ．3NH 能与过渡金属离子形成配离子，而3NF 不易形成，原因是F 的电负性太大 5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。

下列说法不正确（）A ．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B ．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C ．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D ．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变 6．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++=++ B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H −−−+++=++C ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：2322233SiO 2H O 2CO H SiO 2HCO −−++=↓+ D ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−++=+ 7．草酸亚铁晶体（242FeC O 2H O ⋅）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

江苏省南京市百家湖中学2023-2024学年九年级化学第二次月考试卷

2023~2024学年第一学期九年级第二次月练化学试卷考试时间60分钟，总分80分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ca-40一、单选题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

）1.下列用途中，主要利用了化学性质的是A.利用活性炭吸附异味B.用碳素墨水书写有保存价值的档案C.利用石墨作干电池的电极D.利用金刚石裁玻璃2下列物质由原子直接构成的是A.氨气B.金刚石C.生铁D.水银3下列物质属于单质的是A.青铜B.硬铝C. C60D.硫酸铜4.下列安全图标中，表示“禁止烟火”的是5.下列物质混合后遇明火，可能发生爆炸的是A.氮气氧气B.面粉空气C.二氧化碳一氧化碳D.甲烷氢气6.下列变化属于化学变化，且吸收热量的是A.木炭燃烧B.生石灰中加水C.干冰升华D.碳与二氧化碳反应7.欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的A.冷而干燥的烧杯B.装有无色酚酞的烧杯C.装有蒸馏水的烧杯D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯8下列灭火方法中不正确的是A.电器着火用水扑灭B.图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D.酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭用淬火后缝衣钢针做鱼钩用食醋、澄清石灰水证明鸡蛋壳主要成分可能是碳酸钙点燃蜡烛，用冷碟子放在火焰上方，可以收集到炭黑14.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al15.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前的、反应中力和反应后也三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：反应前（t0）反应中(t1)反应后(t2)下列说法错误的是A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物B.t1时刻，甲和乙的质量比为5: 7C.若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1 :1D.若反应的物质总质量为100 g ,如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰好完全反应二、非选择题（本题共5小题，共50分。

人教版九年级化学上册第二次月考考试及答案【完整版】

人教版九年级化学上册第二次月考考试及答案【完整版】(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性2、地壳中含量最多的非金属元素是（）A．Si B．Fe C．Al D．O3、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究4、下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（）A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启5、碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数6、下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，不充分燃烧时生成COB．碳在空气充分燃烧时生成CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同C．CO和CO2D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO可用于人工降雨、灭火27、下列说法中正确的是A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光8、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。

安徽省六安市汇文中学、汇文学校2024-2025学年九年级上学期10月第二次月考化学试题(含答案)

汇文中学汇文学校2024～2025学年度秋学期九年级阶段性检测二化学试题卷(满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟)一、选择题(每题1分，共12分)1.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是( )A．海水晒盐B、干冰制冷C．风力发电D．火箭发射2.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。

下列有关实验现象的描述不正确的是( )A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁3.正确的实验操作是实验成功的保证。

下列实验操作正确的有( )A．1个B．2个C．3个D．4个4.下列有关分子和原子的说法正确的是( )A．分子是由原子构成的，所以物质均可以由原子构成B．原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成C．原子和分子的本质区别是：原子较小，分子较大D．因为原子不带电，所以分子一定也不带电5.关于工业制取氧气说法正确的是( )A．得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中B．原理是利用氧气与氮气的密度不同C．氧气先从液态空气中逸出D．分离液态空气后剩下液氧是由氧分子构成的纯净物6.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A．氧化反应与化合反应属于并列关系B．纯净物与混合物属于包含关系C．物理性质与化学性质属于并列关系D．化合反应与分解反应属于交叉关系阅读下面的材料，完成下面小题：我们的呼吸离不开氧气。

一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。

正常的人呼吸用纯氧对身体有害。

吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。

一般医院中的氧气含量只是大于40%。

目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。

2024_2025学年高一化学上学期第二次月考测评卷新人教版必修第一册

2024～2024学年上学期其次次月考测评可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。

第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2024·全国乙卷）生活中到处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A项，铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，错误；B项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，正确；C项，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，错误；D项，钠元素灼烧显黄色，错误。

2．（2024·北京石景山期末）下列物质的保存或运用方法不正确．．．的是A．保存FeCl3溶液时须要加少量铁粉B．Na2O2须要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】A项，保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，错误；B项，Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，须要密封保存，正确；C项，铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，正确；D项，试验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，正确。

3．（2024·广东卷）劳动开创将来。

下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，符合题意；B项，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，不符合题意；C项，熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必需将模具干燥，不符合题意；D项，钢板上镀铝，爱护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而爱护金属铝不被腐蚀，不符合题意。

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2014—2015第二次月考【化学】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项） 1．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H ＋数目一定相等 2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A. 1 mol/L NaCl 溶液含有N A 个Na ＋B.1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2N AC.S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A3．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)/mol·L －1为 A ．y －2x a B ．y －x a C ．2y －2x a D ．2y －4xa4．下列实验结论或操作、生产方法，准确合理的是（）A ．某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钠盐是Na 2CO 3B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中混有的HClC ．工业上常采用电解溶解熔融MgO 的方法制取金属镁D ．除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3可向其中加入足量Mg （OH ）2粉末，充分搅拌后过滤 5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向Al Cl 3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+XOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O,下列说法正确的是 A 、硫元素被氧化，铁元素被还原 B 、Fe 2+、S 2O 32-都是还原剂 C 、X=2D 、每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数2mol7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32－、NO 3－B ．c(H +)=1×10－1mol·L －1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2－、Br －D ．水电离出的c(H +)为1×10－12mol·L －1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42-8．用甲、乙、丙、丁表示四种化学物质（或其溶液），且甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。

下列有关物质的推断正确的是A.若甲为钠，则丁可能是氧气B.若甲为铜，则丁可能是氧气C.若甲为Fe ，则丁可能是氯气D.若甲为偏铝酸钠溶液，则丁可能是盐酸 9. 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是（） A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙 10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu2+C ．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al 3++2SO 2-4+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2O D ．等物质的量的NaHCO 3和Ca （OH ）2溶液混合：2HCO —3+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+CO2—3+2H 2O11.．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．③① B ．③② C ．①③ D ．①②③高温12．下列实验中，始终无明显现象的是（） A ．NO 2通入FeSO 4溶液 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中13．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（） A ．B ．Fe 2O 3+2Al=Al 2O 3+2FeC ．CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑D ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 14．把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入 1mol ·L -1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如右图所示，下列叙述不正确．．．的是（） A ．盐酸的物质的量浓度为0.5mol ·L -1B ．合金中铝的物质的量为0.01molC ．合金中镁的物质的量为0.005molD ．B 点与C 点沉淀的物质的量之比为2：115．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na 2O 2和NaHCO 3；②Na 2O 2和NH 4HCO 3；③Na 2CO 3和NaHCO 3现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na 2CO 3的是： A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③16．已知某强氧化剂[RO （OH ）2]2+离子中的元素R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。

若把 1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后R 的化合价为 A ．0B ．+2C ．+3D ．+417．铁、铝各1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na 2O 2固体使之充分反应，最终产物是（） A ．Fe （OH ）2、Al （OH ）3、NaCl B ．Fe （OH ）2、Al （OH ）3、NaAlO 2、NaCl C ．Fe （OH ）3、NaAlO 2、NaClD ．Fe （OH ）3、Al （OH ）3、NaAlO 2、NaCl18．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：分析表中数据，下列说法不正确的是（）A ．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应B ．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C ．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度D ．由①可以计算出混合物的NaHCO 3的质量分数二、填空题（共46分）19．（10分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由：（2）进行操作②后，如何判断SO 42-已除尽，方法是。

（3）操作③目的是； ④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些。

（4）此方案是否严密，说明理由。

20． (15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。

该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。

NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）＝ NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。

再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。

然后进行如图所示实验：①操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）；A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作Ⅲ的方法为、、；③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。

21．（10分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应③的离子方程式。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。

（4）实验室制取C的化学方程式为；22．（12分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有；（填化学式）（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：；（4）流程图中所示的副产品是，提取该副产品还需要的的操作依次是（填写序号）a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤2014—2015第二次月考化学答题卷学校班级姓名学号一、选择题（每小题只有一个正确答案,共18题，每小题3分，共54分）二、填空题（共46分）19．（10分）（1）说明理由。

（2）方法是。

（3）操作③目的是；④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些。