2020-2021学年第一学期人教版必修1第2章 第2节离子反应作业(word版)
2020-2021学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应 作业
第2节离子反应1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存，C错误。
答案 D2．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。
答案 C3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。
2020-2021学年人教版必修1第2章第2节离子反应第1课时作业
课时素养评价八酸、碱、盐在水溶液中的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)1.电解质在人体内有重要作用:如维持体液的渗透压、水平衡和酸碱平衡。
下列物质属于电解质的是( )A.熔融的氯化钠B.CO2C.食盐水D.盐酸【解析】选A。
氯化钠属于化合物,其熔融时能导电,所以是电解质,故A正确;虽然CO2的水溶液能导电,但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子,而CO2自身不能电离,所以CO2是非电解质,故B错误;食盐水是混合物,故C 错误;盐酸是混合物,故D错误。
【加固训练】下列物质中,属于电解质的是( )①汞②盐酸③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A.①③④B.③④⑦C.②③④D.⑤⑥【解析】选B。
汞是单质,盐酸是氯化氢水溶液为混合物,干冰是非金属氧化物,蔗糖是有机物,都为非电解质,符合要求的有③④⑦。
2.下列电离方程式书写正确的是( )A.MgCl 2Mg2++CB.NaOH Na+++H+C.KHCO 3K++H++CD.Na3PO 43Na++P【解析】选D。
A项错误,C应改为2Cl-;B项错误,不应将OH-进行拆分,水溶液中不存在O2-,OH-也不会电离;C项错误,在中学化学阶段,水溶液中酸式酸根离子只有HS可以拆写,其他的一律不能拆分。
3.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )酸盐碱溶质HCl H2SO4NaCl NaHSO4NH4Cl NaOH NH3·H2O解离出的离子H+、Cl-H+、SNa+、Cl-Na+、H+、SN、Cl-Na+、OH-N、OH-A.在水溶液中解离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-【解析】选B。
NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H+,但它属于盐,不属于酸,A 错误;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的盐溶液中解离出的阳离子为N,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中解离出N和OH-,D错误。
2020-2021学年人教版必修1第2章第2节离子反应第1课时作业1
课堂检测·素养达标1.(2020·宝鸡高一检测)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )A.FeB.葡萄糖C.MgSO4D.CO2【解析】选C。
铁是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;葡萄糖是非电解质,B错误;硫酸镁是电解质,C正确;CO2是非电解质,D错误。
2.下列说法中,正确的是( )A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SD.向盐酸中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低【解析】选B。
SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2不是电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S,它的电离不需要通电;盐酸与氢氧化钠反应后,生成氯化钠,溶液中的离子浓度几乎不变,溶液的导电能力几乎不变。
【加固训练】(2019·天津高一检测)下列叙述正确的是( )A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质【解析】选D。
导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质又不是非电解质;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生离子,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的,故A、B错误;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节第2课时离子反应作业
第2课时离子反应知识点一离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式中,不正确的是( )A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.澄清石灰水与稀硝酸反应:H ++OH-H2OC.铁投入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.CaCO 3与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2O2.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl -+AgNO3AgCl↓+N O3-C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++S O 42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.锌与AgNO 3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO 3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓MgCO 3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.C O 32-+2H+CO2↑+H2OBaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Fe 2O3+6H+2Fe3++3H2OFe 2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H 2O2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。
现象: ;离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。
现象: ;离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合。
现象: ;离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成,相同点是。
人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 巩固作业
第二节离子反应一、选择题1．某溶液能使石蕊试液变成深红色,则下列各组离子在其中一定能大量共存的是()A.N S C Na+B.Na+S K+Cl-C.N Ag+K+Cl-D.Cl-K+Ba2+OH-2．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO33．下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾4．对电解质概念的理解正确的是()A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物5．下列物质不能发生离子反应的是()A．NaOH溶液与KCl溶液B．AgNO3溶液与NaCl溶液C．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液与NH4NO3溶液6．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀7．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P.Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(SirGregory P.Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习(包含答案)
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习（包含答案）高一化学第二章第二节离子反应练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．下列物质中，按酸、碱、盐、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫B．硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、乙醇C．碳酸、生石灰、氯化铵、氧化钠、氨气D．硝酸、氢氧化钡、碱式碳酸铜、盐酸、氯气2．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．CaCO3(CaO)：水、过滤D．C u(CuO)：盐酸、过滤3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1N A B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2N A C．常温常压下，42 g N2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A4.下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是( )A.醋酸溶液，碳酸钠溶液B.硫酸溶液，碳酸钾溶液C.盐酸，碳酸氢钠溶液D.硝酸溶液，大理石5.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．AlCl3 == Al3＋+Cl3－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋(NO3)22－D．NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－6.下列反应属于离子反应的是（）A．高温煅烧石灰石的反应B．氢气燃烧反应C．氢气还原氧化铜的反应D. Cu与AgNO3溶液的反应7.下列离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H+＝CO2＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝Cu2++ 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硫酸反应：OH- + H+=== H2O9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．Ca2+、K+、Na+、CO32-、NO3-D．无色的溶液：H+、SO42-、Cu2+、NH4+10.5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，测得Cl－的物质的量浓度为0.4mol/L，则AlCl3的质量为（）A．13.35g B．9.5g C．11.7g D．26.7g11.浓度均为1 mol/L的KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液的体积比为（）A．9︰3︰1B．9︰6︰2C．6︰3︰2D．6︰3︰112.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n13、今有11种物质：①铝线；②石墨；③H 2CO 3；④BaSO 4晶体；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO 3；⑩CO 2；⑪盐酸。
2020-2021学年人教版必修1第2章第2节离子反应第1课时作业(word版)
酸、碱、盐在水溶液中的电离(40分钟70分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分)1.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【解析】选A。
电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,B 项错。
氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。
氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。
【补偿训练】2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选D。
溶解性与是否为电解质无关。
如易溶的物质乙醇不是电解质,而难溶的BaSO4却是电解质。
3.下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【解析】选D。
从物质类别上说,酸、碱、盐和水属于电解质。
【方法规律】电解质判断的三个角度1.从物质类别判断2.从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
3.从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。
【补偿训练】4.下列物质属于非电解质的是 ( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。
A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。
2019-2020学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应 作业
第2节离子反应（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括13小题，每小题4分，共52分。
1．下列说法正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质答案：B解析：溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。
2．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥答案：B3．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A．NaCl B．酒精C．NH4HCO3D．CH3COONa答案：C解析：A项和D项，NaCl、CH3COONa在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解。
4．下列关于电解质电离的叙述中正确的是()A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质答案：B解析：CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。
水是极弱的电解质。
答案：B5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A．盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠答案：B解析：A项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。
2020-2021学年人教版必修1第2章第2节离子反应第2课时作业(word版)
离子反应及其发生的条件(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1. 对于离子反应的表述正确的是( )A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【解析】选D。
在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质,A、C错误;有气体生成的不一定是离子反应,如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应,B错误。
2.下列反应属于离子反应的是 ( )A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应【解析】选C。
离子反应是有离子参加或有离子生成的反应,只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应,在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。
A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应,不是在水溶液中的反应,故三者均不属于离子反应,C为水溶液中的反应,故C正确。
【补偿训练】3.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液【解析】选C。
A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。
4.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )A.H+和CB.HC和HSC.Na+、HC和H+D.HC和H+【解析】选D。
NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下:NaHCO 3Na++HC;NaHSO4Na++H++S,故D项正确。
【方法规律】离子反应方程式的正误判断中的常见错误(1)一看是否符合反应的客观事实。
如铁与稀硫酸反应:(2)二看物质是否符合拆写原则。
如碳酸钙与盐酸反应:(3)三看是否符合质量守恒。
2020学年新教材高中化学1.2第2课时离子反应练习(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
离子反应1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( ）A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液解析：选C。
选项A中碳酸钠(CO2－，3）与碳酸氢钠（HCO错误!），选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠（CO错误!)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。
2．下列离子方程式书写正确的是（)A．石灰石溶于盐酸：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH）2↓C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO错误!解析：选C。
石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子,能与氢氧化钠发生酸碱中和反应,C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误.3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( ）A．NH错误!、Mg2＋、SO错误!、Cl－B．K＋、OH－、NO错误!、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO错误!、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO错误!解析：选A。
选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO2－3都不能大量存在.4．下表中评价合理的是( ）离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应;D项离子方程式正确,评价错误.5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是（)A．K＋、H＋、SO错误!、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO错误!、NO错误!C．Na＋、H＋、Cl－、CO错误!D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO错误!解析：选D。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节离子反应第2课时作业 (1)
三离子反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤【解析】选C。
H2SO4和NaHSO4中电离出的S能与Ba2+形成BaSO4沉淀;CH3COOH为弱酸,不能写成离子形式,故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。
【加固训练】离子方程式:C+2H+CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】选C。
可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2气体的反应。
2.(2020·临沂高一检测)已知某溶液中存在较多的H+、S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.C、Cl-B.Na+、HCC.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+【解析】选C。
A中C与H+反应生成CO2和H2O;B中HC与H+反应亦生成CO2和H2O;D中Ba2+与S形成BaSO4沉淀。
【加固训练】化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。
下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、C、NC.Cu2+、K+、S、ND.Na+、HC、OH-、Ca2+【解析】选C。
溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。
A项,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B项, 2H++C H2O+CO2↑,Ca2++C CaCO3↓;C项,离子相互之间不会发生反应;D项,HC+OH-H2O+C,Ca2++CCaCO3↓,另外Ca(OH)2为微溶。
3.(2020·海口高一检测)下列化学反应的离子方程式错误的是()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2++S BaSO4↓B.NaOH溶液与硝酸的反应:OH-+H+H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应:C+2H+CO2↑+H2OD.碳酸钙与盐酸的反应:C+2H+CO2↑+H2O【解析】选D。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节离子反应第2课时作业(4)
课堂检测·素养达标1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水【解析】选B。
A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是在溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。
2.(教材二次开发·教材习题改编)离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可以是()A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3【解析】选C。
CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质,所以A、D不符合题意;B中HC不能拆,故B不正确。
【加固训练】(2020·济南高一检测)能用离子方程式H++OH-H2O表示的化学反应是()A.Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B.澄清石灰水和HCl(aq)的反应C.KOH(aq)和Na2SO4的反应D.Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应【解析】选B。
A中Cu(OH)2(s)不溶于水,离子方程式中应写成化学式形式;C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应;D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。
3.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、N、K+、OH-B.Mn、K+、S、Na+C.K+、S、HC、Na+D.N、N、Mg2+、Cl-【解析】选D。
A中的OH-不能在酸性溶液中大量存在;B中Mn的溶液是紫红色溶液,不符合题意;C中的HC不能在酸性溶液中大量存在。
4.(2020·海口高一检测)加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A.Cl-B.Ba2+C. NO3―D.Na+【解析】选B。
加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。
素养新思维5.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。
2020-2021学年人教版必修1第2章第2节离子反应第2课时作业
课时素养评价九离子反应及其发生的条件(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【解析】选C。
参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质,而Fe+Cu2+Fe2++Cu就不一定满足这些条件,故D错误。
2.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应,而离子方程式表示的是一类反应,而且是一类反应的本质。
从这个角度来讲下列反应能用H++OH-H 2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸【解析】选D。
醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应Ba2++S BaSO 4↓。
3.(2019·太原高一检测)某溶液能使石蕊试液变深红色,则下列各组离子在其中一定能大量共存的是( )A.N S C Na+B.Na+S K+Cl-C.N Ag+ K+Cl-D.Cl-K+Ba2+OH-【解析】选B。
C可与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,A错误; Na+、S、K+、Cl-与氢离子之间不发生反应,在溶液中一定能大量共存,B正确; Ag+与Cl-反应生成沉淀,C错误;在酸性溶液中OH-不能大量共存,D错误。
4.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )A.H+和CB.HC和HSC.Na+、HC和H+D.HC和H+【解析】选D。
2020-2021学年人教版必修1第2章第2节离子反应第2课时作业1
课堂检测·素养达标1.正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。
一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是( )A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH【解析】选C。
KNO3不与AgNO3反应,故A错误;K2CO3可与AgNO3反应生成Ag2CO3,Ag2CO3可溶于稀HNO3,故B错误;KCl可与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的AgCl沉淀,故C正确;KOH可与AgNO3反应生成AgOH,AgOH可溶于稀HNO3,故D错误。
2.(2020·漳州高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.NaOH溶液与盐酸的反应:OH-+H+H2OB.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+H 2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++S BaSO 4↓D.碳酸钙溶于稀盐酸中:C+2H+H 2O+CO2↑【解析】选A。
单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式,B、D均错误;C选项中还生成氢氧化镁沉淀。
3.(教材二次开发·教材习题改编)离子方程式C+2H+H 2O+CO2↑中的C代表的物质可以是( )A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3【解析】选C。
离子方程式中的C代表易溶于水且易电离的碳酸盐。
4.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是( )A.Na+、Ca2+、S、Cl-B.H+、Mg2+、C、S2-C.K+、Mg2+、S、ND.K+、Na+、N、S【解析】选C。
A项,Ca2+与S生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B项,H+与C、H+与S2-可生成气体CO2、H2S,不能大量共存,Mg2+与C生成MgCO3沉淀,不能大量共存;C项,四种离子可大量共存,且加入OH-能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀;D项,四种离子可大量共存,但加入OH-不能产生白色沉淀。
2020-2021学年第一期高中化学人教版必修一第二章章节测试第二节离子反应书写
2020-2021学年第一期高中化学人教版必修一第二章章节测试第二节离子反应书写练习1.下列反应可用离子方程式“2H OH H O +-+=”表示的是( ) A. 4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合 B.4NH Cl 溶液与2Ca(OH)溶液混合 C.3HNO 溶液与KOH 溶液混合D.24Na HPO 溶液与NaOH 溶液混合2.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A ． 澄清的石灰水与盐酸的反应：2OH H ===H O －＋＋ B ． 氧化镁与稀硝酸反应：22O 2H ===H O －＋＋C ． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：2244Ba SO ===BaSO -↓＋＋D ． 碳酸钙溶于稀盐酸中：2322CO 2H ===H O CO -↑＋＋＋ 3.下列离子方程式正确的是( )A ． 稀盐酸滴在铁片上：32Fe 2H ===Fe H ↑＋＋＋＋B ． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244SO Ba===BaSO -↓＋＋ C ． 足量盐酸滴在石灰石上：2322CaCO 2H ===Ca CO H O ↑＋＋＋＋＋ D ． 氢氧化铜与稀硫酸混合：2H OH ===H O ＋－＋ 4.下列离子方程式正确的是( )A ． 铜与硝酸银溶液反应：2Cu Ag ===Cu Ag ＋＋＋＋B ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH ===H O ＋－＋C ． 碳酸镁与稀硫酸反应：2322MgCO 2H ===Mg H O CO ↑＋＋＋＋＋D ． 石灰乳与稀盐酸反应：2H OH ===H O ＋－＋ 5.写出下列反应的离子方程式：(1)少量的3NaHCO 与()2Ca OH 的反应：__________________________ __________________________________________________。
(2)少量的()2Ca OH 与3NaHCO 的反应：________________________________ _____________________________________________________。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册课时分层作业：1.2.2 离子反应 Word版含解析
课时分层作业(四)(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水B[A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。
] 2．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()A BC DC[置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。
]3．下列离子反应能发生的是()A．石灰石与盐酸B．石灰石与NaOH溶液C．Na2CO3溶液与KNO3溶液D．KCl溶液与CH3COOH溶液A[石灰石与碱不反应；Na2CO3与KNO3不具备复分解反应发生的条件，不反应；CH3COOH不能与KCl反应。
]4．能用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的化学反应是( )A ．Cu(OH)2(s)和H 2SO 4(aq)的反应B ．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C ．KOH(aq)和Na 2SO 4的反应D ．Ba(OH)2(aq)和H 2SO 4(aq)的反应B [A 中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C 中KOH(aq)和Na 2SO 4不能发生复分解反应；D 中除了有水生成还有难溶于水的BaSO 4沉淀生成。
]5．下列离子与H ＋不能反应的是( )A ．NH ＋4B ．HCO －3C ．CH 3COO －D ．SO 2－3 [答案] A6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O③Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓④Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu⑤Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClOA ．①③B ．②④C ．②⑤D ．只有⑤D [①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H 2SO 4、Ba(OH)2与足量NaHSO 4(KHSO 4等)的反应；③表示可溶性银盐(如AgNO 3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl 2和H 2O 的反应。
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一、选择题
1.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是
A.CO32-
B.Cl-
C.Na＋
D.OH-
2.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应中，S2-代表的硫化物可以是
A.氢硫酸
B.硫化钠
C.硫化亚铁
D.硫化铵
3.下列反应的离子方程式错误的是
A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑
B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H＋＝Cu2＋+2N02↑+2H2O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H＋＝CO2↑+H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋
4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4-
B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-
C.K＋、Na＋、SO32-、Cl-
D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
5．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要恃征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A．H－+OH＋=H20 B．H＋+OH－=H20
C．H+OH－=H20 D．H＋+OH＋=H20
6．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质
7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A．①AgN03②NaBr ③AgBr B．①AgN03②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgN03③NaCI D．①AgN03⑧NaI ③Agl
二、根据要求完成方程式
8、写出下列反应的离子方程式
(1)硫化氢通入硫酸铜溶液
(2)硫化亚铁与稀硫酸
(3)锌和盐酸
(4)硫酸和氧化铜
(5)氯气通入氢氧化钠溶液
(6)铜片放入硝酸银溶液
9、写出可实现下列变化的化学方程式
(1)CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
(2)Br2+2I-=I2+2Br-
(3)Cu2＋+S2-=CuS↓
(4)Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓
三、填空题
10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)
11
或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12.某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么
(1)先检验______，加入______试剂；
(2)再检验______，加入______试剂；
(3)最后检验______，加入______试剂。
13.现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。
回答：(1)生成A，B，D的离子方程式
(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式
(3)溶液E中含有哪些阴离子。
参考答案：
1、AD
2、B
3、C
4、D
5、A
6、A
7、B
8、(1)H2S+Cu2+＝3CuS↓+2H+
(2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(4)2H++CuO＝3Cu2++H2O
(5)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
(6)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
9、(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
注意：不可选CaCO3或BaCO3等不可溶的盐，也不可选H3PO4或H2S等弱酸。
(2)Br2+2NaI=2Br-+I2注意：可选NaI或KI可溶性盐，也可选HI，因为HI是强酸
(3)CuSO3+Na2S=Na2SO4+CuS↓
注意：不可选H2S，因为H2S是弱酸
(4)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2
10.
11、（1）H＋+HCO3—= H2O+CO2↑（2）Al（OH）3+3 H＋=Al3＋+3H2O（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道。
12、OH-，酚酞；CO32-，HCl；SO42-，BaCl2
13、(1)Ca2＋+CO32-=CaCO3↓
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
2I-+Br2=2Br-+I2
(2)CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
(3)Cl-、Br-、NO3-。