高中化学必修一高考题

为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N02石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所一C. 25

含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是

浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H↑22++B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na

+3+A.

HSO反应：CO+2H=HO+CO↑222343+2++3Mg=2Fe(OH):3Mg(OH)+2Fe向FeCl溶液中加入Mg(OH) 2-+溶液与稀

D.323227.（14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) .取干操后的滤饼，煅烧23后可得到产品 g. 则x 等于

26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CHCHCHCHOHCHCHCHCHO2223223反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性

微溶正丁醇

微溶正丁醛

实验步骤如下：

将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量。

（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。

（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿

b.干燥

c.检漏

d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95。C，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

2013卷一

7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是．．．A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B.

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

26.（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。

A. 立即补加

B. 冷却后补加

C. 不需补加

D. 重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的

（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．．． A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。

% % % %

2012卷二

7、能正确表示下列反应的离子方程式是

．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al＋3OH= Al(OH)↓32－－B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 3＋－A

＋CO= CaCO↓＋2OH332C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl＋2OH－= ClO－＋Cl－＋HO22＋3＋D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H= 2Fe＋3H↑228．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

⑴制备一氧化碳的化学方程式是；

⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是；

尾气的主要成分是；

⑶反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）

a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2

⑷若试验中称取铜粉样品，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为，则原样品中单质铜的质量分数为；

⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

②写出有关反应的化学方程式。

29．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。[来源:学科网ZXXK]

回答下列问题：]

⑴起始滤液的pH____7，其原因是_____。

⑵试剂I的化学式为__，①中发生反应的离子方程式为___。

⑶试剂Ⅱ的化学式为___，②中加入试剂Ⅱ的目的是____；

⑷试剂Ⅲ的名称是___，③中发生反应的离子方程式为____；

100mL容量瓶中，每次取溶液，用·L的硝酸银标-1⑸某同学称取提纯的产品，溶解后定定容在

准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，该产品的纯度为___。（列式并计算结果）2012卷一

7．下列叙述中正确的是【】

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2-

D.某溶液加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在IC.某溶液加入244+Ag的白色沉淀，该溶液一定含有N】9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【．．．A NN）的混合气体中含的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2乙烯和环丁烷（CHA.分子总数为8A22A 4NN常温常压下，D.6和NO混合气体含有的原子数为有的碳原子数为2NOC.常温常压下，92g的 A 422A

N2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为A．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：28按下列合成步骤回答问题：

苯溴溴苯

/g·cm1565980沸点/°C微溶水中溶解度微溶微溶

-3密度