【化学】山西省忻州市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试
山西省忻州一中高二化学下学期期中试题新人教版
注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ba:137第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列关于有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C－C单键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔5．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醛、乙酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为N AB．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1N AD．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 N A7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8．某有机物的结构简式是：。
2022~2023年高二下册期中考试化学试卷完整版(山西省忻州市第一中学)
选择题化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】C【解析】A. 通信光缆的主要成为为，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误；B. 酸性高锰酸钾溶液、双氧水能够杀菌消毒，是利用了其强氧化性，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，B错误；C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，D 错误；选择题下列化学用语表示正确的是()。
A.Cl－的结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.氢氧化钠的电子式：D.次氯酸的结构式：H—O—Cl【答案】D【解析】A. 氯离子的质子数为17，结构示意图为，选项A错误；B. 球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，所示为甲烷分子的比例模型，选项B错误；C. 氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，选项C错误；D. 在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：H—O—Cl，选项D正确。
答案选D。
选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol 乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。
山西省忻州市高二下学期化学期中考试试卷
山西省忻州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）生活中的一些问题常涉及化学知识.下列叙述中，正确的是（）A . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . 糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒2. （2分）下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油3. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷4. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 中子数不同的两种核素互称为同位素B . 醋酸和硬脂酸互为同系物C . 相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目肯定不相同D . 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键7. （2分）(2020·青浦模拟) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A . 75%酒精B . 3%双氧水C . 漂粉精D . 食醋8. （2分）下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。
山西省忻州市第一中学2015_2016学年高二理综下学期期中试题
忻州一中2015-2016学年度第二学期期中试题理科综合（文科）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ 卷(选择题，共60分)本卷共30小题，每小题2分，共60分。
在题目所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．建立完整的电磁场理论并预言电磁波存在的科学家是（）A．奥斯特 B．法拉第 C．麦克斯韦 D．赫兹2．任何电磁波在真空中都具有相同的（）A．频率 B．波长 C．波速 D．能量3．下列哪种力是洛伦兹力（）A．电荷间的相互作用力 B．电场对电荷的作用力C．磁铁对小磁针的作用力 D．磁场对运动电荷的作用力4．有关电荷所受电场力和洛仑兹力的说法中，正确的是（）A．电荷在电场中一定受电场力的作用B．电荷在磁场中一定受磁场力的作用C．电荷受电场力的方向与该处的电场方向一致D．电荷若受磁场力，则受力方向与该处的磁场方向不一定垂直5．下列说法中正确的是（）A．穿过线圈的磁通量变化越大，感应电动势就越大B．穿过线圈的磁通量为零，感应电动势也一定为零C．穿过线圈的磁通量越大，感应电动势就越大D．穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势就越大6．有一台使用交流电的电冰箱上标有额定电压为“220V”的字样，这“220V”是指（）A．交流电电压的最大值 B．交流电电压的瞬时值C．交流电电压的有效值 D．交流电电压的平均值7．下面关于交流电的说法正确的是（）A．交流电器设备上所标的电压值和电流值是交流的峰值B．用交流电压表和交流电流表测定的是交流电的瞬时值C．给定一交流电数值，没作特别说明时指的是平均值D．跟交流电有相同的热效应的直流电流的数值是交变电流的有效值8．以下有关电磁波的说法中正确的是（）A．只要有电场、磁场，就产生电磁波B．电磁波需要有介质才能传播C．电磁波具有能量，电磁波的传播伴随着波源能量向外传播D．产生电磁波的电磁振荡一旦停止，电磁波随之立即消失9．关于电磁波在真空中的传播速度,下列说法中正确的是（）A．频率越高,传播速度越大B．波长越长,传播速度越大C．电磁波能量越大,传播速度越大D．频率、波长、能量都不影响电磁波在真空中的传播速度10．下图中可以降低电压并使灯泡发光的变压器是（）11．下列分类标准不正确的是（）A．化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）B．分散系分为：溶液、胶体和浊液（标准：能否产生丁达尔效应）C．纯净物分为：单质和化合物（标准：组成物质的元素种类数）D．化合物分为：电解质和非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）12．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D．熔融状态的钠是电解质13．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11、2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A15．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线16．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- = Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-17．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+18．下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价19．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色20．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol 21. 扦插时，保留有芽和幼叶的插条比较容易生根成活，这主要是因为芽和幼叶能（）A．迅速生长 B．进行光合作用C．产生生长素 D．储存较多的有机物22. 在农业生产上，2，4-D可用于麦田除草，其原理是（）A．高浓度时促进杂草衰老 B．高浓度时抑制杂草生长C．低浓度时促进杂草衰老 D．高浓度时促进小麦生长23. 下列化学物质中，不是植物激素的是（）A．乙烯 B．吲哚乙酸C．吲哚丁酸 D．2，4-D24. 以下关于动植物激素及其调节的叙述，不正确的是（）A．激素都具有微量高效的作用特点B ．某些激素可以影响神经系统的发育和功能C ．生长素在调节植物生长时具有两重性D ．赤霉素的主要作用是促进果实成熟25. 森林中的鸟类有垂直分层现象。
山西省忻州市高二下学期化学期中考试试卷
山西省忻州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是（）A . 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B . ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应C . 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D . 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是（）A . X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B . X是一种常温下能稳定存在的液态烃C . X和乙烷类似，都容易发生取代反应D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多3. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是（）A . 丙烯B . 丙三醇C . 乙烷D . 丙酸4. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水5. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . 氯离子的结构示意图：C . MgF2的电子式：D . 氯化钠在水中电离：NaCl Na+ ＋ Cl－6. （2分） (2015高二上·宁城期末) 的正确命名是（）A . 2，2﹣二乙基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷D . 3，4﹣二甲基己烷7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比8. （2分）下列说法正确的是（）A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃9. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷A卷(考试)
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油2. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A . 9种B . 12种C . 13种D . 14种3. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 丙烷的分子结构的比例模型：C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2D . 硝基苯的结构简式：4. （2分）下列物质的命名错误的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B . CH2=CH﹣CH2﹣CH3 ， 1﹣丁烯C . 1，3﹣二丙醇D . CH2 CH3 ， 1，4﹣二甲苯5. （2分）组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32－或SO32－B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、b、d的二氯代物均只有三种C . b、b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、b、d中只有b的所有原子处于同一平面8. （2分）随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是（）A . 仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构B . 用pH计测定溶液的pHC . 用质谱仪测定有机物的相对分子质量D . 用同位素示踪法研究有机反应的机理9. （2分） 2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）A . 羊毛的主要成分属于蛋白质B . 涤纶属于天然高分子化合物C . 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD . 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶10. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。
忻州014-2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案
忻州一中2014-2015第二学期期中考试高二化学试题(理)第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确．．．的是A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应3．氡(222Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。
它可86通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
关于氡的下列叙述不．正确．．的是A．Rn的原子核内中子数与质子数的差值为50B．Rn位于元素周期表中第六周期0族C．Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质不活泼。
D．新铺大理石地面的居室，不用打开门窗换气，因为氡对人体无危害4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2CO 2+H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中只含α键不含π键D ．设生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 25．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
山西省忻州市高二化学下学期期中联考试题(含解析)
山西省忻州市2013-2014学年第二学期期中联考高二化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32注意事项:1．考生答卷前务必用0.5mm中性笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上。
2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
3．本试题满分100分，考试时间90分钟。
4．17－20题，各校考生注意要做对应结构或有机内容的题目。
第I卷（选择题）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
每小题3分，共45分。
1错误!未指定书签。
．下列物质分类正确的是A．SO2、CO均为酸性氧化物B．硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、盐酸均为电解质 D．水玻璃、氨水均为混合物【考点】本题考查物质的分离、氧化物的分类，电解质的定义等知识点。
【解析】CO为不成盐氧化物，A错误；氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，B错误；盐酸为混合物，不是电解质，C错误；水玻璃为硅酸钠水溶液，和氨水均为混合物，D正确。
【答案】D2错误!未指定书签。
．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl—、NO3－B．空气： C2H6、CO2、SO2、NOC．氯化铁溶液： H+、K+、NO3－、I—D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【考点】本题考查离子共存问题。
【解析】酚酞变红色的溶液为碱性溶液，Na＋、Ba2＋、Cl—、NO3－能共存，A正确；空气中NO与氧气化合生成二氧化氮，B错误；硝酸具有强氧化性，与碘离子不能共存，三价铁与碘离子不能共存，C错误；高锰酸钾溶液能氧化葡萄糖分子，D错误。
【答案】A3错误!未指定书签。
．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【考点】本题考查用方程式解决化学问题的原理。
山西省忻州市第一中学1516学年度高二下学期期中考试—
山西省忻州一中2015—2016学年度下学期期中考试高二化学试题注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题）（共51分）一．选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1．下列化学用语表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为：D．基态铜原子的外围电子排布图为：2．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是A．M一定是金属元素B．M一定是S区元素C．M的最高价是+1价D．M可能呈现出-1价3．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n -1D．各能层含有的电子数为2n24．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X2＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子半径X2+＜W3+D．第一电离能X＞W5．下列事实不能用分子间作用力解释的是A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低6．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④7．下列说法正确的是A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2(s)===Mg(s)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0C．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO－3)8．下图中两分子的关系是A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A ．含有相同数目的中子、原子和分子B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．所含分子数和质量均不相同 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A ．蒸发FeCl 3溶液得氯化铁晶体B ．测量氯气的体积C ．作为制取少量SO 2的尾气吸收装置D ．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 11．根据等电子原理判断，下列说法中错误．．的是 A ．B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．B 3N 3H 6分子中存在双键，可发生加成反应 C ．H 3O +和NH 3是等电子体，均为三角锥形 D ．CH 4和NH 4+是等电子体，均为正四面体12．在以下的分子或离子中，VSEPR 模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是A ．NF 3B ．CH －3C ．SO 3D ．H 3O ＋13．关于原子轨道的说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的 C ．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp 2杂化轨道成键D ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道14．NH 3和BF 3可以通过配位键形成化合物NH 3·BF 3。
忻州市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
B。 W的氢化物常温常压下为液态
C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D。 化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z
【答案】B
【解析】
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,先有白色沉淀,然后沉淀又逐渐溶解，说明W、X、Z三种元素形成的化合物为偏铝酸盐，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸,因此W为O元素;W与Y同族，Y为S元素，则X为Al元素，为K或Ca元素；根据W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16，Z只能为K元素，据此分析解答。
B.液态水所含的总能量低于气态水所含的总能量,故在③的下方，故B错误；
C.由图象可知破坏4mol C—H键和2molO-O键，需要吸收2646kJ能量，其中破坏4mol C-H键需要吸收4×415kJ=1660kJ能量，所以破坏1mol氧气中的 O=O中的化学键需要吸收的能量为 （2646—1660）kJ=493kJ，故C正确；
C．铁离子在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0。1NA个，故C错误；
D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mo1SO2和1mol O2，不能完全反应，转移电子数小于4 NA，故D错误；
答案选B.
5。光化学烟雾的形成机理如图所示.下列叙述错误的是
A. 光化学烟雾的分散剂是空气
D。 若图甲作为图乙的电源，当消耗3。6g镁时，理论上也消耗8。4g铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应式为Mg—2e-=Mg2+,故A正确;
B．图乙阳极反应式是Fe—2e—═Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑,所以惰性电极上有氢气生成，故B正确；
山西省忻州市2013-2014学年高二化学下学期期中联考试题 文 新人教版
山西省忻州市2013-2014学年高二第二学期期中联考试题理科综合〔总分为100分，考试时间90分钟〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷〔选择题，共60分〕一、选择题〔共30个小题，每一小题2分，共60分。
每个小题只有一个选项是正确的。
〕11．在实验室中，对如下实验、事故或药品的处理正确的答案是A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道12．如下表示中正确的答案是A．摩尔是物质的质量的单位B．CH4的摩尔质量为16gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L13．称取两份铝粉，第一份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱溶液，假设生成的氢气质量一样，如此两份铝粉的质量比为A．1：1 B．3：2C．2：3 D．1：614．在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反响为：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2。
该反响利用了铜的性质中的A．氧化性 B．复原性C．导电性 D．导热性15．如下各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-16．如下反响的离子方程式中正确的答案是A．氯气与水反响： Cl2 + H2O== 2H+ +Cl- +ClO-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- == 3Cl- +ClO- +H2OC．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-D．金属钠投入水中：Na+H2O==Na++2OH-+H217．据报道，某某某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。
山西省忻州一中高二化学下学期第一次月考试题
高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Na 23S 32 Cl 35.5一、选择题：每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p43．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种 B．2种C．3种 D．8种4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①6．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)7．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO48．下列事实，不能用氢键知识解释的是A. 水和乙醇可以完全互溶B. 溴化氢比碘化氢稳定C. 水的熔点比干冰的熔点高D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式9．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠B 金刚石和重晶石（BaSO4）C 干冰和二氧化硅D 冰醋酸和硬脂酸甘油酯10．下列微粒不．能形成配位键的是A．Cu2＋B．NH3C．H＋D．NH＋41112A ．分子中一定存在化学键B ．分子中若有化学键，则一定存在σ键C ．p 和p 轨道不能形成σ键D ．含π键的物质不如含σ键的物质稳定13．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
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忻州一中2014-2015第二学期期中考试高二化学试题(理)命题人：续书伟注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Zn—65第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。
P M2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确．．．的是A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。
它可3．氡(22286通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
关于氡的下列叙述不．正确．．的是 A ．Rn 的原子核内中子数与质子数的差值为50B ．Rn 位于元素周期表中第六周期0族C ．Rn 的最外层电子排布式为6s 26p 6，化学性质不活泼。
D ．新铺大理石地面的居室，不用打开门窗换气，因为氡对人体无危害4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2CO 2+H 2O 。
下列有关说法正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中只含α键不含π键D ．设生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 25．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式A ．Mg 3B 6 B ．Mg 14B 6C ．MgB 2D ．Mg 5B 126．据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，除使用了非致命武器“芬太奴”外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C 2HClBrF 3，则沸点不同的上述氟烷有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是A ．C 6H 12B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 148．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法不．正确．．的是学 A ．该反应是取代反应B ．苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C ．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 … C 2H 2 C 2H 4 C 2H 6 C 3H 4 C 3H 6 C 3H 8 C 4H 6 C 4H 8 C 4H 10 …D．1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应9．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．410．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能．．对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾B.利用燃烧法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物12．某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体13．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热， L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体14．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构分析不正确．．．的是A．K3C60中既有离子键又有非极性键B．1mol K3C60中含有的离子数目为63NA C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式不能写作KC2015．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的 主要仪器 试剂 A分离Br 2和CCl 4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 D 测定NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸16．常温下、用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．c(NH 3·H 2O)/c(OH -) B.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)C．c(H +)和c(OH -)的乘积 D.OH -的物质的量第Ⅱ卷（非选择题） （共52分）二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分）（1）化合物A 和B 的分子式都是C 2H 4Br 2, A 的核磁共振氢谱图如右图所示，则A 的结构简式为：，请预测B 的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。
（2）用系统命名法命名下列物质①CH 2CH 3② CH 3CH 2CH=CHCH 3（3）写出结构简式或名称：①分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式________ ②戊烷（C 5H 12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称_____18．（本题15分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.请回答以下问题：（1）Cu +基态核外电子排布式为 是人类利用无机物合成的第一种有机物。
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；③已知：20o C 时，H 2CO 3：K a1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH 3·H 2O ：K b =1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO 3ˉ、NH 4+、OHˉ、H +四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH 2OH ）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe 2+中的Fe 3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式②制备NH 2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；ⅱ步骤中使用的NaNO 2外观酷似食盐，误食会中毒。
可用电解法将工业废水中少量的NO 2ˉ转化为N 2以降低其危害。
写出NO 2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。
ⅲ步骤中，X 为 （填化学式）；若要使滤液Y 中SO 42ˉ、SO 32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba 2+浓度应不小于 。
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH 2OH 。
写出其阳极反应式20．（10分）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH 3CH 2Br + NaOH −→−醇CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O 实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL 溴乙烷和15mL 饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。
一段时间后，观察到酸性KMnO 4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO 4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法： 。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。
该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
Δ 图1资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为（只写主要发生的反应）： 。
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是① 。
② 。
附加题：（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO 2回答下列问题:（1）反应②发生反应的离子方程式为 、（2）反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于（3）K 2FeO 4-Zn 可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________。
工业ZnO 稀硫酸 ① 浸出液 调PH 约为5 适量高锰酸钾溶液②过滤 滤液 Zn③ 过滤 滤液 碳酸钠 ④ 过滤 滤饼 煅烧 ⑤ ZnO高二化学试题(理) 参考答案一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。