2014-2015学年高中化学 2.2 共价键与分子的空间构型第二课时课件鲁科版选修3

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课件：2.2共价键与分子的立体构型鲁科版高中化学选修三

有古志之者立能大使事石者头，长不出惟青有草超来世。之材，亦必有坚忍不拨之志。
个s轨道和人穷惟人患的无孩志子，早有当志家无。有不成者。
贫心困随教朗会月贫高困，者志一与切秋。霜洁。胸鸟有不凌展云翅志膀，难无高高飞不。可攀。
个p轨道杂化,产生
个sp3杂化轨道, sp3
杂化轨道间夹角，其中有两个杂化轨道上已有成对电
sp3
参与杂化的轨道杂化轨道数
成键轨道夹角
1个s+1个p 1个s+2个p 1个s+3个p
2
3
4
180°
120°
109.5°
分子空间构型实例
直线形
BeCl2 C2H2
平面三角形正四面体
C2H2 BF3
CH4 CCl4
二、共价键与分子空间构型
杂化轨道的要点
原子形成分子时，是电子先激发，再杂化，后成键同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化杂化前后原子轨道个数不变杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键
配对成键，且孤电子对对成键电子对起排斥作用，所以氨
气呈
形。
sp2杂化
激发
Sp2杂化
重叠
形成3个(sp2-p) σ键 BF3分子形成过程
BF3分子形成过程
F
F
B
F
➢sp2杂化轨道示意图 ➢BF3分子的结构示意图
个s轨道和
个p轨道杂化,产
生个等同的
sp2杂化轨道,
sp2杂化轨道间
夹角，
呈
形。
Ｃ的sp2杂化
激发重叠
BeCl2分子形成过程

人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计

第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。

【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。

2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。

比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。

阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。

2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。

原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。

问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。

高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第2课时价电子对互斥理论等电子原理鲁科3鲁科高二3化学

12/11/2021
第十八页，共五十一页。
相关
(xiāngguā
12/11/2021
第十九页，共五十一页。
例1 利用(lìyòng)价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 (1)H2Se_______________；(2)OF2________________； (3)BCl3_______________；(4)PCl3________________； (5)SiCl4_______________；(6)SO2________________。
(1)CO、CN－与
[C≡N]－
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互为等电子体，CO的结构式为 N2 。
第十页，共五十一页。
，CN－的结构式为 C≡O
答案(dá
(2)CS2与 CO2 互为等电子(diànzǐ)体，CS2的结构式为S==C==S，C原子的杂化类型
为 sp，1 分子空间构型为
直线(zhíx。iàn)形
解题(jiě tí)反思
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第二十六页，共五十一页。
二、等电子原理(yuánlǐ)及应用
1.判断方法化学通式相同且价电子总数(zǒngshù)相等的分子或离子。 2.应用
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以：
(1)判断一些简单分子或离子的空间构型； (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。
价电子对数
价电子对的空间构型
2
直线形
3
三角形
4
四面体
这样已知价电子对的数目(shùmù)，就可以确定它们的空间构型。
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高中化学第二章化学键与分子间作用力 2.2 共价键与分子的空间构型(第2课时)价电子对互斥理论

第2课时价电子对互斥理论等电子原理课标解读重点难点1.了解杂化轨道的三种类型(sp3、sp2、sp)。

2.初步认识分子的空间构型。

3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型。

4.结合实例说明“等电子原理”的应用。

1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。

(重点)2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型。

(难点)课前自主导学一、杂化轨道理论与分子空间构型1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道， 2s轨道和 2p轨道“混合”，形成的4个sp3杂化轨道。

图示为：(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向，每个轨道上都有一个未成对电子。

(3)共价键的形成碳原子的4个轨道分别与4个H原子的轨道重叠形成4个相同的σ键。

(4)CH4分子的空间构型CH4分子为空间结构，分子中C—H键之间的夹角都是。

2．sp2杂化与BF3分子的空间构型(1)sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。

1个2s轨道和 2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 sp2杂化轨道。

图示为：(2)sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向，3个sp2杂化轨道间的夹角为。

(3)共价键的形成硼原子的3个轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。

(4)BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为，键角为。

3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的个sp杂化轨道。

图示为：(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈，其夹角为。

(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个轨道重叠形成相同的σ键。

思考交流：1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？二、价层电子对互斥模型1.理论分子中的价电子对(包括电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。

化学课件《共价键与分子的空间构型》优秀ppt 鲁科版

sp3
C－C
sp2
C＝C
sp
C≡C
看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1 个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
(2)BCl3
(3)CS2
(4) C12O
解析： (1) PCI3：
..
.. C. I.
.. P
.. C. I.
..
SP3 三角锥形
.. ..
.. ..
C. I.
.. CI
(2)BCl3 ：
..
.. C. .l
B
.. C. I.
..
SP2
平面三角形
(3)CS2 ：
.. S. .
=C
=S.. ..
(4) C12O：
CH2O
P4 NH3
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？
一、一些典型分子的空间构型
分析思考：
１、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH４分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？
H
H
激发态
109°28’
sp3 杂化态
1、杂化轨道的概念在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。

(完整版)2-2-1一些典型分子的空间构型课件

甲烷的空间构型乙烯的空间构型乙炔的空间构型
H
C
Ｈ
120。Ｈ
180。
ＣＣ 120。ＨＣＣＨ
H
109.5。 H Ｈ
Ｈ
H
联想质疑
z
y x 杂化轨道理论动画
思考表达
谈谈对课本41页图2-2-3和42页图2-2-6的理解。
归纳总结
决定
典型分子 C杂化类型反映空间构型
甲烷
sp3
正四面体形
乙烯
课堂检测
直线形平面三角形正四面体形
CH4 CCl4 BCl3 BeCl2 乙炔
sp3杂化轨道-p
sp3杂化轨道-s sp1杂化轨道-p sp1杂化轨道-s sp2杂化轨道-p sp1杂化轨道sp1杂化轨道
选修3 物质结构与性质（鲁科版）第2章第2节共价键与分子的空间构型
一些典型分子的空间构型
山东省章丘市第四中学范才萌
复习回顾
H2中共价键的形成过程：
HCl中共价键的形成过程：
Cl2或N2中共价键 y
x z y
x
z
y
y
x
x
动画展示：一些典型分子的空间构型
sp2
平面形
乙炔
sp1
直线形
键角
109.5。
120。 180。
迁移运用
结合下列分子的空间构型，分析中心原子的杂化类型，并尝试应用杂化轨道理论解释其空间构型。
F
C
F
109.5。 F
F 正四面体形
F
B
F
120。
F
平面三角形
180。
Cl Be Cl
直线形
勇敢超越

《共价键与分子的空间构型》课件1

定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
解析：选D。由极性键构成的分子若空间构型均匀对称，则分子是非极性分子，A项说法错
误；含非极性键的分子也可能含有极性键，分子也可能是极性分子，如CH3CH2OH等，B项说法不正确；CO2是由极性键形成的非极性分子，C项说法错误；以极性键结合的双原子分子都是极性分子，D项说法正确。
③甲烷中碳原子的杂化轨道：碳原子中能量相近的一个_2_s__轨道和_三__个__2_p__ 轨道重新组成新的轨道，称为sp3杂化，形成的四个能量相同的杂化轨道称为__sp_3_杂__化__轨__道__。 (2)杂化轨道的类型及典例学科网
杂化类型
用于杂化的原子数
目杂化轨道
的数目杂化轨道间的夹角空间构型
(2)如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO中P原子价电子数应加上3，而NH中N原子的价电子数应减去1。 (3)如果价电子数出现奇数，可把这个单电子当作电子对看待。
2．确定价电子对的空间构型由于价电子对之间的相互排斥作用，它们趋向
于尽可能的相互远离。价电子对的空间构型与价电子对数目的关系如下表：
(3)CH4分子中的C为____________杂化，分子的结构式为____________，空间构型为 ____________； (4)H2S分子中的S为____________杂化，分子的结构式为____________，空间构型为 ____________。
解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分子(或离子) 的空间构型，如sp2杂化轨道的键角为120°，
思考感悟 1．(1)2s轨道与3p轨道能否形成杂化轨道？ (2)用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。【提示】 (1)不能。只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。2s与3p不在同一能级组，能量相差较大。

2014-2015学年高中化学 2.2 共价键与分子的空间构型第一课时课件鲁科版选修3

问2:乙炔分子中碳原子的杂化,描述各轨道空间位置关系
乙炔中的Ｃ在轨道杂化时,有两个Ｐ轨道未参与杂化, 只是Ｃ的２s与１个２p轨道发生杂化,形成２个相同的sp１杂化轨道,２个sp１杂化轨道夹角为1８0°.未杂化２个p轨道彼此垂直于sp1杂化轨道.
总结二：总结sp1、 sp2杂化要点杂化类型参与杂化的原子轨道
第1课时典型分子的空间构型
一、甲烷分子的空间构型
【合作探究一】
通过分析甲烷分子的正四面体构型的形成过程，小组讨论下列问题，并请小组代表发表看法。 1、通过观察示意图描述碳原子杂化的过程，以及杂化前后轨道能量的大小比较。 2、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体？ 3、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。
问1、观察示意图，描述碳原子的杂化过程 SP2杂化过程
SP1杂化过程
问2:乙烯分子中碳原子的杂化,描述各个轨道空间位置关系.
乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个Ｐ轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两个２p轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点，杂化轨道间夹角为120°。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在的平面。
未参与杂化的价电子层轨道
sp1 1个s + 1个p 2个p轨道 2个sp杂化轨道
sp2 1个s + 2个p 1个p轨道 3个sp2杂化轨道
杂化后的轨道及数目
杂化轨道间夹角空间构型共价键类型与数量
1800
直线
1200
正三角形
问3：乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型。注意：在形成共价键时，优先形成“头碰头”式的键，在此基础上才能形成“肩并肩”式的键。
sp1 1个s + 1个p 2个p轨道 2个sp杂化轨道 1800 直线

高二化学集体备课共价键与分子的空间构型

分子或离子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。
如CH4、BF3、BeCl2、PCl5、SF6中心原子杂化轨道的空间构型
与分子的空间构型相同
(2)当杂化轨道中有孤电子对（m=1、2、3等）时：孤电子对与成键电子
对的排斥作用，会使分子或离子的构型与杂化轨道的形状有所不同。
如CH4、NH3、H2O分子中心原子都是sp3杂化，但由于C、N、O
知识回顾：
用杂化轨道理论解释CH4分子的空间构型-------正四面体构型.
思考:NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。H2O分子中O原子的价电子排布式为2s22p4。为什么？
（一）：价电子对互斥理论
1.基本观点是：对ABn型分子或离子
（1）分子中的中心原子的杂化轨道数=分子中的中心原子的价电子对数
n+m=2时，为直线形，键角为1800 .CO2,BeCl2
总结：分子中组成原子有两个，有三个，四个，五个，六个空间构型。
典例1（P33典例1）下列有关氨分子杂化类型与空间构型
的叙述正确的是（）
A.sp3三角锥109.50 B.sp2正三角型1200
C.sp3三角锥107.30D.sp2三角锥107.30
③直线形→中心原子为sp1杂化；
④判断杂化方式和分子构型还有其它方法
（二）.根据共价键的类型判断
①中心原子形成1个叁键，则为sp1杂化，如CH≡CH，H—C≡N；分子为直线形分子。
②中心原子形成2个双键，则为sp1杂化，如O==C==O，S==C==S；分子为直线形分子。
③中心原子形成1个双键，则为sp2杂化，如HCHO、CH2=CH2；分子为平面形分子
孤电子对数分别是0、1、2，由于它们斥力的不同，分子构型不同，分别

2.2.2价层电子对互斥模型(教学课件)高中化学人教版必修二

由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后，略去 VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构。
中心原子不含孤电子对分子 σ键电子孤电子
或离子对数对数
VSEPR模型及名称
分子(或离子)的空间结构及名称
CO2
2
0
直线形
直线形
CO32-
3
0
平面三角形
平面三角形
3
4
VSEPR模型
直线形
平面三角形
正四面体形
01 价层电子对互斥模型
【例1】用价层电子对互斥模型完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。
σ键电子对数 2
孤电子对数 2
空间结构 V形
3
0
平面三角形
3
1
三角锥形
2
1
V形
4
0
正四面体形
2
2
V形
2
2
V形
01 价层电子对互斥模型
VSEPR模型的应用——预测分子空间结构
价层电子对的计算判定方法应用——预测分子空间结构
课堂练习
03 课堂练习
1.下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是
(C )
A、CO2 C、PCl3
B、H2S D、SiCl4
03 课堂练习
2.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是（C） A.价层电子对就是σ键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定 C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于π键数
战分子
中心原子
键数
H2O
O
2
NH3
N
3

物质结构与性质：2-2-2分子的空间构型

3.分子的极性
非极性分子：
电荷分布均匀对称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
极性分子：
电荷分布不均匀不对称的分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子
第2节共价键与分子的空间构型
第三课时
复习
杂化参与杂类型化的原
子轨道
杂 sp
化
轨道
sp2
理论 sp3
1个s + 1 个p
杂化轨道数
3
4
杂化轨道间夹角 180°
120°
109028’
空间构型实例
直线
BeCl2 ，
C2H2
平面三角形 BF3BCl3
四面体形
CH4CCl
4
杂化类型
sp型的三种杂化
H
H
H
H
109.5º C
正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0），是非极性分子。
ABm分子极性的判断方法
1. 化合价法
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子； ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
课堂练习
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B )

高中化学 2.2 共价键与分子的空间构型第二课时课件鲁科版选修3

C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
第十页，共25页。
思考
根据(gēnjù)电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么(shén me) 来判定呢？
第十一页，共25页。
3.分子(fēnzǐ)的极性
第三页，共25页。
自然界中的
对称性
第四页，共25页。
依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原(fù yuán)的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。
分子(fēnzǐ)对称性与分子(fēnzǐ)的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关
第五页，共25页。
2.手性分子(fēnzǐ)
子。 7. 非金属元素之间一定形成共价键。 8. 离子化合物中一定不含有(hán yǒu)共价键。
第二十五页，共25页。
请判断(pànduàn)PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
第十七页，共25页。
ABm分子(fēnzǐ)极性的判断方法
1. 化合价法
2. 物理(wùlǐ)模型法
将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等(xiāngděng)的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
第八页，共25页。
课堂练习
1．下列(xiàliè)化合物中含有手性碳原子的B是
()
OH
l2F2
HH32——COHH—COOH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH
CH2—OH
第九页，共25页。

2.2共价键与分子的空间构型(共3课时)

1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 2. 对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
小结：
（1）对ABm型分子，若中心原子的价电子对数与配位原子数目相等（即中心原子A价层电子对只有成键电子对），则分子的构型即为价电子对构型，空间完全对称。化学式 CO CH
2 4
结构式模型分子立体结构
（2）若中心原子价电子对数与配位原子数目不相等（中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子），则分子的构型不是价电子对构型，空间不完全对称。化学式 NH3 H2 O
条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
课堂练习
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B ) OH l2F2 B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH
C.CH3CH2OH
CH2—OH
2s
C-C (sp-sp ) σ键; C-H (sp-s ) σ键 C-C(p-p)π键
2．苯分子的空间结构
C6H6
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构： C为sp2杂化
C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
所有原子（12个）处于同一平面
分子中6个碳原子未杂化的2p轨道上的未成对电子肩并肩重叠形成
请判断下列分子价电子对数、中心原子杂化轨道类型以及分子的空间构型。

高中化学选择性必修二第2章第2节分子的空间构型课件

并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。
探索新知
H2O
NH3
V形
三角锥形
HCN
直线形
SO2
V形
总结
➢利用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构
ABm型分子或离子的价层电子对数
n=
原子的价电子数
原子提供的价电子总数电荷数
利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意：
(1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提
其他原子=8-该原子的价电子数。
探索新知
➢ VSEPR模型
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。
ABn
n=2——直线形
CO2
n=3——平面三角形
BF3
n=4——正四面体形
CH4
2、中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共
价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，
一个σ键，故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，
再由杂化轨道数判断杂化类型。
代表物
杂化轨道数
杂化轨道类型
CO2
0+2=2
sp
CH2O
0+3=3
sp2
CH4
0+4=4
sp3
SO2
1+2=3
sp2
NH3
1+3=4
sp3
H 2O
2+2=4
sp3
感
谢
观
看
第二节分子的空间构型
教学目标
1.了解共价分子具有特定的空间结构。
2.运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。