物质的溶解计算
溶解度的计算典型例题
解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克 ＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克 ＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克 或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵 饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现 有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯 化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和， 可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和 溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解
有关溶解度计算题讲解
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20C时硝酸钾的溶解度。
(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。
30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成 三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是 （B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。
化学物质溶解度的计算及其应用
化学物质溶解度的计算及其应用化学物质溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的该物质的最大量。
溶解度的大小是由溶质与溶剂之间相互作用力的大小决定的。
对于化学实验和生产来说，了解溶解度对于控制反应和提高产品质量都很重要。
化学物质溶解度的计算溶解度的数值可以通过实验测定得到，也可以由理论计算得到。
在理论计算中，溶解度可以从溶剂力和溶质力之间的差异以及温度影响的角度进行讨论。
一般来说，溶解度和溶度积有关。
溶度积是指当一个溶液达到饱和时，溶质和溶剂的浓度之积叫做溶度积。
对于难溶于水的盐类而言，溶度积（Ksp）提供了一个重要的描述溶解度的指标。
例如，对于AgCl而言，其离子方程式可以表示为：AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)。
在溶解度平衡点上，Ag+和Cl-的浓度为[S]。
由于AgCl在水中的溶解度相对较小，我们可以将溶解度确定为X mol/L。
此时，溶度积（Ksp）为Ksp=[Ag+][Cl-]=X*X。
在某些条件下，溶解度可以根据溶剂力和溶质力之间的差异进行估算。
例如，当溶液和固态晶体之间达到平衡时，与溶剂分子建立氢键等相互作用的分子较容易溶解，而疏水性分子则相对较难溶解。
利用这些现象，可以利用溶解度的理论方法预测实验数值的大小。
化学物质溶解度的应用化学物质溶解度对于许多化学及工业领域都具有重要的应用价值。
反应控制在进行化学反应时，一定需要控制反应物中化学物质的浓度。
根据物质溶解度的特性，我们可以将溶液中多余的反应物去除，以保持化学反应的平稳进行，并得到高质量的产物。
例如，在声波溶剂萃取反应过程中，当得到的产物在一定范围内使反应深度和产物质量双双增加时，就可以将溶液中溶质的浓度控制在最优范围内。
药物质量控制对于医药领域而言，高质量的药物生产对于治疗疾病至关重要。
这些药物必须经过严格的检测才可以投放市场并使用。
在这个过程中，化学物质溶解度的控制显得尤为重要。
药品中的化学物质往往是具有溶解度特殊性质的物质，它们在溶解性的调整过程中显得尤为重要。
溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
如何使用化学式进行物质的溶解度计算
如何使用化学式进行物质的溶解度计算溶解度是物质在给定温度下在溶剂中溶解的最大量。
它是描述物质溶解能力的重要参数，对于理解溶液的性质以及相关实验和工业过程具有重要意义。
在化学领域中，我们可以使用化学式进行溶解度的计算。
本文将介绍如何使用化学式计算物质的溶解度。
为了理解如何使用化学式进行物质的溶解度计算，我们首先需要了解一些基本概念和原理。
溶解度通常用摩尔溶解度或质量溶解度来表示，单位可以是摩尔/升或克/升。
摩尔溶解度是单位体积的溶液中溶质的摩尔数，质量溶解度是单位体积溶液中溶质的质量。
一般情况下，物质在溶液中的溶解可以用化学平衡方程式表示。
例如，当溶质是无机盐时，可以使用离子方程式表示溶解过程。
在计算溶解度时，我们需要考虑溶质与溶剂之间的化学反应，并根据平衡常数来计算溶解度。
以一种简单的无机盐为例，假设我们要计算氯化钠（NaCl）在水中的溶解度。
根据化学方程式，NaCl溶解时会分解成Na+和Cl-两种离子。
NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)在一定温度下，溶解度可以用溶解度积（Ksp）表示，Ksp等于溶液中Na+和Cl-离子浓度的乘积。
根据溶液的电中性原理，Na+和Cl-离子的浓度是相等的。
因此，如果我们知道了NaCl在该温度下的Ksp值，就可以通过计算Na+或Cl-的浓度来得到溶解度的值。
这可以通过知道初始物质的量和体积来计算。
除了离子盐之外，有机物的溶解度也可以使用化学式进行计算。
一些有机物溶解度的计算可以通过知道溶剂的性质和相应的分子间相互作用力进行估计。
例如，估算一个有机化合物在非极性溶剂中的溶解度，可以利用茨廷斯基方程。
上述是使用化学式进行物质溶解度计算的基本原理和方法，当然在实际计算中，还需要考虑温度、压力、溶剂选择等其他因素。
此外，对于复杂的体系和化合物，可能需要使用更复杂的模型和计算方法。
总结起来，使用化学式进行物质的溶解度计算需要了解并应用化学方程式、平衡常数、溶解度积和其他相关理论模型。
溶解度与溶解度积的计算方法
溶解度与溶解度积的计算方法水是一种常见的溶液，它是一种溶剂，能够溶解很多其他的物质。
当物质被溶解于水中时，我们需要计算它的溶解度和溶解度积以便更好地了解这种化学过程。
溶解度是指在固定温度下溶液中存在着之特定物质的质量，在自然条件下达到了平衡状态时，称该物质在溶液中的溶解度。
1. 溶解度的计算方法计算溶解度时，需要考虑以下因素：- 物质的性质- 溶剂的性质- 温度- 压力在理想条件下，我们可以使用溶剂的饱和度来估计溶解度。
饱和度是指在给定温度和压力下，溶剂中最多可以溶解多少物质。
如果我们将超过饱和度的物质添加到溶剂中，则它们不会被完全溶解。
溶解度的计算方法如下：- 首先，将物质加入溶剂中，直到达到饱和状态；- 然后，在固定温度下，测量溶液中物质的质量；- 最后，将物质的质量除以溶剂的质量即可得到溶解度。
例如，我们可以在20°C下计算氯化钾的饱和度，然后将0.1克氯化钾添加到100克水中，并测量出剩余的未溶解的氯化钾的质量。
通过将未溶解的氯化钾的质量除以水的质量，我们可以得到氯化钾在这种情况下的溶解度。
2. 溶解度积的计算方法溶解度积是指在给定温度下，饱和溶液中该物质的离子乘积，也称为离解平衡常数，其数值越大，表示离解反应越向右，离子溶解的程度越大，离键稳定性越低，溶解度越大。
溶解度积的计算方法如下：- 首先，将物质加入溶剂中，直到达到饱和状态；- 随后，使用能够检测离子浓度的工具测量离子浓度。
在理想情况下，考虑一种极端情况，例如，钙离子水合物的配位数为6，不考虑极端情况时，可以假定其配位数为4，则钙离子的溶解度积就可以被计算为钙离子浓度的四次方乘以氟离子浓度的两次方；- 最后，将各个离子的浓度相乘即可得到溶解度积。
经过上述步骤，我们可以计算出氢氧化钙的溶解度积。
这种化合物的化学式为Ca(OH)2，它解离成一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）。
在25°C时，它的溶解度积为5.5 × 10^-6。
化学物质的溶解度与溶液浓度计算
化学物质的溶解度与溶液浓度计算化学是研究物质的性质和变化的科学。
溶解度和溶液浓度是化学中重要的概念和计算方法。
本文将探讨化学物质的溶解度与溶液浓度的相关知识，并介绍如何计算溶解度和溶液浓度。
一、溶解度的概念溶解度是指在特定条件下，单位体积溶液中能够溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔数来表示。
溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
一般情况下，温度升高，溶解度增加；压力升高，气体的溶解度增加。
二、溶解度的计算方法1. 质量溶解度质量溶解度是指在特定条件下，溶剂中每单位质量溶剂所能溶解的物质的质量。
质量溶解度可用以下公式计算：质量溶解度 = (溶质质量 ÷溶剂质量) × 100%例如，如果有50克的溶质溶解在100克的溶剂中，则其质量溶解度为：质量溶解度 = (50克 ÷ 100克) × 100% = 50%2. 摩尔溶解度摩尔溶解度是指在特定条件下，溶剂中每摩尔溶剂所能溶解的物质的摩尔数。
摩尔溶解度可以通过以下公式计算：摩尔溶解度 = (溶质摩尔数 ÷溶剂摩尔数) × 100%例如，如果有0.1摩尔的溶质溶解在0.5摩尔的溶剂中，则其摩尔溶解度为：摩尔溶解度 = (0.1摩尔 ÷ 0.5摩尔) × 100% = 20%三、溶液浓度的概念溶液浓度是指溶液中溶质的含量，通常用质量百分比、摩尔分数、摩尔浓度等表示。
不同的浓度单位适用于不同的情况。
1. 质量百分比质量百分比是指溶剂中溶质的质量与溶液总质量的比值，可以用以下公式计算：质量百分比 = (溶质质量 ÷溶液总质量) × 100%2. 摩尔分数摩尔分数是指溶剂中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数的比值，可以用以下公式计算：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 ÷溶液总摩尔数) × 100%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，可以用以下公式计算：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 ÷溶液体积四、溶解度与溶液浓度的关系溶解度与溶液浓度之间存在一定关系。
化学平衡中的溶解度计算
化学平衡中的溶解度计算化学平衡是一种描述化学反应中反应物和生成物之间浓度比例的状态。
溶解度则是指在特定温度和压力下溶质能够溶解在溶剂中的最大量。
在化学平衡中，溶解度计算是一项重要的任务，它可以用于确定溶液中各种化学物质的浓度，从而帮助我们更好地理解反应的行为和特性。
要计算溶解度，我们首先需要了解溶解度常数。
溶解度常数是指在特定温度下，在饱和条件下的溶液中溶质的摩尔浓度，通常用Ksp表示。
Ksp的值越大，表示溶解度越高，溶质在溶液中存在的越多。
对于简单的溶解度计算，我们可以以离子化合物的溶解度为例展开讨论。
考虑一种离子化合物的溶解反应为AaBb(s) ⇌ aA(aq) + bB(aq)，其中A和B代表两个不同的离子，a和b分别代表这两种离子的个数。
在化学平衡达到后，反应物和生成物的浓度变化达到动态平衡，可用平衡常数K表示。
根据化学反应的平衡常数，我们可以计算溶解度。
溶解度的计算通常涉及到溶解度积（solubility product，Ksp）的计算。
溶解度积是指溶解度中离子浓度的乘积，与离子化合物存在溶液中的浓度有关。
对于上述反应AaBb ⇌ aA + bB，其溶解度积Ksp的表达式为：Ksp = [A]a[B]b其中，[A]表示A离子的浓度，[B]表示B离子的浓度。
通过测定特定反应条件下的Ksp值，我们可以确定溶解度。
具体计算溶解度的方法可以根据溶解方程式中的离子个数进行分类：1. 对于总离子个数相同的离子化合物，溶解度计算较为简单。
我们只需根据Ksp的表达式，将反应方程中的每个离子浓度替换为x，然后根据方程式中各离子的系数得出溶解度。
2. 对于反应物离子个数和生成物离子个数不同的离子化合物，我们需要更复杂的计算方法。
首先，需要确定溶液中的离子浓度。
根据反应方程式中各离子的系数，可以得出生成物离子浓度与反应物离子浓度的比值，然后根据已知量推算出未知量。
通过上述计算步骤，我们可以得到化学平衡中的溶解度。
溶液的溶解度计算与溶解热
溶液的溶解度计算与溶解热溶解是物质在溶剂中形成溶液的过程，溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大量溶质。
溶解度的计算与溶解热密切相关，本文将探讨溶液的溶解度计算方法以及溶解热的影响。
一、溶解度的计算方法溶解度可以用质量溶解度或摩尔溶解度表示。
质量溶解度是指在给定的温度下，单位溶剂中溶解了多少溶质的质量；摩尔溶解度是指在给定的温度下，单位溶剂中溶解了多少溶质的摩尔数。
1. 质量溶解度的计算方法质量溶解度可以通过下述公式计算：质量溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量2. 摩尔溶解度的计算方法摩尔溶解度可以通过下述公式计算：摩尔溶解度 = 溶质摩尔数 / 溶剂摩尔数需要注意的是，在计算摩尔溶解度时，需要知道溶质和溶剂的摩尔质量，并根据这些数据进行计算。
二、溶解热的影响溶解热是指在溶解过程中伴随发生的吸热或放热现象。
根据溶解热的大小，溶液的过程可以分为热溶解和冷溶解。
1. 热溶解热溶解是指在溶解过程中吸收热量的现象，也即溶解反应是吸热反应。
溶解热为正值，表示在单位质量的溶质溶解过程中吸收的热量，热溶解会使溶液的温度升高。
2. 冷溶解冷溶解是指在溶解过程中释放热量的现象，也即溶解反应是放热反应。
溶解热为负值，表示在单位质量的溶质溶解过程中释放的热量，冷溶解会使溶液的温度降低。
根据溶解热的大小以及热溶解和冷溶解的特点，我们可以进一步探讨溶解热与溶解度的关系。
当溶解热为正值时，热溶解的过程中溶解度通常随温度的升高而增加。
这是因为在吸热的过程中，溶质与溶剂之间的相互作用力增强，使得溶质更易溶解于溶剂中。
当溶解热为负值时，冷溶解的过程中溶解度通常随温度的升高而减小。
这是因为在放热的过程中，溶质与溶剂之间的相互作用力减弱，使得溶质更难溶解于溶剂中。
需要注意的是，溶解热的大小还受溶质与溶剂之间的相互作用力以及温度的影响。
不同的溶质和溶剂对应不同的溶解热值，温度的升高或降低也会对溶解热产生影响。
综上所述，溶解度的计算与溶解热密切相关。
溶解度与溶解度积的计算方法
溶解度与溶解度积的计算方法溶解度是指单位体积溶液中溶质溶解的物质的量，通常用摩尔溶质/升溶液（mol/L）表示。
溶解度是理解溶液中物质溶解程度的重要指标，并且在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
溶解度积是指在一定条件下，溶质与溶剂溶解生成的固体与离子溶液之间的平衡浓度之积。
它是描述溶解度的一个重要概念，常用于计算溶解度较小的化合物。
下面将介绍溶解度与溶解度积的计算方法。
一、溶解度的计算方法1. 溶解度的实验测定法溶解度的实验测定通常通过在一定温度下，将溶质逐渐加入溶剂中，观察溶质是否完全溶解，并确定其溶解度。
2. 溶解度的摩尔溶解度法摩尔溶解度是指在溶液中溶解的物质的摩尔量与溶剂的摩尔量之比。
根据溶液的浓度和摩尔质量，可以计算得到摩尔溶解度。
例如，对于溶解度为0.1 mol/L的NaCl溶液，摩尔质量为58.44g/mol（Na+的摩尔质量为23.0 g/mol，Cl-的摩尔质量为35.5 g/mol），可以计算得到摩尔溶解度为0.1 mol/L。
二、溶解度积的计算方法1. 溶解度积的定义溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，溶质与溶剂溶解生成的固体与离子溶液之间的平衡浓度之积。
例如，对于固体AgCl的溶解过程，可以表示为AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)。
其溶解度积（Ksp）的表达式为：Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]为Ag+离子的浓度，[Cl-]为Cl-离子的浓度。
2. 溶解度积的计算方法溶解度积的计算方法通常根据反应的平衡常数和离子浓度的关系来进行。
a) 已知溶解度求溶解度积通过实验测定溶质的溶解度后，结合反应的平衡关系，可以计算得到溶解度积。
例如，已知CaCO3的溶解度为0.001 mol/L，在水中发生如下平衡反应：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)，则CaCO3的溶解度积为Ksp = [Ca2+][CO32-] = (0.001 mol/L)(0.001 mol/L) = 1×10^-6。
溶解度的计算
解:mH2O=55-5=50(克)
S = 100
5 50
S=10
答: 50゜C时硼酸的溶解度为10克/100克水
练习:
在20゜C时,把9克食盐放在25克水中,恰好形成 饱和溶液,求:食盐在20゜C时的溶解度.
二、求溶质和溶剂的质量
例1：已知氯化钾在20゜C时的溶解度是34克/100克水 配制20゜C时500克氯化钾的饱和溶液,需氯化钾 和水各多少克? 解:设20゜C时,500克氯化钾的饱和溶液里含x克氯化钾,
2.已知50°C时，氯化铵的溶解度 约为50克/100克水。现有75克氯 化铵固体和110克水，求在50°C 时，最多可以配成氯化铵饱和溶 液多少克？
3.把100克40°C的硝酸钾不饱和溶 液分成等质量的两份，一份蒸发掉 20克水仍保持40°C，恰好达到饱和 状态，另一份40°C时加入12.8克硝 酸钾固体也恰好饱和，求40°C时硝 酸钾的溶解度。
关于溶解度的计算
溶解度计算时一定要明确两点: 1.因为温度改变,物质的溶解度随之 改变。所以溶解度计算一定要有温 度。 2.溶解度只适用于饱和溶液
一.根据一定温度下某物质的饱和溶液里溶质和 溶剂的质量,求物质溶解度
例：把55克50゜C的硼酸饱和溶液蒸干,得到5克 硼酸固体,求: 硼酸在50゜C的溶解度.
解:设20゜C时24克硝酸钾溶解在x克水中恰好形成饱和 溶液 31.6 100 = 24 x
X=75.9克 答:20゜C时24克硝酸钾溶解在75.9克水中恰好形成饱和 溶液
练习: 1.已知硝酸银在20º C时的溶解度 是222克/100克水。计算在20º C时， 将0.02克硝酸银固体溶解在 2毫升水中，能否配成饱和溶液？
4.已知硝酸钠50°C时的溶解度是 114克/100克水。在50°C时，往100 克硝酸钠饱和溶液中加入50克水， 问需要再加入多少克硝酸钠，溶液 才重新饱和？
物质的量浓度与溶解度的换算
物质的量浓度与溶解度的换算
物质的量浓度和溶解度是化学中常见的两个概念，它们之间的换算涉及到一些基本的化学知识和公式。
首先，让我们来看一下物质的量浓度和溶解度的定义。
物质的量浓度通常用符号"c"表示，它表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
量浓度的单位通常是摩尔/升（mol/L）。
换算物质的量浓度的公式如下：
c（mol/L） = n（mol）/V（L）。
其中，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
而溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的溶质的质量。
溶解度通常用单位质量/体积（g/mL或g/L）来表示。
溶解度与物质的量浓度之间的换算需要考虑溶质的摩尔质量和溶液的密度。
如果我们已知溶质的摩尔质量，可以通过以下步骤将物质的量浓度转换为溶解度：
1. 使用物质的量浓度公式 c（mol/L） = n（mol）/V（L），
计算出溶质的物质的量 n。
2. 根据溶质的摩尔质量和物质的量 n，计算出溶质的质量 m。
3. 根据溶液的体积 V，计算出溶解度 d = m/V。
另外，需要注意的是溶解度还受温度的影响，随着温度的升高，溶解度一般会增加，因此在进行换算时需要考虑温度对溶解度的影响。
总之，物质的量浓度和溶解度之间的换算涉及到物质的量、体积、摩尔质量和密度等多个因素，需要根据具体情况进行计算。
希
望这个回答能够帮到你。
液体中溶解物质浓度和溶解度的计算分析
液体中溶解物质浓度和溶解度的计算分析在日常生活和科学研究中，溶解是一个常见的现象。
溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的相互作用，使得溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，分散在溶剂中。
液体中溶解物质的浓度和溶解度是对溶解现象进行定量描述的指标。
浓度是指在单位体积的溶剂中，所包含的溶质的质量或摩尔数。
在计算浓度时，可以使用质量浓度或者摩尔浓度。
质量浓度是指单位体积的溶液中溶解物质的质量，可以通过以下公式计算：质量浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积例如，如果有100克的溶质溶解在1000毫升的溶剂中，质量浓度为100克/1000毫升，即0.1克/毫升。
摩尔浓度是指单位体积的溶液中溶解物质的摩尔数，可以通过以下公式计算：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积假设溶质的摩尔数为0.1摩尔，溶液体积为0.5升，那么摩尔浓度为0.1摩尔/0.5升，即0.2摩尔/升。
通过浓度的计算可以得知，浓度的单位通常是克/毫升或者克/升，摩尔浓度的单位是摩尔/升。
浓度的大小可以反映出溶解物质在溶剂中的分布情况，浓度越大，表示溶质在溶剂中的分散程度越高。
另外，浓度的计算也可以帮助人们对溶解物质的质量和溶液的体积进行控制，从而实现溶解物质在溶液中的溶解过程。
与浓度类似的概念是溶解度（solubility），溶解度是指在特定温度下，单位体积的溶剂中可以溶解的最大溶质量或溶质的摩尔数。
溶解度是溶解物质与溶剂在一定温度下的平衡浓度。
需注意的是，溶解度是一个固定值，不同物质在不同温度下的溶解度是不同的。
溶解度可以通过实验测定得到，也可以使用已有的溶解度数据进行查找。
有许多化学手册和数据库提供了各种物质在不同温度下的溶解度数据。
通过这些数据，可以计算出在不同温度下不同溶质在溶剂中的最大溶解量。
通过计算浓度和溶解度，我们可以更好地理解和控制溶解现象。
这对于化学实验、药品配制、生产工艺等方面非常重要。
例如，在制药工业中，药物的溶解度是一个非常重要的参数，可以影响药物的生物利用度和药效。
推导高中化学知识物质溶解的摩尔质量计算
推导高中化学知识物质溶解的摩尔质量计算在高中化学学习中，我们经常会遇到需要计算物质溶解的摩尔质量的情况。
而了解如何推导这个计算公式，对于我们深入理解化学原理以及解决实际问题都非常有帮助。
本文将带领读者通过推导的过程，了解物质溶解的摩尔质量计算。
1. 引言物质溶解是化学中一个非常重要的过程。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，是化学中的一个重要概念。
在计算物质溶解的摩尔质量时，我们需要使用到Stoichiometry（化学计量学）的理论知识，以及摩尔质量计算的公式。
下面将按照公式的推导过程进行介绍。
2. 推导过程假设我们要计算溶解物质的摩尔质量，可以使用摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 溶质质量 / 溶质的物质量其中，溶质质量表示溶解物质的质量，单位为克；溶质的物质量表示摩尔数，单位为摩尔。
3. 摩尔质量计算的步骤为了进行物质溶解的摩尔质量计算，我们需要按照以下步骤进行：步骤一：确定溶质的质量首先，我们需要确定溶质的质量，即给定的溶解物质的质量。
这个质量通常给出于题目中或者实验条件中。
步骤二：将溶解物质的质量转化为摩尔数接下来，我们需要将溶解物质的质量转化为摩尔数。
我们可以使用摩尔质量的计算公式：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量其中，质量表示溶解物质的质量，摩尔质量表示摩尔质量的数值。
步骤三：计算摩尔质量最后，我们可以使用摩尔质量的计算公式，将溶质质量和溶质的物质量代入公式中，计算得到物质溶解的摩尔质量。
举例来说，假设我们要计算氧气分子（O2）的摩尔质量。
步骤一：确定溶质的质量假设给定氧气分子的质量为32克。
步骤二：将溶解物质的质量转化为摩尔数根据氧气的摩尔质量16g/mol，计算得到：摩尔数 = 32 g / 16 g/mol = 2 mol步骤三：计算摩尔质量将溶质质量32克和溶质的物质量2摩尔代入摩尔质量的计算公式中，得到：摩尔质量 = 32 g / 2 mol = 16 g/mol因此，氧气分子的摩尔质量为16 g/mol。
logs溶解度计算公式
logs溶解度计算公式英文回答：The solubility of a substance can be calculated usingthe logarithmic formula, also known as the logs formula. This formula is commonly used in chemistry to determine the concentration of a solute in a solvent. The logs formula is expressed as:logs = log(C1/C2)。
In this formula, C1 represents the initialconcentration of the solute, and C2 represents the final concentration of the solute. The log function is used to calculate the logarithm of the ratio of the initial andfinal concentrations. By taking the logarithm of this ratio, we can determine the solubility of the substance.For example, let's say we have a solution with aninitial concentration of 10 mol/L and a final concentrationof 2 mol/L. Using the logs formula, we can calculate the solubility as follows:logs = log(10/2)。
= log(5)。
溶液中的溶解度与溶解度积的计算
溶液中的溶解度与溶解度积的计算溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时的最大溶解量。
溶解度积则是指溶固与溶液中的离子浓度的乘积。
本文将详细介绍溶解度的定义、计算方法以及溶解度积的计算。
一、溶解度的定义溶解度是用来描述物质在特定条件下在溶液中的溶解程度的指标。
溶解度可以通过溶质在溶剂中的摩尔浓度或溶液中的质量浓度来表示。
常用的单位有质量分数、摩尔分数等。
二、溶解度的计算方法1. 质量分数法质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
质量分数的计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 摩尔分数法摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
摩尔分数的计算公式如下：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔数) × 100%三、溶解度积的定义及计算溶解度积是指在溶液中，离子从晶体溶解到溶液中达到平衡时，离子浓度的乘积。
对于具有离子形成的离子化合物，可以用溶解度积来计算。
以一般的离子化合物MX为例，其溶解度积Ksp的计算公式如下：Ksp = [M+]^m × [X-]^n其中，[M+]表示金属离子的浓度，[X-]表示非金属离子的浓度，m 和n分别是金属离子和非金属离子的摩尔系数。
值得注意的是，当溶解度积Ksp的值越大时，离子化合物在溶液中的溶解度就越大。
四、溶解度与溶解度积的关系溶解度与溶解度积有着密切的关系。
当溶质的浓度在溶解度积范围内时，离子化合物能够溶解；而当溶质的浓度超过溶解度积时，离子化合物将会产生沉淀。
通过对溶解度和溶解度积的计算，我们可以得到一些重要的实验数据。
例如，在研究某种离子化合物的溶解度时，我们可以通过实验测定溶液中离子的浓度来计算溶解度积。
这将有助于我们了解溶解度的大小，以及在不同条件下离子化合物的溶解情况。
总结：本文介绍了溶解度的定义和计算方法，以及溶解度积的概念和计算公式。
通过对溶解度和溶解度积的计算，可以更好地理解溶解度的特性和离子化合物在溶液中的行为。
化学计算溶解度与反应的平衡常数
化学计算溶解度与反应的平衡常数化学计算中，溶解度和反应的平衡常数是两个重要的概念。
溶解度是指在一定温度下，溶液中所能溶解物质的最大量，通常用溶解度积(Ksp)来表示。
而平衡常数则是描述反应在平衡状态下前后反应物和生成物的浓度比例的量，通常用化学方程式和反应物和生成物的浓度来表示。
一、溶解度的计算溶解度是指溶液中溶质的最大溶解量，通常以mol/L或g/L来表示。
在化学计算中，我们可以根据给定的实验数据来计算溶解度。
例如，对于一个描述离子溶解的方程式：AgCl ⇌ Ag+ + Cl-若已知AgCl溶解度积的值为Ksp，可以通过测量Ag+或Cl-的浓度，来计算AgCl的溶解度。
根据溶解度积的定义，可得：Ksp = [Ag+][Cl-]通过测量Ag+或Cl-的浓度，我们可以代入上述方程并解得AgCl的溶解度。
这样，我们就可以计算出溶解度的数值。
二、平衡常数的计算平衡常数描述了反应在平衡状态下反应物和生成物的浓度比例。
通常，在给定反应物和生成物的初始浓度和温度下，我们可以通过化学反应的平衡常数来计算反应的终态。
例如，对于一个描述氨气和水反应生成氨水的方程式：NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)若已知该反应的平衡常数为Kc，可以通过测量NH3和H2O的初始浓度，来计算NH4+和OH-的浓度，从而确定平衡状态下的反应物浓度比例。
根据平衡常数的定义，可得：Kc = [NH4+][OH-]/[NH3][H2O]通过测量反应物初始浓度和Kc的数值，我们可以代入上述方程并解得反应物和生成物的浓度。
这样，我们就可以计算出反应的平衡状态。
三、溶解度与平衡常数的关系在计算溶解度和平衡常数时，我们可以发现它们之间存在一定的关系。
具体来说，对于一些离子溶解的反应，溶解度积Ksp的数值也可以看作是平衡常数Kc的数值。
这是因为溶解反应和平衡反应本质上是相同的，只是表现形式不同。
以银盐溶解为例，溶解度方程式为：AgX(s) ⇌ Ag+(aq) + X-(aq)其中X代表非常见阴离子，如Cl、Br、I等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的溶解计算训练1、室温时，对100毫升氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同2、在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：（1）降低温度；（2）升高温度；（3）增加溶质；（4）加水。
其中一定能达到目的是（）A．（1）（3）B．（2）（4）C．只有（3）D．只有（4）3、食盐在20℃时溶解度为36g，下列操作可以实现目的是（）A．将100g 15%的食盐溶液蒸发掉50g水，使溶液中食盐的质量分数达到30%B．向50g 5%的食盐溶液中加入5g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%C．向100g 15%的食盐溶液中加入10g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%D．将50g 5%的食盐溶液蒸发掉25g水，使溶液中食盐的质量分数达到10%4、已知浓硫酸比稀硫酸密度大，质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数：（）A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定5、一定温度下将a％的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．10m克B．20m克C．30m克D．1000a/100-a克6、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是A．两溶液都仍为饱和溶液B．两物质的溶解度：甲＞乙C．两溶液的质量：甲﹤乙D．两溶液溶质的质量分数：甲＞乙7、已知a、b、c三种物质的溶解度变化如下表所示，则下列说法正确的是（）A. 10℃时，A、B和C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞CB. 30℃时，15gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23．1%C. 将10℃时C的饱和溶液升温到30℃，变为不饱和溶液D. 30℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是A物质8、关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（）A．t℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克B．t℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克C．把20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是20克D．t℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t℃的食盐溶解度20克9、如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是( )A．a、b的溶解度都随温度的升高而增大B．t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C．t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D．t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%10、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a 物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法11、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。
求：（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？溶质多少克？（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少（结果保留到0．1％）（3）欲配制1000克质量分数为19．6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？12、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。
他从瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这200 毫升浓硫酸的质量为克，其中含溶质克。
（2）欲配制500克溶质质量分数为19．6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？13、下表是硝酸钾在某些温度的溶解度，现有一杯60℃时100g24%的硝酸钾溶液。
（1）将这杯硝酸钾溶液加水稀释成12%的溶液，需要加水多少克?（2）在60℃时，加入硝酸钾多少克溶液恰好饱和？（3）降低到多少温度时溶液恰好饱和?14、二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。
小亮发现超市一瓶二氧化氯消毒液（如图甲），他摘取了瓶上的部分标签信息如下表（如图乙）。
现欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液？加水多少升？15、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
人体细胞中约含有氯化钠0．9%，一般成年人每日需氯化钠的量为4．5g～9g；（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0．9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐多少克？（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0．9%的生理盐水，需加水多少克？16、现有质量分数为5%的氯化钠溶液（密度为1．20g/cm3），将其稀释成生理盐水，生理盐水（密度为1．10g/cm3）的标签如图所示，问要得到2瓶生理盐水需要该氯化钠溶液多少毫升？需加水多少毫升？17、（12分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克。
（2）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该各取多少千克？18、某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？来源：2014-2015学年浙江省余姚市梨洲中学七年级下学期期中考试科学试卷19、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
（1）溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；（2）溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数。
20、有A、B、C、D四个烧杯中盛有质量相等的同种溶剂，在相同温度下，向四个烧杯中分别加入100g、80g、60g、40g某溶质，充分溶解后，现象如图所示，请回答：（1）（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液，中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶质质量分数最小的是。
21、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：（1）通过分析上表数据，你有哪些发现？我发现了。
（2）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）（3）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。
（填“大于”、“等于”或“小于”）22、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）溶解度受温度影响较大的物质是。
（2）50℃时，在100克水中加入氯化钾固体60克，则所得溶液的溶质质量分数是（保留小数到0.1％）。
23、小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天嗮盐”。
据此你认为表中（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
24、为了探究影响固体溶解度的因素，某同学设计了如下三组实验。
（1）分析上表，第一组实验研究的影响固体溶解度的因素是_ 。
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）_ 。
①温度②溶剂种类③溶剂质量④固体种类⑤固体质量（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）①用电子天平称取10．0g硝酸钾，放入烧杯中；②量取10．0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1 g；③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2 g；⑤计算：m1-m2=_ g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性_ （填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是A．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．参考答案1、C2、C3、D4、A5、B6、C7、D8、D9、D10、C11、（1）920g 901．6g（2）63．5%（3）108．7毫升，800毫升12、（1）368 360．64（2）54．3毫升13、（1）100克（2分）（2）59．6克（3分）（3）20 ℃14、7．5Kg 22．5L15、（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=200g×0．9%=1．8g（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=50g×18%=9g配制溶质质量分数为0．9%的生理盐水的溶液质量="90/9%=1000g" ；1000g-50g=950g16、氯化钠 33毫升水180．4毫升17、（1）（2）（3）18、溶解度为20g19、20、（1）C D （2）D21、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的升高而增大（合理即可）20℃-30℃饱和溶液大于22、硝酸钾28.6℅23、（1）冷却热饱和溶液（2）A24、（1）溶剂种类（2）①②④（3）3．1 > （4）D。