2019年高考化学物质结构与性质复习

物质结构与性质说理题

一、电离能

1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________

2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________

3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________

4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1

5、镁元素的第二电离能和第三电离能：I3_____I2，原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________

6、(2018 全国Ⅲ理综，节选)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离I1(Zn)

I1(Cu)(填“大于” 或“小于”)，原因是

7、(2016 年高考新课标Ⅱ卷，节选)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为:I Cu=1

958 kJ·mol-1、I Ni=1 753 kJ·mol-1，I Cu>I Ni 的原因是

8、铜的第一电离能为746kJ·mol-1，第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二

电离能远远大于第一电离能的原因是

9、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能的主要原因是

10、C、N、O 的第一电离能最大的是________，其原因是_____________________________________________

11、P 的第一电离能比S 大的原因为___________________________________________________________

12、元素铁与铜的第二电离能分别为：I Cu=1958 kJ·mol-1、I Fe=1561 kJ·mol-1，I Cu 比I Fe 大得多的原因是

________________________________________________________________

13、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是

____________________________________________________________

14、As 和Se 是同一周期的元素，As 的第一电离能比Se 大，原因是____________________________________

二、电负性

15、请结合核外电子排布相关知识解释，电负性：C_____O，原因是__________________________________

__________________________________________________________________________________________ 三、半满、全满解释稳定性

16、稳定性：Cu2O_____CuO，原因是________________________________________________________________

17、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。原因是

__________________________________

18、Cu+价电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但

CuO 在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO 何会生成Cu2O：

19、为什么Fe3+比Fe2+稳定？

四、电子跃迁解释焰色反应

20、钾的焰色反应为_____色，试从原子结构的角度解释其原因___________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 21、用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解

释发光的原因：______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ 五、微粒半径比较

22、(2018 全国Ⅰ理综，节选)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______________________

六、化学键与物质的稳定性

23、(2016 年高考新课标Ⅰ卷，节选)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难

以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是

24、(2016 年高考新课标Ⅰ卷，节选)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是

25、气态氢化物的稳定性：NH3_____PH3，原因是_____________________________________________________

26、铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I 中，较易分解的是______，原因是____________________________________ _____________________________________________________________________________

27、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是______________________________________ ______________________________________________________________________

28、锗元素与碳元素类似，可形成锗烷(Ge n H2n+2)，但至今没有发现n 大于5 的锗烷，根据下表提供的数据分析

其中的原因_____________________________________________________________________________

29_____________ ___________________________________________________________________________________________

30、CO2 分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧双键，其原因是

______

___________________________________________________________________________________________ 31、C3N4 晶体和金刚石结构类似，但硬度比金刚石大，请解释原因_____________________________________

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32、C、Si 为同一主族的元素，CO2 和SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 中C 与O 原子间形成

键和键，SiO2 中Si 与O 原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O 原子间

能形成，而Si、O 原子间不能形成上述键？_____________________________________________________

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七、电子亲和能

33、(2017 年全国卷Ⅱ卷，节选)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1 变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1 自左而右依次增大的原因是_________________________________________________________________________________；氮元素的E1 呈现异常的原因是___________________________________________________

八、键极性和分子的极性

34、(2018 全国Ⅲ理综，节选)ZnF2 具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是；ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是