人教版化学必修二元素周期表PPT课件

周期7个（7个横 行）
长周期：3个（第4、5、6周期）
不完全周期：1个（第7周期）
人教版化学必修二1.1元素周期表
2.族 人教版化学必修二1.1元素周期表
⑴ 定义：元素周期表中的一个或几个纵行 称为一族。
⑵ 周期表中的族数及表示方法
主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。其 族序数从左到右用ⅠA、ⅡA、 ⅢA、ⅣA、ⅤA、 ⅥLeabharlann Baidu、ⅦA表示。 （ 7个）
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
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1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在
周期表中的呢？
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[思考与交流](观察元素周期表 ）
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
结构
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金属性强弱
⑴单质与水或非氧化性酸反应难易 ⑵M(OH)m 的碱性 ⑶单质的还原性（或离子的氧化性） ⑷置换反应 ⑸与同一非金属反应的难易
非金属性强弱
⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性 ⑵最高价含氧酸Hn RO m酸性 ⑶单质氧化性（或离子还原性） ⑷置换反应 ⑸与同一金属反应的难易
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周期表的结构 人教版化学必修二1.1元素周期表
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2. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系 价电子：元素原子的最外层的电子
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价 金属：只有正价 非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8
元素共同构成的族（IA～VIIA）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行） （ⅠB～ⅦB）
最外层电子数同 VIII族（3个纵行）：Fe、Co、
Ni等元素
零族：稀有气体元素
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元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
原子序数=核电荷数=质子数=核外 电子数 • 元素周期表的编排原则 ？
人教版化学必修二1.1元素周期表
人教版化学必修二1.1元素周期表 人教版化学必修二1.1元素周期表
人教版化学必修二1.1元素周期表
一、编排原则：
1、按原子序数递增的顺序由左 到右排列。
2、按电子层数相同的元素排成 一个横行。
3、最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上到 下排列。
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一、元素周期表的结构
1.周期
具有相同电子层数的元素按照原子序
⑵数周递期增表的中顺的周序期排数列及表的示一方个法横行称为一 个共周7期个。周期，其周期序数从上到下分
别用1、2、3、4、5、6、7标记。
周期序数＝电子层数
短周期：3个（第1、2、3周期）
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二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表 中位置的关系
⑴ 同一周期从左到右的元素金属性渐弱， 非金属性渐强
⑵ 同一主族从上到下的元素金属性渐强， 1 非金属性渐弱
⑶ 金属、非金属分界线附近的元素 2
性质同随最着外相层对电原子子——质同量纵的行递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期律。
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同时表现出一定的金属性和非金属性 3
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性质
同周期：从左到右 递变性
同主族：从上到下 相似性和递 变性
主族：最外层电子数=最高正价＝8-|负
原子半径 最外层电子数
原子得失电子的能 力
位置
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原子序数＝质子数 主族序数＝最外层电子数 周期数＝电子层数
（数字不连续），原子的电子层数递增。
主族族序数＝最外层电子数
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1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周 电子层数同
3 8种元素
4 18种元素
5 18种元素 长周期
6 32种元素
期
7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
原子的组成
质量用相对质量来表示
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
不带电荷 1相.67对48质×量10-127.千00克8
副族：完全由长周期元素构成的族，其族序
族16个（18 纵行）
数从左到右用ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、 ⅠB、ⅡB 表示。 （7个）
第VIII族：1个（8、9、10三个纵行）
0族：1个（稀有气体）
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⑶ 族的有关知识 主族内元素原子结构的特点 同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同; 同主族内，从上到下，随着原子序数的增加