课题4化学式与化合价(第四课时)
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课题4化学式与化合价
×100%=70%
x y
=
2 3
答：铁的氧化物的化学式为Fe2O3.
3、计算物质中某元素的质量：
（1）计算10gSO2中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
SO2的相对分子质量
32 ×100%=10g × 64
×100%=5g
(2)计算10gSO3中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
×100％＝1—70％
2 x1＋61×6 3×3×100％ ＝30％
2x=112
x=56 答： R2O3中R的相对原子质量是56。
2、某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70％，试 确定该铁的氧化物的化学式。
解：设铁的氧化物的化学式为FexOy
xFe xFe+yO
×100%=70%
56x 56x+16y
8、A元素原子的最外层有7个电子，B元素原子的最外层有2
个电子， AB元素形成的化合物的化学式为（ C）
A、AB3
B、B3 A
C、 BA2
D、 A2B
二、相对分子质量 概念：相对分子质量就是化学式中各原子
的相对原子质量的总和。(Mr) 相对分子质量的单位为1（一般不写出）。
根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
S2 O 4
3.约简：
P2O5
S O2
4.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2） × 5=0 SO2 （+4） × 1+（-2） × 2=0
练习题： 1、根据 化合价写出化学式：
+3 -2 +2 -1 +3 -2 +2 -1
Al2O3 FeCl 2 Fe2(SO4) 3 Ba(NO3)2
最新人教版九年级化学上册《课题4 化学式与化合价》精品教学课件
课堂检测
基础巩固题
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种 “绿色环保高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合
价（ A ）
A．+6
B．+2
C．+3
D．﹣1
课堂检测
基础巩固题
4. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ D ）
A．甲烷（CH4）中含有1个碳原子和4个氢原子 B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：
-1 -2 -1 -2 +1
探究新知 常 见 元 素 化 合 价 的 记 忆 口 诀
➢ 钾 钠 银 氢 正一价， ➢ 钙 镁 钡 锌 正二价， ➢ 铜正一 二 铝正三， ➢ 铁正二 三 硅正四， ➢ 氟 氯负一 氧负二， ➢ 氢氧 硝酸为负一， ➢ 碳酸 硫酸为负二， ➢ 只有铵根为正一。
探究新知
符号 Na Ca K Mg Al Zn Fe Cu H O
化合价 +1 +2 +1 +2 +3 +2
+2、+3 +2 +1 -2
名称 碳 氯 硫
氮 磷 氢氧根 碳酸根 硝酸根 硫酸根 铵根
符号 C Cl S
N
P OHCO32NO3SO42NH4+
化合价 +2、+4
-1 -2、+4、+6 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5
化合价的一般规律
1 通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；
2 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，
例：F+e2O （氧化亚铁）
+3 Fe2O3 （氧化铁、三氧化二铁）
人教版九年级化学上册 第四单元课题4化学式和化合价
A 化合价是（）
A．－3价B．－2价 C．＋3价D．＋5价
C 3.(2012·南京)氧气中氧元素的化合价为()
A．-2B．-1C．0D．+1
4.凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂 进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素
C 的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+6
4.【2012·泰安】化学用语是最简明、信息丰 富、国际通用的语言。下列对化学用语解
负价吗？ +1 不是，如NH4
7.当硫元素显+4价时，试确定其氧化物的化学式
SO2
8.填表：写出各物质的化学式
化学式
正价 元素
+1
+2
+3
负价元素
-1
HCl MgCl2 AlCl3
-2
H2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3
9.下图是某个化学反应前、后微观模拟图。请根 据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生 成的各粒子间的个数比；
计NH算4N水O中3中氢氮元元素素质的量质分量数分=数是多少？
水中14氧×2元+1素1×44的×+21质6×量3分数×是10多0少﹪？ =35﹪
1.100克硝酸铵中含氮元素多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013·福州）下列化学用语与含义不相符的是
作业： P894567
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
金戈铁骑整理制作
1.计算相对分子质量
相对分子质量:化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
A．－3价B．－2价 C．＋3价D．＋5价
C 3.(2012·南京)氧气中氧元素的化合价为()
A．-2B．-1C．0D．+1
4.凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂 进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素
C 的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+6
4.【2012·泰安】化学用语是最简明、信息丰 富、国际通用的语言。下列对化学用语解
负价吗？ +1 不是，如NH4
7.当硫元素显+4价时，试确定其氧化物的化学式
SO2
8.填表：写出各物质的化学式
化学式
正价 元素
+1
+2
+3
负价元素
-1
HCl MgCl2 AlCl3
-2
H2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3
9.下图是某个化学反应前、后微观模拟图。请根 据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生 成的各粒子间的个数比；
计NH算4N水O中3中氢氮元元素素质的量质分量数分=数是多少？
水中14氧×2元+1素1×44的×+21质6×量3分数×是10多0少﹪？ =35﹪
1.100克硝酸铵中含氮元素多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013·福州）下列化学用语与含义不相符的是
作业： P894567
空白演示
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初中化学课件
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1.计算相对分子质量
相对分子质量:化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
课题4-化学式与化合价1省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件
第28页
课3题.计4 化算学式物与质化合中价 某元素质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解:（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
解: 设氯元素化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
所以, 在氯酸钾中, 氯元素化合价为+5价
第19页
课题4 化学式与化合价
练习1：指出以下各物质中氯元素化合价：
-1 +1
+5
+7 0
-1
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4.Cl2、FeCl3
练习2：确定以下物质中原子团化合价：
单质中元素化合价为0.
第17页
课题4 化学式与化合价
常见元素及根化合价口诀:
化合价、化合才有价, 单质价为0.
+1 钾、钠、银、氢、铵 +2 钙、镁、钡、锌 +3 铝 +4硅 碳二四 铁二三 -1 氟、氯、硝酸、氢氧 -2 氧、硫、硫酸、碳酸
铜一二
第18页
课题4 化学式与化合价
1.依据化学式求某一元素化合价 标准: 化合物里正负化合价代数和为零 例: 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素化合价
C6H12O6相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
HmSO2n+1相对分子质量= m+32n+48
挑战自我： 2N2 相对分子质量怎样计算？
课3题.计4 化算学式物与质化合中价 某元素质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解:（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
解: 设氯元素化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
所以, 在氯酸钾中, 氯元素化合价为+5价
第19页
课题4 化学式与化合价
练习1：指出以下各物质中氯元素化合价：
-1 +1
+5
+7 0
-1
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4.Cl2、FeCl3
练习2：确定以下物质中原子团化合价：
单质中元素化合价为0.
第17页
课题4 化学式与化合价
常见元素及根化合价口诀:
化合价、化合才有价, 单质价为0.
+1 钾、钠、银、氢、铵 +2 钙、镁、钡、锌 +3 铝 +4硅 碳二四 铁二三 -1 氟、氯、硝酸、氢氧 -2 氧、硫、硫酸、碳酸
铜一二
第18页
课题4 化学式与化合价
1.依据化学式求某一元素化合价 标准: 化合物里正负化合价代数和为零 例: 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素化合价
C6H12O6相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
HmSO2n+1相对分子质量= m+32n+48
挑战自我： 2N2 相对分子质量怎样计算？
(复习)课题4化学式与化合价
氯化亚铁
氯化铁
有关化学式的计算
1、计算元素的种类 2、计算化学式中原子个数总和 3、计算化学式中各原子个数之比 练一练 已知硝酸铵是一种常见的化肥，其化学式为
NH4NO3，试进行以上三种计算。
有关化学式的计算
4、计算化学式的相对分子质量 概念 化学式中各原子的相对原子质量之和，用Mr表示。 示例1 求氧气（O2）的相对分子质量 解： Mr（O2）= 16×2 = 32 示例2 求二氧化碳（CO2）的相对分子质量 解： Mr（CO2）= 12 + 16×2 = 44 练一练 试计算下列各式的相对分子质量
化学式
单原子化学式 （元素符号）
二、化学式的意义
硫元素
S
一个硫原子
思考 F 可以 表示氟气吗？
硫
二氧化碳
一个二氧化碳分子
多原子 化学式
CO2
二氧化碳由碳元素和氧元素组成 一个二氧化碳分子由一个碳原子 和两个氧原子构成。
举一反三 P2O5可表示哪些意义？
2
教 学 巩 固
1、用化学用语填空： 氯元素 氯原子 a. Cl _________ 、_________ 、一个氯原子 _________； 铝离子 一个铝离子 ； b. Al3+ _________ 、___________ 氩元素 氩原子 一个氩原子 、_____ 氩气 ； c. Ar _________ 、________ 、________ 氯气 氯分子 、 一个氯分子 d. Cl2 _________ 、_______ _________； 二氧化硅分子 一个二氧化硅分子 二氧化硅 e. SiO2 _________ 、 _________、 _________； 两个氢原子 两个硫离子 ； • 2H ______________ ； 2S2- _________ 三个氧分子 ； 个三氧化二氮分子 • 3O2 _________ nN2O3 n _________ 。 元素和物质都是宏观概念，只讲种类，不讲个数； 分子、原子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。
氯化铁
有关化学式的计算
1、计算元素的种类 2、计算化学式中原子个数总和 3、计算化学式中各原子个数之比 练一练 已知硝酸铵是一种常见的化肥，其化学式为
NH4NO3，试进行以上三种计算。
有关化学式的计算
4、计算化学式的相对分子质量 概念 化学式中各原子的相对原子质量之和，用Mr表示。 示例1 求氧气（O2）的相对分子质量 解： Mr（O2）= 16×2 = 32 示例2 求二氧化碳（CO2）的相对分子质量 解： Mr（CO2）= 12 + 16×2 = 44 练一练 试计算下列各式的相对分子质量
化学式
单原子化学式 （元素符号）
二、化学式的意义
硫元素
S
一个硫原子
思考 F 可以 表示氟气吗？
硫
二氧化碳
一个二氧化碳分子
多原子 化学式
CO2
二氧化碳由碳元素和氧元素组成 一个二氧化碳分子由一个碳原子 和两个氧原子构成。
举一反三 P2O5可表示哪些意义？
2
教 学 巩 固
1、用化学用语填空： 氯元素 氯原子 a. Cl _________ 、_________ 、一个氯原子 _________； 铝离子 一个铝离子 ； b. Al3+ _________ 、___________ 氩元素 氩原子 一个氩原子 、_____ 氩气 ； c. Ar _________ 、________ 、________ 氯气 氯分子 、 一个氯分子 d. Cl2 _________ 、_______ _________； 二氧化硅分子 一个二氧化硅分子 二氧化硅 e. SiO2 _________ 、 _________、 _________； 两个氢原子 两个硫离子 ； • 2H ______________ ； 2S2- _________ 三个氧分子 ； 个三氧化二氮分子 • 3O2 _________ nN2O3 n _________ 。 元素和物质都是宏观概念，只讲种类，不讲个数； 分子、原子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。
初三化学课题4化学式与化合价
的质量是多少？ 4、与46克C2H5OH所含碳元素质量相等的CO2的质量
是多少？ 答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁）， 其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁 中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量 是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度 为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相 对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺 乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘 盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每 天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数） 答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解： 碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素 例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克
是多少？ 答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁）， 其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁 中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量 是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度 为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相 对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺 乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘 盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每 天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数） 答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解： 碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素 例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克
课题4 化学式与化合价
教学生学习：化合价的表示方法、化合价规则、化合价与离子符号表示方法的区别、化合价的应用（根据化学式，确定元素或原子团的化合价，根据化合价，写出化合物的化学式）
[讲授]应用化合价推求实际存在的化合物的化学式
[布置]学生利用表4-2中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称
[设疑]提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数
学生到实验室观看并作记录
作业
布置
教材88--89页练习与应用
课后
反思
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
教学重点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
[布置]学生分组讨论
[课件展示]符号H、2H、H2、2H2的表示意义
[提示]物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果
[导出]教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
[布置]
学生记住表4-2中常见元素或根的化合价
[强调]确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点
展示一些常见元素化合价口诀，要求学生记忆
学生代表汇报讨论结果
学生观看
学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2
学生观看，并作记录
学生学习并做练习
活动与探究：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准
认真听讲，仔细思考，积极回答问题
认真做练习
学生思考后回答
学生回答：有
学生认真听讲，仔细思考
学生合作练习，相互订正
学生再度练习
[讲授]应用化合价推求实际存在的化合物的化学式
[布置]学生利用表4-2中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称
[设疑]提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数
学生到实验室观看并作记录
作业
布置
教材88--89页练习与应用
课后
反思
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
教学重点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
[布置]学生分组讨论
[课件展示]符号H、2H、H2、2H2的表示意义
[提示]物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果
[导出]教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
[布置]
学生记住表4-2中常见元素或根的化合价
[强调]确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点
展示一些常见元素化合价口诀，要求学生记忆
学生代表汇报讨论结果
学生观看
学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2
学生观看，并作记录
学生学习并做练习
活动与探究：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准
认真听讲，仔细思考，积极回答问题
认真做练习
学生思考后回答
学生回答：有
学生认真听讲，仔细思考
学生合作练习，相互订正
学生再度练习
课题4__化学式与化合价
(1)镁 Mg ； (2) 2个氮气分子 2N2 3)5个硫酸根离子 5SO42— ；(4)甲烷 CH4 ； 5)+6价的硫元素 ； 6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 Fe(OH)3 （7）标出二氧化碳中碳元素的化合价______. +1 ，NO 中氮元素 （8）N2O中氮元素的化合价是 2 的质量分数是 。 （9）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体， 以上描述了两种物质的 （填“物理”或“ 化学”）性质。 （10）氧化钙中钙元素显+2价：______
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的 组合表示物质组成的式子。
如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
氯化亚铁 氢氧化铁 FeCl2
Fe（OH）3 Fe 2（ SO4） 3
注意规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子 团 指该物质中正价元素有 某化亚某： 两种化合价，且取该元 某酸亚某： 素较低的化合价。 氢氧化亚某：
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。
新人教版九级上册化学《化学式与化合价》教案教学设计
2022年新人教版九年级上册化学（4.4化学式与化合价）教案教学设计2022年新人教版九年级上册化学（4.4化学式与化合价）教案教学设计课题4 化学式与化合价教学目标知识目标:〔1〕化学式的涵义。
〔2〕熟记常见元素及原子团的化合价。
〔3〕能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
〔4〕了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
〔5〕能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
能力目标: 通过书写化合物的化学式，培养学生的化学用语表达能力。
德育目标: 培养学生的自信心，体会成功的乐趣。
教学重点利用十字交叉法书写常见化合物的化学式并会命名教学难点书写化合物的化学式。
教学过程一、引入新课:通过列举有趣的化学式引导学生想怎么会出现这样的式样，以及这些元素都表示什么。
从而进入新课二、新课教学:化学式反映了物质的组成1、化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯洁物组成的式子。
据：任何纯洁物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义〔一般包含宏观和微观角度〕微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水〔H2O〕为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和X组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成3、化学式中元素符号周围的数字的意义简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名依据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。
如NaCl读作“氯化钠〞2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞3、含有其他原子团的化合物的命名一般依据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。
人教版九年级化学第四单元课题四-化学式与化合价教案
人教版九年级化学第四单元课题四-化学式与化合价教案一、教学目标1.理解化学式的概念，掌握化学式的写法；2.熟练运用化学式和化合价的概念进行元素和化合物的命名和写法；3.了解化学式的应用领域，并了解其中的常见规律。
二、教学重点1.学习化学式的写法；2.掌握化合价的概念和写法。
三、教学难点1.运用化学式和化合价进行元素和化合物的命名和写法；2.理解和应用化学式的常见规律。
四、教学过程1. 导入（5分钟）由学生回顾上一节课学习的内容，复习元素的基本概念，并导入本节课的内容。
2. 理论讲解（20分钟）2.1 化学式的概念化学式是表示化合物中元素种类和元素数量的一种化学记号。
化学式通常由元素符号和下标数字组成。
•元素符号指代元素的简写，如氧元素的符号为 O；•下标数字表示元素的个数，如氧气的化学式为 O2。
2.2 化学式的写法化学式的写法有以下几种情况：•单质的化学式：由一个元素的符号组成，如氧气的化学式为 O2；•二元化合物的化学式：由两个元素的符号组成，如水的化学式为 H2O，氯化钠的化学式为 NaCl；•三元及以上化合物的化学式：根据元素和的电荷平衡原则，利用化合价进行配平，如硫酸的化学式为 H2SO4。
2.3 化合价的概念和写法化合价是表示元素化合能力的一种指标，用来表示元素在化合物中的电荷数。
•阳离子的化合价通常与其主族元素的编号相同，如钠离子的化学式为 Na+，化合价为 +1；•阴离子的化合价通常为其主族元素的主值减去离子电荷数，如氯离子的化学式为 Cl-，化合价为 -1；•元素化合价的绝对值及其在化合物中的个数称为原子价，如氧元素在水中的原子价为 -2。
3. 案例分析（15分钟）通过给出一些化学式和化合价的案例，让学生进行分析和讨论。
案例1：写出硫化氢的化学式。
解析：硫化氢的化学式为 H2S。
其中，氢的化合价为 +1，硫的化合价为 -2，根据电荷平衡原则，得到 H2S。
案例2：写出碳酸钠的化学式。
课题4化学式与化合价
C、E ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化 二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁
4.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （
D
）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 5.2H2O相对分子质量的计算式为 （ （A）2+1×2+16
+6
H2S
S
H2SO3
H2SO4
2.标出下列物质中锰元素的化合价
+4 MnO2
0 Mn +6 K2MnO4 +7 KMnO4 +2 MnCl2
3.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸
ZnCl2
+2 -1
Zn
0
NaOH
+1 -2 +1
+1 +6 -2
H2SO4
【作业】
• 正式:学案的检测题。 • 家庭:课本P88-89的题选做，练习册本节。
学习目标：
1.理解化学式的含义及其表示的意义；
2.记住常见元素的化合价；
3.了解化合价的一般规律及化合价规则。
一、化学式
用元素符号表示物质组成的式子。
CO2、SO2、H2O 、 H2、O2
1.化学式的意义
表示:
宏 （1）一种物质。
例如： CO2
(1)二氧化碳。
(2)二氧化碳由碳元素 观 （2）物质的元素组成。和氧元素组成。
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
九年级化学上册第四单元《课题4化学式与化合价》教学设计(新版)新人教版
培养学生的自主学习能力和解决问题的初步尝试。
2.课中强化技能
-教师活动：
导入新课：通过一个关于化合价的实际案例导入新课，激发学生兴趣。
讲解知识点：详细讲解化学式的书写规则，化合价的定义及其应用，结合具体化合物实例帮助学生理解。
组织课堂活动：设计小组讨论，让学生在小组内共同完成化合价的确定练习。
解答疑问：针对学生在学习过程中遇到的问题，进行个别或集体解答。
4.化学式的确定方法
-知道化合价的前提下，根据化合物的组成元素，利用化合价的原则（正负化合价的代数和为零）来确定化学式。
-通过已知化学式，推导出其他化合物的化学式，如通过水（H₂O）的化学式，推导出硫化氢（H₂S）的化学式。
5.化学式的应用
-化学式可以用来表示物质的结构。
-化学式有助于理解化学反应的过程，判断反应物与生成物的比例关系。
-教学方法/手段/资源：
自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习，提升自我管理能力。
反思总结法：引导学生通过反思，提升学习效率和自我认知。
-作用与目的：
巩固化学式与化合价的知识点，形成长期记忆。
拓宽知识视野，提高学生的科学素养。
培养学生的自我反思能力和终身学习能力。
知识点梳理
1.化学式的书写规则
-金属在前，非金属在后。
-学生活动：
听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题，参与课堂讨论。
参与课堂活动：在小组内讨论，共同解决化合价的应用问题。
提问与讨论：对不理解的知识点提出疑问，与同学和老师进行讨论。
-教学方法/手段/资源：
讲授法：通过讲解和实例分析，帮助学生掌握重难点知识。
实践活动法：通过小组讨论和实验操作，加深对化合价规则的理解。
2.课中强化技能
-教师活动：
导入新课：通过一个关于化合价的实际案例导入新课，激发学生兴趣。
讲解知识点：详细讲解化学式的书写规则，化合价的定义及其应用，结合具体化合物实例帮助学生理解。
组织课堂活动：设计小组讨论，让学生在小组内共同完成化合价的确定练习。
解答疑问：针对学生在学习过程中遇到的问题，进行个别或集体解答。
4.化学式的确定方法
-知道化合价的前提下，根据化合物的组成元素，利用化合价的原则（正负化合价的代数和为零）来确定化学式。
-通过已知化学式，推导出其他化合物的化学式，如通过水（H₂O）的化学式，推导出硫化氢（H₂S）的化学式。
5.化学式的应用
-化学式可以用来表示物质的结构。
-化学式有助于理解化学反应的过程，判断反应物与生成物的比例关系。
-教学方法/手段/资源：
自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习，提升自我管理能力。
反思总结法：引导学生通过反思，提升学习效率和自我认知。
-作用与目的：
巩固化学式与化合价的知识点，形成长期记忆。
拓宽知识视野，提高学生的科学素养。
培养学生的自我反思能力和终身学习能力。
知识点梳理
1.化学式的书写规则
-金属在前，非金属在后。
-学生活动：
听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题，参与课堂讨论。
参与课堂活动：在小组内讨论，共同解决化合价的应用问题。
提问与讨论：对不理解的知识点提出疑问，与同学和老师进行讨论。
-教学方法/手段/资源：
讲授法：通过讲解和实例分析，帮助学生掌握重难点知识。
实践活动法：通过小组讨论和实验操作，加深对化合价规则的理解。
人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》教案
人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》教案一. 教材分析人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》是学生在学习了原子、分子、离子等基本概念后，进一步对物质组成进行深入探究的内容。
本节课通过化学式和化合价的学习，使学生掌握化学式表示物质组成的方法，理解化合价的概念及其在化学式中的应用，从而提高学生对物质组成的认识和理解。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子、分子、离子等基本概念，对物质的微观结构有了初步的了解。
但学生在应用化学式和化合价方面可能存在一定的困难，因此，在教学过程中，需要引导学生将已学知识与新的内容相结合，通过实例分析，让学生深入理解化学式与化合价的关系。
三. 教学目标1.了解化学式的表示方法，能正确书写物质的化学式。
2.掌握化合价的概念，能判断常见元素的化合价。
3.理解化学式与化合价的关系，能在化学式中正确表示化合价。
4.提高学生分析问题、解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的表示方法。
2.化合价的判断和表示方法。
3.化学式与化合价的关系。
五. 教学方法1.采用实例分析法，通过具体例子让学生理解化学式与化合价的关系。
2.采用提问法，引导学生思考和探讨问题，提高学生的分析问题的能力。
3.采用练习法，让学生在实践中巩固所学知识。
六. 教学准备1.准备相关的实例，用于讲解和分析。
2.准备练习题，用于巩固所学知识。
3.准备多媒体教具，如PPT等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个具体的实例，如水的化学式H2O，引出化学式的话题，激发学生的兴趣。
提问：水的化学式表示了什么？水分子的组成是什么？2.呈现（10分钟）讲解化学式的表示方法，如元素符号、下标、括号等。
通过PPT展示不同物质的化学式，如二氧化碳、氧化铁等，让学生观察和分析。
3.操练（10分钟）让学生练习书写化学式，如氢气、氧气、氯化钠等。
教师巡回指导，纠正学生的错误。
4.巩固（10分钟）讲解化合价的概念，通过实例分析，让学生判断和表示不同元素的化合价。
课题4 化学式与化合价
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价： -1 +1 +5 +7 0 -1 KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3
练习2：确定下列物质中原子团的化合价： -1 -2 -3 -1 Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
10、写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化铵
K2O
氯化钾 氯化银 氯化钡 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵
KCl
氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铵
KOH
硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵 碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵
化合物化学式的书写：
1、当某组成元素原子个数是1时，1省略不写。 例如： CO NaCl NaOH KMnO4 等
2、氧化物：氧在后，其它元素在前。
例如：CO2、SO2、H2O等。 3、其它两种元素形成的化合物：金属在前，非 金属在后。
例如：NaCl、FeCl3、Fe3O4等。
通常正价元素在前，负价元素在后
6、根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零
例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价 结 小 A的化合价× A的原子个数+ B的化合价 × B的原子个数+……= 0
ClO3 - 氯酸根离子 -1
MnO4高锰酸根离子
第四单元 课题4化学式和化合价(第4课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册
）CH4·8H2O的相对分子质量＝ ）2H2O的相对分子质量总和＝
12＋1×20＋16×8＝ 2×(1×2＋16) ＝
160；（4 36。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Ca-40
知识精讲
二 计算物质组成元素的质量比
各元素的质量比 = 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
C．98
N的相对原子质量×N的原子数 ×100%
NH4N=O3的14相×对12分子×质1量00% =1375.%5% 80
m(N) 答＝：mNH(计N4N算HO过43中N程O氮中3元)×的素的ω一质(个N量)错＝分误数4是为0 ：g17×.5%35。％ ＝ 17.5 g
一个硝酸铵分子中含有两个氮原子 。
知识精讲
（1）CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢元素的质量比？ m(C) :m(O):m(N):m(H)＝ 12:16:(14×2):(1×4) ＝ 3:4:7:1 ； （2）C2H5OH中碳元素和氢元素的质量比？ m(C) : m(H)＝ (12×2):(1×6) ＝ 4:1 。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Ca-40
知识精讲
3．计算下列物质中指定元素的质量分数（写出计算过程）：
(1)CaCO3中钙元素的质量分数 ω(Ca) =___4_0_+_1_2_4+_01__6_×__3___×__1_0_0_%____＝___4_0_分数
14×2 14×2+1×4+16×3
×100%
为___1_:_2_0__:8____
29
知识精讲
一 有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量
课题4 化学式与化合价
6、下列物质中，硫元素的化合价由高到低排 列的一组是（ A ） A. K2SO4 K2SO3 K2S B. H2S SO2 SO3 C. H2S H2SO4 H2SO3 D.Na2SO4 Na2S Na2SO3
14
7、如果R元素没有可变化合价，其氯化物的化
学式为RCl2，则下列化学式正确的是（ B ） A. RO3 C. R(OH)3 B. R(NO3)2 D. R2SO4
三、化合价的应用 (1)推求实际存在的物质的化学式 正左负右标价数，算出公倍求个数。 例如: 写出氧化铝的化学式
①Al O；
②求化合价的最小公倍数: 3×2 = 6； ③求各元素原子个数: Al = 2, O = 3； ④写出化学式: Al2O3； ⑤检验: (+3)×2 +(-2)×3 = 0；
硝酸根
碳酸根 铵根 高锰酸根 氯酸根 碳酸氢根
氢氧根
硫酸根 磷酸根 锰酸根 亚硫酸根
CO32NH4 MnO4ClO3+
SO42PO43MnO42SO32-
HCO3-
科学小资料
化合价规则
1. 化合价有正价，有负价
(1)氧元素通常显 - 2 价；
(2)氢元素通常显 + 1 价；
(3)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正
8、X,Y,Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2
价，由这三种元素组成的化合物的化学式可 能是（ C ） A. XYZ4 C. X2YZ3 B. X4YZ3 D. X3YZ2
9、人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙 ［Ca10(PO4)6(OH)2］晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。 下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是 A．羟基磷酸钙属于纯净物 B．羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子 （ D ）
化学式的相关计算教案
第四单元自然界的水
课题4化合价与化学式（第四课时）
子课题
有关化学式的的基本计算
主讲
杨雪松
时间
年10月22日
教学
目标
1、学会计算纯净物的相对分子质量。
2、学会计算纯净物中各元素的质量比。
3、学会计算纯净物中某元素的质量分数。
重点
难点
教学重点：计算纯净物中某元素的质量分数
教学难点：计算纯净物中某元素的质量分数
2、在H2O中，有多少个氢原子和多少个氧原子，H2O的相对分子质量应该怎么表示？
3、在一些比较组成复杂的物质化学式中，会出现多个原子团，例如Ca(OH)2，它的相对分子质量又该如何表示呢？
4、引导大家完成学案中的填空，达成新知学习。
5、指导学生进行研讨1的练习（个别学生板演）。
6、巡视、鼓励、点评。
3、讲解例题
4、指导学生进行研讨3的练习（个别学生板演）。
5、巡视、鼓励、点评。
思考
回答问题
独立完成练习
思考
回答问题
独立完成练习
思考
回答问题
独立完成练习
引导学生在学生已有知识基础上创设情景，激发兴趣，初步认识相对分子质量。
设疑，激发学生的兴趣。
检测学生对相对分子质量的理解程度。
培养学生的自学能力。
检验学生的自学能力，尝试成功的喜悦。
听讲
理解
明确
升华
深化认识，升华本节课的知识。
总结
学习
清单
引导学生总结清单
全班共同完成知识导图。
首尾呼应，
突出重点。
目标
延续
布置作业
独立完成作业。
A组：导学案
B组：导学案+练习册能力提升1、3。
课题4化合价与化学式（第四课时）
子课题
有关化学式的的基本计算
主讲
杨雪松
时间
年10月22日
教学
目标
1、学会计算纯净物的相对分子质量。
2、学会计算纯净物中各元素的质量比。
3、学会计算纯净物中某元素的质量分数。
重点
难点
教学重点：计算纯净物中某元素的质量分数
教学难点：计算纯净物中某元素的质量分数
2、在H2O中，有多少个氢原子和多少个氧原子，H2O的相对分子质量应该怎么表示？
3、在一些比较组成复杂的物质化学式中，会出现多个原子团，例如Ca(OH)2，它的相对分子质量又该如何表示呢？
4、引导大家完成学案中的填空，达成新知学习。
5、指导学生进行研讨1的练习（个别学生板演）。
6、巡视、鼓励、点评。
3、讲解例题
4、指导学生进行研讨3的练习（个别学生板演）。
5、巡视、鼓励、点评。
思考
回答问题
独立完成练习
思考
回答问题
独立完成练习
思考
回答问题
独立完成练习
引导学生在学生已有知识基础上创设情景，激发兴趣，初步认识相对分子质量。
设疑，激发学生的兴趣。
检测学生对相对分子质量的理解程度。
培养学生的自学能力。
检验学生的自学能力，尝试成功的喜悦。
听讲
理解
明确
升华
深化认识，升华本节课的知识。
总结
学习
清单
引导学生总结清单
全班共同完成知识导图。
首尾呼应，
突出重点。
目标
延续
布置作业
独立完成作业。
A组：导学案
B组：导学案+练习册能力提升1、3。
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二、计算物质组成元素的质量比
解： 1、C:O:N:H=12:16:(14×2):(1×2×2) =3:4:7:1 2、Cu:O:H:C =(64×2):(16×5):(1×2):12 =64:40:1:6
CO(NH2)2 Cu2(OH)2CO3
3、计算物质中某元素的质量分数
求NH4NO3中氮元素的质量分数 解：在NH4NO3中：
D、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ：16×4
4、碳酸钠（Na2CO3）中各元素质量比为多少？ 解:碳酸钠中元素质量比 Na:C:O=23 × 2 :12: 16 × 3 =23:6:24
一、计算相对分子质量
1、H2的相对分子质量：1×2=2 2、O3的相对分子质量：16×3=48 55+16×2=87 3、MnO2的相对分子质量： 4、KMnO4的相对分子质量：
=
7 :
1 : 12
练习3：
1）氧化铝（Al2O3)中铝元素和氧元素的 质量比为多少？ 2)常用有机化肥尿素CO(NH2)2中各元素质 量比为多少? 解：1)氧化铝（Al2O3）中 铝元素与氧元素的质量比= 27×2︰（16×3） = 9 ︰ 8 2)尿素CO(NH2)2中各元素质量比
C:O:N:H=12︰16︰（142）︰（122）
=3: 4 : 7 :1
你做对 了吗？
小结
化学式既有宏观意义,又有微观意 义,还有量的意义.
通过化学式可以计算物质的相对 分子质量、物质中各元素的质量比等。
测一测 1、双氧水（H2O2）的相对分子质量计算方法(
A、1 ×2 × 16 × 2 C、1 +2 + 16 + 2 B、1 ×2 + 16 × 2 D、（1 +2 ）×（16 + 2 ）
练一练：
若测得某种NH4HCO3 的含氮量为18%，判 断该物质是否纯净？
NH4HCO3中N%= N ×1 NH4HCO3 14 ×1 79 ×100% ×100%
=
=17.7%
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
答：略
4、计算物质中某元素的质量
例4：1、 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
(根据化学式的计算)
第四课时
元素是具有相同核电 荷数的一类原子的总称 什么是元素？
思考: 氢元素与氧元素 1、水是__________________由组成. 2、H2O的相对分子质量为18,则水中氢元素的质 量占多少?氧元素的质量又占多少?那么水中氢元 素质量与氧元素的质量比为多少? 例3：计算水中氢元素质量与氧元素的质量比
39+55+16×4=158
一、计算相对分子质量
5、Na2SO4的相对分子质量：23×2+32+16×4=142 24+(16+1) ×2=58 6、Mg(OH)2的相对分子质量： 7、Ca(NO3)2的相对分子质量： 8、CuCO3的相对分子质量：
7、40+(14+16×3)×2=164 8、64+12+16×3=124
解：
60Kg ×
14 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg 80
2、味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为 C5H8NO4Na），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为 家庭常用的调味品。济宁市味精厂生产的“菱花”牌 味精，其谷氨酸钠的含量可达85%以上。请回答： 一袋包装为50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸钠的 质 50gX 85%=42.5g 量最少为 23 42.5gX 12X5+1X8+14+16X4+23 为 ，含钠元素 =5.8 g。
二、计算物质组成元素的质量比
1、计算MgO组成元素的质量比 Mg:O=24:16=3:2 2、计算P2O5组成元素的质量比 3、计算H2SO4组成元素的质量比 4、计算KMnO4组成元素的质量比
2、P:O=31×2:(16×5)=31:40 3、H:S:O=1×2:32:(16×4)=1:16:32 4、K:Mn:O=39:55:(16×4)=39:55:64
NH4 NO3 14× 2 = ×100% × 14 +1 4 +14 +16× 3 = 35%
N% =
N ×2
× 100 %
计算物质中某元素的质量分数
1、求CO(NH2)2中氮元素的质量分数。 2、求(NH4)2SO4中氮元素的质量分数。 3、求NH3中氮元素的质量分数。 4、求KNO3中氮元素的质量分数。 14×2 N×2 ×100% =46.7% 解、 1、N%= × 100% =
B )
2 ×(39+55+16 × 4)= 316 2、2KMnO4的总相对分子质量=_________________________ 3、对于硫酸铵[（NH4）2SO4]中各元素质量比的计算方法正 确的是（ D ）
A、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ×4：16×4
B、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4 ：32 ：16×4 C、元素质量比N：H：S：O=14 ：1×4×2 ：32 ：16×4
CO(NH2)2
× 100% 12+16+(14+1×2)×2
2、N%=
(NH4)2SO4
3、N%=
=
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ14×2
×100%
=21.2%
NH3
4、N%=
KNO3
(14+1×4)×2+32+16×4 14×1 ×100% = ×100% =82.4% 14+1×3 14×1 ×100% =13.9% ×100% = 39+14+16×3
4.计算物质组成元素的质量比(最简比) 1×2 1 分析： 氢元素的质量 = = 水（H2O）中 氧元素的质量 16 8
解： 水中氢元素和氧元素的质量比= 1×2 ︰ 16 =1︰ 8
(氢元素质量)(氧元素质量)
例4:硝酸铵（NH4NO3）中元素的质量 比N：H：O=_____:_____:_____ 解：硝酸铵（NH4NO3）中元素的质量 14 比N：H：O= ×2: （1 ×4）: （16 ×3）