2014新课标理综化学选择题1-5套
2014年全国一卷化学答案
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B二、必考题（本题包括3大题，共43分）26．(13分)(1) 球形冷凝管(2) 洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠(3) d(4) 提高醇的转化率(5) 干燥(6) b(7) c(8) 高；会收集少量未反应的异丙醇27．(15分)(1) H 3PO 2 ⇌ H 2PO 2−+H +(2) ①+1；②H 3PO 4；③正盐；弱碱性(3) 2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H 2O 错误！未找到引用源。
══3Ba(H 2PO 2)2 + 2PH 3↑(4) ① 2H 2O −4e －══O 2↑+ 4H ＋②阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2−穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H 3PO 2③PO 34-； H 2PO 2-或H 3PO 2 被氧化 28．(15分)(1) C 2H 4+H 2SO 4 ══C 2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H+H 2O ══C 2H 5OH+H 2SO 4(2) −45.5；污染小、腐蚀性小等(3)①1252224220%(C H OH)20180220%0.07(MPa)80%(C H )(H O)807.85MPa()220%-⨯-====⨯- p npp n n K np p p n n② p 1<p 2<p 3<p 4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 ③ 将产物乙醇液化移去；增加n (H 2O):n (C 2H 4)比三、选考题: 15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)(1) 69(2) Ca 5F(PO 4)3+5H 2SO 4══3H 3PO 4+5CaSO 4+HF ↑； 0.49(3) CaSiO 3； 液态白磷 固态白磷(4) SiF 4、CO ；SiF 4、HF 、H 2S ；PH 3(5) 产品纯度高（浓度大）37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)(1) X −射线衍射(2) 4；1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；血红色(3) sp 3、sp 2；6N A ；CH 3COOH 存在分子间氢键；16(4) 12；23734276.02210(0.40510)-⨯⨯⨯⨯ 38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)(1)(2) 乙苯；(3)(4) 19； 或或(5) 浓硝酸、浓硫酸；铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；。
2014 新课标I理综卷-化学评卷、真题、答案及05备考建议
2014 新课标I理综卷－化学评卷、真题、答案及05备考建议编者按：总体来说，今年新课标I理综卷－化学难度略低于去年，无论是题型还是考察的知识点，都沿袭了近几年高考题稳中求变的特点。
试题覆盖面比较广，更加注重化学学科特点与基本研究方法。
整体分析：考点新颖，贴近生活试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。
对知识点的考查与平时复习的切入点有所不同，比如第9题将催化剂与反应机理联系考查;知识迁移念能力要求比较高，比如第11题溶解度曲线考查沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算;今年试题依旧贯彻以往高考题的命题趋势，紧密联系生活中的化学元素，如第8题的烧碱去污、肥料使用，印刷电路板的腐蚀原理等，体现了化学命题源于生活而高于生活的理念。
本套试题没有出现偏、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质，体现了新课程理念。
试题特点试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，在基础查能力。
这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容，如9题和28题考查化学反应速率和化学平衡，7题、26题和38题考查有机物的制备及性质，27题考查了氧化还原反应及电解原理。
这些类型的题目在我们的课堂中都给学生反复的讲过练过，基本功扎实的学生不难获得较好的分数。
而且试题更注重知识综合方面的考查，部分题目初看都比较朴实、平和，都是考生熟悉的题干，但深入解题后又会发现与过去已做过的题目不同，易掉入出题人的陷阱。
试卷具体特点解析如下：(1)突出主干知识，考点分布全面试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全面考查了学生“双基”，体现了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查，符合考纲说明。
(2)注重化学思想化学思想决定着化学基础知识教学的水平，培养化学能力，优化思维素养和化学基本技能的培养、能力的发展有十分重要的意义。
也是考纲考查的重点。
本试题考查了化学应用于生活思想，理论与实验相结合思想。
【VIP专享】2014年高考(全国新课标I卷)理综化学试题
卷）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
与可溶性钡盐均可以生成
实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
①
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤
H
2
（3）2P4＋3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+3PH3↑
（4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；
②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成
③PO43－；H3PO3或H2PO2被氧化
10．（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4;
（2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07(MPa)-1;②P1< P2< P3< P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； ③将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。
11．（1）69
（2）Ca 3F(PO4)3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49
（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷
（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3
（5）产品纯度高（浓度大
12．（1）X-射线衍射
（2）4个；血红色
（3）sp3、sp2；6N A；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用；16
（4）12；
13．。
2014全国卷1-化学试题及答案
2014全国卷1-化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3 可直接和油污反应A.B.C.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选①②③实验结论项A 稀Na2AgNO3K sp(AgCl)＞硫酸S 与AgCl的浊液K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014高考理综化学新课标全国卷二配详解
2014高考理综化学新课标全国卷Ⅱ一、选择题（每题6分，共42分）7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。
热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】物理变化和化学变化;脂类水解;铁、铜及其化合物【试题难度】较小8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
选择C。
【知识点】同分异构体;有机物的结构【试题难度】较小9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。
选择B。
【知识点】基本概念的知识【试题难度】中等10.下列图示实验正确的是A.出去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。
D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D。
【知识点】化学实验基础知识;物质的制备、收集和净化【试题难度】中等11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)含答案
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z第1页（共30页）C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））第2页（共30页）。
2014年新课标高考化学试卷及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题参考答案7、下列化合物中同分异构体数目最少的是A、乙酸乙酯B、戊烷 C. 戊醇 D、戊烯8、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9、已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:H2O2+I—→H2O+ IO—慢 H2O2+ IO—→H2O+O2+I—快下列有关该反应的说法正确的是A、反应速率与I一浓度有关B、IO—也是该反应的催化剂C、反应活化能等于98 kJ·mol-1D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)10、X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2——和z-,Y+和z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z B、原子序数: X＞Y＞ZC.单质沸点: X＞Y＞Z D、离子半径: X2—＞Y+＞Z—11、溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60℃溴酸银的K SP约等于6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯12、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是26、〔13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕 .a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。
2014年高考化学试卷及答案(全国新课标卷I)(1)
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
选项
①
②
③
实验结论
A．
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
(AgCl)> (Ag2S)
B．
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C．
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D．
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
26．（13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
H2O2+ I H2O+IO
H2O2+ IO H2O+O2+ I
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I 浓度有关B．IO 也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ mol-1D．
10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
（2）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) = 23.9 KJ﹒mol-1
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题含答案WORD2014年高考全国新课标I卷理综化学试题含答案
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题与详解7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014高考理科综合—化学试题与答案(新课标Ⅱ卷)
2014高考理科综合—化学试题（新课标Ⅱ卷） 座号：1 2014高考理科综合—化学试题与答案（新课标Ⅱ卷）化学试卷共100分适用地区：新疆、西藏、黑龙江、辽宁 吉林、内蒙古、青海、甘肃、贵州、宁夏、云南 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207第I 卷（共48分）一、选择题（共6小题，每小题7分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）7．下列过程没有发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种 D ．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液10．下列图示实验正确的是（ ）A ．除去粗盐溶液中的不溶物B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO 气体中的CO 2气体D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol•L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)解析
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共 小题，每小题 分，共 分）．（ 分）（ 天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） ． 戊烷．戊醇．戊烯．乙酸乙酯．（ 分）（ 天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实 解释用热的烧碱溶液洗去油污 可直接与油污反应漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 与空气中的 反应生成施肥时，草木灰（有效成分为 ）不能与 混合使用 与 反应生成氨气会降低肥效溶液可用于铜质印刷线路板制作能从含 的溶液中置换出铜． ．．．．（ 分）（ 春 龙岩校级期中）已知分解 放出热量 ，在含少量 ﹣的溶液中， 分解的机理为：﹣﹣慢 ﹣﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）．反应速率与 ﹣的浓度有关．﹣也是该反应的催化剂．反应活化能等于 ﹣．（ ） （ ） （ ）10．（6分）（2015•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z11．（6分）（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．（6分）（2015春•澄城县校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液S O2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）（2014春•道里区校级期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．27．（15分）（2014秋•琼山区校级期末）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是．28．（15分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．【化学-选修2：化学与技术】39．（15分）（2014秋•涿州市校级月考）磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F （PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44 280.5PH3﹣133.8 ﹣87.8 难溶于水、有还原性SiF4﹣90 ﹣86 易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是．（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是．【化学-选修3：物质结构与性质】40．（2015•湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．【化学-选修5：有机化学基础】41．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．（6分）（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．解答：解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．点评：本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．8．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．9．（6分）（2015春•龙岩校级期中）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．I O﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答：解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．10．（6分）（2015•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．11．（6分）（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯考点：溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．解答：解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．12．（6分）（2015春•澄城县校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体考点：计量仪器及使用方法．专题：实验评价题；化学实验常用仪器．分析：A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．解答：解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法偏大，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法．13．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgClK sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）的浊液B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液S O2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）（2014春•道里区校级期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是球形冷凝管；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后d（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）b（填标号）（7）本实验的产率是c（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．考点：真题集萃；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（4）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；（5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；（7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；（8）若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大．解答：解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c 中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：×100%=60%，故答案为：60%；。
2014年新课标全国卷Ⅰ卷(化学)含标准答案
２0１4年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ｉ卷）理科综合能力测试化学部分7.(2014·新课标全国卷Ⅰ）下列化合物中同分异构体数目最少的是(）A.戊烷B．戊醇Ｃ.戊烯 D.乙酸乙酯８.(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（) 选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的ＣＯ２反应生成CaCＯ3C 施肥时,草木灰（有效成分为Ｋ２CＯ3)不能与NH４Cｌ混合使用K2CO３与NH４Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．(2０１４·新课标全国卷Ⅰ)已知分解1moｌH2Ｏ2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中,H2O２分解的机理为H2O2+Ｉ-H2Ｏ＋IＯ-慢Ｈ2O２+IO－H2O +O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是( )Ａ.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于９8kJ·mol-１D.v(H２O２）＝v(H２Ｏ)=v(O2)10.(2014·新课标全国卷Ⅰ)Ｘ、Y、Ｚ均为短周期元素,X、Y处于同一周期，X、Ｚ的最低价离子分别为X2-和Z－,Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X>Y>ZＢ.单质沸点:X＞Y＞ZＣ.离子半径：Ｘ２->Y+>Z－D.原子序数:X>Y>Z１1.（2014·新课标全国卷Ⅰ）溴酸银(ＡgBrＯ3）溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快Ｃ.60℃时溴酸银的K sｐ约等于6×10-4Ｄ.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯1２.（２014·新课标全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体13.(2014·新课标全国卷Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()K sp(AｇCl)>Ｋsｐ(Ａg２S)A 稀硫酸Na2S AｇNO3与AｇCｌ的浊液Ｂ浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Nａ2SO３Ba(NO3）2溶液ＳO２与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Ｎa２CO３Nａ2SiO３溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸。
2014--2015高考全国新课标1卷理综化学试题试题及答案
2014--2015高考全国新课标1卷理综化学试题试题及答案2014高考真题理科综合全国新课标1卷化学试题及答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−H2O + IO−慢H2O2 + IO−H2O + O2+ I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2)10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y+＞Z−D. 原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时澳酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×l0−4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )(7) 本实验的产率是：________________(填标号)。
2014高三理科综合化学卷(含参考答案)
高三理科综合化学卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Ba-137Ca-407．人们日趋重视环境问题，以下说法不正确的选项是A ．装饰装饰资猜中的甲醛、芬芳烃及放射性物质都会造成室内污染B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原由C．煤焚烧时加入少许的石灰石能够减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实行“限塑令”以来，“白色污染”在必定程度上获得有效截止8．以下表达正确的选项是A ．0.1 mol／ L 氨水中， c（ OH－）＝ c(NH4+)B．体积和物质的量浓度均同样的稀H2SO4与 NaOH 溶液充足混淆后溶液的 pH＝7C．在0.1mol ／ L CH3COONa 溶液中： c（ OH－）＝ c＋（CH3COOH）＋ c（ H ）＋D．0.1mol／L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c（Na ）＝2c（ A 2－）＋ c（HA －）＋ c（H2A ）9．以下表达正确的选项是A ．12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5N A一B．25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH的数量为0.1 N AC．1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A－1的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数D．1.0L1.5mo1 L·为 3N A10． 2011 年 3 月 15 日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”实情》的特别节目，再次掀起瘦肉精高潮。
非法分子把瘦肉精增添到猪饲猜中 ,溶于水后和一般饲料没有什么差别，可是能够显然促使猪的瘦肉的生长。
瘦肉精的构造式以下 ,以下对于瘦肉精的说法正确的选项是 A ．摩尔质量为 313.5gB．属于芬芳烃类化合物C．瘦肉精是一种不溶于水的有机物D．可发生加成反响、复原反响、代替反响11．以下离子方程式或化学方程式不正确的选项是A ．向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色积淀变为黑色：2AgCl+S2――=Ag 2S↓ +2C1B．Na2O2在湿润的空气中搁置一段时间，变为白色黏稠物： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2－C．向酸性 KMnO 4溶液中加入H2O2：2MnO 4 +5H2O2+6H ＋＝2Mn2＋ +5O2↑ +8H2OD ．在0.1mol ／ L CH 3COONa 溶液中：c（ Na+）＝ c （C H3COOH）＋ c（ CH3COO―）12．对于以下各装置图的表达中，正确的是．．A ．若采纳装置①精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转变为电能，锌电极发生复原反响C．装置③中 X 若为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢，并防备倒吸D．装置④可用于采集氨气，并汲取剩余的氨气13．三硫化磷 (P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子构造之一以以下图所示，已知其焚烧热△H＝－3677kJ/mol(P 被氧化为 P4O10)，以下有关P4S3的说法中不正确的是．．．A ．分子中每个原子最外层均达到8 电子稳固构造B．P4S3中硫元素为 -2 价磷元素为 +3 价C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－ 3677kJ/molD.一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键26．（ 14 分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，能够在必定条件下利用CO2与 H2反响制得：请回答：（1）该反响的化学平衡常数表达式为。
2014年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.9.2 2 2 2H2O2 + I−→H2O + IO−慢； H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快；下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )浓硫酸具有脱水性、氧化性与可溶性钡盐均可以生二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
2014年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅰ 理科综合化学部分
2014年普通高等学校招生全国统一考试•全国卷Ⅰ理科综合·化学部分(分值：100分)注意事项：1.高考试题中理科综合试卷总分300分，时间150分钟，本试卷只呈现化学部分。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )9.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H 2O2+I-H2O+IO-慢+IO-H2O +O2+ I-快H2O2下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z溶解度随温度变化曲线如图11.溴酸银(AgBrO所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()第Ⅱ卷(非选择题，共58分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2014年高考全国新课标1理综化学试题解析
（6）a、d的温度计位置错误，冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝 管，冷凝的液体不能全部流下，所以应该用b。 （7）从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可 以生成乙酸异戊酯6.6g。则产率为：3.9g/6.5g×100%＝60%. (8)会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。
（4）面心立方最密堆积的配位数为12；面心立方最密堆积的晶胞内有4
个Al原子，其质量为：4×27/NAg，体积为：(4.05×10-7)3cm3,所以其密
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因 是
。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电 渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并 撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳 极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是 。
由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放 电而被氧化生成H3PO4。
由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银 溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯， D正确。
第十二页，编辑于星期五：九点 十二分。
B
第十三页，编辑于星期五：九点 十二分。
【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温 烘干，以免对其精度造成影响，A错误；
滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B正确；
根据反应：CH2＝CH2＋H2O
起始
1mol
1mol
C2H5OH
0
转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol
平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol
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2014年新课标高考理综化学选择题第一套1．下列叙述正确的是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池负极反应为：FePO4＋Li+＋e-＝LiFePO4 3．下列实验方法合理的是（）A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH- 四种离子。
则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜用该装置的是（）A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用碳化钙和水制乙炔D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少7．右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置， X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
下列有关该实验正确的说法是（）A．X电极为阳极，Y电极为阴极B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化D．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1︰18．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④a放电充电的是（）A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 离子完全沉淀。
反应中消耗x molH2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol·L-1）为（）A．（y-2x/a B．(y-x)/aC.(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝+ 49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝-192.9 kJ/mol下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ/mol8．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（）A．0.1 mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)B．1 L 0．l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c (HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c (H2CO3)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)2014年新课标高考理综化学选择题第三套1．下列各项表达式正确的是（ ）A ．Na 2S 的电子式：Na ︰S ︰NaB ．O 2-的结构示意图：C ．甲酸的结构简式：CH 2O 2D ．氮分子的结构式：︰N ≡N ︰2．下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（ ）A ．1.5 g CH 3 中含有的电子数为0.99N AB ．34 g 氨中含有12 N A 个N —H 键C ．8.4 g NaHCO 3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N AD ．常温下，100 mL 1mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数等于0.1N A3．下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ） A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KCl B ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 44．下列物质仅用水不能鉴别的是（ ） A ．乙醇、苯、四氯化碳三种液体 B ．硫酸铜、碳酸钙、电石三种固体 C ．甲醇、乙醛、溴苯三种液体 D ．氢氧化钠、食盐、硝酸铵三种粉末5．某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应： 2M(g)＋N(g)2E(g)，开始充入2 mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始 时只充入2 mol M 和1 mol N 的混合气体，达平衡时M 的转化率为（ ）A ．20%B ．40%C ．80%D ．60% 6．ClO 2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．ClO 2是还原产物B ．1mol KClO 3参加反应，失去电子为1molC ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．H 2C 2O 4的还原性大于ClO 2的还原性7．下图是电解CuCl 2溶液的装置，c 、d 为石墨电极，下列有关的判断正确的是（ ） A ．电解过程中，d 电极质量增加B ．a 为阳极、b 为阴极C ．a 为负极、b 为正极D ．电解过程中，氯离子浓度基本不变8．某有机物（如右图）是农药生产中的一种中间体， 其结构简式如下。
下列叙述正确的是（ ） A ．该有机物属于芳香烃B ．该有机物可以和Br 2的CCl 4溶液发生加成反应C ．该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应D ．1mol 该有机物和足量的NaOH 溶液反应，最多可与3mol NaOH 反应‥2014年新课标高考理综化学选择题第四套1．设N A为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，下列说法不正确．．．的是（）A．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，则此反应中电子转移的数目为0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子数为2×6.02×1023C．0.81351mol Br原子中含中子数为4.6×6.02×1023 D．30 g甲醛中含共用电子对数为4×6.02×10232．下列叙述中正确的是（）A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBC．若R2-离子和M＋离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多。
3．下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO24．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是（）A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12C．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl-离子B．若加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42-离子C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-离子D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32-离子6．下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→ H2O IO3-→ I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO 若要得到等质量的I2单质，则消耗下列物质的物质的量最小的是（）A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3 7．在下图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对可能观察到的现象有下列叙述，其中不正确．．．的是（）A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红8．在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T 2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．A一定为气体D．B一定为气体C%T1T2p(Pa)2014年新课标高考理综化学选择题第五套1．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．CO32-水解的离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-B．H2O2的电子式：C．CH3—CH—CH3的名称：2-乙基丙烷CH2—CH3D．Mg的原子结构示意图：2．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液3．下列溶液中可能大量存在的离子组是（）①无色溶液中：H+、Na+、Cl-、MnO4-②pH＝7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-④常温下，由水电离产生的c(H+)＝10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A．①②③ B．③④C．⑤⑥ D．②④⑤4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+C．少量金属钠放入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32-5．有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 mol A能与3 molNaOH反应B．一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 molBr2D．A能与碳酸氢钠溶液反应6．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(s)＋b B(g)c C(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L-1。