浙江省湖州市2016-2017学年高二上学期期中考试化学试

1．造成空气中光化学烟雾的主要气体是（）A．硫的氧化物 B．氮氧化物 C．碳氧化物D． PM2.5【答案】B【解析】试题分析：造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，故选项B正确。

考点：考查环境污染等知识。

2．关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（）A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行【答案】C【解析】试题分析：此反应是吸热反应，△H>0，固体生成气体，△S>0，△G=△H－T△S，自发进行，△G<0，因此高温下自发进行，故选项C正确。

考点：考查化学反应进行的方向等知识。

3．下列说法不正确．．．的是（）A．温度改变,速率一定发生变化 B．压强改变,速率一定发生变化C．催化剂可以降低反应的活化能 D．有效碰撞才能发生化学反应【答案】B【解析】试题分析：A、改变温度，化学反应速率一定发生变化，故说法正确；B、压强研究对象是气体，因此压强改变，速率不一定发生变化，故说法错误；C、催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快，故说法正确；D、根据碰撞理论，要有一定的能量和方向，有效碰撞才能发生化学反应，故说法正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。

4．下列说法不正确．．．的是（）A．应用铝热反应能焊接钢轨 B．比色法可以测定化学反应速率C．工业制硝酸需要热交换器 D．反应热均可通过实验直接测定【答案】D【解析】试题分析：A、铝热反应放出大量的热，使铁熔化，故说法正确；B、比色法以有色化合物的显色反应为基础，通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法，可以测定化学反应速率，故说法正确；C、工业制硝酸需要热交换器，故说法正确；D、C 生成CO的反应热，不容易测定，如果氧气过量造成CO生成CO2，氧气不足，C不能完全转化，故说法错误。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。

5．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．Al3++4OH−= AlO2−+3H2O B．Al2O3+2OH−= 2AlO2−+H2OC．2Al+2OH−+2H2O = 2AlO2−+3H2↑ D．CO2+2OH−= CO32−+H2O【答案】A考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

6．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H >0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入COCl2(g) B．使用催化剂C．降低温度 D．恒压通入He【答案】D【解析】试题分析：A、恒容是通入COCl2，COCl2转化率降低，故错误；B、使用催化剂，对化学平衡无影响，故错误；C、正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向进行，COCl2转化率降低，故错误；D、恒压通入非反应物质，造成容器的体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动，即COCl2转化率增大，故正确。

考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。

7．反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+B→X的活化能。

下列有关叙述不．正确．．的是（）A．反应A+B→X的△H >0B．反应A+B→C的△H = E1-E2C．E2表示反应C→X的活化能D．X是反应A+B→C的中间产物【答案】B8．下列有关电化学装置完全正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：A、铁上镀银，铁作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，故错误；B、工业上得到金属钠，电解熔融状态的氯化钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D、铜极烧杯中盛放硫酸铜溶液，锌极烧杯中盛放硫酸锌，故错误。

考点：考查电解原理的应用、金属腐蚀防护、原电池设计等知识。

9．下列化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是可燃物生成稳定的氧化物，水应是液态，因此热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故错误；B、此反应是可逆反应，不能进行到底，此题不知道消耗氮气或氢气的消耗量，故错误；C、水分解是吸热反应，因此生成4g氢气，吸收热量4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；D、醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故错误。

考点：考查燃烧热、中和热、热化学反应方程式的正误判断等知识。

10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确．．．的是（）A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molDC．容器内气体的密度不变 D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变【答案】D【解析】试题分析：A、用不同物质的反应速率表示达到平衡，反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)正说明反应向正反应方向进行，v(C)逆说明反应向逆反应方向进行，且速率之比等于2：1，能说明达到平衡，故说法正确；B、根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡，故说法正确；C、根据密度的定义，A 为固体，气体质量增加，恒容状态，气体体积不变，因此当密度不变，说明反应达到平衡，故说法正确；D、A为固体，浓度视为常数，增加A的量，平衡不移动，故说法错误。

考点：考查化学平衡状态的判断等知识。

11. 已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。

其中相关的化学键键能数据如下：其中a值为（）A．242 B．303.5 C．180.5 D．365【答案】A【解析】试题分析：根据焓变和键能关系，△H=(4×431＋497－2a－2×2×465)kJ·mol－1=－123kJ·mol －1，解得a=242，故选项A正确。

考点：考查焓变和键能的关系等知识。

12. 一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（）A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1C．10s内，反应放出的热量为a kJD．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率，故错误；B、根据化学反应速率的表达式，v(H2O)=0.6/(5×10)mol/(L·s)=0.012mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=4v(H2O)/6=0.008mol/(L·s)，合0.48mol/(L·min)，故正确；C、10s放出的热量为0.6a/6kJ=0.1akJ，故错误；D、随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应方向速率降低，逆反应速率增大，题目中没有说明正逆反应，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

13. 铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（）A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．无法计算【答案】C【解析】试题分析：氧气最终得到电子来自于铜，根据得失电子数目守恒，m(Cu)×2/64=3.36×4/22.4，解得m(Cu)=19.2g，故选项C正确。

考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒等知识。

14. Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确．．．的是（）A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－【答案】B【解析】试题分析：A、铝是活泼金属，铝作负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路向正极移动，海水中没有电子通过，故说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故说法正确；D、环境是碱性环境，正极反应式为H2O2＋2e－=2OH－，故说法正确。

考点：考查原电池的工作原理等知识。

15. 向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确．．．的是（）A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2OC. 当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. 当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO2－)为0.02(b-2a)mol【答案】B【解析】试题分析：A、沉淀质量最大，应是SO42－全部生成BaSO4，b=2a时，SO42－全部转化成BaSO4沉淀，故正确；B、a=2b，Ba(OH)2不足，Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4↓，Al3＋得OH－能力大于NH4＋，因此离子反应式为3Ba2＋＋3SO42－＋2Al3＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故说法错误；C、氢氧化钡不足，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3↓，因此离子反应方程式为3Ba2＋＋3SO42－＋2Al3＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故说法正确；D、当b=2a，发生离子反应方程式为：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋NH3·H2O ＋Al(OH)3↓，继续加入Ba(OH)2溶液，Al(OH)3和OH－反应生成AlO2－，当b=2.5a，发生离子反应方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－=NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓＋AlO2－，因此n(AlO 2－)=0.02(b －2a)mol ，故说法正确。