浙大无机及分析化学06-07学期的真题
浙大无机及分析化学06-07学期的真题
浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。
为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。
浙大无机及分析化学06
浙大无机及分析化学06浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝和μ＝，则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn － 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl被沉淀，说明 A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足－3+C.反应速度快D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。
2+为消除Zn的干扰，应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1－8?L的一元弱碱(Kb?＝×10)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.D. -19. 已知298 K 时，MnO2 (s) → MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?rH?m (1) = kJ·mol MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?rH?m(2) = - kJ·mol-1，则?fH?m (MnO2 , s)为.A. - kJ·mol-1B. kJ·mol-1C. - kJ·mol-1D. kJ·mol-1 10. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是A. 水 B.试剂空白 C.试样空白D.纯溶剂空白-11-10-3-111. 已知K?sp (CaF2)=? 10 ，K?sp (AgCl) = ? 10。
无机及分析化学考试试题
无机及分析化学考试试题一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（）A .n=4，l=3，m=2B .n=4，l=2，m=3C .n=4，l=4，m=1D .n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（）A .3pB .3sC .4sD .3d3.下列元素中，电负性最大的是（）A .CB .NC .OD .F4.已知BBr 3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（）A .sp 杂化B .sp 2杂化C .sp 3杂化D .不等性sp 3杂化5．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θm f H Δ的反应是（）A .Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)B .2Ag (s) + Br 2 (l)→2AgBr (s)C .Ag (aq) +21Br 2 (g) → AgBr (s)D .Ag (s) +21Br 2 (l) → AgBr (s)6.质量作用定律只适用于（）A.可逆反应B.不可逆反应C.非基元反应D.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（）A .在重量分析中被测组分沉淀不完全B .蒸馏水或试剂中含有微量被测物质C .读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D .使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A .NH 3，NH -2B .CO 32-，H 2CO 3C .H 2O ，OH -D .HS -，S 2- 9.向HAc 溶液中加入少量HCl 固体，下列叙述中正确的是（） A .HAc 解离度降低 B .K a (HAc)降低 C .pH 升高 D .[H +]降低10.0.10mo l·L -1的HAc 溶液中c(H +)为（）mo l·L -1A .10.0θa KB .θa K 10.0C .θa K 10.0D .θa K 10.011.用0.10mo l·L -1的HCl 溶液滴定0.10mo l·L -1的NaOH 溶液时，pH 突跃范围是9.7-4.3，用1.0mo l·L -1的HCl 溶液滴定1.0mo l·L -1的NaOH 溶液的pH 突跃范围是（）A .9.7-4.3B .8.7-5.3C .10.7-3.3D .9.7-2.312.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（）最好A .一氯乙酸（pK a =2.86）B .氨水（pK b =4.74）C .六亚甲基四胺（pK b =8.85）D .甲酸（pK a =3.74）13.条件电极电势是（）A .标准电极电势B .任意温度下的电极电势C .任意浓度下的电极电势D .特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mo l·L -1的实际电势14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（）A .增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率B .升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率C .升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率D .使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（）A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂16.已知Ag 2CrO 4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mo l·L -1，则其溶度积为（）A .S 2B .2S 2C .S 3D .4S 317.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A .AgCl 的溶解度增大B .AgCl 的溶解度、溶度积均不变C .AgCl 的溶度积增大D .AgCl 的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（）A .加入0.1 mo l·L -1的Na 2CO 3B .升高溶液的pH 值C .加入0.1 mo l·L -1的CaCl 2D .降低溶液的pH 值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.荧光黄D.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（）作参比A.蒸馏水B.试剂空白C.试样空白D.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（）A.氧化型物质生成沉淀B.还原型物质生成弱酸C.Cl 2/Cl -的[H +]浓度增大D.Cr 2O 72-/Cr 3的[H +]浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（）A.HClB.PH 3C.HFD.CH 423.下列溶液中，pH 最小的是（）A.0.10mol ·L -1HClB.0.10mol ·L -1H 2SO 4C.0.10mol ·L -1HAcD.0.10mol ·L -1H 2C 2O 424.不是获得非晶形沉淀的条件的是（）A.浓B.热C.凝D.陈25.反应N2＋3H 22NH 3，在2L 的密闭容器内进行，0.5min 内有0.6molNH 3生成，则用NH 3表示的平均反应速率正确的是( )A ．0.6mo l ·L -1·min -1B ．0.3 mo l ·L -1·min -1C ．0.2 mo l ·L -1·min -1D ．0.1 mo l ·L -1·min -1二、填空题1.对于基元反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其速率方程为，该反应的反应级数。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学~期中试卷Word版
浙江大学20 10 –20 11 学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院：理学院纸资料及计算器等文具入场3. 考试形式：闭卷，允许带一张A44. 考试日期： 2010 年 10 月日,考试时间： 90 分钟考生姓名：学号：所属院系： _题序一二三四五总分得分评卷人一、选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a(HAc) = 1.8105，K a(HCN) = 6.171010，K b(NH3) = 1.8105浓度相同的 NaCl，NH4Ac，NaAc和 NaCN 水溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCN；B. NaAc>NaCl ≈ NH4Ac>NaCN；C. NaCl≈NH4Ac>NaAc>NaCN；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH4Ac。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…( C )A. c(H+) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w(CaCO3) =92.12%；D. p K a=11.80。
3. 难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 mol L1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO3)2；B. HAc；C. Na2CO3；D. KNO3。
4. 使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a(HAc)=1.8105]；B. NaHCO3+H2CO3[K a1(H2CO3) = 4.3107]；C. Na2CO3+NaHCO3[K a2(H2CO3)=5.61011]；D.NH4C1+NH3H2O[K b(NH3H2O)=1.77105]。
浙大无机及分析化学的模拟题库
浙大无机及分析化学的模拟题库1 模拟试题一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB = 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。
2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。
3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K?SP(NaCl)的缘故。
5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。
6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。
7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。
8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。
10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。
二、选择题1．反应I：2NO2(g) 反应II：N2(g)+ 3H2(g) N2O4(g)，△rG θm = - θ.mol-1 .mol-1 2NH3(g)，△rGm = - KJ在标准状态下 A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△rHmA. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低θθθ，298 = -，则该反应4．在相同的条件下,相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时 A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Ф值最大者为 A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对θ(NH3)2+/Ag电对(CN)2-/Ag电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ，内能变化。
2006-2007浙江大学《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷开课学院：理学院化学系任课教师：姓名：专业：学号：考试时间：60 分钟题序一二三总分评卷人签名得分一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分）1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（）A. 将待测液稀释一倍B. 选用新的测定波长C. 选用原厚度1/2的比色皿D. 更换显色剂2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（）A.锥形瓶用Na2C2O4溶液润洗；B. 滴定管用KMnO4标液润洗C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中；D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（）A. 蓝色B. 黄色C. 红色D. 绿色4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（）A. 对照试验B. 空白试验C. 增加平行测试次数D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl 浓度的标定产生什么影响？（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（）A. 2mol/LB. 4mol/LC. 6mol/LD. 8mol/L7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（）A. 10～20mLB. 20～30mLC. 30～40mLD. 40～50mL8．定量分析中，基准物质是（）A. 纯物质B. 标准参考物质C. 组成恒定的物质D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（）A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；B. 滴定中活塞漏水；C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（）A. 试剂瓶B. 蒸发皿C. 烧杯D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（）A. 吸量管B. 移液管C. 滴定管D. 容量瓶13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（）A.丁二酮肟B. 硝基苯偶氮间苯二酚C. 二苯基联苯胺D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（）A. 泡沫灭火器B. CO2灭火器C. 干粉灭火器D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( )A. 用甲基橙作指示剂B. NaOH溶液吸收了空气中CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( )A. 0.0002B. 0.1000C.0.700×102D. pH = 12.8017．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( )A. 偏高B. 偏低C. 不一定D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( )A. 天平零点突然有变动B. 分光光度计的最后有波动C. 滴定管读数最后一位估不准D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( )A. 橙色B. 紫红色C. 蓝色D. 黄色20．标定NaOH溶液的常用基准物质：（）A. 无水碳酸钠B. 邻苯二甲酸氢钾C. 硼砂D. CaCO3以下可能为多选题（2.5分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）21．用K2Cr2O7基准物质配制0.01667 mol·L-1 溶液一升，下列操作中合适的是：（）A. 在分析天平上用差减法准确称取K2Cr2O74.903克；B. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取4.903克；C. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；D. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取4.9克22．在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（）A.反应物浓度B.反应时间C.反应温度D.催化剂23．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是（）A. 用量筒量取5.13mL 盐酸； B. 用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；C. 用广泛PH试纸（pH值由1—14）测得某溶液的pH值为2.2；D. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。
附录二 历届无机及分析化学统考试题答案
附录二历届无机及分析化学统考试题答案农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）（2006－－－－2007学年第一学期期末考试）答案一、填空题：（20分，每空1分）1、7。
2、已解离的酸、未解离的酸、解离度、氢离子浓度。
3、右、右、右、左。
4、五羰基合铬（－Ⅱ）酸钠。
5、0.02016。
6、铁铵矾，铬酸钾。
7、0.187。
8、CKa≥10-8。
9、酸；配位、水解。
10、复合光；单色光。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案号 C B D A B B A A A C三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10分，每题1分）1、（×）；2、（√）；3、（√）；4、（×）；5、（√）6、（√）；7、（×）；8、（×）；9、（√）；10、（×）四、问答题：（20分,每题5分）1、答：BrO-（氧化数是+1的Br）不稳定易发生岐化反应。
（2分）φө右>φө左（2分）5HBrO- = HBrO3 + 2Br2 + H2O （1分）2、答：用基准物质直接配制，通过计算得出所配溶液标准的浓度，这种溶液就称为基准溶液。
（1分）要求：1、纯度高。
杂质低于0.02%，易制备，易提纯。
（1分）2、实际组成与化学式相符。
（1分）3、性质稳定。
不分解，不吸潮、不吸收空气中的CO2等。
（1分）4、有较大的摩尔质量。
（1分）3、K2Cr2O7+3H2S+ 4H2SO4＝K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 3S+7H2O （1分）3K2MnO4 + 2H2O＝2KMnO4 + MnO2 + 4KOH （1分）I2 + 5Cl2 + 6H2O＝10HCl + 2HIO3 （1分）2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （1分）2MnO4-+ SO32- + 2OH-＝2MnO42-+ SO42- + H2O （1分）4、系统误差产生的原因：由固定的、经常的因素引起－－方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
2007年无机及分析化学期末考试A卷及答案
一、判断题。
（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
二、选择题。
（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
11-12无机及分析化学考题答案
2006～2007无机及分析化学考题标 准 答 案（A 卷）一、√，√，×，√，×, √, ×, ×, ×, √。
（每题1分，共10分） 二、D 、D 、D 、B 、C 、D 、D 、B 、B 、B 、D 、C 、D 、D 、D 。
（每题1分，共15分）三、(1)、正；负；化学；电。
(2)、摩尔吸光系数；l/mol.cm ；液层厚度；cm ；有色溶液的浓度； mol/l ；在一定条件下，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
（3）、铬酸钾；中性或弱碱性。
（4）、5；sp 3d 2；外；正八面体。
（5）、三；4；1/27。
（6）、sp 3；1s ；正四面体；sp 3不等性杂化；V 型。
（每空1分，共25分） 四、1、（4分）①、当Q C ＞KθSP 时，平衡向生成沉淀的方向运动； ②、当Q C ＝K θSP时，处于平衡状态；③、当Q C ＜KθSP时，平衡向沉淀溶解的方向运动。
2、 [H +]＝[OH －]－[HCO 3－]－2[H 2CO 3] （2分）[H +]＋[H 3PO 4] ＝[NH 3]＋ [HPO 42－]＋2 [PO 43－]＋ [OH －] （2分）3、①、3Cu +8 HNO 3（稀）＝ 3Cu(NO 3)2 +2 NO + 4H 2O②、4P +3 NaOH +3 H 2O ＝ 3 NaH 2PO 2 + PH 3③、2MnO 4－+ 5SO 32－＋6 H + ＝2Mn 2+ + 5SO 42－＋3 H 2O④、Cr 2O 72－+ 6Fe 2+＋14 H + ＝2Cr 3+ +6 Fe 3+＋7H 2O （每小题1分）4、①s 、四、ⅡA ，②p 、三、ⅦA ，③d 、四、ⅣB ，④ds 、六、ⅡB 。
（每小题1分）5、因为Cu ＋为18电子构型，而Na ＋为8电子构型，Cu ＋的极化力与变形性都比Na ＋强得多，因而CuCl 以共价键结合，而NaCl 则是以离子键结合，所以CuCl 在水中的溶解度比NaCl 小得多。
2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案
一、判断正误.正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分）1、Δc H mθ（C，石墨）=Δf H mθ(CO2，g) 。
( √）2、氢电极的电极电势为零. （×)3、用直接配制法可配制HCl ，NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
(×）4、升高温度，只能加快吸热反应,对放热反应没有影响。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、稳定单质的Δc H mθ,Δf H mθ，Δf G mθ，S mθ均为零. （×）7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。
（×）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（×)9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（×)10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差. （√）二、单项选择题(每小题2分，共30分)1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B )。
A. 放热越多，反应速度越快。
B。
活化能越小,反应速度越快.C. 平衡常数越大，反应速度越快. D。
△r G mθ越大，反应速度越快。
2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393。
5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?(A ）A. 1.9kJ B。
-1。
9kJ C。
- 395。
4kJ D. - 393.5kJ3、下列说法中正确的是（C )A 色散力仅存在于非极性分子之间B 极性分子之间的作用力称为取向力C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。
4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B )。
A。
升高 B.降低 C.不变 D.不能判断5、在Cr （H 2O ）4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ¯ 被沉淀，说明:（ D ）A. 反应进行得不完全B. Cr （H 2O)4Cl 3的量不足C. 反应速度快 D 。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
无机及分析化学期末考试卷及答案-C
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S = C 、43sp K S = D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
浙工大《无机及分析化学》试题
浙工大《无机及分析化学》试题《无机及分析化学》试题本试题一共三道大题，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。
有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]
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06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷（ B 卷）（本试卷共7页）注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。
一、填空题（每空1分，共20分）1、已知 A+B = M+N, Δr H m =35kJ ∙mol -1; 2M + 2N = 2D, Δr Hm=-80kJ ∙mol -1. 则A+B = D 的ΔrH m = ___-5_ kJ ∙mol -1。
0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰， 则至少要称____0.2__g 。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= _4.730_。
4、溶液中某物质X 的浓度为2×10-5 mol∙L -1, 用1 cm 比色皿在465nm 处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 2×10-4 L ·mol -1·cm -1。
题号 一二 三四 五六总分得分得分5、计算0.10 mol∙L -1Na 2HPO 4溶液的pH 值，选择最简计算公式为[H +]= （Ka2Ka3）1/2 （H 3PO 4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。
6、Ac –的分布系数与HAc 的总浓度无关，取决于HAc 的酸常数 和溶液的 [H +] 。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 10-5 mol∙L -1叫沉淀完全。
8、已知: Cr 2O 72- + 6I - + 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O , M KI =166.01,T KI/K 2Cr 2O 7= 0.09961 g ·mL -1, 则C K 2Cr 2O 7 = 0.1000 moL ·L -1。
9、将反应2Ag+ 2I - + 2H + = 2AgI ↓ + H 2组成原电池，则原电池符号为(-)AgAgI(s) I -(c 1)H +(c 2) H 2(P), Pt (+) 。
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浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。
为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。
若将浓度为2.0 ⨯10-3mol.L-1的CaCl2与浓度为2.0 ⨯ 10-6mol.L-1的AgF等体积混合，溶液中会出现 ( )A.CaF2沉淀B.AgCl沉淀C. CaF2与AgCl的共沉淀D.无沉淀生成12. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提13.．用0.1mol..L-1 NaOH滴定0.1mol..L-1(K a =10-4)的弱酸HB,其pH突跃范围是 ( )A.7.0-9.7B.6.0-10.7C.8.0-9.7D.都不是14. 浓度为a mol.L-1的Na2S溶液的质子平衡方程式是 ( )A. c(Na+)=a-c(H+)B.c(HS-) + 2c(H2S)+c(OH-)=a-c(H+)C. c(H+) = c(HS-)+c(OH-)+2c(S-2)D.c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)15. 用K2CrO7测定铁, 已知M (Fe2O3)=159.7g.mol-1, 25.00mL 0.01000mol.L-1 K2CrO7溶液相当于Fe2O3 质量的计算式是 ( )A. 2/6×25.00×0.01000×159.7B. 6/2×25.00×0.01000×159.7C. 6/2×25.00×0.01000×159.7×10-3D. 2/6×25.00×0.01000×159.7×10-316. 甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在指定温度下渗透压相等，同体积甲醛和葡萄糖溶液两种溶液中，所含甲醛和葡萄糖质量之比是（）A. 6:1B.1:6C.1:1D.无法确定17. 用EDTA滴定溶液中的M时，αY(N)=1说明： ( )A. N离子干扰严重B. N与EDTA反应能力非常强C. N与EDTA的副反应系数达到最大D. N与EDTA无副反应18. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）A. A. ∆H=0B. ∆S=0C.∆U=∆HD.∆U=0二、是非题（对的打“√”，错的打“⨯”, 共10分）1. AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减少，所以它们的颜色依次加深（）2. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
（）3. 浓硫酸、甘油等液体粘度大，是由于它们分子之间可形成许多氢键。
( )4. 因为I-的极化率大于Cl-，所以K sp(AgI) <K sp(AgCl)。
（）5.△r G代数值越小，K 就越大，反应进行得越完全。
（）6. 改变反应条件使电对的电极电势增大,就可使氧化还原反应朝正方向进行。
（）7. 所有外轨型配合物都是顺磁性的。
（）8. pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关系。
（）9. 活化能越小，反应的速度越大。
（）10. 当中心原子以sp3d2杂化轨道成键时，分子的几何构型不一定是八面体。
（）三、填充题（每格1分，共23分）1.已知E （Ni2+／Ｎｉ）＝－０．２５Ｖ，E （Ag+／Ag）＝0.80Ｖ,将氧化还原反应 Ni ＋ 2Ag＋＝2Ag ＋Ni2+设计为一个原电池，原电池的符号为。
原电池的标准电动势为， r G m ＝该氧化还原反应的平衡常数为。
2. BaF2、MgF2、MgCl2晶体的熔点高低的顺序是。
3. 已知AX m E n型分子的中心原子A的价电子对数为5，当孤对电子数分别为1,2,3时, 分子的几何构型分别为 , ,和。
4.有一原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为＋4；该原子的电子排布式为，属于周期，区，族。
5. 已知E /A：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则E (Cr2O72- / Cr2+)= V, Cr2+能否发生歧化反应。
６.在分光光度法中，为使测定在最佳吸光度范围进行，可通过改变或_________ __________ 来实现。
７．按有效数字运算规则，修约下列答案。
14.37⨯6.44 = 92.5428，修约为________________；4.178⨯0.0037/60.4=0.000255937 ，修约为_______________。
8. 有一试液组成可能含有a.NaOH；b.Na2CO3；c.NaHCO3 d. NaHCO3+ Na2CO3；e.Na2CO3+NaOH；今采用甲基橙和酚酞双指示剂，HCl标准滴定溶液进行滴定，可根据消耗HCl的体积V HCl（酚酞）>V HCl（甲基橙）>0，判断试液的组成为。
9. 电位法测定中要用到的两种功能不同的电极为和。
10.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是_____________，效果最差的是______________。
四、简答题（共14分）1.(6分)常用的氧化还原指示剂有哪几类？简单说明它们的作用原理？2. (4分) 比较19号元素和29号元素第一电离能和电负性的大小，并简单说明理由。
3.（4分）利用离子选择性电极进行定量分析时常用哪两种方法？这两种方法各有什么特点？五、计算题 (共26分，第4,5小题可选做1题，但不可都做)1.（6分）有一酸碱指示剂，其酸式HA吸收410nm的光，摩尔吸光系数为347 L.mol-1.cm-1，其碱式A－吸收640nm的光，摩尔吸光系数为100 L.mol-1.cm-1。
HA在640nm处无吸收，A－在410nm处无吸收。
pH＝4.80时该指示剂溶液，用1cm比色皿于410nm处测得A=0.118，于640nm处测得A=0.267，求该指示剂的pK a 值。
2.(8分) 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（K sp [Fe(OH)3]=2.79×10-39，K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）3．(8分)在生物体内，吸能反应如：谷氨酸 + NH4+== 谷氨酰胺 + H2O （1）∆r G m（310K）=15.69 kJ·mol －不能自发向右进行；若能与放能反应如：三磷酸腺甙（ATP）+ H2O==二磷酸腺甙（ADP）+P （2）∆r G m（310K）=－30.96 kJ·mol －１在酶作用下进行下列偶联反应：谷氨酸 + NH4+ + ATP == 谷氨酰胺 + ADP + P (3) 则反应能自发向右进行。
求310K时反应（3）的∆r G m和反应（1）、（2）、（3）的平衡常数K 1、K 2、K 3。
并根据计算数据说明偶联反应的意义。
4. (4分) 从金矿中提取金,传统的方法是氰化法,即利用氰化物将金溶解,再利用活泼的金属将金从氰化物中置换出来。
即 4Au ＋ 8CN－＋ O2＋ 2H2O ＝ 4[Au(CN)2]－＋ 4OH－Zn + 2[Au(CN)2]－＝ [Zn(CN)4]2－＋2Au试通过计算，说明两步反应为何能进行？已知 Au＋＋ e ＝ Au ，E （Au+／Au）＝1.69ＶO2 ＋ 2H2O ＋ 4e ＝4OH－，E （O2／OH－）＝0.40Ｖ[Zn(CN)4]2－＋2e ＝ Zn ＋ 4CN－，E （[Zn(CN)4]2－／Zn）＝－1.26ＶK f ｛[Au(CN)2]2－｝＝2.0×10385. (4分) 测定铝盐含量时称取试样0.2550g,溶解后加入0.05000mol/L EDTA溶液50.00ml,加热煮沸,冷却后调节pH=5.0,加入二甲酚橙指示剂,以0.02000mol/Zn(Ac)2溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗25.00ml Zn(Ac)2,求试样中Al2O3的质量分数? 已知M (Al2O3)=101.96g/mol参考答案浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)答案一、选择题1.D2.D3.C4.D5.B6.B7.B8.C9.C10.B 11.B 12.C 13.A 14.D 15.C 16.B 17.D 18.C二、是非题1.×2. ×3.√4.√5. √6.×7. ×8.×9.√ 10.√三、填充题1. ( - )Ni | Ni2＋|| Ag＋| Ag（＋），1.05V，－202.62kJ／mol，3.9×10352. MgCl 2、BaF 2、MgF 23. 变型四面体、T 形、直线型4.１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ２４ｓ２，四周期，ｄ区，第四副族5. 0.917V ，不能6. 改变被测溶液的浓度，改变比色皿的厚度7. 92.5， 0.00026 8. Na 2CO 3+NaOH 9.参比电极， 指示电极10. Al 2(SO 4)3 , KCl四.问答题1.氧化还原指示剂：氧化还原指示剂本身是具有氧化还原性质的有机化合物，它的氧化态和还原态具有不同颜色。