高中化学必修一高考题
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业10
课时作业10 化学平衡常数 平衡转化率[基础过关练]1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A ．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的B ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C ．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D ．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关2．反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)⇌12 H 2(g)＋12 I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K 1＝2K 2 B ．K 1＝1K 22C ．K 1＝K 22D ．K 1＝12K 23．O 3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下：反应①：O 3⇌O 2＋[O] ΔH >0，平衡常数为K 1； 反应②：[O]＋O 3⇌2O 2 ΔH <0，平衡常数为K 2； 总反应：2O 3⇌3O 2 ΔH <0，平衡常数为K 下列叙述中正确的是( ) A ．升高温度，K 增大 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小4．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中加入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)⇌CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )A ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量之比为1∶3∶1∶1B ．v 正(CO 2)＝3v 逆(H 2)C ．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量浓度都相等5．某温度下，反应2SO 3(g)⇌2SO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K 1＝4×10－4 mol·L －1，在同一温度下，反应SO 2(g)＋12O 2(g)⇌SO 3(g)的平衡常数K 2为( )A ．250 (mol·L －1)－12 B ．200 (mol·L －1)－12C ．50 (mol·L －1)－12D．2×10－2 (mol·L－1)－1 26．在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A．c(H2)与c(I2)保持相等B．混合气体的颜色不再改变C．容器内压强不随时间变化而变化D．混合气体分子总数不随时间变化而变化7.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。
人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。
2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。
3、误食重金属应。
4、汞滴落在桌上或地上应。
5、物质提纯时要注意的三个事项：。
6、过滤操作应注意的事项有：)。
7、蒸馏适用的对象是：。
8、蒸馏操作应注意的事项有：。
9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。
10、萃取剂的选择：。
三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。
{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。
2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。
3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。
4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。
三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。
2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。
3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。
请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。
五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。
该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。
已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。
假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。
b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业16
课时作业16 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态[基础过关练]1．水的电离过程为H 2O ⇌H ＋＋OH －，在不同温度下其离子积常数为K w (25 ℃)＝1.0×10－14 mol 2·L －2，K w (35 ℃)＝2.1×10－14 mol 2·L －2。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A.c 平(H ＋)随着温度升高而降低B.在35 ℃时，c 平(H ＋)＞c 平(OH －)C.25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度D.水的电离是吸热过程2．25 ℃时，将1 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c 水(H ＋)最接近于( )A.1×10－3 mol·L －1B.1×10－13 mol·L －1C.1×10－7 mol·L －1D.1×10－11 mol·L －13．常温下，某溶液中由水电离出的c 平(H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1，该溶液可能是( )A.氢氧化钠溶液 B ．氯化钠溶液C.硝酸钾溶液 D ．硫酸钠溶液4．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L －1的硫酸溶液②0.01 mol·L －1的NaOH 溶液，其中由水电离产生的c (H ＋)之比为( )A.1∶1 B ．1∶10C.1∶20 D ．20∶15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A.NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4B.H 2CO 3⇌CO 2－3 ＋2H ＋C.CH 3COONa ⇌Na ＋＋CH 3COO －D.NH 3·H 2O ⇌NH ＋4 ＋OH －6．将NaCl 溶于水配成1 mol·L －1的溶液，溶解过程如图所示。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业7
课时作业7影响化学平衡的因素1．放热反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O52SO3(g)ΔH<0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某450℃一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高3．恒温下，反应a X(g)⇌b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是() A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④5.如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)⇌2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是() A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂6.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．该反应的ΔH>0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆)C．若状态B、C、D的压强分别为p B、p C、p D，则有p C＝p D>p BD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K27．可逆反应A(？)＋B(s)⇌C(？)达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，下列结论正确的是()A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应8．可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是()①增加物质A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，物质B的转化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤9．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
高中必修一化学试题及答案
高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。
10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。
14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业14
课时作业14盐类的水解1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温6.下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)7．[2022·北京大兴高二练习]A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色试验呈黄色8．[2022·天津静海一中等七校期末高二联考]在某温度时，将n mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1的盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A.a点K w<1.0×10－14B．水的电离程度：b>a>c>dC．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D.25 ℃时NH4Cl的水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)9．[2022·北京海淀区高二期末]有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，温度为25 ℃。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业2
课时作业2反应焓变的计算[基础过关练]1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol －12．已知下列反应的能量变化示意图如图，下列有关说法正确的是()A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O2(g)⇌SO3(g)ΔH＝＋395.7kJ·mol－1D.一定条件下，一定量的SO2(g)和O2(g)充分反应，生成1 mol SO3(l)放出的热量大于98.7 kJ3．某反应由两步反应构成：A→B、B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物的稳定性：B<A<CC．加入催化剂改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E24．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b―→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b―→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1 5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第二章综合检测
第二章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 2.25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)⇌Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，该体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋)随时间的变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A ．向平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．向平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)减小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应的正反应为吸热反应 D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 3．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3 )减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3 ）D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6894．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g) ΔH <0。
下列结论中错误的是( ) A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n <p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12 要小5．一定条件下，下列反应中生成物中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)⇌CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)⇌2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第一章综合检测
第一章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业17
课时作业17水溶液的酸碱性与pH[基础过关练]1．25 ℃时，下列溶液碱性最强的是()A.pH＝11的溶液B.c平(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c平(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液2．下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，溶液中c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2B.c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3．对于常温pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍4．常温下pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比是()A.11∶1 B．9∶1C.1∶11 D．1∶95．下列叙述正确的是()A.pH＝6的溶液一定是酸性溶液B.常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的pH＝4C.一定温度下，pH＝a的氨水，稀释至10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1D.用湿润的pH试纸测定1 mol·L－1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高6．关于pH的测定，下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器7．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B．①②C.②③D．③④8．下列溶液一定呈中性的是()A.pH＝7的溶液B.常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1 mol·L－1的某一元碱与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后的溶液D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液[能力提升练]9．常温下，等体积酸和碱的溶液混合后，溶液pH<7的是()A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液B.pH＝5的盐酸和pH＝9的氨水C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12 mol2·L－2，若pD＝－lg c(D＋)，该温度下，下列有关分析不正确的是()A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，所得溶液pD不等于6C.向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10 mol·L－111．下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释至10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液一定呈酸性C.25 ℃时，将pH＝4的盐酸稀释至1 000倍后，溶液的pH＝7D.25 ℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶1012．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A.将10 mL该盐酸稀释至100 mL后，pH＝4B.向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该盐酸中HCl电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D.该盐酸中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10－14 mol2·L－213．t℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L－1，c平(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数K w＝________ mol2·L－2。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业18
课时作业18弱电解质的电离平衡[基础过关练]1．下列关于电离常数(K a)的说法正确的是()A．电离常数K a与温度无关B．电离常数只与温度有关，升高温度，K a减小C．多元弱酸各步电离常数大小关系为K a1<K a2<K a3D．相同温度下，电离常数(K a)越小，表示弱电解质的电离能力越弱2)A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为Z－>Y－>X－D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX3．25 ℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数为()A．1014－a－2b B．10a＋b－14C．10a－2b D．10a－2b＋144．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。
下列叙述错误的是()A.该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．10 mL 0.1 mol·L－1氨水，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④6．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF⇌H＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是()A．加入少量NaOH固体B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸D．加水稀释7．(双选)已知T℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。
将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加入水的体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是()A.3B ．两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na ＋)相同 C ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点D ．从c 点到d 点，溶液中c 平（HA ）·c 平（OH －）c 平（A －） 保持不变(其中HA 、A －分别代表相应的酸、酸根离子)8．下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是( ) A ．加水稀释 B ．升高温度 C ．加少量冰醋酸D ．加少量的CH 3COONa 固体[能力提升练]9．羟胺(NH 2OH)在水溶液中的电离方程式为NH 2OH ＋H 2O ⇌NH 3OH ＋＋OH －。
高中化学必修一高考题
2021卷二·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0A.浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+溶液与稀H2SO4反响：CO32-+2H+=H2O+CO2↑3溶液中参加Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+327.〔14分〕氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的复原产物是MnO2答复以下问题:(1)反响②中除掉的杂质离子是，发生反响的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是(2)反响③的反响类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3)反响④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反响④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 那么x等于26.〔15〕正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反响如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反响物与产物的相关数据列表如下：水中溶解性沸点/。
c密度/(g·cm-3)正丁醇微溶正丁醛微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢参加5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中参加4.0g正丁醇与几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开场滴加B中溶液。
滴加过程中保持反响温度为90—95。
C，在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层枯燥后蒸馏，收集75—77。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第2章综合测评
第2章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)，某科学家提出如下反应历程：第一步：N2O5⇌NO2＋NO3快速平衡；第二步：NO2＋NO3―→NO2＋NO＋O2慢反应；第三步：NO＋NO3―→2NO2快反应；可认为第二步反应不影响第一步平衡。
下列表述正确的是()A．v逆(第一步)<v正(第二步)B．反应的中间产物只有NOC．第二步中NO2和NO3的碰撞，部分有效D．第三步正反应的活化能较高2．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是()A.化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢3．某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。
下列判断正确的是()A．图①可能是加压缩小容器体积引起的B．图②可能是恒压通入惰性气体引起的C．图③可能是升高温度引起的D．图④是移走部分SO3引起的4．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快5．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)ΔH>0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.甲容器中，反应在前15 min的平均反应速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1B.丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1<T26．将BaO2放入密闭的真空容器中发生反应：2BaO2(s)⇌2BaO(s)＋O2(g)，待反应达到平衡保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是() A．平衡常数减小B．BaO的量不变C．氧气压强不变D．BaO2的量不变7．在2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)；经3 s达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
化学高考真题高一必修一
化学高考真题高一必修一高中化学作为学习的一门基础学科，涉及到生活中许多的实际问题和现象。
对于高一学生而言，化学是必修的科目之一，而高考化学也是必不可少的一部分。
为了帮助高一学生更好地面对化学高考真题，本文将逐一分析几道高一必修一中常出现的化学高考真题，希望可以为广大学生提供参考和帮助。
首先，让我们来看一道关于元素周期表的选择题：1. 下列元素的原子半径由小到大排列正确的是：A. Li > Na > KB. N > O >FC. Be < Mg < CaD. F > Cl > Br解析：对于原子半径，主要受到原子核电荷数和电子层数的影响。
原子核电荷数越大，原子半径越小。
电子层数越大，原子半径越大。
由于钠（Na）、锂（Li）、钾（K）的原子序数依次增加，电子层数增多，应该是钠 > 锂 > 钾，所以选A。
其他选项同理，应该排列为：N > O > F，Be < Mg < Ca，F > Cl > Br。
接着，我们来看一道关于离子方程式的填空题：2. 将下列氧化物转化为相应的离子方程式，并指出是否为氧化还是还原反应：NaClO3 -> NaCl + O2解析：首先需要写出氧化物氧化态的变化。
氧化物NaClO3中氧的化合价为-2，氧化态为-2；NaCl中氧化态为-2，氯化钠氧化态为+1；氧气为元素态，氧化态为0。
因此，氯酸钠NaClO3的氧化态发生改变，为还原反应。
将其写为离子方程式：2NaClO3 -> 2NaCl + 3O2。
最后，我们再来看一道有关化学方程式的简答题：3. 化学方程式中表示的是化学反应物质种类和数量之间的关系，请解释化学方程式中的反应条件和物质符号的意义。
解析：化学方程式中的反应条件表示在何种条件下发生该反应，例如温度、压强、催化剂等；物质符号表示反应物和生成物的种类及数量。
反应条件能够影响反应速率和选择性，物质符号能够准确描述反应物质的种类和数量，从而达到平衡反应的效果。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业14
课时作业14化学反应条件的优化——工业合成氨[基础过关练]1．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()①降低温度②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2③增加NH3的物质的量④维持恒压条件，通入一定量惰性气体A.①④B．①②C.②③D．③④3．工业合成氨反应中，使用催化剂和施以高压，下列叙述正确的是()A.都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B.都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而加压无此作用4．下列说法中正确的是()A.合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大B.在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C.工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行D.在合成氨反应中，为提高H2的转化率，充入的N2越多越好5．利用原料气在合成塔中合成NH3，为提高N2的转化率所采取的措施是()A.高温B．高压C.使用催化剂D．增大N2的浓度6．将N2和H2的混合气体通入合成塔中，反应1小时达到平衡以后，N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、7 mol·L－1、4 mol·L－1，则下列结果不正确的是()A.v(H2)始＝7 mol·L－1·h－1B.c0(H2)＝13 mol·L－1C.c0(N2)＝5 mol·L－1D.H2的转化率为46.2%7．(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
高中化学必修一高考题及答案
其次章化学物质及其改变1. （2006年高考北京卷·理综）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取试验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列推断正确的是( )A. 上述试验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述试验中，共有两个氧化还原反应C. 试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2. 依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是( )①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->Fe2+>NOB. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I-3. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电实力改变最小的是( )A. 自来水B. 0.5 mol·L-1盐酸C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液D. 0.5 mol·L-1KCl溶液4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )A. 2mB. 4C. 2bD. 25. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )A. 0B. +2C. +3D. +615. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行试验。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题第一部分：选择题1. 在下列四个物质中，属于单质的是A. 水B. 沙子C. 氧气D. 酒精2. 以下哪一项不属于化学变化的表现：A. 放电灯亮了B. 车上加满油C. 红烧肉烧糊了D. 铁钉生锈了3. 下列不属于物质变化的是A. 水的沸腾B. 铁丝生锈C. 马克笔颜色褪色D. 橡皮擦被削尖4. 下列关于混合物的说法中，错误的是：A. 可以分为均匀混合物和非均匀混合物B. 混合物的性质可以随着组成物质种类和比例的改变而改变C. 混合物的组成物质之间没有固定的比例关系D. 混合物的物理性质和化学性质与组成物质无关5. 下列哪个不属于氧化反应的表现：A. 铜与氧气反应生成黑色铜矾B. 铁钉被长时间浸泡在水中发生生锈C. 钠与氧气反应生成氧化钠D. 煤与氧气反应生成二氧化碳第二部分：填空题1. 化学符号N代表的元素是______。
2. 化学式H2O代表的化合物是______。
3. 环境中最多的元素是______。
4. 铁元素的化学符号是______。
5. 元素周期表中第一周期只有______个元素。
第三部分：解答题1. 简述化学元素和化合物的概念，举例说明。
化学元素是指由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子组成的纯粹物质。
化学元素是组成各种化合物的基本单位。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯化学元素。
化合物是由两种或两种以上的不同元素化学结合而成的物质。
化合物中的元素以一定的比例组合在一起，并通过化学键连接。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
2. 试解释能量在化学反应中的作用。
能量在化学反应中起到至关重要的作用。
化学反应是由于物质之间的原子重新排列而引起的。
在化学反应过程中，化学键被断裂并形成新的化学键，这需要能量的输入或释放。
根据能量守恒定律，能量不会被创造或消灭，只能在不同形式之间转化。
在化学反应中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，如放热反应产生热能，或者吸热反应吸收热能。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业19
课时作业19盐类的水解[基础过关练]1．下图表示的是某离子X与水的反应过程，X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋42．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO3．下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCO－3＋H2O⇌H3O＋＋CO2－3B．NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋OH－C．PO3－4＋H2O⇌HPO2－4＋OH－D．H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－4．下列指定化学用语正确的是()A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O＋B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2⇌Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．Na2S水解的离子方程式：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－5．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是()的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是()A.B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色()A．绿色变浅B．变黄C．绿色变深D．不变8．将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计)，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)<c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1[能力提升练]9．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。
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为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N02石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所一C. 25含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H↑22++B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na+3+A.HSO反应：CO+2H=HO+CO↑222343+2++3Mg=2Fe(OH):3Mg(OH)+2Fe向FeCl溶液中加入Mg(OH) 2-+溶液与稀D.323227.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) .取干操后的滤饼，煅烧23后可得到产品 g. 则x 等于26.（15）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CHCHCHCHOHCHCHCHCHO2223223反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。
c密度/(g·cm-3)水中溶解性微溶正丁醇微溶正丁醛实验步骤如下：将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95。
C，在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。
C馏分，产量。
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95。
C，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
2013卷一7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是．．．A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B.C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A. 立即补加B. 冷却后补加C. 不需补加D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．．． A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。
% % % %2012卷二7、能正确表示下列反应的离子方程式是．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al＋3OH= Al(OH)↓32－－B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 3＋－A＋CO= CaCO↓＋2OH332C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl＋2OH－= ClO－＋Cl－＋HO22＋3＋D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H= 2Fe＋3H↑228．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量⑴制备一氧化碳的化学方程式是；⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；⑶反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2⑷若试验中称取铜粉样品，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为，则原样品中单质铜的质量分数为；⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）②写出有关反应的化学方程式。
29．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
[来源:学科网ZXXK]回答下列问题：]⑴起始滤液的pH____7，其原因是_____。
⑵试剂I的化学式为__，①中发生反应的离子方程式为___。
⑶试剂Ⅱ的化学式为___，②中加入试剂Ⅱ的目的是____；⑷试剂Ⅲ的名称是___，③中发生反应的离子方程式为____；100mL容量瓶中，每次取溶液，用·L的硝酸银标-1⑸某同学称取提纯的产品，溶解后定定容在准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，该产品的纯度为___。
（列式并计算结果）2012卷一7．下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2-D.某溶液加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在IC.某溶液加入244+Ag的白色沉淀，该溶液一定含有N】9．用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【．．．A NN）的混合气体中含的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2乙烯和环丁烷（CHA.分子总数为8A22A 4NN常温常压下，D.6和NO混合气体含有的原子数为有的碳原子数为2NOC.常温常压下，92g的 A 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为A．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：28按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯/g·cm1565980沸点/°C微溶水中溶解度微溶微溶-3密度（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：○水，然后过滤除去未反应的铁屑；中加入10mL1向a○_____水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是溶液、水、2滤液依次用10mL8mL10%的NaOH10mL○_____；3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是（填____下列操作中必须的是要进一步提纯，，___粗溴苯中还含有的主要杂质为经以上分离操作后，）3（．入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
2011卷一7.下列叙述正确的是分子10 个中含有×23+10 ×中，所有Na的最外层电子总数为8×-1C.欲配置·L的NaCl23NaCl溶液，可将溶于水中D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠12.能正确表示下列反应的离子方程式为FeS+2H=Fe+HSA.硫化亚铁溶于稀硝酸中：22-- O+OHNaOH溶液中：HCO=CO+H溶于过量的233-2+↑+HO=CHOH+HSOOC.少量SO通入苯酚钠溶液中：CH+SO32655262-2+ O+2CH大理石溶于醋酸中：CaCOCOOH=Ca+2CHCOO+CO↑+HD.223331528．（分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。
2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开封液漏斗活塞；（（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
收集气体并检验其纯度加热反应一段时间A. B.停止加热，充分冷却C.关闭分液漏斗活塞 D.）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。
该（3生成同学据此判断，上述实验确有CaH。
2与水反应的化学方程式①写出CaH2②该同学的判断不准确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方程式区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是2011卷二通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是11．将足量的CO22-+3+-+2-- +、、． B、、SiOKA．、ClNOHNHSO、Al4433．．Na、CHO、CHCOO、、C．NaS、OH、SO D36345的是12．N为阿伏加德罗常数，下列+2--2-+---HCO叙述错误．．A A．18 g HO中含有的质子数为10N A2B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A．46g NO和NO混合气体中含有的原子总数为3 N C A422N的混合物，钠失去个电子O和NaOD．1 mol Na与足量的O反应，生成Na A222229．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
⑴下图是用的作用分别是：CB、、D装置；B ；C。
D气体。
在实验室欲制取适量的NO⑵①下图中最适宜完成该实验的简易装置是；（填序号）根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：②③简单描述应观察到的现象。
2010卷二2010卷一7．下列叙述正确的是LiOBaClBaSO沉淀溶液可生成 B．将A．Li在氧气中燃烧主要生成SO2通入3222C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8．能正确表示下列反应的离子方程式是3+3+2+2+Fe2Fe+Cu=2Fe+Cu A．将铜屑加入溶液中：+3++4H+8HO=3FeFeO243B．将磁性氧化铁溶于盐酸：?2++3?+2HO+NO+4H?+NOFe=Fe23．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：C+3??2Fe+6H3H=2Fe?2．将铁粉加入稀硫酸中：D28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。